微專題51極性溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸酸性的判斷-2024年高考化學(xué)考點(diǎn)微專題(全國(guó)版)

微專題51微專題51極性、溶解性、手性、無(wú)機(jī)含氧酸酸性的判斷1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．和均為極性分子 B．和中的均為雜化C．和的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D．和均能與形成氫鍵【答案】D【解析】A．中中心原子N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故空間構(gòu)型為三角錐形，其分子中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，而中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，是正四面體形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．和中中心原子N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)均為：3+=4，故二者均為雜化，B錯(cuò)誤；C．由題干NCl3反應(yīng)歷程圖可知，NCl3水解時(shí)首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對(duì)結(jié)合，O與Cl結(jié)合形成HClO，而SiCl4上無(wú)孤電子對(duì)，故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與之不相同，C錯(cuò)誤；D．和分子中均存在NH鍵和孤電子對(duì)，故均能與形成氫鍵，D正確；故答案為：D。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）反應(yīng)應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為

B．中N元素的化合價(jià)為+5C．分子中存在鍵 D．為非極性分子【答案】C【解析】A．的電子式為

，A錯(cuò)誤；B．中N元素的化合價(jià)為+3，B錯(cuò)誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。故選C。3．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A．分子呈正四面體，鍵角為B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C．Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】D【解析】A．分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為，A錯(cuò)誤；B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價(jià)電子排布式為3d104s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；故選D。分子極性的判斷技巧1．共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系2．判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。如SO2為極性分子，SO3為非極性分子。一、分子間作用力與分子性質(zhì)1．分子間作用力(1)定義：物質(zhì)分子間普遍存在的一種_相互作用力__。(2)分類(3)范德華力與物質(zhì)性質(zhì)定義固態(tài)和液態(tài)分子之間普遍存在的一種_相互作用力__，范德華力約比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)實(shí)質(zhì)范德華力的實(shí)質(zhì)是_電性__作用，無(wú)飽和性和_方向性__影響范德華力的因素一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著_相對(duì)分子質(zhì)量__的增大，范德華力逐漸增強(qiáng)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)范德華力主要影響物質(zhì)的_熔點(diǎn)__、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)(4)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)定義已經(jīng)與_電負(fù)性很強(qiáng)__的原子形成共價(jià)鍵的_氫原子__與另一個(gè)_電負(fù)性很強(qiáng)__的原子之間的作用力，稱為氫鍵表達(dá)方式用A—H…B表示(A、B是電負(fù)性很大的原子，一般為N、O、F三種元素的原子，A、B可以相同，也可以不同)。形成條件氫原子兩邊的A原子和B原子所屬元素通常具有很強(qiáng)的電負(fù)性和很小的_原子半徑__特征具有一定的_方向__性和_飽和__性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_升高_(dá)_，對(duì)物質(zhì)的電離、溶解等也產(chǎn)生影響分類氫鍵有_分子內(nèi)氫鍵__和分子間氫鍵注意：同分異構(gòu)體中，存在分子間氫鍵的比存在分子內(nèi)氫鍵的化合物的熔、沸點(diǎn)高。2．分子的極性(1)非極性分子與極性分子的判斷(2)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性立體構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子X(jué)YHCl、NO極性鍵直線形_極性分子__XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形_非極性分子__SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形_極性分子__XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形_極性分子__XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形_非極性分子__3．分子的溶解性。①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_非極性溶劑__，極性溶質(zhì)一般能溶于_極性溶劑__。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性_越好__。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水_互溶__(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。③如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大物質(zhì)的溶解度，如SO2等。4．無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。對(duì)于同一元素的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)：該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越_高_(dá)_，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向_R__偏移，在水分子的作用下越_易__電離出H＋，酸性越_強(qiáng)__，如H2SO3_<__H2SO4，HClO_<__HClO2_<__HClO3_<__HClO4。5．分子的手性(1)手性異構(gòu)(對(duì)映異構(gòu))：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為_(kāi)鏡像__，卻在三維空間里_不能重疊__的現(xiàn)象。(2)手性分子：具有_手性異構(gòu)__體的分子。(3)手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_四__個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。二、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性判斷及比較1．根據(jù)非羥基氧的個(gè)數(shù)判斷2．利用元素周期律判斷eq\x(同周期元素)→eq\x(從左至右)→eq\x(最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng))eq\x(同主族元素)→eq\x(從上至下)→eq\x(最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱)1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子【答案】A【解析】A．F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，鍵不穩(wěn)定，因此鍵的鍵能小于鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；B．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，鍵的極性大于鍵的極性，導(dǎo)致分子極性強(qiáng)于，C不符合題意；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在，D不符合題意；故選A。2．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na?！窘馕觥緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CS2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為×(42×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；B．NF3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(53×1)=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；C．SO3中S上的孤電子對(duì)數(shù)為×(63×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；D．SiF4中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為×(44×1)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。1．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【答案】A【分析】是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al?！窘馕觥緼．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。3．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】D【解析】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023上·江蘇泰州·高二靖江高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，正確的是A．對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低B．氨分子間有氫鍵，故氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性比水蒸氣的高C．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性【答案】D【解析】A．鄰羥基苯甲醛只能形成分子內(nèi)氫鍵，不能形成分子間氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的分子間作用力大于鄰羥基苯甲醛，熔點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性弱于氧元素，所以氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性弱于水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于濃碘化鉀溶液是因?yàn)榈饽芘c碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成三碘負(fù)離子增大了碘的溶解度，則碘易溶于濃碘化鉀溶液與相似相溶原理無(wú)關(guān)，不能用相似相溶原理解釋，故B錯(cuò)誤；D．氟原子核氯原子都是吸電子基，由于氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三氟乙酸中氟原子的吸電子能力強(qiáng)于氯原子，所以三氟乙酸分子中的極性強(qiáng)于三氯乙酸，羧基電離出氫離子的能力強(qiáng)于三氯乙酸，酸性強(qiáng)于三氯乙酸，故D正確；故選D。5．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列陳述I和II均正確。且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA液氨可以作制冷劑氨氣從水中逸出是吸熱過(guò)程B碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子碘單質(zhì)易溶于CCl4C用維生素C可做NaNO2中毒的急救藥維生素C具有氧化性D工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁Al2O3熔點(diǎn)比AlCl3高A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．液氨中氨分子間存在氫鍵，汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子，所以碘單質(zhì)易溶于CCl4，B項(xiàng)正確；C．維生素C具有還原性，和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁，是因?yàn)槠涫请x子化合物而AlCl3是共價(jià)化合物，跟熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案是B。6．（2023上·北京東城·高三匯文中學(xué)?？计谥校┪镔|(zhì)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，下列比較中不正確的是A．在中的溶解性：B．熔點(diǎn)：C．硬度：晶體硅>碳化硅D．物質(zhì)的酸性：【答案】C【解析】A．CS2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，相似相溶可知，在CS2中的溶解性：H2O＜CCl4，A正確；B．MgO、MgCl2、NaCl都為離子晶體，陽(yáng)離子半徑：Mg2+＞Na+，陰離子半徑：Cl＞O2，Mg2+、O2為二價(jià)離子，Na+、Cl為一價(jià)離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2＞NaCl，B正確；C．晶體硅、碳化硅都為共價(jià)晶體，C原子半徑比Si原子小，CSi鍵鍵長(zhǎng)比SiSi鍵鍵長(zhǎng)短，CSi鍵鍵能更大，碳化硅晶體的硬度更大，C錯(cuò)誤；D．CF3COOH分子中含F(xiàn)原子電負(fù)性最大，吸引電子能力強(qiáng)，使得羥基活潑，更易電離，溶液酸性強(qiáng)，室溫下，酸性：CH3COOH＜CF3COOH，D正確；故答案為：C。7．（2023上·廣東·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA可用飽和溶液浸泡生銹的青銅器不穩(wěn)定，易分解B向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D向溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體[]乙醇的極性比水的極性弱A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯化銨溶液水解顯酸性，能和銅銹反應(yīng)，故能去銅銹，不是其不穩(wěn)定易分解，A不符合題意；B．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，這種現(xiàn)象和蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析沒(méi)有因果關(guān)系，B不符合題意；C．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色：，稀溶液不影響平衡移動(dòng)，溶液顏色變淺色是因?yàn)槿芤后w積增大使得溶液被稀釋導(dǎo)致，C不符合題意；D．乙醇的極性比水的極性弱，促使從溶液中析出得到晶體，存在因果關(guān)系，D符合題意；故選D。8．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D．中的N原子與形成配位鍵，具有還原性【答案】A【解析】A．具有還原性，可與氧氣反應(yīng)，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．的熱穩(wěn)定性比的高主要原因?yàn)檠鯕滏I的鍵能高于硫氫鍵，和分子之間形成氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．具有還原性在于N本身可以失電子，且中無(wú)配位鍵，D錯(cuò)誤。故選A。9．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素?！窘馕觥緼．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒(méi)有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價(jià)層電子對(duì)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）在光照下，螺呲喃發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過(guò)程如下。下列關(guān)于開(kāi)、閉環(huán)螺呲喃說(shuō)法正確的是A．均有手性 B．互為同分異構(gòu)體C．N原子雜化方式相同 D．閉環(huán)螺吡喃親水性更好【答案】B【解析】A．手性碳是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，閉環(huán)螺吡喃含有一個(gè)手性碳原子，因此具有手性，開(kāi)環(huán)螺吡喃不含手性碳原子，不具備手性，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式均為C19H19NO，它們結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．閉環(huán)螺吡喃中N原子雜化方式為sp3，開(kāi)環(huán)螺吡喃中N原子雜化方式為sp2，故C錯(cuò)誤；D．開(kāi)環(huán)螺吡喃中氧原子顯負(fù)價(jià)，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增大，因此開(kāi)環(huán)螺吡喃親水性更好，故D錯(cuò)誤；答案為B。1．（2024上·湖北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）大氣中的臭氧層保護(hù)地球生物的生存，它還是有機(jī)合成的氧化劑、可替代氯氣的凈水劑。已知O3的空間結(jié)構(gòu)與H2O的相似，但極性僅為H2O的28%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O3與O2互為同素異形體，O3在水中的溶解度比O2大B．O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C．O3的極性小于H2O，其鍵角也小于H2OD．雷雨過(guò)后，空氣中微量的O3使人感到空氣清新舒適【答案】C【解析】A．據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正確；B．臭氧的極性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正確；C．O3與H2O均為V形分子，O3的中心原子采用sp2雜化，鍵角更大，C錯(cuò)誤；D．雷電作用下，部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，稀薄的臭氧使人感到空氣清新舒適，D正確；故選C。2．（2023上·山東·高三山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A．分子的極性： B．酸性：C．鍵角： D．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Cr【答案】C【解析】A．O2是非極性分子，O3是極性分子，分子的極性：，故A錯(cuò)誤；B．F原子電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，所以酸性：，故B錯(cuò)誤；C．氧的電負(fù)性大于氯，Cl2O中鍵合電子對(duì)偏向氧；氟電負(fù)性強(qiáng)于氧，OF2中鍵合電子對(duì)偏向氟，兩對(duì)鍵合電子對(duì)排斥小，鍵角就小鍵角，所以鍵角，故C正確；D．基態(tài)原子Mn原子價(jià)電子排布式為3d74s2，未成對(duì)電子數(shù)為2；基態(tài)原子Cr原子價(jià)電子排布式為3d54s1，未成對(duì)電子數(shù)為6，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Mn<Cr，故D錯(cuò)誤；選C。3．（2023上·上海·高三?？茧A段練習(xí)）關(guān)于H2O2分子和H2O分子的下列描述合理的是A．分子中均只含極性鍵 B．O原子的雜化類型不同C．分子均是極性分子 D．沸點(diǎn)是由范德華力決定的【答案】C【解析】A．H2O2分子中含有非極性過(guò)氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O2分子和H2O分子中O原子均有2個(gè)鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，均采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．H2O2分子和H2O分子均是極性分子，故C正確；D．二者分子間均存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．（2023上·北京順義·高三北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？计谥校┖蚐均屬于ⅥA族元素。下列事實(shí)不能從元素的電負(fù)性角度解釋的是A．熔點(diǎn)： B．還原性：C．沸點(diǎn)： D．中H為＋1價(jià)【答案】C【解析】A．熔點(diǎn)：H2O＞H2S，是因?yàn)檠踉氐碾娯?fù)性較大，和氫原子間易形成氫鍵，能從元素的電負(fù)性角度解釋，A不合題意；B．還原性：Se2＞S2，是因?yàn)镾元素的電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性弱，能從元素的電負(fù)性角度解釋，B不合題意；C．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S，是因?yàn)镠2Se分子間作用力大，不能從元素的電負(fù)性角度解釋，C符合題意；D．H2Se中H為+1價(jià)，是因?yàn)镾e的電負(fù)性大，得到電子能力強(qiáng)，能從元素的電負(fù)性角度解釋，D不合題意；故答案為：C。5．（2023上·陜西漢中·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）化合物M（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種重要的有機(jī)鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞YB．R的單質(zhì)在同周期中還原性最強(qiáng)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZD．W、Y、Z均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價(jià)化合物【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，由結(jié)構(gòu)式可知，R為帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知R為Na；W只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，且原子序數(shù)最小，W為H；由原子序數(shù)可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y為N，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O，以此來(lái)解答?！窘馕觥緼．X為C，Y為N，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：N>C，最高價(jià)含氧酸的酸性：X<Y，故A錯(cuò)誤；B．R為Na，同周期主族元素從左到右金屬性減弱，其單質(zhì)還原性減弱，則Na單質(zhì)在同周期中還原性最強(qiáng)，故B正確；C．Y為N，Z為O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O>N，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故C錯(cuò)誤；D．W、Y、Z分別為H、N、O，三元素之間形成化合物NH4NO3含離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有2種B．該化合物中只含有離子鍵和配位鍵C．六種元素中，X的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者【答案】A【分析】基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，推測(cè)N元素為F元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知M只能形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑比F小推測(cè)為H，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為O元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為N元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為C元素，T與F形成，推測(cè)為B元素?！窘馕觥緼．元素Y是氮元素，與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟、氖兩種元素，故A正確；B．該化合物中有陰、陽(yáng)離子，存在離子鍵，陽(yáng)離子內(nèi)部原子之間以共價(jià)鍵相連，陰離子內(nèi)部存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以通過(guò)元素的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)比較，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，但是氟元素沒(méi)有含氧酸，氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以上述元素中氮元素的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點(diǎn)比M與Y形成的NH3的沸點(diǎn)要高，故D錯(cuò)誤；故選A；7．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測(cè)定文物的年代，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成離子化合物，其中X與Z同族，W的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的4倍，下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：X<Y B．原子半徑：X<YC．最高價(jià)含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z形成單質(zhì)的晶體類型相同【答案】C【分析】X的一種同位素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成離子化合物，則Y為N元素；X與Z同族，且同為短周期元素，則Z為Si元素；W原子序數(shù)為C原子價(jià)電子數(shù)的4倍，則W為S元素；綜上，X、Y、Z、