2019年《高考幫》化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)專題05鈉及其化合物（考題幫化學(xué)）

專題五鈉及其化合物1.[高考組合題]下列說法中正確的有()①[2017天津理綜,1A]用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸②[2017浙江4月選考,13B]金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑③[2015北京理綜,7D]熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋④[2017北京理綜,8A]二氧化碳使Na2O2固體變白,其中二氧化碳被還原A.1個 B.2個 C.3個 D.4個2.[高考組合題]下列說法中正確的是()A.[2015山東理綜,7A]金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).[2015山東理綜,7B]用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.[2015天津理綜,2C]灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.[2017浙江4月選考,10A]實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中3.[2016江蘇,6,2分]根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制取氨氣 B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO34.[2017海南,16,10分]鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及化合物有廣泛的用途。回答下列問題:(1)用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰。工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為。

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是。

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是

。

(4)LiPF6易溶于有機溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF5和。

5.[2013上海,十一,14分]碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸mL(保留兩位小數(shù))。

(2)某溶液組成如表一:表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。(滿分47分25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共36分)1.[2018全國名校第二次大聯(lián)考,5]用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究。其中裝置不合理的是()A BC DA.探究鈉與Cl2反應(yīng)B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.鑒別純堿與小蘇打2.[2018陜西安康第一次聯(lián)考,8]下列離子方程式正確的是()A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3++4OHAlO2-+2H2C.向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2ClD.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O3.[2018吉林第一次調(diào)研,17]Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四種物質(zhì)共有的特點是()①都含有共價鍵②溶于水后其溶液都顯堿性③都屬于氧化物④都是離子化合物A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④4.[2018皖南八校模擬,11]實驗室按如圖所示裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯誤的是()A.實驗前,應(yīng)進行氣密性檢查,滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.必須在裝置②、③間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中5.[2018西安一中第二次模擬,20]向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42-B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-D.d點對應(yīng)的溶液中:F、NO3-、Fe2+、6.[2017昆明適應(yīng)性檢測,7]化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝B.鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)C.食鹽中加入碘單質(zhì)可以預(yù)防甲狀腺腫大D.光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”二、非選擇題(共11分)7.[2018江西百所名校聯(lián)考,17,11分]Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。Ⅰ.實驗探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:

。(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.數(shù)據(jù)處理(5)實驗結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2的含量。其操作流程如下:一定量

樣品操作1溶液轉(zhuǎn)移操作2稱量①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和。

②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(滿分44分25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共30分)1.下列離子方程式或電離方程式正確的是()A.NaHSO3溶液顯酸性:NaHSO3Na++H++SO3B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3C.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2↑D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B.1molNa2O2參加反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移C.Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下生成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出4.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L1的鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+H2OC.乙溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列古代文獻對KNO3的敘述不合理的是()選項目的古代文獻說明A使用“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,則禍不可測。”——《天工開物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4):“強燒之,紫青煙起……云是真硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成”——《本草綱目》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性二、非選擇題(共14分)6.[14分]欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器。按要求回答下列問題:(1)方法一:加入的足量試劑A是(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、、洗滌和干燥(烘干)(2)方法二:在操作1用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要;

待測液中加入的指示劑為;計算得到該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需要測定的實驗數(shù)據(jù)是。仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均用文字簡述)。

(4)方法四的實驗原理是(用化學(xué)方程式表示)。

答案1.C石灰(氫氧化鈣)、碳酸鈉都呈堿性,能與酸反應(yīng),①正確;②離子方程式書寫正確;Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性大小與元素周期律無關(guān),③正確;二氧化碳與Na2O2反應(yīng),氧化劑還原劑都是Na2O2,二氧化碳既不作氧化劑也不作還原劑,④錯誤。2.D金屬鈉著火生成的過氧化鈉與CO2、H2O均反應(yīng)放出氧氣,反應(yīng)放熱會加劇鈉的燃燒,且鈉本身也會在二氧化碳中燃燒,所以不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙土滅火,A項錯誤;碳酸氫鈉分解生成水,試管口應(yīng)略向下傾斜,B項錯誤;C項,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,因為黃光可遮住紫光,所以不能證明無K+,K+的焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,C項錯誤;實驗室中,鈉應(yīng)該置于煤油中密封保存,D項正確。3.CA項,制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進行反應(yīng),錯誤;B項,CO2應(yīng)從長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出,錯誤;C項,制得的NaHCO3為晶體,用過濾法分離,正確;D項,加熱時NaHCO3會分解,錯誤。4.(1)鹽酸(2分)Li++eLi(2分)(2)金屬鋰在二氧化碳中仍可燃燒(2分)(3)分別取樣進行焰色反應(yīng)。鋰鹽焰色為紫紅色,鈉鹽焰色為黃色,鉀鹽焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)(2分)(4)LiF(2分)【解析】(1)類似于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,碳酸鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰。陰極上Li+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li++eLi。(2)鋰單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒:4Li+CO2C+2Li2O或4Li+3CO2C+2Li2CO3,所以不能使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)。(3)三種硬脂酸鹽所含金屬元素不同,進行焰色反應(yīng)實驗時可觀察到不同的實驗現(xiàn)象,據(jù)此可進行鑒別。(4)根據(jù)元素守恒易推斷出另一種熱分解產(chǎn)物是LiF。5.(1)17.80(2分)(2)(814.8137.7)÷106×84.0×2(428.8400.3)≈1044.6(kg)(4分)(3)814.8137.7(428.8400.3)×106÷168≈659.1(kg)(4分)(4)設(shè)該晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.8×103÷22.4=2000(mol)n(NaHCO3)=504÷84.0×10002000×2=2000(mol)n(H2O)=[452000(106×2000+84.0×2000)]÷18.0=4000(mol),則a∶b∶n=2∶2∶4=1∶1∶2該晶體的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O(4分)【解析】(1)V(硫酸)=c(鹽酸)·V(鹽酸)2c(硫酸)=0.1000mol1.D鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉,堿液可吸收過量的氯氣,圖中裝置可探究鈉與氯氣反應(yīng),選項A正確;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,且放出大量的熱,圖中裝置可驗證過氧化鈉與水反應(yīng)放熱的性質(zhì),選項B正確;氯氣與NaOH反應(yīng),錐形瓶內(nèi)壓強減小,則氣球變大,圖中裝置可驗證氯氣與NaOH反應(yīng),選項C正確;加熱固體,為防止生成的水倒流炸裂試管底部,試管口應(yīng)向下傾斜,選項D裝置不合理。2.B鈉粒投入硫酸銅溶液中,離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故A錯誤;在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液,先生成的氫氧化鋁溶于過量的堿中:Al3++4OHAlO2-+2H2O,故B正確;向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水,氯水能將Br和Fe2+氧化:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++6Cl+2Br2,故C錯誤;磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中,Fe2+被氧化成Fe3+:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,故D錯誤。3.BNa2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3都含有離子鍵,都屬于離子化合物,且除了Na2O,其他三種化合物都含有共價鍵,所以①錯誤,④正確;溶于水后,Na2O、Na2O2都與水反應(yīng)生成NaOH,Na2CO3可水解,溶液都顯堿性,②正確;這四種化合物中NaOH、Na2CO3不屬于氧化物,③錯誤。4.B該實驗的原理是將純堿轉(zhuǎn)化為CO2,并用③中的Ba(OH)2將CO2完全吸收,根據(jù)所得BaCO3的質(zhì)量,進一步換算出Na2CO3的質(zhì)量,從而得到Na2CO3的純度。實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測出純堿產(chǎn)生的CO2的量,一要保證CO2的來源,二要保證CO2被完全吸收。A項可以保證CO2的來源,不能混有空氣中的CO2,A項正確;B項,因為Ba(OH)2足量,HCl不影響生成BaCO3的質(zhì)量,所以不需要添加吸收HCl氣體的裝置,B項錯誤;C項,裝置④可避免外界空氣中的CO2被Ba(OH)2吸收對實驗產(chǎn)生干擾,C項正確;D項是可以保證CO2被完全吸收,D項正確。5.CA項,a點溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH不能大量共存,A項錯誤;B項,b點溶液含有HCO3-,Al3+、Fe3+都能與HCO3-發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;C項,c點溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液顯中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存,C項正確;D項,d點溶液中鹽酸過量,溶液顯酸性,酸性條件下,N6.D冷濃硝酸可使鋁鈍化,因此可以用鋁制容器盛裝冷濃硝酸,A項錯誤;鈉加入到鈷鹽溶液中,Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,不能從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì),B項錯誤;食鹽中一般通過加入碘酸鉀(KIO3)來預(yù)防甲狀腺腫大,C項錯誤。光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,故光導(dǎo)纖維遇NaOH溶液易“斷路”,D項正確。7.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好(2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(3)BADC(4)Na2O2+H22NaOH(5)①玻璃棒②偏小【解析】(1)檢驗裝置氣密性的關(guān)鍵是先制造一個密閉體系,再通過加熱或注水的方法,看內(nèi)外是否能產(chǎn)生一個壓強差。(2)該實驗?zāi)康氖茄芯縉a2O2與H2的反應(yīng),但制備的H2中含有的HCl和H2O也能與Na2O2發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)前必須用堿石灰除去水和氯化氫。(3)為避免加熱時H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸,應(yīng)該先用H2排盡裝置中的空氣,并檢驗純度后,再加熱發(fā)生裝置C。反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)該用H2作為保護氣使產(chǎn)物充分冷卻,防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應(yīng)對實驗造成干擾,最后再停止通入H2。(4)由步驟3中的現(xiàn)象,可以分析反應(yīng)為Na2O2+H22NaOH。(5)根據(jù)實驗流程,該實驗原理是取一定質(zhì)量(設(shè)為m)的樣品,再將樣品溶于足量的鹽酸中轉(zhuǎn)化為NaCl,進一步蒸發(fā)、結(jié)晶、冷卻、稱量,得到NaCl的質(zhì)量(設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為a)。設(shè)白色固體中n(Na2O2)=x,n(NaOH)=y,則78x+40y=m,2x+y=a,解得x=20a12m。若轉(zhuǎn)移溶液時,溶液轉(zhuǎn)移不完全,則會導(dǎo)致a值偏小,則Na2O2的物質(zhì)的量x偏小,最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。1.BNaHSO3溶液顯酸性,是因為HSO3-的電離程度大于水解程度,而HSO3-為弱酸的酸根離子,電離方程式為HSO3-H++SO32-,A項錯誤;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成H2SiO3和Na2CO3,B項正確;醋酸為弱酸,在離子方程式中不能拆寫成離子形式,正確的離子方程式為2Na+2CH3COOH2CH3COO+H2↑+2Na+,C項錯誤;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng):3S2O32-+2H++8N2.C在Na2O2與CO2的反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,A項錯誤;根據(jù)知,1molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,B項錯誤;Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O22-、Na+,其個數(shù)比為1∶2,C項正確;CO2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,CO2分子中只含極性鍵,不含非極性鍵,D項錯誤。3.D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,n(Na2CO3)=n(HCl)時,反應(yīng)不能生成二氧化碳,選項A錯誤;NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成CO2:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為m106∶m84=84∶106=42∶53,選項B錯誤;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中CO32-和HCO3-均能水解,溶液顯堿性,但是CO32-水解程度大,所以等濃度的碳酸鈉溶液的堿性更強,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的,選項C錯誤;向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,會發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,常溫下NaHCO3的溶解度更小,所以有NaHCO4.A在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為OH+H+H2O和CO32-+H+HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO3-+H+H2O+CO2↑。根據(jù)圖像可知,當(dāng)V(HCl)=50mL時,得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)==n(HCl)=0.1mol·L1×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH)=0.005mol0.01L=0.5mol·L1,故A正確;由題圖中HCl的用量與產(chǎn)生的二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知,甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3,所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳,離子方程式為CO32-+H+HCO3-,故B錯誤;氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,根據(jù)圖像可知,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,故C錯誤;乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為HCO3-+H+H2O+CO