化學(xué)平衡移動(dòng)（高效演練）領(lǐng)軍化學(xué)真題透析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．已知：(HF）2（g)2HF(g）△H〉0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.溫度：T1<T2B。平衡常數(shù)：K(a)=K（b）〈K（c）C。反應(yīng)速率：v（b）>v(a）D。當(dāng)SKIPIF1<0=30g·mol—1時(shí)，n（HF):n[（HF)2］=2：1【答案】C2．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2（g）＋6H2(g)CH3CH2OH（g)＋3H2O（g）ΔH＜0.某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y％）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（)A。a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B。b點(diǎn)，υ正(CO2)＝υ逆(H2O）C.a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D。其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【答案】C3．NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A。18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB。1L1mol/L的KAl（SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC。0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD.反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N-H鍵斷裂【答案】A【解析】A項(xiàng)，18gH216O中,n(H216O）=SKIPIF1<0=1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O)=SKIPIF1〈0=1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確;B項(xiàng),1L1mol/L的KAl（SO4)2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個(gè),B錯(cuò)誤；C項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO而不是H2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí),根據(jù)ν正（H2）=ν逆(H2）=SKIPIF1〈0ν逆（NH3），每消耗3molH2同時(shí)消耗2molNH3,即有6NA個(gè)N—H鍵斷裂，故D錯(cuò)誤。4．(2017屆山東省煙臺(tái)市高三高考適應(yīng)性練習(xí)一）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法正確的是A。研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率B。鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒C.網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅D。用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時(shí)還能沉降水中的懸浮物【答案】D【解析】A．催化劑不改平衡的移動(dòng)，無法可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．鉛筆芯的原材料為碳，不是鉛，故B錯(cuò)誤；C．光纖良好的光傳輸性能，但沒有導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤;D．用K2FeO4有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,還原產(chǎn)物還可以形成氫氧化鐵膠體,吸附懸浮物，故D正確；答案為D。5．(2017年河南省商丘市高三下學(xué)期第三次模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn):氧化鋁〉鋁D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：N2O4（g)2NO2(g)ΔH〈0【答案】C6．（2017屆江蘇省南通、揚(yáng)州、泰州高三第三次模擬）H2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示）。下列說法正確的是A。使用催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能B.用澄清石灰水可以檢臉NaHCO3中是否混有Na2CO3C。由粗硅制高純硅的反應(yīng)類型依次為化合反應(yīng)、置換反應(yīng)D.聚合物的鏈節(jié)為CH2=CHCl【答案】A【解析】A、有的催化劑可以改變反應(yīng)歷程，使活化能降低,如使用催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能，故A正確；B、氫氧化鈣與碳酸鈉生碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣與碳酸氫鈉生水，碳酸鈣，碳酸鈉，均生成CaCO3，故B錯(cuò)誤；C、由粗硅制高純硅的反應(yīng)類型依次為置換反應(yīng)、置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、聚合物的鏈節(jié)為，單體是CH2=CHCl，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（2017屆福建省泉州市高三高考考前適應(yīng)性模擬)將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2（g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（C)=10-3.638B.該反應(yīng)的△H〉0C。NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D。30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正)＜v(逆)【答案】C8．（2017屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考卷)一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g）?B（g)+C（g)ΔH〉0。容器溫度（℃）起始物質(zhì)的量(mol）平衡物質(zhì)的量（mol)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s）A（g）B（g)C(g)ⅠT10。400。100。10t1ⅡT20。80t2ⅢT30.400。150.15t3下列說法正確的是A.達(dá)到平衡的時(shí)間:t3>t1B。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器IC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(A)=（0。10/t1)mol/(L·s)D。T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L【答案】D9．（2017屆北京市朝陽區(qū)高三第一次綜合練習(xí)）探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)如下：I．向5mL0。05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0。05mol/LKI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b）；加入CCl4,振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4,振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A。反應(yīng)a為:2Fe3++2I—2Fe2++I2B.Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC。比較氧化性:Ⅱ中,I2〉Fe3+D。比較水溶液中c(Fe2+）：Ⅱ<Ⅲ【答案】B【解析】A.鐵離子具有氧化性，則反應(yīng)a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2,A正確；B.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）,這說明Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度小于反應(yīng)b,B錯(cuò)誤;C。加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，這說明生成的碘很少，則氧化性：Ⅱ中,I2>Fe3+，C正確；D.向另一份加入CCl4，振蕩、靜置,下層顯紫紅色，說明有大量的碘生成，因此必然有亞鐵離子生成,則水溶液中c（Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ，D正確，答案選B。10．(2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市二模）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黃色)+2H+.保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.①中溶液變黃,③中溶液橙色加深B。上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D.若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緾11．(2017屆天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)八校高三4月聯(lián)考）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：（1)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3(g）

△H〈0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡下列圖像能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是__________。（選填字母）.（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來的7/10，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=________；若向該容器中再加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2________a1（填“>"、“<”或“=”）。（3）2NO（g）+O2（g)2NO2(g）。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1____P2（填“>"、“〈”或“="）。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________.（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g）+O2(g)=2H2O（g)

△H=—483.6kJ/molN2(g）+2O2（g)=2NO2(g）

△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

________________________________。②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每4。6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________?！敬鸢浮縜b60％〉〈減小(變小等)4H2(g）+2NO2(g）=N2（g）+4H2O（g)

△H=-1034。9kJ/mol2NO2+CO32￣-=NO3￣+NO2￣+CO212．(2017屆山東省濱州市高三一模）高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為CO、CO2、N2等,其中CO含量約占25％左右。（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：2CH3OH(l）+3O2（g）=2CO2(g）+4H2O（l）

△H=－1453kJ·mol—12H2(g)+O2(g）=2H2O(l）

△H=－571。6kJ·mol—1CO(g)+2H2（g)=CH3OH（l）

△H=-128。1kJ·mol—1。則CO(g）燃燒熱為__________kJ·mol-1。（2)人體中肌紅蛋白(Mb）與血紅蛋白（Hb)的主要功能為運(yùn)輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合，反應(yīng)方程式為：Mb（aq）+X(g）MbX(aq)①通常用p

表示分子X

的壓力,p0

表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X

分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________．請(qǐng)用p/p0

及K

表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。②在常溫下，肌紅蛋白與CO

結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力(p）的關(guān)系的是____________③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關(guān)反應(yīng)方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)分別是:Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq)；K1Ⅱ。HbH+（aq)+O2(g）HbHO2（aq）+H+；K2Ⅲ.Hb（aq)+O2（g）HbO2（aq）K3Ⅳ。HbO2(aq）+H+(aq）+CO2(g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4則K3=__________（用K1、K2表示)，若低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H____0,△S__0(填“＞”“＜”或“=”)(3）CO2的處理

方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液中c（OH-）=cmol/L，則c(CO32—)=_____mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）.（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca（OH)2]=b)【答案】283SKIPIF1<0SKIPIF1<0CK1·K2<<ac2/b是O2,隨著壓強(qiáng)的增大,結(jié)合率（f）都是逐漸增大.在常溫下，肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO）遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2)，說明肌紅蛋白與CO的結(jié)合能力比其與O2的結(jié)合能力強(qiáng)，所以相同壓強(qiáng)條件下，肌紅蛋白與CO的結(jié)合率（f）更大，因此C圖象符合，答案選C;③根據(jù)蓋斯定律由①+②可得反應(yīng):Hb（aq)+O2(g）HbO2（aq)△H＝△H1+△H2K＝K1·K2;反應(yīng)Hb（aq)+O2（g)HbO2(aq），△S<0，由△G=△H3-T△S<0自發(fā)可知,低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H3〈0；(3）將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32—CaCO3+2OH—,平衡常數(shù)K＝SKIPIF1〈0，達(dá)到平衡后，測得溶液c（OH—）=cmol/L，則c(CO32-)=SKIPIF1<0。13．(2017屆寧夏固原市第一中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬)高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其制取如下：己知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高)③2Fe(NO3）3+2KClO3+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：（每空2分）（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）應(yīng)在_______(填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行;（2）0.1mol/LKClO溶液中c（ClO-)+c（HClO）_______0.1mol/L(填〉、<、=）（3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因____________________________；(4)配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解56gKOH固體（該溶液的密度為1.56g/mL）,它的物質(zhì)的量濃度為_________________；(5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是_______________；A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品__________(寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途_____________________?！敬鸢浮繙囟容^低=Fe元素的化合價(jià)顯+6價(jià)，易得電子10mol/LACKNO3KClKNO3可用于化肥，炸藥等14．（2017屆廣西桂林市、崇左市、百色市高三第一次聯(lián)合模擬）近年全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。Ⅰ。氮氧化物的研究(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g)+O2（g)2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________（填字母編號(hào)）。A.混合氣體的密度保持不變B。NO的轉(zhuǎn)化率保持不變C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變D。O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反應(yīng)2NO(g）N2（g）+O2(g）ΔH〈O，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間（t)的變化如圖1所示.根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______（填字母序號(hào)）。A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)2NO(g）N2(g）+O2(g)的ΔH=_____________。Ⅱ.碳氧化物研究（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO（g）+2H2（g)CH3OH(g）ΔH〈O，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲)中通入1molCO和2molH2,測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0。62mol0。4mol0.4molT21mol0.7mol0。5molaa請(qǐng)回答:①T1________T2(填“>”或“〈”或“="），理由是____________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______________.②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(圖3乙）中,在T2℃下達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；若再向容器中通入1molCH3OH（g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH（g)在體系中的百分含量_________（填“變大”或“變小”或“不變”）。（4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染.常溫下將amol的CO通入2L、bmol/LNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液（假設(shè)溶液體積不變），測得溶液中c(Na+)=c(HCOO—）,則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含a和b的代數(shù)式表示）【答案】BCB—183kJ·mol—1〈1溫度越高，反應(yīng)速率越快。在其他條件相同時(shí)，T2時(shí)的反應(yīng)速率比T1時(shí)的反應(yīng)速率快50%或0。511不變SKIPIF1<0×10—7或SKIPIF1〈0Ⅱ。（３)①T1＜T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快。在其他條件相同時(shí)，T2時(shí)的反應(yīng)速率比T1時(shí)的反應(yīng)速率快；T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，CO(g)+2H2（g）CH3OH(g)n始/mol120n變/mol0.510。5n平/mol0。510。5c平/mol/L0.510。5H2的轉(zhuǎn)化率為=1mol/2mol×100％=50％,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為=SKIPIF1〈0；②溫度不變,平衡常數(shù)不變,仍為1.若再向容器中通入1molCH3OH(g），重新達(dá)到平衡后，CH3OH（g）在體系中的百分含量不變，相當(dāng)于逆向建立等效平衡。（4）由物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO―)=SKIPIF1<0，c（Na+）=c（HCOO—）=bmol/L，c（HCOOH)=SKIPIF1<0，由電荷守恒c（H＋)=10—7mol/L,K=SKIPIF1〈0×10—7或SKIPIF1〈0點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立,等效平衡，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，難度較大。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度、百分含量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變兩個(gè)基本點(diǎn)去判斷；Ⅱ.(３）平衡常數(shù)的計(jì)算，列出三段式，是解題的關(guān)鍵；(4）由物料守恒c（HCOOH)+c（HCOO―）=SKIPIF1〈0,c（Na+)=c(HCOO—)=bmol/L，求出c(HCOOH)=SKIPIF1〈0,再由電荷守恒c（H＋)=10—7mol/L，代入公式計(jì)算即可。15．（2017屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三下學(xué)期月考）CH4和H2O在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣,其能量變化如圖:（1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫"）才自發(fā)進(jìn)行。（2）下列有關(guān)甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母).A。相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生

B。恒溫恒容時(shí)充入一定量CO2,可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例

C.若反應(yīng)的高效催化劑為A,則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑

D.恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動(dòng)

E.有副反應(yīng):H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O（g）混合氣體，且CH4和H2O（g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)問a、b兩點(diǎn)比較（填“>”、“〈”、“=”）;CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)____b點(diǎn)，a點(diǎn)CH4的濃度_____b點(diǎn)H2O（g)的濃度，氫氣的產(chǎn)率a點(diǎn)_____b點(diǎn)。（4)當(dāng)充入CH4和H2O(g)物質(zhì)的量之比1：2。2時(shí)，溫度、壓強(qiáng)p對(duì)平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ(CO）的影響如圖，則壓強(qiáng)由大到小的排序是_____；當(dāng)T<450℃和T≥1000℃時(shí)，壓強(qiáng)p對(duì)φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________.

(5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質(zhì)的量之比為1：1），恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則其平衡常數(shù)為_________。

【答案】CH4（g）＋H2O（g)＝CO(g）＋3H2(g)

ΔH=+206。1kJ/mol高溫ABCE>==p3>p2〉p1當(dāng)T<450℃時(shí)，幾乎不反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的改變對(duì)φ(CO)幾乎無影響；當(dāng)T≥1000℃時(shí)，φ(CO）已經(jīng)很大，甲烷的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了90%以上,所以壓強(qiáng)的改變對(duì)φ(CO）影響很小。0。7516．（2017年全國新課程高考仿真信息卷一）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)原料氣中CO的除去.CO(g）+H2O(g）CO（g)+H2(g)△H<0.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后采取_____措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),其中c（CO2)與反應(yīng)時(shí)間（t)的關(guān)系如圖甲所示，在t0時(shí)刻將容器體積擴(kuò)大至4L，在圖甲中畫出t0時(shí)刻后。c(CO2)與反應(yīng)時(shí)間(t）的變化曲線_____。（2）氨氣的重要用途是合成尿素。當(dāng)加料比n（NH3）/n（CO2)=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示,a點(diǎn)v（CO2)逆______點(diǎn)v(CO2)正(填“大于"、“小于”或“等于")。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是______。(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應(yīng)合成甲醇的實(shí)驗(yàn)，容器的開始體積是VL，實(shí)驗(yàn)中向容器中加人COnmol,H22nmol，在一定的壓強(qiáng)和催化劑的作用下反應(yīng)：CO（g)+2H2（g)CH3OH(g).右圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}。①上述合成甲醇的反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng),圖像中的壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______.②由圖像分析壓強(qiáng)p1溫度是100℃時(shí)合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③在壓強(qiáng)是p1溫度是100℃的條件下,開始若向容器中加入CO2nmol,H24nmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_____（填“變大"、“變小"或“不變”)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量_____（填“大于”、“小于"或“等于”)nmol【答案】降溫、增加H2O（g）的濃度小于30%放熱p1<p2<p34V2／9n2不變等于K=c（CH3OH)/K=c（CH3OH）/［c2（H2）×c(CO）］=0.5×3n/2V/［(3n/2V)2×0。5×3n/2V)］=4V2／9n2；③因?yàn)榉磻?yīng)條件是恒溫恒壓下,因此投入量的比值等于原平衡投入量的比值,構(gòu)成等效平衡,即2n:4n=n:2n=1：2，兩個(gè)平衡為等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為（2n－2n×0.5)mol=nmol.17．（2017年安徽省安慶市高三第二次模擬）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝,脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.Ⅰ、脫硝:已知:①H2的熱值為142。9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）;②N2(g)+2O2（g)=2NO2（g)ΔH=+133kJ/mol③H2O（g)=H2O（l)ΔH=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：_______Ⅱ、脫碳(1）CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）.寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______.（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g)+2H2(g)CH3OH(g）。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。（3)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g）CH3OH(g）+H2O（g)。①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b。CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c。CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d?；旌蠚怏w的密度保持不變e。1molCO2生成的同時(shí)又3molH-H鍵斷裂②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH（g）、bmolH2O(g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值可能為_________（填序號(hào))a。0.7b。0。9c.1。2若保持溫度不變，起始加入0。5molCO2、0.5molH2、0。5molCH3OH（g)、0。5molH2O(g)則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“〉”、“<”或“=”）【答案】4H2（g）+2NO2(g)=N2（g)+4H2O(g）ΔH=-1100。2KJ/molCO+CO32—-2e—=2CO20。12/Vmol（L·min)60％abeb>①a.混合氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量總和在變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)說明氣體的物質(zhì)的量總和不在變化，說明是平衡狀態(tài)，故a正確；b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，CO2和H2的量不再變化，說明是平衡狀態(tài)，故b正確；c.CO2和H2的變化量和起始量始終是1：3,則CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說明是平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的體積和質(zhì)量始終不變，密度保持不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤;e.1molCO2生成說明同時(shí)生成3molH-H鍵，此時(shí)3molH-H鍵斷裂，說明是平衡狀態(tài)，故e正確；，故答案為abe；②設(shè)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol,

CO2(g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O（g),開始1(mol）：1

3

0

0變化1(mol)：x

3x

x

x平衡1(mol）：1—x

3-3x

x

x開始2

a

3a

b

b則由題意可知：SKIPIF1<0=0.6,解得x=0.8,根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始1和開始2為完全等效，即a+b=1，要使反應(yīng)始終向逆向進(jìn)行,則b＞x，故b的18．（2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模)工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害.已知:i.2CrO42-(黃色）+2H+SKIPIF1〈0Cr2O72-(橙色）+H2Oii。Cr（OH）3(s）+H2OSKIPIF1〈0［Cr（OH）4］-(亮綠色)+H+(1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：①i。若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯_______色。ii.能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號(hào)).a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．ν正(Cr2O72-)=2ν逆（CrO42-）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變②步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原lmolCr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。③沉淀一步中,向含Cr3+（紫色）溶液中,逐漸滴加NaOH溶液。當(dāng)pH＝4.6時(shí),開始出現(xiàn)灰綠色沉淀,隨著pH的升高，沉淀量增多。當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色。i。請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：_______。ii.若向0。05mol·L—1的Cr2（SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol·L—1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象是__________.④在K［Cr（OH)4］和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在(填離子符號(hào)）。（2)用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀.①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：_______。②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有_______（填化學(xué)式)。【答案】橙cd6隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s)+H2O［Cr（OH）4］-（亮綠色）+H+正向移動(dòng)故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色Cr3+和Cr2O72-鐵在陽極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe—2e—==Fe2＋，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2＋陰極發(fā)生反應(yīng)2H＋+2e—==H2↑導(dǎo)致c(H＋)下降Fe（OH）319．（2017屆廣西桂林市桂林中學(xué)高三6月考前適應(yīng)性模擬）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益，減少污染，(1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為2HCl（g)+CuO(s）H2O（g)+CuCl2（g)△H1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示).（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示,則總反應(yīng)的△H_____0，（填“＞”、“﹦”或“＜"）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A)與K(B）中較大的是_______________。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)ɑHCl～T曲線的示意圖,并簡要說明理由__________.(3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。A．增大n(HCl)B．增大n（O2)C．使用更好的催化劑D．移去H2O②一定條件下測得反應(yīng)過程匯總n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2）/10—3mol01.83。75.47。2計(jì)算2。0～6。0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為_______________（以mol·min-1為單位）。（4）Cl2用途廣泛,寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式_____________________________?！敬鸢浮?HCl（g）+O2(g）=2Cl2（g)+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）＜K（A)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大BD1。8×10—3mol?min-12Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③A．增大n(HCl),HCl濃度增大,平衡右移，但HCl的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．增大n（O2)，氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．使用更好的催化劑,加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng),HCl的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤;D．移去生成物H2O，有利于平衡右移,HCl的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確，故選：BD；（3）設(shè)2。0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl（g）+1/2O2（g）═H2O（g）+Cl2(g)21n

（5。4-1。8）×10￣3mol解得

n=7。2×10-3mol，所以v(HCl)=7.2×10—3mol/(6.0—2。0)min═1。8×10￣3mol/min，故答案為：1.8×10—3mol/min；(4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。20．（2017屆福建省廈門第一中學(xué)高三高考考前模擬）硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質(zhì),近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣?；卮鹣铝袉栴}:（1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_________。②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)Linkkous等學(xué)者通過多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計(jì)出如下四步反應(yīng)：（Ⅰ）H2S+OH—=HS-+H2O(Ⅱ）2HS—+H2OH2↑+S22-（Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓（Ⅳ）HS-+H2O=H2S+OH-四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；能量轉(zhuǎn)化方式為______。（3)克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：2H2S(g)+3O2（g)=2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g)+SO2（g）=3S（s)+2H2O（l)△H2H2S(g）+SKIPIF1〈0O2（g）=S(s）+2H2O(l)△H3①△H3=_________（用△H1、△H2表示）.②為了達(dá)到較好的脫硫率，除采用多級(jí)脫硫外，還可采取的措施是___________________.（4）硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H2S（g）S2(g)+2H2(g),設(shè)起始時(shí)容器中只有H2S,平衡時(shí)三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示。①A點(diǎn)時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率為_______________。②B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp為________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】Fe2+（或FeCl2)4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+H2SH2↑+S↓光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能SKIPIF1<0控制SKIPIF1〈0=2（或其他合理答案）50％pPa（4)①根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，硫化氫和氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2H2S(g）S2（g）+2H2（g），說明反應(yīng)的硫化氫與剩余的硫化氫相等，H2S的轉(zhuǎn)化率為50％，故答案為:50%；②根據(jù)A點(diǎn)可知,起始時(shí)硫化氫為20mol，B點(diǎn)時(shí)，硫化氫與S2的物質(zhì)的量相等,設(shè)分解的硫化氫為x，則20—x=SKIPIF1〈0,解得x=SKIPIF1〈0mol，容器中含有H2SSKIPIF1〈0mol，S2SKIPIF1〈0mol，H2SKIPIF1〈0mol,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為SKIPIF1<0，SKIPIF1〈0，SKIPIF1〈0，平衡常數(shù)Kp=SKIPIF1〈0=p，故答案為：p。21．（2017屆安徽省淮北市第一中學(xué)高三最后一卷）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為77℃,SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中C1呈-1價(jià),SOCl2遇水即劇烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色,加熱后顏色恢復(fù)。請(qǐng)回答下列問題:I.蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2,若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2,請(qǐng)用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。II.向1L0。1mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入SOCl2至過量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。（2）白色沉淀溶解過程中發(fā)生反應(yīng)：BaSO3+H+==Ba2++HSO3—；當(dāng)沉淀完全溶解時(shí)測得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3—)=_______.（H2SO4:Ka1=1。5×10—5，Ka2=1。0×10—7，BaSO3：Kap=5.0×10—7)III。工業(yè)上，氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得：i.SO3（g）+SCl2(g)SOCl2(g)+SO2（g)△H1=+302kJ·mol—1ii.SO2(g）+PCl5（g)SOCl2(g)+POCl3（g)△H2=—268kJ·mol-1（1）已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：則表中x=________________。(2)向1L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5（g)、1.0molSO3（g）和1。0molSCl2(g）,進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變時(shí),體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)開________。②T1℃時(shí)，測得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0。2mol.則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________?！敬鸢浮縎OCl2+H2O==SO2↑+2HCl，隨著SOCl2的通入,能夠消耗MgCl2?6H2O分解產(chǎn)生的水,同時(shí)生成的HCl抑制了MgCl2的水解Ba2++4OH-+SOCl2==BaSO3↓+2Cl-+2H2O0。05mol·L-1362反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20％15②T1℃時(shí)，起始加入1.0molSO3（g)，測得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2mol,由圖可知平衡體系中SO2的物質(zhì)的量為3mol×20％=0.6mol。i。SO3(g）+SCl2(g）SOCl2（g)+SO2（g)起始物質(zhì)的量/mol1.01。000變化物質(zhì)的量/mol0.80.80。80。8平衡物質(zhì)的量/mol0.20.20。80。8ii.SO2(g）+PCl5(g)SOCl2（g)+POCl3（g）起始物質(zhì)的量/mol0.81.000變化物質(zhì)的量/mol0。20。20.20。2平衡物質(zhì)的量/mol0。60。80.20.2則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。反應(yīng)i和ii同時(shí)建立平衡時(shí)，SO3、SCl2、SOCl2、SO2的濃度分別是0.2mol/L、0。2mol/L、1。0mol/L、0。6mol/L，平衡常數(shù)的值為（1.0×0。6)/（0.2×0。2）=15。22．(2017屆山西省孝義市高三下學(xué)期考前熱身)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣.對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ。脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1N2（g)+2O2（g)＝2NO2(g）

ΔH＝+133kJ·mol—1H2O(g)＝H2O（l）

ΔH＝-44kJ·mol—1催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:____________.Ⅱ。脫碳:（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g）CH3OH（l）+H2O（l）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母)a.混合氣體的平均式量保持不變b。CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c。CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d?；旌蠚怏w的密度保持不變e。1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂③CO2的濃度隨時(shí)間(0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間CO2（mol)H2(mol)CH3OH(mol）H2O（mol）反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______

K（II)（填“﹥"“﹤"或“＝”下同）;平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____c(II）。②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH)＝_______

。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3。2mol，則T1___T2(填“〉”、“〈”或“=”）。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O（g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示:①電極2的電極反應(yīng)式是____________；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量_____（填“增加”或“減少"______g。【答案】4H2(g)+2NO2（g)＝N2(g)+4H2O（g)

△H＝—1100。2kJ·mol—1低溫de〈<0。025mol·L-1·min-1〈不CO2+2H++2e-=HCOOH減少923．（2017年河北省衡水中學(xué)高考押題卷)1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1），反應(yīng)原理為i。CH2=CHCH,3（g)+Cl2（g）CH2ClCHClCH3（g）ΔH1=-134kJ?mol—1ii。CH2=CHCH，3（g）+Cl2（g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl（g）ΔH2=-l02kJ?mol—1已知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵C-CC-CC—ClCl—ClE/(kJ?mol-1)611x328243請(qǐng)回答下列問題：(1）由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________.(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。（3）T1℃時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）CH2ClCHClCH3（g）ΔH3。5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得0?5min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=0。016mol·L-1?min—1。①平衡時(shí)，HCl的體積分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。②保持其它條件不變，6min時(shí)再向該容器中充入0。6molCH2=CHCH2Cl、0。2molHC1和0.1molCH2ClCHClCH3,則起始反應(yīng)速率v正(HCl)______________（填“>”“〈"或“=")V逆(HCl).(4）一定壓強(qiáng)下,向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的SKIPIF1<0=w，平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)（φ)與溫度（T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T)的關(guān)系如圖乙所示.①圖甲中,w2__________(填“>"“〈”或“="）1②圖乙中,表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。③T1K下，平衡時(shí)a(Cl2）=________________。（5)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2發(fā)生反應(yīng)ii，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________(填“增大”“減小”或“不變"）。【答案】332增大增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ii的平衡不移動(dòng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng).所以CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率增大54。5%>〉B反應(yīng)ii的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度升高，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小50％增大解得(4）①由反應(yīng)ii和圖甲知，一定溫度下，起始的越大，平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)越小.②反應(yīng)ii的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小.③由圖乙知，溫度為T1時(shí),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因?yàn)槎呋榈箶?shù)，則平衡常數(shù)K=1。w=1時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量均為amol,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為bmol，利用三段式可列關(guān)系式：,解得。（5)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的放熱反應(yīng),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,體系溫度升高,氣體膨脹，壓強(qiáng)增大。24．（2017屆湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研考試）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料。（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水,當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）甲醇也可由CO與H2反應(yīng)制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個(gè)容器中（如圖）,發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2(g）＝CH30H（g）。①能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào)）.A。混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C。CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變D.CO與H2的轉(zhuǎn)化率之比為3:2E。v(CO）=v（CH30H）②兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Co的轉(zhuǎn)化率α甲______α乙（填“〉"、“<”或“=")（3）組成n(H2）/n(CO+CO2)=2。60時(shí),體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）動(dòng)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為_______，其判斷理由是______________。（4)甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為________.②常溫下以該裝置作電源,用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0。4mol電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH為________?！敬鸢浮緾O2（g)＋3H2（g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH=－49kJ/molC＞P3＞P2＞P1該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度下，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率負(fù)CH3OH＋H2OSKIPIF1<0CO2＋6H+1125．（2017屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三第十一次模擬）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知：反應(yīng)I:4NH3（g）+5O2(g）SKIPIF1<04NO（g）+6H2O（g)△H=―905。0kJ·molˉ1反應(yīng)II：4NH3（g）+3O2(g)SKIPIF1〈02N2（g）+6H2O（g)△H（1)化學(xué)鍵H—OO=ON≡NN—H鍵能kJ·molˉ1463496942391△H=__________________。(2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是_________。A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率B．若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)SKIPIF1<0=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡D。當(dāng)測得容器內(nèi)的O2密度不再變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________（填“I"或“II”）.②520℃時(shí),4NH3（g)+5O24NO（g)+6H2O（g)的平衡常數(shù)K=__________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______________A．使用催化劑Cu/TiO2B．將反應(yīng)生成的H2O(g)及時(shí)移出C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E．降低反應(yīng)溫度

(4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖：①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+)______c（NO3﹣）（填“＞"、“＜"或“=”）．②Ir﹣Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為______．③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為______．【答案】―1260kJ·molˉ1ADISKIPIF1<0BE＜O2+2H++2e﹣═H2O21mol26．(2017屆四川省內(nèi)江市高三第五次模擬考試）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g)+Cl2（g）2ClNO(g）(1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):①2NO2（g）+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO（g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s）+2Cl2(g）+2NO（g）ΔH2K2③2NO（g）+Cl2（g)2ClNO（g）ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系式為______；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______。（2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl—Cl鍵Cl—N鍵ClNO中的N=O鍵鍵能/(KJ/mol）630243a607則ΔH3+2a=_________。(3）300℃時(shí)，2ClNO(g）2NO（g）+Cl2（g)的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn（ClNO)（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示：序數(shù)c(ClNO）/（mol/L)v/(mol·L·s）①0.303.60×10—9②0.601。44×10-8③0.903。24×10—8n=___________,k=____________。(4)在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2molClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g）2NO（g)+Cl2(g),達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示(圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）。①2ClNO(g）2NO(g)+Cl2（g)ΔS____0（選填“〉”“〈"或“=”）.②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K（A）：K(B)=_____.③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B)______a（C）（選填“〉"“〈”或“=”）.（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）+2NO(g)2CO2(g）+N2(g)ΔH=-748KJ/mol①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______?！敬鸢浮喀3+ΔH2=2ΔH1K2·K3=K12289KJ/mol24。0×10—8L·mol—1·s-1〉1:27〈溫度升高710K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低CO—2e—+H2O=CO2+2H+27．（2017屆四川省達(dá)州市普通高中第二次診斷）根據(jù)要求回答下列問題（1）T0C時(shí)，向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0。6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．其相關(guān)信息如下：如圖中t0～t1階段c（B）未畫出；如圖中t2、t3、t4改變的條件是溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種①B的起始物質(zhì)的量為____mol；t2時(shí)刻改變的條件是_______②如圖中各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:時(shí)間段t1~t2t2~t3t3~t4t5～t6平衡常數(shù)K1K2K3K4K2______K4（填“＞或＜或.="）；其理由是______________③T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________（保留兩位小數(shù)）；維持溫度不變，在t1時(shí)刻再向該容器中加入1molA,0。5molB，0.3molC，重新達(dá)平衡后α（A）=______（2）硅是重要的半導(dǎo)體材料.工業(yè)上由粗制純硅的過程如下：實(shí)驗(yàn)測得上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1。12kg純硅(Si的相對(duì)原子質(zhì)量為28）需吸收akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________【答案】1加催化劑＞t2—t4平衡未移動(dòng)，從圖像知K4是溫度升高平衡逆向移動(dòng)后的常數(shù)，所以變小0。8444.4％SiCl4(g)+2H2(g)=Si（s)+4HCl（g)△=+Q/40kJ/mol28．（2017屆河南省百校聯(lián)盟高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測）碳酰氯(COC12),俗稱光氣,常溫下為氣體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體.(1）實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿（CHCl3）反應(yīng)得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。(2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣，其熱化學(xué)方程式為:CO(g）+Cl2（g）COCl2(g）△H=-108kJ/mol，已知:1molCl2(g）、1molCO（g）化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2（g）中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。（3)光氣的分解反應(yīng)為COCl2(g)CO（g）+Cl2(g)△H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí)，該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示:濃度/mol?L-1時(shí)間/minCOCl2(g）CO(g）Cl2（g)00.13000.00500。005050.0400①在5min時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。②0～5min內(nèi)，v（COCl2)=_________。③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2(g），重新達(dá)到平衡，此時(shí)COCl2（g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2）_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________.④保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測得c（CO)=0.0850mol/L,則T1________T2（填“＞”、“＜"、“＝”），理由是______________________________?！敬鸢浮?CHCl3+O2=2COC12+2HCl14230。23②0.0180mol/(L·min）③減小改變條件時(shí),Q=SKIPIF1<0中三種物質(zhì)濃度增大倍數(shù)相同,所以此時(shí)Q〉K，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低>由各物質(zhì)濃度變化可知,平衡逆向移動(dòng),由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變的條件是降溫③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COC12(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，Q=SKIPIF1<0中三種物質(zhì)濃度增大倍數(shù)相同，所以此時(shí)Q〉K，平衡逆向移動(dòng),重新達(dá)到平衡，此時(shí)COC12（g)的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；Q=SKIPIF1〈0中三種物質(zhì)濃度增大倍數(shù)相同，所以此時(shí)Q〉K，平衡逆向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率降低；④保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)測得c(CO）=0。0850mol/L，說明平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變反應(yīng)溫度至T2為降低溫度,則T1＞T2，故答案為：〉；由各物質(zhì)濃度變化可知,平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變的條件是降溫.29．（2017年高考信息卷）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度500800①2H2（g）+CO(g）CH3OH（g）K12.50。15②H2（g)+CO2（g)H2O（g）+CO(g）K21.002。5③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g）K3（1）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后升高溫度，下列說法正確的是____________A。平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大C.H2的轉(zhuǎn)化率增大D.體系的密度增大（2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(p）的關(guān)系如圖所示，若開始加入2molH2和1molCO，A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L,則B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______.（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出Kl、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__________。（用K1、K2表示)。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2（g)、CH3OH（g）、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0。8、0。1、0.3、0.15,則此時(shí)v正_______v逆(填“〉"、“="或“<")。(4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c（CO）一反應(yīng)時(shí)間t變化曲線l如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線I變?yōu)榍€II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍€II時(shí)，改變的條件可能是________。當(dāng)曲線I變?yōu)榍€III時(shí)，改變的條件可能是___________。(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa（OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。【答案】A、B、C12K1·K2〉加入催化劑將容器的體積（快速）壓縮至2L或保持體積不變?cè)黾?mol的COSKIPIF1〈030．（2017屆廣東省汕頭市潮陽實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三第三次模擬）氯化鐵(FeCl3）是一種黑棕色結(jié)晶,易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下。I。利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵(1）寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_________________________________________。（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是______________________________________，儀器H的名稱是_________________________。（3)當(dāng)出現(xiàn)_________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃B處的酒精燈。II.探究FeCl3的相關(guān)性質(zhì)（4）將G中所得固體進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，完成下列實(shí)驗(yàn),回答問題。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問題或結(jié)論①取少量G中固體置于燒杯中,加入適量蒸餾水，攪拌，溶解溶液顯渾濁，經(jīng)過處理，得到澄淸溶液。該“處理”的操作是①________②取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴②________溶液無明顯現(xiàn)象證明原固體中不含F(xiàn)eCl2，原固體是FeCl3固體③將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液開始無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成FeCl3表現(xiàn)出③_______（性質(zhì))④將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中，振蕩銀鏡溶解，溶液顯渾濁相關(guān)離子方程式是④_______Ⅲ。探宄FeCl3與KSCN溶液的反應(yīng)(5）向試管中滴加5mL0。01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/LFeCl3，溶液顯紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+（aq)+3SCN-（aq）Fe(SCN)3(aq).將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中,分別完成下列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給出合理的解釋①向A試管中滴加5滴1mol/LKSCN溶液紅色溶液變?yōu)檠t色①________②向B試管中加入lgKCl固體(足量，溶液體積變化忽略不計(jì)），振蕩，靜置固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無色）②________【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Oa→(d，e）→(i，h)→(b，c)→(f，g）→(j)