九年級化學(xué)計算題大全-課件

第一課時九年級化學(xué)計算題1ppt課件第一課時九年級化學(xué)計算題1ppt課件1

物質(zhì)分為純凈物和混合物。以往有關(guān)化學(xué)方程式的計算都是純凈物的計算，而在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)該考慮到雜質(zhì)問題，因此學(xué)會含雜質(zhì)物質(zhì)的計算就顯得非常重要。今天我們就一起來學(xué)習(xí)相關(guān)的知識。引入2ppt課件物質(zhì)分為純凈物和混合物。以往有關(guān)化學(xué)方程式的計2精品資料精品資料3你怎么稱呼老師？如果老師最后沒有總結(jié)一節(jié)課的重點的難點，你是否會認(rèn)為老師的教學(xué)方法需要改進(jìn)？你所經(jīng)歷的課堂，是講座式還是討論式？教師的教鞭“不怕太陽曬，也不怕那風(fēng)雨狂，只怕先生罵我笨，沒有學(xué)問無顏見爹娘……”“太陽當(dāng)空照，花兒對我笑，小鳥說早早早……”九年級化學(xué)計算題大全--ppt課件4知識回顧1一、純量與不純量之間的相互換算=1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=2.純物質(zhì)的質(zhì)量=3.不純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）知識回顧1知識回顧1知識回顧1知識回顧1知識回顧1=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量÷(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))5ppt課件知識回顧1一、純量與不純量之間的相互換算=1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5練習(xí)鞏固11.100g赤鐵礦石經(jīng)測定含有80gFe2O3，赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6ppt課件練習(xí)鞏固11.100g赤鐵礦石經(jīng)測定含有80gFe2O62.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦石2000t，問其中含有純Fe2O3多少噸？答：含有純Fe2O3的質(zhì)量為1600t。解：含有純Fe2O3的質(zhì)量為：3.在多少噸含雜質(zhì)5％的生鐵中，含有純鐵為190噸？答：在200噸含雜質(zhì)5％的生鐵中，含有純鐵為190噸。解：7ppt課件2.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦石2000t，問其中含有純7知識回顧2二、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算(一)化學(xué)方程式計算的一般步驟：設(shè)、寫、算、找、列、解、答1.

設(shè)：設(shè)未知量2.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.算：算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)4.找：找出已知量和未知量之間的關(guān)系5.列：列比例式6.解：解出未知量7.答：簡要地寫出答語8ppt課件知識回顧2二、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算(一)化學(xué)方程式計算8(二)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算1.將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。2.將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。3.將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量÷(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))9ppt課件(二)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算1.將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成9典例解析現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，問能冶煉出鐵多少噸？解：2000t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：2000t×80%=1600t設(shè)1600tFe2O3可煉出鐵的質(zhì)量為x，則Fe2O3+3CO

2Fe+3CO21601121600tx解得x=1120t答：能冶煉出鐵1120噸10ppt課件典例解析現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，問能冶煉出10練習(xí)鞏固21.現(xiàn)有含雜質(zhì)20%赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)200

t，問能冶煉出多少噸鐵？解：200t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：200t×(1-20%)=160t設(shè)160tFe2O3可煉出鐵的質(zhì)量為x，則Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2160112160tx解得x=112t答：能冶煉出鐵112噸。11ppt課件練習(xí)鞏固21.現(xiàn)有含雜質(zhì)20%赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3112.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，可煉得雜質(zhì)含量為5%的生鐵多少噸？解：2000t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：2000t×80%=1600t設(shè)1600tFe2O3可煉出鐵的質(zhì)量為x，則Fe2O3+3CO

2Fe+3CO21601121600tx解得x=1120t答：能冶煉出鐵112噸。所以可煉得雜質(zhì)含量為5%的質(zhì)量：12ppt課件2.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，可煉得雜質(zhì)含123.12.5g不純的石灰石，與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解于水)，反應(yīng)后收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g解得x=10g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：↑13ppt課件3.12.5g不純的石灰石，與100g稀鹽酸恰好完全反13

通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

課堂小結(jié)1.純量與不純量之間的相互換算2.化學(xué)方程式計算的一般步驟3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的方法14ppt課件 通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？課堂小結(jié)1.純量與不純量之間14第二課時15ppt課件第二課時15ppt課件15

你還記得嗎？1、表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件。2、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的含義16ppt課件你還記得嗎？1、表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條16

根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,請你標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比：2H2+O22H2O

(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×2

4：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162若：（）g：8g：（）g1917ppt課件根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,請你標(biāo)出17

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。成正比關(guān)系18ppt課件在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比1818Kg的水能分解產(chǎn)生氫氣多少Kg？思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg×11.11%=2Kg答：產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。請問：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？H的相對原子質(zhì)量×H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量×100%=ω(H)想一想19ppt課件18Kg的水能分解產(chǎn)生氫氣多少Kg？思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計19思路2：利用化學(xué)方程式來計算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氫氣2Kg。通電x=2Kg18Kg×436=20ppt課件思路2：利用化學(xué)方程式來計算2H2O20【例題1】

：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到0.32g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設(shè)未知數(shù)（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答案【書寫格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g

×32316x==

單位參與計算切記步驟：設(shè)、寫、關(guān)、標(biāo)、列、解、答21ppt課件【例題1】：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣21試試你的眼力，下列練習(xí)對嗎？燃燒72g鎂最多可得到氧化鎂多少克？甲同學(xué)：解：設(shè)：可得氧化鎂的質(zhì)量為x乙同學(xué)：解：設(shè)：可得氧化鎂的質(zhì)量為x點燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56

x=X=168g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為168g。點燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為120g。40

x

22ppt課件試試你的眼力，下列練習(xí)對嗎？燃燒72g鎂最多可得到氧化鎂多少22三個要領(lǐng)：步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準(zhǔn)確（結(jié)果一般精確到0.1）三個關(guān)鍵:準(zhǔn)確書寫化學(xué)式化學(xué)方程式要配平準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量化學(xué)方程式計算的注意事項：設(shè)、寫、關(guān)、標(biāo)、列、解、答23ppt課件三個要領(lǐng)：步驟要完整三個關(guān)鍵:準(zhǔn)確書寫化學(xué)式化學(xué)方程231、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（相對原子質(zhì)量:Ca-40C-12O-16）解：設(shè):需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸鈣17.9t24ppt課件1、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)解：設(shè):需24(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為x2459612.25gx答:可得到氧氣4.8g.同時生成氯化鉀7.45g149y生成氯化鉀的質(zhì)量為y2、(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?

同時生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8g氧氣,需要氯酸鉀多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g

245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑25ppt課件(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為x2459612.2525考點聚焦·人教版考點1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量例1：31.6g高錳酸鉀加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,求產(chǎn)生氧氣多少克?26ppt課件考點聚焦·人教版考點1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量26練習(xí)：1、4.9g氯酸鉀完全分解可生成多少克氧氣?2、27g水電解產(chǎn)生多少克氫氣和氧氣？27ppt課件練習(xí)：27ppt課件272、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。28ppt課件2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量工業(yè)上，高溫煅燒28氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2點燃2HCl35.5×22×36.522100g=

X35.5×2=100g2×36.52X29ppt課件氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要29隨堂評價在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：設(shè)制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g30ppt課件隨堂評價在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶30考點聚焦·人教版考點2反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量存在質(zhì)量差利用質(zhì)量守恒定律的計算

差量法

31ppt課件考點聚焦·人教版考點2反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量存在質(zhì)量差331

例

.用26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱，使充分反應(yīng)至不在產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為16.9g。求:

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體中含有那些物質(zhì)？各為多少克？（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳設(shè)生成9.6g氧氣，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△96x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化錳的質(zhì)量為：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固體中含有氯化鉀14.9g和二氧化錳2g解：32ppt課件例.用26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱，32·人教版考點2利用質(zhì)量守恒定律的運算命題角度：考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計算。例[2011·黃岡]為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

[答案]75%3.3g33ppt課件·人教版考點2利用質(zhì)量守恒定律的運算命題角度：考查學(xué)生運用33·人教版34ppt課件·人教版34ppt課件34現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？突破：二氧化碳的質(zhì)量技巧：差量法35ppt課件現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)35將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合物種KClO3質(zhì)量為多少克？突破：生成氧氣多少克？反應(yīng)后剩余固體中含有那些物質(zhì)？各是多少克？練習(xí)36ppt課件將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱36

1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7g固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。37ppt課件1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加熱完全反37考點3

利用圖像的計算38ppt課件考點338ppt課件38例4.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為多少克？

(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)39ppt課件39ppt課件39例3．【05沈陽】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。

（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.001）40ppt課件例3．【05沈陽】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液40解:設(shè)：參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,氫氧化鈉的質(zhì)量為z

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH117

71280x

7.1gyz x=11.7g

y=0.2g

z=8g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量:

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):41ppt課件解:設(shè)：參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,41解：

4.某中學(xué)九年級和化學(xué)小組的同學(xué)為測定實驗室新購氯酸鉀的純度，取該樣品12.5g與4g二氧化錳混合后加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，實驗測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如右圖所示。請計算（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）樣品中氯酸鉀的純度。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g時間/min4.82.4t1t2（1）據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析可知：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g（2）設(shè)：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑△MnO2245

96x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）樣品中氯酸鉀的純度：….……..……..………42ppt課件解：4.某中學(xué)九年級和化學(xué)小組的同學(xué)為測42考點4利用表格中數(shù)據(jù)分析進(jìn)行計算43ppt課件考點443ppt課件43

2.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)44ppt課件2.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了44[思路解析]：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設(shè)：需要80%的石灰石的質(zhì)量為ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg

x=625kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg45ppt課件[思路解析]：45ppt課件45

1.某校學(xué)生去旅游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測其中碳酸鈣的含量，甲乙丙丁四同學(xué)用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測的數(shù)據(jù)如下表:甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量/（g）10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/（g）20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/（g)6.04.01.01.0試回答：

(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還有剩余？樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？能力提升46ppt課件1.某校學(xué)生去旅游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為46例3.某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）加熱時間 t1 t2 t3 t4

剩余固體質(zhì)量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_________。依據(jù)是

。（2）樣品氯酸鉀純度是多少？47ppt課件例3.某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度47某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實驗碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實驗中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16三一1.5二5提高題：48ppt課件某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次48考點5有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）49ppt課件考點51.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是49例；10g不純的碳酸鈣樣品，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，與足量的鹽酸反應(yīng)，最多可產(chǎn)生多少二氧化碳?xì)怏w？50ppt課件例；10g不純的碳酸鈣樣品，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，與足量50練習(xí)：100g含碳酸鈣85%的石灰石，高溫煅燒可得生石灰多少克？51ppt課件練習(xí)：51ppt課件51·人教版52ppt課件·人教版52ppt課件52化學(xué)方程式計算題歸類過關(guān)檢測

第三課時53ppt課件化學(xué)方程式計算題歸類過關(guān)檢測第三課時53ppt課件53一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計算1、工業(yè)用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁，計算電解10t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？54ppt課件一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計算1、工業(yè)用電解氧化鋁541、硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備反應(yīng)為：

2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)．試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量．（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量．

二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算55ppt課件1、硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工552、在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石[CO2+4NaC(金剛石)+2Na2O]。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質(zhì)量。一定條件二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算56ppt課件2、在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條56二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算3、某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實驗。請計算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。57ppt課件二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算3、某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石57二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算4、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2

）是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2

，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。（1）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）該同學(xué)為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g氧氣（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。58ppt課件二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算4、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘58三、1、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為（）

A3.7gB7.4gC14.8gD22.2g技巧：元素質(zhì)量守恒59ppt課件三、1、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素59四、2、現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？突破：二氧化碳的質(zhì)量差量法60ppt課件四、2、現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，603.（益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為

。（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1O-16）（1）1.6g（2）5%反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量／g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5四、差量法61ppt課件3.（益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加