化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)-課件

化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)1化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)1本節(jié)課內(nèi)容:1、共價鍵的特征和類型2、雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)3、分子結(jié)構(gòu)式、鍵的極性和分子的極性4、分子間力與氫鍵5、晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)2本節(jié)課內(nèi)容:1、共價鍵的特征和類型2精品資料3精品資料3你怎么稱呼老師？如果老師最后沒有總結(jié)一節(jié)課的重點(diǎn)的難點(diǎn)，你是否會認(rèn)為老師的教學(xué)方法需要改進(jìn)？你所經(jīng)歷的課堂，是講座式還是討論式？教師的教鞭“不怕太陽曬，也不怕那風(fēng)雨狂，只怕先生罵我笨，沒有學(xué)問無顏見爹娘……”“太陽當(dāng)空照，花兒對我笑，小鳥說早早早……”44學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解共價鍵的特征和類型2、理解并掌握雜化軌道理論的要點(diǎn)及sp、sp2、sp3等雜化軌道的空間分布圖，能用雜化軌道理論正確推斷各類型典型分子的空間結(jié)構(gòu)。3、了解鍵的極性與分子的極性、極性分子與非極性分子、分子間作用力的主要類型、氫鍵。4、了解晶體結(jié)構(gòu)的主要類型、各類晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及典型性質(zhì)。5學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解共價鍵的特征和類型5化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵合電子6化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵合電子6共價鍵7共價鍵78899101011111212共價鍵的特點(diǎn)

飽和性

共價鍵的特點(diǎn)

方向性13共價鍵的特點(diǎn)共價鍵的飽和性14共價鍵的飽和性14共價鍵的方向性15共價鍵的方向性15共價鍵的分類根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，共價鍵分為σ鍵和π鍵。16共價鍵的分類根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，共價鍵分為σ鍵和π鍵σ鍵s——ss——PxPx——PX17σ鍵s——s17關(guān)于軸對稱s——s18關(guān)于軸對稱s——s18s——Px關(guān)于軸對稱19s——Px關(guān)于軸對稱19Px——PX關(guān)于軸對稱20Px——PX關(guān)于軸對稱20π鍵21π鍵21關(guān)于平面對稱22關(guān)于平面對稱22小結(jié)重點(diǎn)23小結(jié)重點(diǎn)23雜化軌道理論雜化軌道理論能較好的解釋共價分子中形成共價鍵在空間的分布，故能解釋或預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)。24雜化軌道理論雜化軌道理論能較好的解釋共價分子中形成共價鍵在空雜化軌道理論125雜化軌道理論125雜化軌道理論2有多少原子軌道參加雜化，就形成多少個雜化軌道。26雜化軌道理論2有多少原子軌道參加雜化，就形成多少個雜化軌道。雜化軌道理論3雜化軌道的成鍵能力比原來軌道強(qiáng)，形成的鍵更牢固，形成的分子更穩(wěn)定。27雜化軌道理論3雜化軌道的成鍵能力比原來軌道強(qiáng)，形成的鍵更牢固SP雜化1/2s軌道，1/2p軌道28SP雜化1/2s軌道，1/2p軌道28激發(fā)雜化1/2s軌道，1/2p軌道29激發(fā)雜化1/2s軌道，1/2p軌道29解析30解析30BeCl2空間構(gòu)型31BeCl2空間構(gòu)型31SP2軌道（P246）1/3s軌道，2/3p軌道32SP2軌道（P246）1/3s軌道，2/3p軌道32激發(fā)雜化1/3s軌道，2/3p軌道33激發(fā)雜化1/3s軌道，2/3p軌道333434BF3空間構(gòu)型35BF3空間構(gòu)型35SP336SP3363737CCl4空間構(gòu)型38CCl4空間構(gòu)型38sp3不等性雜化軌道若雜化軌道上有不參與成鍵的孤對電子，則形成的4個sp3雜化軌道是不完全相同的，這類雜化軌道稱為不等性雜化軌道。NH3、H2O分子就屬于這一類。39sp3不等性雜化軌道若雜化軌道上有不參與成鍵的孤對電子，則形NH3不等性雜化有三個sp3雜化軌道分別被未成對電子占有，和三個H原子的1s電子形成三個N-H鍵，第四個sp3雜化軌道則為孤對電子所占有。該孤對電子未與其他原子共用，不參與成鍵，故較靠近N原子，其電子云較密集于N原子的周圍，從而對其他三個被成鍵電子對占有的sp3雜化軌道產(chǎn)生較大排斥作用，鍵角從109.5°壓縮到107.3°。故NH3分子呈三角錐形。40NH3不等性雜化有三個sp3雜化軌道分別被未成對電子占有，和NH3空間結(jié)構(gòu)

41NH3空間結(jié)構(gòu)41H2O不等性雜化H2O分子中O原子采取sp3不等性雜化，有二個sp3雜化軌道分別為孤對電子所占有，對其他二個被成鍵電子對占有的sp3雜化軌道的排斥更大，使鍵角被壓縮到104.5°。故H2O分子的空間構(gòu)型呈V型42H2O不等性雜化H2O分子中O原子采取sp3不等性雜化，有二H2O空間結(jié)構(gòu)43H2O空間結(jié)構(gòu)43雜化軌道的類型44雜化軌道的類型44雜化軌道的類型判斷45雜化軌道的類型判斷45小結(jié)sp雜化：直線型，180°sp2雜化：平面三角形，120°sp3雜化：正四面體，109°sp3不等雜化：NH3--三角錐--107°H2O--V型--104°46小結(jié)sp雜化：直線型，180°46鍵的極性對稱47鍵的極性對稱47不對稱48不對稱48共價鍵的分類49共價鍵的分類49極性分子和非極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱空間結(jié)構(gòu)對稱非50極性分子和非極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱空間結(jié)構(gòu)對稱非50常見分子的構(gòu)型及其分子的極性51常見分子的構(gòu)型及其分子的極性51常見分子的構(gòu)型及其分子的極性52常見分子的構(gòu)型及其分子的極性52常見分子的構(gòu)型及其分子的極性53常見分子的構(gòu)型及其分子的極性53常見分子的構(gòu)型及其分子的極性54常見分子的構(gòu)型及其分子的極性54常見分子的構(gòu)型及其分子的極性55常見分子的構(gòu)型及其分子的極性55小結(jié)共價鍵=非極性鍵（對稱）+極性鍵（不對稱）分子極性=非極性分子（空間對稱）+極性分子（空間不對稱）56小結(jié)共價鍵=非極性鍵（對稱）+極性鍵（不對稱）56分子間作用力57分子間作用力57分子間作用力的特征58分子間作用力的特征58分子間作用力組成

取向力分子間作用力誘導(dǎo)力色散力（主導(dǎo)作用）59分子間作用力組成色散力對于同類分子來說，分子越大，其半徑體積越大，電子云的變形越容易，色散力越大（分子間作用力越大），熔沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)逐漸增大60色散力對于同類分子來說，分子越大，其半徑體積越大，電子云的變氫鍵分子中的氫原子與電負(fù)性大的原子以共價鍵相結(jié)合時，還可以和另一電負(fù)性大的原子Y形成一種特殊的鍵，這種鍵稱為氫鍵。61氫鍵分子中的氫原子與電負(fù)性大的原子以共價鍵相結(jié)合時，還可以和62626363氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響64氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響64氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響65氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響65小結(jié)色散力和氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響會判斷含氫