2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題(全國(guó)通用)易錯(cuò)類(lèi)型08 元素推斷 元素周期律(8大易錯(cuò)點(diǎn))(教師版)_第1頁(yè)
2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題(全國(guó)通用)易錯(cuò)類(lèi)型08 元素推斷 元素周期律(8大易錯(cuò)點(diǎn))(教師版)_第2頁(yè)
2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題(全國(guó)通用)易錯(cuò)類(lèi)型08 元素推斷 元素周期律(8大易錯(cuò)點(diǎn))(教師版)_第3頁(yè)
2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題(全國(guó)通用)易錯(cuò)類(lèi)型08 元素推斷 元素周期律(8大易錯(cuò)點(diǎn))(教師版)_第4頁(yè)
2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題(全國(guó)通用)易錯(cuò)類(lèi)型08 元素推斷 元素周期律(8大易錯(cuò)點(diǎn))(教師版)_第5頁(yè)
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易錯(cuò)類(lèi)型08元素推斷元素周期律【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體【易錯(cuò)點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【易錯(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【易錯(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法【分析】1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。(1)同位素——原子,如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H;(2)同素異形體——單質(zhì),如O2、O3;(3)同系物——有機(jī)化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3;(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物,如正戊烷、異戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的關(guān)系【特別強(qiáng)調(diào)】(1)并非所有的原子都含有中子,eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子,沒(méi)有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素,也可只有一種核素,因此核素的種類(lèi)大于元素的種類(lèi)。(3)1H2和2H2既不是同位素,也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-。(5)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Al3+與Na+、F-等,NHeq\o\al(+,4)與OH-等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H;也可能具有相同的中子數(shù),如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N;也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同,如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不屬于化學(xué)反應(yīng)。【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體【分析】10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。(1)以Ne為中心記憶10電子體(2)以Ar為中心記憶18電子體此外,由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體?!疽族e(cuò)點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【分析】金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)⑤若Xn++Y→X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置:左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置:右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【分析】“三看”比較微粒半徑大小(1)“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。(2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。(3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)?!疽族e(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【分析】(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素化合價(jià)最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱化合物離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【特別強(qiáng)調(diào)】(1)對(duì)于主族元素而言,元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同,但氧無(wú)最高正價(jià),氟無(wú)正價(jià)。(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,則Ca(OH)2>Al(OH)3。(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法:非金屬性:C>Si,O>C,則氫化物穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4。(5)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(6)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【分析】(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如Na2O2。(2)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽是離子化合物。(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵,如稀有氣體單質(zhì)。(5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,如NH3;而金屬氫化物是離子化合物,只含離子鍵,如NaH。(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。(7)從圖中可以看出,離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。(8)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl?!疽族e(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清【分析】(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力,又稱(chēng)范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì),微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如:熔、沸點(diǎn):I2>Br2>Cl2>F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外,形成氫鍵的原子通常是F、N、O存在氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【分析】1.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷(1)幾個(gè)重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))。②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)(O、F除外)=8-|最低負(fù)價(jià)|。③|最高正價(jià)|-|最低負(fù)價(jià)|=eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca、Tl。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))。2.根據(jù)常見(jiàn)元素及其化合物的特性推斷氫質(zhì)量最輕的元素,其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素;可形成自然界硬度最大的物質(zhì);氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素;氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素;氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素;氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素;無(wú)正價(jià)的元素;無(wú)含氧酸的非金屬元素;無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素;陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素;短周期主族元素中原子半徑最大的元素;與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物(Na2O2)的元素;焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素;最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料,地殼中含量第二的元素,能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng),還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體,它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素【特別強(qiáng)調(diào)】(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界,第ⅠA族左側(cè)無(wú)元素分布。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1,比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在第ⅠA族或第ⅡA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)若在第ⅢA族~第ⅦA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)(5)等式關(guān)系:電子層數(shù)=周期數(shù);質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);最外層電子數(shù)=主族序數(shù);主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外),負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8。突破1“四同”的判斷方法【例1】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y為同位素C.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素,具有不同的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】中子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89-39)-39=11,故A錯(cuò)誤;eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素,屬于同位素,故B正確;eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)相同,兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì),故C、D錯(cuò)誤?!咀兪?-1】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是()A.18O和16O核外電子數(shù)不同B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化【答案】D【解析】18O和16O兩者的核外電子數(shù)均為8,A錯(cuò)誤;CH3OH中只含有共價(jià)鍵,所以屬于共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;N5和N2是單質(zhì),C錯(cuò)誤。【變式1-2】(2022·天津卷)下列敘述錯(cuò)誤的是A.是極性分子B.原子的中子數(shù)為10C.與互為同素異形體D.和互為同系物【答案】D【解析】A.是“V”形結(jié)構(gòu),不是中心對(duì)稱(chēng),屬于極性分子,故A正確;B.原子的中子數(shù)18?8=10,故B正確;C.與是氧元素形成的不同單質(zhì),兩者互為同素異形體,故C正確;D.屬于酚,屬于醇,兩者結(jié)構(gòu)不相似,因此兩者不互為同系物,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。突破2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【例2】甲、乙兩種非金屬元素:①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤【答案】C【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示.其中為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,只有在同一周期,Z的單質(zhì)是黃綠色氣體;下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.非金屬性強(qiáng)弱比較: B.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D.中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z的單質(zhì)是黃綠色氣體,Z為氯;只有在同一周期,則W為氫,位于第一周期,XY位于第二周期;由結(jié)構(gòu)可知,XY形成共價(jià)鍵數(shù)分別為4、2,則XY分別為碳、氧;A.同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱比較:,A正確;B.氧電負(fù)性較強(qiáng),水分子中可以形成氫鍵,故CH4的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn),B錯(cuò)誤;C.碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等,C正確;D.ClO2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確;故選B。【變式2-2】(2022·陜西西安·二模)短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,Z的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性:Y>ZB.原子半徑:M>Y>ZC.X、Y形成的化合物是氣態(tài)D.M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)【答案】B【解析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,Z為N元素,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,則M為S元素,4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)目可推知,則X為H元素,Y為C元素,據(jù)此分析解答問(wèn)題。A.非金屬性:N>C,A錯(cuò)誤;B.C、N原子核外均有2個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:S>C>N,B正確;C.碳?xì)浠衔镉械氖菤鈶B(tài)或固態(tài),C錯(cuò)誤;D.H2SO3能與硝酸反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選B。突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【例3】(2022·江蘇卷)工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大?。?B.電負(fù)性大?。篊.電離能大?。?D.堿性強(qiáng)弱:【答案】A【解析】A.核外電子數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,故半徑大小為,故A正確;B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大,故,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì),故電離能大小為,故C錯(cuò)誤;D.元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性強(qiáng)弱為,故D錯(cuò)誤;故選A?!咀兪?-1】(2022·湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑: B.非金屬性:C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知,X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和,則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,故A正確;B.同周期元素,從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng),同主族元素,從上到下元素的非金屬性依次減弱,則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>Si,故B正確;C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng),單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性,故C錯(cuò)誤;D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素,與硅元素都位于元素周期表ⅣA族,故D正確;故選C。突破4不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【例4】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A.E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑:A+<D2-C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:A<CD.氫化物的穩(wěn)定性:D>E【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知,A為鈉,B為鋁,C為鈹,D為硫,E為氧。離子半徑:Na+<S2-,B項(xiàng)正確。【變式4-1】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是()A.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC.硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性【答案】C【解析】在元素周期表中,鉈位于鋁的下面,其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng),不與堿反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氟的非金屬性比氯強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3的水溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。突破5理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【例5】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵:H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物是由不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共價(jià)鍵,也含有離子鍵,A錯(cuò);非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl,也可能為單質(zhì)如H2、O2,B錯(cuò);NH4NO3為離子化合物,C錯(cuò)?!咀兪?-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX【答案】B【解析】由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,則X為氫元素。A選項(xiàng),Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng),H2O2既有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng),Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒(méi)有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng),NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵?!咀兪?-2】有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Na2O2 B.H2SO4 C.CH2Cl2 D.SiC【答案】A【解析】A項(xiàng),Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根之間為離子鍵,故為離子化合物,過(guò)氧根中氧原子之間為共價(jià)價(jià),故A正確;B項(xiàng),硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;故選A。【變式5-3】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵:H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D.由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物【答案】D【解析】NH4Cl中既有共價(jià)鍵,也含有離子鍵,A錯(cuò);非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl,也可能為單質(zhì),如H2、O2,B錯(cuò);NH4NO3為離子化合物,C錯(cuò);非金屬原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物,D對(duì)。突破6不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性B.A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物C.簡(jiǎn)單離子的半徑:E>C>D>AD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):C>E【答案】A【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,則A位于第一周期,為H元素,B、C位于第二周期,D、E位于第三周期;A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族,D形成+1價(jià)陽(yáng)離子,其原子半徑最大,則D為Na;C形成2個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅥA族,則C為O,E為S元素;B形成4個(gè)共價(jià)鍵,則B為C元素。A.化合物X為Na2CO3?H2O2,高溫下易分解,穩(wěn)定性差,故A錯(cuò)誤;B.A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物,分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3,故B正確;C.電子層越多離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子的半徑越大S2->O2-,Na+>H+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷越大,半徑越小,O2->Na+,所以簡(jiǎn)單離子的半徑:S2->O2->Na+>H+,故C正確;D.水分子間形成氫鍵,硫化氫分子間不能形成氫鍵,分子間作用力小,簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):C>E,故D正確;故選A?!咀兪?-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】X、Y、Z為主族元素,Y一定不在第一周期,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊,則Y的原子序數(shù)為a-17,Y與Z的原子序數(shù)之和為2a,A、B正確;若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊,則Z的原子序數(shù)為a+31,C正確?!咀兪?-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z構(gòu)成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.非金屬性:W>Z B.Z的含氧酸酸性可能比W的強(qiáng)C.ZX2、WX2均會(huì)使紫色石蕊試液褪色 D.W的氫化物通入M溶液有沉淀生成【答案】C【解析】信息轉(zhuǎn)換根據(jù)圖示結(jié)構(gòu),Y可形成價(jià)的離子,則Y可能是Li或Na;圖中元素X形成2個(gè)共價(jià)鍵,元素Z形成6個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大可知,X是O,Y是Na,Z是S,而W的原子序數(shù)大于S且是短周期主族元素,W只能是Cl。A.同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S,A正確;B.是強(qiáng)酸,是弱酸,是強(qiáng)酸,而HClO是弱酸,硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,B正確;C.能使紫色石蕊試液變紅但不能使其褪色,可使紫色石蕊試液褪色,C錯(cuò)誤;D.HCl與溶液反應(yīng)生成NaCl、S、和,S為沉淀,D正確。故選C.【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y與W同主族,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體,其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑,化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.由Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2C.沸點(diǎn):丁>丙,是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【解析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體,其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑,可推測(cè)甲是H2O2,丁是H2O,化合物N是具有漂白性的氣體,可推測(cè)其是SO2,根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測(cè)M是氧氣,丙是H2S,則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,故X、Y、Z、W四種元素中,由于X的原子序數(shù)最小,則X是H元素,Y與W同主族,則Y是氧元素,W是S元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半,則Z是Na元素,則乙是Na2S,據(jù)此分析解答。A.經(jīng)分析甲是H2O2,能使H2O2分解的催化劑種類(lèi)很多,MnO2就是其中之一,MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng),故A正確;B.經(jīng)分析Y是O元素,Z是Na,Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物是Na2O,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故B正確;C.經(jīng)分析丁是H2O,丙是H2S,沸點(diǎn):H2O>H2S,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,故C正確;D.經(jīng)分析丙H2S,N是SO2,H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況,可知H2S是還原劑,SO2是氧化劑,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;本題答案D。1.(2023·山東卷)下列分子屬于極性分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.CS2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,CS2的空間構(gòu)型為直線形,分子中正負(fù)電中心重合,CS2屬于非極性分子,A項(xiàng)不符合題意;B.NF3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,NF3的空間構(gòu)型為三角錐形,分子中正負(fù)電中心不重合,NF3屬于極性分子,B項(xiàng)符合題意;C.SO3中S上的孤電子對(duì)數(shù)為×(6-3×2)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形,分子中正負(fù)電中心重合,SO3屬于非極性分子,C項(xiàng)不符合題意;D.SiF4中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-4×1)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形,分子中正負(fù)電中心重合,SiF4屬于非極性分子,D項(xiàng)不符合題意;答案選B。2.(2023·全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑: B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):C.與可形成離子化合物 D.的最高價(jià)含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一,根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律,則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的,則Y電子層為3層,最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。【解析】A.X為O,W為N,同周期從左往右,原子半徑依次減小,所以半徑大小為W>X,A錯(cuò)誤;B.X為O,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵,Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S,沒(méi)有氫鍵,所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>Z,B錯(cuò)誤;C.Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,為離子化合物,C正確;D.Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸,是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤;故選C。3.(2023·全國(guó)乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【分析】W、X、Y為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu),則它們均為10電子微粒,X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,則W為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳,據(jù)此解答?!窘馕觥緼.X為O,氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià),如H2O2和H2O,A正確;B.W為C,X為O,Y為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,原子半徑越大,所以原子半徑大小為:Y>W(wǎng)>X,B錯(cuò)誤;C.Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水,不能與堿反應(yīng),所以YX的水合物沒(méi)有兩性,C錯(cuò)誤;D.W為C,碳的同素異形體有:金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等,種類(lèi)不止四種,D錯(cuò)誤;故選A。4.(2022·河北·高考真題)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖,其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在兩種化合物中,X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知,X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。A.由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知,化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng),故B正確;C.紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的顏色變淺,則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺,故C正確;D.氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì),互為同素異形體,臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染,則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān),故D正確;故選A。5.(2022·重慶·統(tǒng)考高考真題)R、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B.X是四種元素中原子半徑最大的C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D.Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D【解析】由題干信息可知,R、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),R的最高化合價(jià)為+1,則R為H,X為Cl或F;1mol化合物RZY3X含58mol電子,設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8;若X為F,則有1+9+a+8+3a=58,解得a=10,則Y為Ne,不符合題意;若X為Cl,則有1+17+a+8+3a=58,解得a=8,則Y為O,Z為S;故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A.由分析可知,R為H、X為Cl,故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,R為H、X為Cl、Y為O、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,Y為O、Z為S,由于O的非金屬性比S強(qiáng),故O2的氧化性比S強(qiáng),C錯(cuò)誤;D.由分析可知,Z為S,是16號(hào)元素,S原子最外層電子數(shù)為6,D正確;故答案為:D。6.(2022·貴州畢節(jié)·二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z為同一周期,Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍;常溫下,W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體,且該分子含有18個(gè)電子。則下列敘述中正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>W B.X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C.Z的單質(zhì)具有漂白性 D.X的氧化物的熔點(diǎn)高,可作耐火材料【答案】D【解析】常溫下,W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體,且該分子含有18個(gè)電子,則該氣體應(yīng)為H2S,所以W為H元素,Y為S元素;Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍,且X、Y、Z為同一周期,則X為Al元素;Z的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素,則Z為Cl元素。A.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑Al>S>Cl>H,即X>Y>Z>W,A錯(cuò)誤;B.Al3+和S2-在水溶液中會(huì)發(fā)生徹底雙水解而無(wú)法大量共存,B錯(cuò)誤;C.Z的單質(zhì)為Cl2,Cl2自身沒(méi)有漂白性,溶于水后生成的HClO具有漂白性,C錯(cuò)誤;D.X的氧化物為Al2O3,熔點(diǎn)高,可作耐火材料,D正確;答案為D。7.(2022·河南許昌·二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的某礦物的化學(xué)式為W3Y2(ZX3)6,W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù),X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素中W的原子半徑最小B.ZX2中共價(jià)鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍C.X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同D.W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱【答案】D【解析】W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù),且W的原子序數(shù)小于Y,則W為Be元素(第二周期ⅡA族),Y為Al元素(第三周期ⅢA族);X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,且原子序數(shù)大于Be、小于Al,則X為O元素;Z的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池,則Z為Si元素。A.電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷越大半徑越小,所以X(O)的原子半徑最小,A錯(cuò)誤;B.ZX2為SiO2,1molSiO2中含有1molSi原子,4mol硅氧鍵,共價(jià)鍵數(shù)是Si原子數(shù)的4倍,B錯(cuò)誤;C.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Al3+,電子層結(jié)構(gòu)均為2、8,C錯(cuò)誤;D.Be、Al為金屬元素,非金屬性弱于C,同主族自上而下非金屬性減弱,所以Si的非金屬性也弱于C,則三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱,D正確;綜上所述答案為D。8.(2022·廣東深圳·一模)一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素,且僅X、Y位于同一周期;Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(X)>r(W)B.XZ2中X的化合價(jià)為+2C.X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高D.X、Y、Z均可形成至少兩種常見(jiàn)的含氧酸【答案】D【解析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,該分子中X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵,應(yīng)為ⅣA族元素,為C元素或Si元素,而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10,若X為Si元素,則Z不可能是短周期元素,所以X為C元素,Z為16號(hào)元素,S元素;W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵,且與X、Y、Z均不在同一周期,應(yīng)位于第一周期,則W為H元素;Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,與C元素同周期,則Y為N元素。A.電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑C>N>H,即r(X)>r(Y)>r(W),A錯(cuò)誤;B.XZ2為CS2,S的非金屬性強(qiáng)于C,S顯-2價(jià),所以C為+4價(jià),B錯(cuò)誤;C.X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3,NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,C錯(cuò)誤;D.C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等,N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等,S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等,D正確;綜上所述答案為D。9.(2022·江西九江·一模)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z、M同主族,M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y與Z相鄰,下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:M>Q>Z>YB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>Z>Q>MC.X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D.Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、M同主族,M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一,則Z為O元素、M為S元素;Y與Z相鄰,則Y為N元素;Q的原子序數(shù)大于M,則Q為Cl元素。A.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則氧原子的原子半徑小于氮原子,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng),氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素,則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣,故B錯(cuò)誤;C.氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物,故C正確;D.次氯酸是弱酸,酸性弱于硫酸,故D錯(cuò)誤;故選C。10.(2022·四川·模擬預(yù)測(cè))原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W,分別位于不同周期,其中Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見(jiàn)的溫室氣體,Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1:3,W和

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