高考化學大題逐空突破系列（全國通用）02 化學反應原理綜合題型集訓之速率常數(shù)、快慢反應（附答案解析）

PAGE化學反應原理綜合題型集訓之速率常數(shù)、快慢反應1．研究炭的氣化處理及空氣中碳的氧化物的相關反應，有利于節(jié)能減排。已知反應①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋113.5kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.4kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ·mol－1(1)若某反應的平衡常數(shù)表達式為，則此反應的熱化學方程式為______________________________，將等體積的H2O(g)和CO(g)充入恒容密閉容器，反應速率v＝v正－v逆＝k正·c(CO)·c(H2O)－k逆·c(CO2)·c(H2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在721℃和800℃時，CO的轉化率隨時間變化曲線如圖1。比較a、b處lgk正－lgk逆的大?。篴____b(填“>”“<”或“＝”)，計算b處的eq\f(v正,v逆)＝________(2)在T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molH2O(g)，發(fā)生反應①。反應相同時間，測得各容器中H2O(g)的轉化率與容器體積的關系如圖2所示。圖中c點所示條件下，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________________________________________________________，此溫度下，該反應平衡常數(shù)為________(用含V1、V2或V3的代數(shù)式表示)(3)在四種不同的容器中發(fā)生反應③，若初始溫度、壓強和反應物用量均相同，則CO2的轉化率最高的是______a．恒溫恒容容器b．恒容絕熱容器c．恒壓絕熱容器d．恒溫恒壓容器2．第五屆聯(lián)合國環(huán)境大會(UNEA5)于2021年2月份在肯尼亞舉行，會議主題為“加大力度保護自然，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展”。有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2，氨水脫硫的相關熱化學方程式如下：①2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol－1②(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol－1③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH＝ckJ·mol－1反應NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋eq\f(1,2)O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)(2)SO2可被NO2氧化：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。當溫度高于225℃時，反應速率v正＝k正·c(SO2)·c(NO2)，v逆＝k逆·c(SO3)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為________(3)在氣體總壓強分別為p1和p2時，反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)在不同溫度下達到平衡，測得SO3(g)及SO2(g)的物質的量分數(shù)如圖所示：①壓強：p1________(填“＞”或“＜”)p2。②若p1＝0.81MPa，起始時充入一定量的SO3(g)發(fā)生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算。分壓＝總壓×物質的量分數(shù))MPa3．含氮化合物廣泛存在于自然界中，是大氣污染的重要化合物?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：反應Ⅰ：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1反應Ⅱ：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2①反應Ⅲ：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K3＝________(用K1、K2表示)②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅲ達到平衡的是________A．氣體物質中氮元素與氧元素的質量比不變B．容器內氣體密度不變C．容器內氣體顏色不變D．容器內NaNO3濃度保持不變(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應Ⅱ達到平衡①測得Cl2的體積分數(shù)為eq\f(1,9)，則平衡時NO的轉化率α1＝________。②已知反應Ⅱ的反應趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，則ΔH________0(填“＜”“＞”或“無法判斷”)。③實驗測得：v正＝k正c2(NO)c(Cl2)，v逆＝k逆c2(ClNO)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1時，k正＝________(以k逆表示)。當溫度改變?yōu)門2時，k正＝72k逆，則T2________T1(填“＜”“＞”或“＝”)④一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖所示。溫度低于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率升高的原因可能是_______________________________________________________4．乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH1＝akJ·mol－1已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1323.0kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－1278.5kJ·mol－1，則a＝(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2(g)和H2(g)按1∶3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1。在相同的時間內，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK(pK＝－lgK，K表示反應平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。①由圖1可知，b(填“>”“＝”或“<”)0。②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間內，容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_______________________________________________________③圖1中點1、2、3對應的逆反應速率v1、v2、v3中最大的是(填“v1”“v2”或“v3”)；要進一步提高H2(g)的轉化率，可采取的措施有___________________________________________________________(任答一條)④圖2中當溫度為T1時，pK的值對應A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是。⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構化反應：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1，該反應的速率方程可表示為v正＝k正c(C2H5OH)和v逆＝k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關。該反應的活化能Ea(正)(填“>”“＝”或“<”)Ea(逆)，已知：T℃時，k正＝0.006s－1，k逆＝0.002s－1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應(填“正向”或“逆向”)進行。5．氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。(1)污水生物脫氮過程中，在微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為_______________________________(2)已知反應2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)ΔH＝－163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為________kJ(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min01020304050c(N2O)/(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min60708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.0400.0300.0200.0100.010①在0～20min時段，反應速率v(O2)為________mol·L－1·min－1②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L－1，則反應至30min時N2O的轉化率α＝________，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0＝0.150mol·L－1)______v(c0＝0.100mol·L－1)(填“＞”“＝”或“＜”)③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T2________T1(填“＞”“＝”或“＜”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p＝________(用p0表示)(4)碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步：I2(g)2I(g)(快反應)第二步：I(g)＋N2O(g)N2(g)＋IO(g)(慢反應)第三步：IO(g)＋N2O(g)N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_______a．N2O分解反應中，k(含碘)＜k(無碘)b．第一步對總反應速率起決定作用c．第二步活化能比第三步大d．I2濃度與N2O分解速率無關6．減少污染、保護環(huán)境是人們關注的最主要問題之一，請回答以下問題。Ⅰ.減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=－241.8kJ?mol?1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.5kJ?mol?1則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為_____________________________(2)洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是________________a．NaHSO3b．Na2CO3c．CaCl2d．Ca(OH)2Ⅱ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_________A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內壓強不變D．容器內混合氣體的密度不變E．氣體的平均相對分子質量不變F．1molN—H鍵斷裂的同時，生成2molO—H鍵(4)已知該反應速率υ正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，υ逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，該反應的平衡常數(shù)K=，則x=________________，y=_________________。(5)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入3L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：①有氧條件下，在10min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率υ(NO)=_________②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是_________________7．氮氧化物是形成霧霾的重要原因之一，綜合治理氮氧化物，還自然一片藍天?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)已知Cl2可與NO作用：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＜0，反應的速率方程式為v正＝k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c2(ClNO)，k正、k逆表示速率常數(shù)，與溫度、活化能有關。①升高溫度，k正的變化程度________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆的變化程度。②某溫度條件下，向1L恒容密閉容器中加入2molNO和1molCl2，測得初始壓強是平衡時壓強的1.2倍。則該溫度下平衡常數(shù)K＝________。若平衡時壓強為p，則eq\f(Kp,K)＝________(用p表示)(3)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，發(fā)生反應：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，研究表明不同氨氮比條件下測得NO的殘留率與溫度關系如圖所示①指出氨氮比m1、m2、m3的大小關系________②隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相同的可能原因是________________________(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2將氮氧化物氧化為NOeq\o\al(－,3))，研究表明，不同Au的負載量與氮氧化物的去除效果、催化去除速率常數(shù)(用k表示，其他條件不變時，速率常數(shù)越大，速率越大)大小的關系分別用如圖1、圖2表示。已知：催化劑的活性與其表面的單位面積活性位點數(shù)有關①綜合圖1、圖2可知催化效果最佳的是________(填催化劑)。②圖2中表面隨著Au的負載量不斷增加，反應速率常數(shù)先增大后減小，試分析反應速率常數(shù)減小的原因是____________________________________________________________________________8．研究SO2、NOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)對煤進行脫硫處理。某溫度下，測得反應在不同時間點各物質的濃度如下：時間/min濃度/mol·L－101020304050O21.000.780.600.600.640.64CO200.440.800.800.880.88①0～10min內，平均反應速率v(SO2)＝________mol·L－1·min－1。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________A．移除部分CaSO4(s)B．通入一定量的O2C．加入合適的催化劑D．適當縮小容器的體積(2)利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，實驗測得，v正＝k正c2(NO)，v逆＝k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。在密閉容器中加入足量C(s)和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知：該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)；在1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________________________________________________②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，計算該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p)×體積分數(shù)]③達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“＝”)k逆增大的倍數(shù)，1100K時，計算eq\f(k正,k逆)＝___9．Ⅰ.研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。某化學小組查閱資料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0v1正＝k1正c2(NO)，v1逆＝k1逆c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0v2正＝k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆c2(NO2)請回答下列問題：(1)寫出反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的熱化學方程式：_________________(焓變用含ΔH1和ΔH2的式子表示)(2)一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝________________(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O，若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)(4)工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定件下可傳導O2－。該電解池陰極的電極反應式是_________________________________________Ⅱ.在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(5)①下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是________a．其他條件不變時，壓縮容器體積b．其他條件不變時，升高反應體系溫度c．使用合適的催化劑d．保持容器體積不變，充入一定量的氮氣②實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因：____________10．以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。Ⅰ.N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。(1)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步I2(g)2I(g)(慢反應)第二步I(g)＋N2O(g)N2(g)＋IO(g)(快反應)第三步IO(g)＋N2O(g)N2(g)＋O2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)(快反應)下列表述正確的是________________A．N2O濃度越高其分解速率越快B．第一步對總反應速率起決定作用C．第一步活化能比第三步大D．IO為反應的催化劑Ⅱ.1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1＝－134kJ·mol－1②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2＝－102kJ·mol－1請回答下列問題：(2)已知CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol－1，則該反應的活化能Ea(逆)為________kJ·mol－1(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應①、②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即v＝eq\f(Δp,Δt)，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)＝________kPa·min－1(保留小數(shù)點后2位)(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產率與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是________a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b．相同條件下，改變壓強會影響CH2ClCHClCH3的產率c．p點是對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產率d．提高CH2ClCHClCH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度(5)在四個恒容密閉容器中充入相應量的氣體(如圖)：發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)ΔH，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖所示：容器Ⅱ、Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質也在470℃下進行反應，起始反應速率：①v正(N2O)________v逆(N2)。(填“＞”“＜”或“＝”)②圖中A、B、C三點處容器內密度最小點是________(填“A”“B”或“C”)11．醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列問題：Ⅰ.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH)制乙醇。(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應機理大致如下：i.CH2=CH2＋H3O＋CH3CH2+＋H2Oii.CH3CH2+＋H2OCH3CH2OH2+iii.CH3CH2OH2+＋H2OCH3CH2OH＋H3O＋隨著反應進程，該過程能量變化如圖所示下列有關說法正確的是__________(填標號，下同)a.該反應過程中i～iii步均釋放能量b.第i步反應的活化能最大，決定總反應速率c.CH3CH2+和CH3CH2OH2+是反應的中間產物(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反應速率表達式為v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是____________a.k正增大，k逆減小b.k正減小，k逆增大c.k正減小的倍數(shù)大于k逆d.k正減小的倍數(shù)小于k逆Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應，CO2的平衡轉化率與溫度、投料比meq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n(H2),n(CO2))))的關系如圖所示。(1)投料比由大到小的順序為____________(2)若投料比m＝1，一定溫度下發(fā)生反應，下列說法不能作為反應是否達平衡判據(jù)的是____________a.容器內氣體密度不再變化b.容器內氣體平均相對分子質量不再變化c.CO2的體積分數(shù)不再變化d.容器內eq\f(n(H2),n(CO2))不再變化e.斷裂3NA個H—H鍵的同時生成1.5NA個水分子(3)若m3＝3，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為____________(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時CO2的轉化率____________50%(填“＞”“＝”或“＜”)12．甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列問題：(1)利用CO生產甲醇的反應為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。已知：v正＝k正·x(CO)·x2(H2)，v逆＝k逆·x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的體積分數(shù)。在密閉容器中按物質的量之比為2∶1充入H2和CO，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)；B點與C點的平衡常數(shù)關系為KB________KC(填“>”“<”或“＝”)。向平衡體系中加入高效催化劑，eq\f(v正,v逆)將________(填“增大”“減小”或“不變”)；再次增大體系壓強，k正－k逆的值將________(填“增大”“減小”或“不變”)。②C點對應的平衡常數(shù)Kp＝________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。③一定溫度下，將H2和CO按物質的量之比為1∶1、1∶2和2∶1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比為________時，H2轉化率最大。(2)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)可作為電動汽車燃料電池的理想氫源。系統(tǒng)中的兩個反應如下：主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1>0副反應：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2>0單位時間內，CH3OH轉化率與CO生成率隨溫度的變化如圖所示：升溫過程中CH3OH實際反應轉化率不斷接近平衡狀態(tài)轉化率的原因是_______________________________；溫度升高，CO實際反應生成率并沒有不斷接近平衡狀態(tài)的生成率，其原因可能是________A．副反應逆向進行B．部分CO轉化為CH3OHC．催化劑對副反應的選擇性低D．升溫提高了副反應的焓變【化學反應原理綜合題型集訓之速率常數(shù)、快慢反應】1．(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－40.9kJ·mol－1＜eq\f(9,4)(2)＞T℃時b點恰好達到平衡狀態(tài)，c點容器體積大，H2O(g)的起始濃度小，化學反應速率慢，反應達到平衡所需時間長，c點未達到平衡狀態(tài)，所以v正＞v逆eq\f(3.2,V2)(或eq\f(4,15V1))(3)d解析：(1)若某反應的平衡常數(shù)表達式為，得到化學方程式CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②－③得到該反應的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－40.9kJ·mol－1。根據(jù)先拐先平衡，曲線a是800℃，根據(jù)題意lgk正－lgk逆＝lgeq\f(k正,k逆)＝lg＝lgK，由于a點溫度高，該反應是放熱反應，因此溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此lgKa小于lgKb；假設H2O(g)和CO(g)物質的量分別為1mol，容器體積為VL，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)開始/mol1100轉化/mol0.50.50.50.5平衡/mol0.50.50.50.5K＝＝eq\f(k正,k逆)＝eq\f(\f(0.5,V)×\f(0.5,V),\f(0.5,V)×\f(0.5,V))＝1，b處CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)開始/mol1100轉化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.60.60.40.4計算b處的eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝1×eq\f(\f(0.6,V)×\f(0.6,V),\f(0.4,V)×\f(0.4,V))＝eq\f(9,4)。(2)根據(jù)圖中信息和題意，反應相同時間，T℃時b點恰好達到平衡狀態(tài)，a點容器體積減小，濃度大，已經達到平衡，且由于加壓平衡逆向移動，c點容器體積大，H2O(g)的起始濃度小，化學反應速率慢，反應達到平衡所需時間長，因此c點未達到平衡狀態(tài)，因此c點v正＞v逆。此溫度下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)開始/mol100轉化/mol0.80.80.8平衡/mol0.20.80.8C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)開始/mol100轉化/mol0.40.40.4平衡/mol0.60.40.4K＝eq\f(\f(0.8,V2)×\f(0.8,V2),\f(0.2,V2))＝eq\f(3.2,V2)或K＝eq\f(\f(0.4,V1)×\f(0.4,V1),\f(0.6,V1))＝eq\f(4,15V1)。(3)該反應是氣體體積減小的放熱反應，若初始溫度、壓強和反應物用量均相同，以恒溫恒容容器進行對比分析，恒容絕熱容器，反應放熱致使溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉化率降低；恒壓絕熱容器，容器體積減小，平衡正向移動，反應放熱致使溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉化率不清楚變化；恒溫恒壓容器，容器體積減小，平衡正向移動，CO2的轉化率變大，相對c來說轉化率變大，則CO2的轉化率最高的是d。2．(1)eq\f(a－b＋c,2)(2)K＝eq\f(k正,k逆)(3)①＞②0.06解析：(1)依據(jù)蓋斯定律(①－②＋③)/2即得到反應NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋eq\f(1,2)O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝eq\f(a－b＋c,2)kJ·mol－1。(2)該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cSO3·cNO,cSO2·cNO2)，由于平衡時正逆反應速率相等，則v正＝k正·c(SO2)·c(NO2)＝v逆＝k逆·c(SO3)·c(NO)，所以eq\f(cSO3·cNO,cSO2·cNO2)＝eq\f(k正,k逆)，即K＝eq\f(k正,k逆)。(3)①當溫度相同時，增大壓強，平衡逆向進行，SO3含量升高，所以根據(jù)圖像可知壓強：p1＞p2；②若p1＝0.81MPa，起始時充入一定量的SO3(g)發(fā)生反應，Q點對應溫度下平衡時SO3的物質的量分數(shù)是0.5，設充入的SO3的物質的量為1mol，轉化率為x，則有2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)始/mol100變/mol2x2xx平/mol1－2x2xx因此eq\f(1－2x,1＋x)＝0.5，解得x＝0.2，所以該反應的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\f(0.2,1.2)×0.81×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4,1.2)×0.81))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,1.2)×0.81))2)MPa＝0.06MPa。3．(1)①eq\f(K\o\al(2,1),K2)②ABC(2)①75%②＜③720k逆＞④溫度低于710K時，隨溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升解析：(1)①反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3＝eq\f(c2NOcCl2,c4NO2)，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1＝eq\f(cClNO,c2NO2)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K2＝eq\f(c2ClNO,c2NOcCl2)，所以eq\f(K\o\al(2,1),K2)＝K3。②反應Ⅲ中，反應物NO2中氮元素與氧元素的質量比為7∶16，生成物NO中氮元素和氧元素的質量比為7∶8，所以未平衡前氣體物質中氮元素和氧元素的質量比是變量，當氣體物質中氮元素與氧元素的質量比不變時，反應達到了平衡，故A選；如果反應從NO2和NaCl開始，隨著反應的進行，氣體物質的質量在減小，而容器體積不變，所以混合氣體的密度在減小，當容器內氣體密度不變時，反應達到了平衡，故B選；NO2是紅棕色氣體，Cl2是黃綠色氣體，未平衡前混合氣的顏色在改變，當容器內氣體顏色不變時，說明NO2和Cl2的濃度均不再改變，反應達到了平衡，故C選；NaNO3是固體，其濃度是一常數(shù)，不能用固體濃度不變衡量是否平衡，故D不選。(2)①設轉化的Cl2的物質的量為a，可列三段式：eq\a\vs4\ac\hs10\co5(,2NOg＋,Cl2g,,2ClNOg,起始/mol,0.2,0.1,,0,變化/mol,2a,a,,2a,平衡/mol,0.2－2a,0.1－a,,2a)平衡時測得Cl2的體積分數(shù)為eq\f(1,9)，則eq\f(1,9)＝eq\f(0.1－a,0.2－2a＋0.1－a＋2a)，可求出a＝0.075，則NO的轉化率α1＝eq\f(2a,0.2)×100%＝eq\f(2×0.075,0.2)×100%＝75%。②反應Ⅱ的反應趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，根據(jù)反應Ⅱ反應前后氣體系數(shù)可知，該反應的ΔS＜0，所以若反應能自發(fā)，根據(jù)ΔG＝ΔH－ΔS＜0，則ΔH＜0。③v正＝k正c2(NO)c(Cl2)，v逆＝k逆c2(ClNO)，平衡時，v正＝v逆，即k正c2(NO)c(Cl2)＝k逆c2(ClNO)，所以eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c2ClNO,c2NOcCl2)＝K。T1平衡時，NO、Cl2、ClNO的物質的量分別為0.05mol、0.025mol、0.15mol，容器體積為2L，所以濃度分別為0.025mol·L－1、0.0125mol·L－1、0.075mol·L－1，則K＝eq\f(c2ClNO,c2NOcCl2)＝eq\f(0.0752,0.0252×0.0125)＝720，即eq\f(k正,k逆)＝720，所以k正＝720k逆。當溫度改變?yōu)門2時，k正＝72k逆，即eq\f(k正,k逆)＝72＝K，由于該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減小，所以溫度T2＞T1。④一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率先增大后減小，說明在710K之前反應沒有達到平衡，隨著溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升。4．(1)－44.5(2)①<②T1～T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，反應正向進行，溫度越高，反應速率越快，所以CO2的濃度隨溫度的升高而減??；T3以后曲線上對應的點均達到平衡，該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的濃度隨溫度的升高而增大③v3提高CO2的濃度或適當降溫或及時移出生成物④BE⑤>正向解析：(1)已知：Ⅰ：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1323.0kJ·mol－1Ⅱ：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－1278.5kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ－Ⅱ可得C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝(－1323.0kJ·mol－1)－(－1278.5kJ·mol－1)＝－44.5kJ·mol－1；(2)①據(jù)圖可知當溫度低于T3時隨溫度上升，CO2的濃度下降，而溫度高于T3時隨溫度上升，CO2的濃度上升，說明溫度低于T3時反應沒有達到平衡，而溫度高于T3時，該時段內反應達到平衡，且溫度上升平衡左移CO2的濃度上升，所以正反應為放熱反應，所以b<0；②T1～T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，反應正向進行，溫度越高，反應速率越快，所以CO2的濃度隨溫度的升高而減??；T3以后曲線上對應的點均達到平衡，該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的濃度隨溫度的升高而增大；③溫度越高反應速率越快，所以逆反應速率最大的是v3；提高CO2的濃度或及時移出生成物，平衡都可以正向移動增大氫氣的轉化率，該反應正反應為放熱反應，適當降低溫度也可以提高氫氣的轉化率；④該反應為放熱反應，所以溫度越高平衡常數(shù)越小，則pK越大，所以BE二點表示錯誤；⑤該反應焓變大于0，焓變＝正反應活化能－逆反應活化能>0，所以Ea(正)>Ea(逆)；反應達到平衡時正逆反應速率相等，即v正＝k正c(C2H5OH)＝v逆＝k逆c(CH3OCH3)，所以有eq\f(c（CH3OCH3）,c（C2H5OH）)＝eq\f(k正,k逆)＝K，T℃時，k正＝0.006s－1，k逆＝0.002s－1，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(0.006s－1,0.002s－1)＝3，該反應前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質的量代替濃度計算濃度商和平衡常數(shù)，所以該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚時，濃度商Q＝eq\f(4,1.5)<3，所以此時反應正向進行。5．(1)NH4NO3催化劑,N2O↑＋2H2O(2)1112.5(3)①5.0×10－4②20.0%＝③＜1.25p0(4)c解析：(1)NH4NO3中，氮元素發(fā)生歸中反應，生成N2O，則據(jù)質量守恒定律，另一產物為H2O，反應的化學方程式為NH4NO3催化劑,N2O↑＋2H2O。(2)設1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為x，則：ΔH＝2x－(2×945kJ＋498kJ)＝－163kJ，從而得出x＝1112.5kJ。(3)①在0～20min時段，反應速率v(O2)為eq\f(0.100mol·L－1－0.080mol·L－1,20min)×eq\f(1,2)＝5.0×10－4mol·L－1·min－1。②觀察表中數(shù)據(jù)可得，相同時段內c(N2O)的變化量相等，故單位時間內c(N2O)的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，v(c0＝0.150mol·L－1)＝v(c0＝0.100mol·L－1)＝1.0×10－3mol·L－1·min－1。若N2O起始濃度c0為0.150mol·L－1，則反應至30min時N2O的轉化率α＝eq\f(1.0×10－3mol·L－1·min－1×30min,0.150mol·L－1)×100%＝20.0%。③溫度越高，反應速率越快，所用時間越短，由相同壓強時的半衰期可以看出，T2時的半衰期長，則T2＜T1。由反應可知，當2molN2O反應一半時，容器中氣體的總物質的量為2.5mol，則eq\f(2.5mol,2mol)＝eq\f(p,p0)，從而得出p＝1.25p0。(4)由題意知，碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，所以k(含碘)＞k(無碘)，a不正確；慢反應對反應速率起決定作用，所以第二步對總反應速率起決定作用，b不正確；第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，所以第二步反應的活化能比第三步大，c正確；根據(jù)v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，I2濃度與N2O分解速率有關，d不正確。6．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol?1(2)bd(3)AF(4)50(5)0.057mol?L?1?min?1平衡逆向移動解析：(1)將第一個方程式減去第二個方程式得到焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol?1；(2)a．NaHSO3和SO2不反應，不能做洗滌劑，故a不符合題意；b．Na2CO3和SO2反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，可做洗滌劑，故b符合題意；c．CaCl2和SO2不反應，不能做洗滌劑，故c不符合題意；d．Ca(OH)2和SO2反應生成亞硫酸鈣，可做洗滌劑，故d符合題意；綜上所述，答案為：bd。(3)n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，其濃度比值始終是c(NH3)︰c(NO)=2︰3，因此不能作為判斷平衡的標志，故A符合題意；氮氣是生成物，氨氣是反應物，當n(NH3)︰n(N2)不變，則能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；該反應是體積減小的反應，容器內壓強不斷減小，當容器內壓強不變，則可以作為判斷平衡的標志，故C不符合題意；密度等于氣體質量除以容器的體積，正向反應，氣體質量減少，容器體積不變，當容器內混合氣體的密度不變，則可以作為判斷平衡的標志，故D不符合題意；氣體摩爾質量等于氣體質量除以氣體的物質的量，正向反應，氣體質量不變，氣體物質的量減小，則氣體摩爾質量增大，當氣體的平均相對分子質量不變，則可以作為判斷平衡的標志，故E不符合題意；1molN—H鍵斷裂，正向反應，生成2molO—H鍵，逆向反應，1molN—H鍵斷裂與1molO—H鍵斷裂才能作為判斷平衡的標志，因此1molN—H鍵斷裂的同時，生成2molO—H鍵，不能作為判斷平衡的標志，故F符合題意；綜上所述，答案為AF。(4)根據(jù)題意得到，該反應的平衡常數(shù)，因此得到x=5，y=0；(5)①有氧條件下，在10min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率；②在有氧條件下，溫度580K之后，由于該反應是放熱反應，因此升高溫度，平衡向吸熱反應即逆向移動，因此NO生成N2的轉化率降低。7．(1)－1160(2)①小于②2eq\f(2.5,p)或eq\f(5,2p)(3)①m3＞m2＞m1②隨著溫度升高，溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響(4)①0.1Au/Ag3PO4②當Au負載量過多時，過多地覆蓋Ag3PO4表面，導致Ag3PO4表面單位面積活性位點數(shù)減少解析：(1)由蓋斯定律可知，目標方程式＝①－②，可得ΔH＝－1160kJ·mol－1。(2)①該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，逆反應速率增大程度大于正反應速率增大程度，根據(jù)速率方程，可知改變溫度瞬間，濃度未發(fā)生變化，故k正的變化程度小于k逆的變化程度。②設Cl2的變化量為xmol。列三段式：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始/mol210變化/mol2xx2x平衡/mol2－2x1－x2x根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，可知eq\f(3,2－2x＋1－x＋2x)＝1.2，x＝0.5，K＝eq\f(c2ClNO,c2NOcCl2)＝2，p(NO)＝p×eq\f(1,2.5)，p(Cl2)＝p×eq\f(0.5,2.5)，p(ClNO)＝p×eq\f(1,2.5)，Kp＝eq\f(p×\f(1,2.5)2,p×\f(1,2.5)2×p×\f(0.5,2.5))＝eq\f(5,p)，eq\f(Kp,K)＝eq\f(\f(5,p),2)＝eq\f(2.5,p)(或eq\f(5,2p))。(3)①氨氮比增大，可理解為NH3增加，NO的殘留率降低，故m3＞m2＞m1；②反應過程中存在2個外界因素，溫度和氨氮比，二者均對NO的殘留率存在影響，隨著溫度的進一步升高，不同氨氮比，NO的殘留率趨近，說明溫度對NO殘留率的影響大于氨氮比的影響。(4)①由圖示可知，去除率、NO轉化率較為合適的催化劑為0.1Au/Ag3PO4。②根據(jù)題給信息可知，催化劑的活性與其表面的單位面積活性位點數(shù)有關，當Au的量增加時，可能會覆蓋催化劑的活性位點。8．(1)①0.044②BD(2)①<反應未達到平衡狀態(tài)，溫度的升高，反應速率加快，NO轉化率增大②4③<eq\f(1,9)(或0.11)根據(jù)方程式可知：物質反應的速率比等于化學方程式的化學計量數(shù)的比，所以v(SO2)＝v(CO2)＝0.044mol·L－1·min－1。②30min后，氧氣、二氧化碳的濃度都增大，可為加入氧氣或適當縮小容器的體積等。(2)①由圖像可知，當溫度高于1050K時，隨著溫度升高，NO的轉化率降低，則平衡逆向移動，因此該反應的正反應為放熱反應，即ΔH<0,1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著溫度升高而增大是由于1050kPa前反應未達平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，更多的反應物變?yōu)樯晌?，因此NO2轉化率隨溫度的升高而增大。②由圖像可知，在1050K、1.1×106Pa時，NO轉化率80%，可列平衡三段式為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始/mol200轉化/mol2×80%＝1.60.80.8平衡/mol0.40.80.8由于容器的容積不變，因此氣體的物質的量的之比等于氣體壓強之比，可知平衡時p(NO)＝0.2p(總)，p(N2)＝0.4p(總)，p(CO2)＝0.4p(總)，則用平衡分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp＝eq\f(0.4p總×0.4p總,[0.2p總]2)＝4。③正反應為放熱反應，升高溫度平衡向左移動，則正反應速率增大的倍數(shù)小于逆反應速率增大的倍數(shù)，濃度不變，故k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，1100K時，NO的平衡轉化率為40%，可列平衡三段式為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始/mol200轉化/mol2×40%＝0.80.40.4平衡/mol1.20.40.4則平衡常數(shù)K＝eq\f(cN2·cCO2,c2NO)＝eq\f(0.4×0.4,1.22)＝eq\f(1,9)，當反應達到平衡時，v正＝v逆，故eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cN2·cCO2,c2NO)＝K＝eq\f(1,9)。9．(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2(2)eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)(3)>(4)2NO2＋8e－=N2＋4O2－(5)①ad②該反應是放熱反應，溫度過高，反應物的轉化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內活性最強解析(1)①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，而目標反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可以由反應①＋②而得，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(2)由反應達平衡狀態(tài)，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正·v2正＝v1逆·v2逆，即k1正c2(NO)·k2正c(N2O2)·c(O2)＝k1逆c(N2O2)·k2逆c2(NO2)，則K＝eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)＝eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)。(3)根據(jù)電荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))＞c(NHeq\o\al(＋,4))。(4)O2－在陽極發(fā)生氧化反應，而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應，所以氣體NO2在陰極發(fā)生還原反應生成氮氣，電極反應式：2NO2＋8e－=N2＋4O2－。(5)①該反應是一個氣體分子總數(shù)減小的反應，其他條件不變時，壓縮容器體積，壓強增大，平衡正向移動，反應速率加快并提高了氫氣的轉化率，a正確；該反應是放熱反應，其他條件不變時，升高反應體系溫度，平衡逆向移動，氫氣轉化率下降，b錯誤；使用催化劑不能改變平衡轉化率，c錯誤；保持容器體積不變，充入一定量的氮氣，反應物濃度增加，反應速率加快，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，d正確。②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如果溫度過低，反應速率慢；該反應是放熱反應，如果溫度過高，反應物的轉化率下降，而且溫度會影響催化劑的活性，所以需要將溫度控制在一個合適的范圍。10．(1)BC(2)164(3)0.09(4)cd(5)①＞②A解析：(1)A.碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，N2O濃度越高不影響其分解速率，故A錯誤；B.第一步反應是慢反應，慢反應是決速反應，對總反應速率起決定作用，故B正確；C.第一步是慢反應，第三步是快反應，活化能越高，反應越難進行，第一步活化能比第三步大，故C正確；D.IO為反應的中間產物，不是催化劑，故D錯誤；答案選BC；(2)①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1＝－134kJ·mol－1②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2＝－102kJ·mol－1由蓋斯定律可知，①－②得到Ea(正)－Ea(逆)＝－32kJ·mol－1，Ea(正)＝132kJ·mol－1，Ea(逆)＝132kJ·mol－1＋32kJ·mol－1＝164kJ·mol－1；(3)前120min內，壓強減少80kPa－69.4kPa＝10.6kPa，v(CH2ClCHClCH3)＝eq\f(10.6Pa,120min)＝0.09kPa·min－1；(4)a.A曲線的最高點產率最高，則催化劑A的最佳溫度約為250℃，故a正確；b.增大壓強，反應①正向移動，則CH2ClCHClCH3的產率增大，故b正確；c.圖中達到最高點之前的點并不是對應溫度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡點產率，故c錯誤；d.由圖可知，催化劑影響CH2ClCHClCH3的產率，不能單獨控制溫度，故d錯誤；故答案為：cd；(5)①容器Ⅱ、Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質也在470℃下進行反應，根據(jù)容器Ⅱ、體積為1L，求在470℃的平衡常數(shù)K，eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2N2O,,2N2（g）,＋,O2（g）,開始（mol）,0.1,,0,,0,變化（mol）,0.06,,0.06,,0.03,平衡（mol）,0.04,,0.06,,0.03)所以K＝eq\f(c2（N2）c（O2）,c2（N2O）)＝eq\f(（0.06mol/L）2×0.03mol/L,（0.04mol/L）2)＝6.75×10－2Qc＝eq\f(c2（N2）c（O2）,c2（N2O）)＝eq\f(（0.06mol/L）2×0.04mol/L,（0.06mol/L）2)＝4×10－2，因為K>Qc，平衡正向移動，故有v正(N2O)＞v逆(N2O)；②容器內混合氣體密度為ρ＝eq\f(m,V)，反應前后質量守恒，m不變，只需比較容器體積即可，相同溫度下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中平衡轉化率依次減小，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器的體積依次減小。即VA＞VB＞VC，所以ρA＜ρB＜ρC，即圖中A、B、C三點處容器內密度最小的點是A。11．Ⅰ.(1)bc(2)dⅡ.(1)m3>m2>m1(2)