九年級英語全冊Unit5Whataretheshirtsmadeof(第5課時)課件(新版)人教新目標(biāo)版

普通高等教育“十二五”國家級規(guī)劃教材

簡明化學(xué)實(shí)驗(yàn)教程李清祿主編

（授課教師：吳瓊潔）廈門大學(xué)出版社普通高等教育“十二五”國家級規(guī)劃教材

簡明化學(xué)實(shí)驗(yàn)教程1電位法測定溶液的pH值

電位法測定溶液的pH值2一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解滴定曲線的繪制方法；2.了解pH滴定的原理和進(jìn)一步掌握酸度計(jì)的使用方法；3.了解確定終點(diǎn)的不同方法。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解滴定曲線的繪制方法；3二、實(shí)驗(yàn)原理電勢滴定及滴定曲線繪制的原理酸度計(jì)的工作原理二、實(shí)驗(yàn)原理電勢滴定及滴定曲線繪制的原理4以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc的過程中，利用酸度計(jì)測量溶液的pH值變化，然后以加入的NaOH溶液的體積VNaOH為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，繪出pH~VNaOH滴定曲線。曲線上有一個垂直的或幾乎垂直的部分，它表示當(dāng)加入小量標(biāo)準(zhǔn)溶液時pH發(fā)生了突變。電勢滴定及滴定曲線繪制的原理以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc的過程中，利用酸度計(jì)測量溶液的p5在滴定曲線上突越的前后兩個拐點(diǎn)分別作切線，作兩切線的垂線段，該垂線段的中垂線與滴定曲線的交點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)，因此，從得到的滴定曲線，通過作圖法便可求出化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH值和VNaOH，把得到的pH值與理論計(jì)算的及根據(jù)指示劑顏色變化得到的進(jìn)行比較。在滴定曲線上突越的前后兩個拐點(diǎn)分別作切線，作兩切線的垂線段，6酸度計(jì)的工作原理酸度計(jì)測量pH，是在待測溶液中插入一復(fù)合電極構(gòu)成原電池，并接上精密電位計(jì)，即可測量該電池的電動勢。由于待測溶液的pH不同，所產(chǎn)生的電動勢也不同，因此，用酸度計(jì)測量溶液的電動勢，即可測得待測溶液的pH。酸度計(jì)是一種電化學(xué)測量儀器，除了主要用于測量水溶液的pH外，還可用于測量電極電位。酸度計(jì)的工作原理酸度計(jì)測量pH，是在待測溶液中插入一復(fù)合電極7復(fù)合電極（梅特勒）復(fù)合電極（梅特勒）8三、基本操作酸度計(jì)的使用堿式滴定管的使用三、基本操作酸度計(jì)的使用9PB-10酸度計(jì)

PB-10酸度計(jì)10（1）電極準(zhǔn)備*①拔掉電極上的運(yùn)輸保護(hù)蓋。②用蒸餾水沖洗電極以清除沉積鹽。③甩動醫(yī)用體溫計(jì)一樣甩動電極以排除氣泡。④將電極浸泡于3MKCl溶液2h以活化電極。⑤將電極與測試儀聯(lián)接。1、酸度計(jì)的使用（1）電極準(zhǔn)備*1、酸度計(jì)的使用11①預(yù)熱。接通電源對主機(jī)預(yù)熱10min。②先按“Mode”鍵，選擇合適的測定模式——pH，再按“Enter”鍵確認(rèn)。③按“Setup”（設(shè)定）鍵，出現(xiàn)“Clear”，再按“Enter”鍵以清除以前的校準(zhǔn)記錄（沒有顯示Clear則直接進(jìn)入下一步）

。④按“Setup”鍵，直至顯示屏顯示緩沖組“1.68,4.01,6.86,9.18,12.46”，或你所要求的其他緩沖液組，按“Enter”確認(rèn)。（2）校準(zhǔn)①預(yù)熱。接通電源對主機(jī)預(yù)熱10min。（2）校準(zhǔn)12⑤將復(fù)合電極用蒸餾水沖洗，濾紙吸干后浸入第一種緩沖液（6.86），搖動燒杯使溶液均勻，等到數(shù)值達(dá)到穩(wěn)定并出現(xiàn)“S”時，按“Standardize（校正）”鍵，儀器將自動校準(zhǔn)，（如果校準(zhǔn)時間較長，可按Enter鍵手動校準(zhǔn)）作為第一校準(zhǔn)點(diǎn)數(shù)值被存儲。靜待顯示屏下方顯示電極斜率曲線及電極斜率值，如該測量值在90~105%范圍內(nèi)，可接受，表示已校準(zhǔn)，顯示“Ok”字樣，緊接著在顯示屏左下角顯示“6.86”。⑤將復(fù)合電極用蒸餾水沖洗，濾紙吸干后浸入第一種緩沖液（6.813⑥用蒸餾水沖洗電極，濾紙吸干后浸入第二種緩沖液（4.01），用上述相同的方法進(jìn)行第二點(diǎn)校準(zhǔn)。2點(diǎn)緩沖溶液正確校準(zhǔn)后，顯示屏左下方將顯示“4.016.86”，這樣就說明儀器處于最佳工作狀態(tài)。⑦如果顯示錯誤信息（Error），電極應(yīng)再沖洗，并按上述步驟重新校準(zhǔn)。九年級英語全冊Unit5Whataretheshirtsmadeof(第5課時)課件(新版)人教新目標(biāo)版14①校準(zhǔn)結(jié)束后，用蒸餾水沖洗電極，濾紙吸干后將電極浸入待測溶液。

②輕輕搖動燒杯，等到數(shù)值達(dá)到穩(wěn)定，出現(xiàn)“S”時，即可直接讀取測量值。

（3）測量①校準(zhǔn)結(jié)束后，用蒸餾水沖洗電極，濾紙吸干后將電極浸入待測溶液15（4）注意事項(xiàng)①用蒸餾水沖洗電極，用濾紙吸干電極球部，不要用濾紙擦拭玻璃膜，避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度。②正確校準(zhǔn)后顯示屏下方應(yīng)同時出現(xiàn)“4.016.86”。③電極浸入溶液后，攪拌均勻（或用電極輕輕攪拌幾下），可使電極響應(yīng)速度更快（數(shù)值更快穩(wěn)定）。④測量溶液pH時，不要再按操作鍵盤上任何鍵。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束，電極用蒸餾水沖洗后，檢查電極的玻璃球部是否完全浸沒于3M氯化鉀溶液中。（4）注意事項(xiàng)①用蒸餾水沖洗電極，用濾紙吸干電極球部，不要162、堿式滴定管檢漏：檢查滴定管是否漏水時，可將滴定管內(nèi)裝水至“0”刻度左右，并將滴定管夾在管架上，放置1至2分鐘，若滴定管刻度不變，則說明滴定管不漏。洗滌：自來水沖洗，蒸餾水精洗；留有水膜，不掛水珠排氣泡：務(wù)必排凈。將堿式滴定管傾斜約45°，把橡皮管向上彎曲，捏起乳膠管使溶液從管口噴出，即可排除氣泡。

2、堿式滴定管檢漏：檢查滴定管是否漏水時，可將滴定管內(nèi)裝水至17讀數(shù)：讀數(shù)前，滴定管應(yīng)垂直靜置1min。讀數(shù)時，管內(nèi)壁應(yīng)無液珠，管出口的尖嘴內(nèi)應(yīng)無氣泡，尖嘴外應(yīng)不掛液滴，否則讀數(shù)不準(zhǔn)。滴定：將滴定管下端插入燒杯口內(nèi)約1cm處，再進(jìn)行滴定。用左手的拇指與食指捏住玻璃珠外側(cè)的乳膠管向外捏，形成一條縫隙，溶液即可流出。但要注意不能使玻璃珠上下移動，更不能捏玻璃珠下部的乳膠管以免產(chǎn)生氣泡。燒杯的攪拌：用燒杯滴定，則右手持玻璃棒作圓周攪拌溶液，注意玻璃棒不要碰到杯壁和杯底。

讀數(shù)：讀數(shù)前，滴定管應(yīng)垂直靜置1min。讀數(shù)時，管內(nèi)壁應(yīng)無18四、實(shí)驗(yàn)用品1、儀器酸度計(jì)移液管(25mL)堿式滴定管(50mL)洗耳球燒杯(100mL)洗瓶玻棒2、藥品NaOH(0.1mol/L)HAc(0.1mol/L)酚酞（0.2%）四、實(shí)驗(yàn)用品1、儀器19五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.指示劑法確定滴定終點(diǎn)用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL0.1mol/LHAc溶液于100mL燒杯中，加入2滴0.2%酚酞指示劑，用堿式滴定管中的0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛出現(xiàn)淡紅色半分鐘不褪為止。記錄滴定終點(diǎn)時加入NaOH溶液的體積V，并測定其pH值，以供下面測定pH值時作為參考。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.指示劑法確定滴定終點(diǎn)202.滴定曲線的繪制

（1）用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL0.1mol/LHAc溶液于100mL燒杯中，在不斷攪拌下從堿式滴定管中準(zhǔn)確加入(V-15.00)mL0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌混合均勻后，用酸度計(jì)測定其pH，記錄加入NaOH溶液的體積和pH。2.滴定曲線的繪制（1）用移液管準(zhǔn)確移取25.00m21（2）用上面同樣的方法，逐次加入一定體積的NaOH后，用酸度計(jì)測定溶液的pH，每次加入NaOH溶液的體積，可參考下面的方法：①在離滴定終點(diǎn)5mL以前，每次加入10.00mL；②在離滴定終點(diǎn)前5mL以內(nèi)，每次加入2.00mL；③在離滴定終點(diǎn)前1mL以內(nèi)，依次加入0.50、0.20、0.20、0.10mL；④在離滴定終點(diǎn)后1mL以內(nèi)，依次加入0.10、0.20、0.20、0.50mL；⑤在超過滴定終點(diǎn)1mL以后，每次分別加入1.00mL。（2）用上面同樣的方法，逐次加入一定體積的NaOH后，用酸22七、結(jié)果與分析1、數(shù)據(jù)記錄VNaOH(mL)V-15.00V-5.00V-3.00V-1.00V-0.50V-0.30V-0.10pH值VNaOH(mL)VV+0.10V+0.30V+0.50V+1.00V+2.00V+3.00pH值七、結(jié)果與分析1、數(shù)據(jù)記錄VNaOHV-15.00V-5.0232.滴定曲線繪制以NaOH體積為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，繪制pH~VNaOH曲線。（坐標(biāo)紙，鉛筆，圓滑線，標(biāo)示計(jì)量點(diǎn)坐標(biāo)和圖名）