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元素周期表競(jìng)賽元素周期表競(jìng)賽11H2345B6C7N8O9F101716S15P141312111822021/1/41H2345B6C7N8O9F101716S15P141312通過(guò)對(duì)1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較,分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化周期性32021/1/4通過(guò)對(duì)1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較,分析原子的核外3HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr原子半徑逐漸減小逐漸減小周期性注意:稀有氣體元素的原子半徑測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同,數(shù)字沒(méi)有可比性。42021/1/4HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr原子4決定原子半徑大小的主要因素電子層數(shù)核對(duì)電子的吸引作用HeHLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn52021/1/4決定原子半徑大小的主要因素電子層數(shù)核對(duì)電子的吸引作用HeHL5原子序數(shù)123456789

元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價(jià)主要化合價(jià)主要化合價(jià)1~18號(hào)元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-162021/1/4原子序數(shù)1234566分析元素主要化合價(jià)的變化情況+10+1+5-4-10周期性+1+7-4-1072021/1/4分析元素主要化合價(jià)的變化情況+10+1+5-4-10周期性+7比較元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法?元素的金屬性判斷依據(jù)1、與水(或酸)反應(yīng)的難易2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷元素的非金屬判斷依據(jù)1、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以和氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3、非金屬的置換反應(yīng)82021/1/4比較元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法?元素的金屬性判斷8()3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快強(qiáng)堿()2中強(qiáng)堿金屬性>>以11~17號(hào)元素為例,分析元素性質(zhì)變化92021/1/4()3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快9H2SiO3極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl102021/1/4H2SiO3極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最10高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)從左到右元素性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)112021/1/4高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOHMg(11隨著原子序數(shù)的遞增小結(jié):元素原子的電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化122021/1/4隨著原子序數(shù)的遞增小結(jié):元素原子的電子排布呈現(xiàn)周期性變化1212元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布的周期性變化一、元素周期律132021/1/4元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性13142021/1/4142021/1/4141869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫152021/1/41869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫152021/1/415原子序數(shù):原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

在周期表中,把電子層數(shù)目相同的元素,按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行,再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。162021/1/4原子序數(shù):162021/1/416172021/1/4172021/1/417觀察:元素周期表中有多少橫行?多少縱行?周期表中每一小格有哪些信息?7個(gè)橫行,18個(gè)縱行182021/1/4觀察:元素周期表中有多少橫行?多少縱行?7個(gè)橫行,18個(gè)縱行181.周期(橫行)具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期(橫向)192021/1/41.周期(橫行)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期192.族(縱行)①主族(A):、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、概念:按電子層數(shù)遞增的順序,把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行。②副族(B):ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、、、ⅡB④0族:(稀有氣體)③第Ⅷ族:(用Ⅷ表示)8、9、10縱行由長(zhǎng)周期和短周期共同構(gòu)成的族。只由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族。共16個(gè)族,七主、七副,一個(gè)0族,一個(gè)Ⅷ族。202021/1/42.族(縱行)①主族(A):、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、2076541882MLK382LK22K10周期過(guò)渡元素B

非金屬區(qū)金屬區(qū)(除H外)鑭系錒系元素周期表的結(jié)構(gòu)21018365486主族副族周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)212021/1/4765418M38L22K10周期過(guò)渡元素B非金21如何求出34號(hào)元素位于第幾周期第幾族?思考:每一周期有多少種元素?鑭系、錒系在周期表的什么位置?同周期相鄰主族元素原子序數(shù)相差多少?同主族和0族上下相鄰元素原子序數(shù)相差多少?一些族的名稱:如第ⅠA族(除氫):堿金屬第族:鹵族元素0族:稀有氣體元素222021/1/4如何求出34號(hào)元素位于第幾周期第幾族?思考:每一周期有多少22232021/1/4232021/1/423三、元素周期表和周期律的應(yīng)用(一)元素周期表反映元素位-構(gòu)-性間的關(guān)系1、堿金屬元素(K)鋰鈉鉀銣銫鈁(1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)[練習(xí)]假設(shè)X為第ⅡA某元素的原子序數(shù),那么同周期的第ⅢA元素的原子序數(shù)不可能為()A、X+1B、X+11C、X+25D、8D242021/1/4三、元素周期表和周期律的應(yīng)用1、堿金屬元素(24——堿金屬元素的結(jié)構(gòu)311193755K

1234

6

51111252021/1/4——堿金屬元素的結(jié)構(gòu)311193755K

125①相同點(diǎn):最外層都只有1個(gè)電子;②遞變性:電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大。核電荷數(shù)依次增多,262021/1/4①相同點(diǎn):最外層都只有1個(gè)電子;②遞變性:電子層數(shù)依次增多,26立即劇烈燃燒,產(chǎn)生紫色火焰劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰K、都易與O2反應(yīng),但K比更易燃燒同主族元素原子的核外電子排布對(duì)元素的性質(zhì)的影響272021/1/4立即劇烈燃燒,產(chǎn)生紫色火焰劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰K、都易與O27浮、熔、游、響、燒、紅常溫下,K、都易與H2O反應(yīng),但K比反應(yīng)更劇烈浮、熔、游、響、紅282021/1/4浮、熔、游、常溫下,K、都易與H2O反應(yīng),但K比反應(yīng)更劇烈浮28堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性:2Na+O2==Na2O24Li+O2==2Li2O氧化鋰銣、銫與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物。均能與氧氣、水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性K+O2==KO2超氧化鉀292021/1/4堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性:2Na+O229堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性:2+2H2O=2+H2↑2K+2H2O=2+H2↑均能與氧氣、水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性通式:2R+2H2O=2+H2↑302021/1/4堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性:2+2H2O30K與水反應(yīng)劇烈,生成H2更劇烈,生成H2輕微的爆炸,生成H2遇水立即燃燒,爆炸結(jié)論遇水立即燃燒,劇烈爆炸(2)遞變性:堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律在同一族中,自上而下與O2、H2O反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。312021/1/4K與水反應(yīng)劇烈,生成H2更劇烈,生成H2輕微的爆炸,生成H231結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性遞變性最外層只有1個(gè)電子從→電子層數(shù)增多原子半徑增大還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)與O2、H2O等反應(yīng)越來(lái)越劇烈單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑;都能與O2、H2O等反應(yīng)小結(jié):堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性322021/1/4結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性遞32堿金屬元素的主要物理性質(zhì)332021/1/4堿金屬元素的主要物理性質(zhì)332021/1/433堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)密度變化熔沸點(diǎn)變化K均為銀白色(略帶金色)柔軟較小較低逐漸增大(K特殊)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低342021/1/4堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)密度變化34最外層7個(gè)電子易得1個(gè)電子電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大得電子能力原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定有氧化性氧化性鹵素的原子結(jié)構(gòu)①相似性:②遞變性:逐漸減弱逐漸減弱核電荷數(shù)依次增多鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)352021/1/4最外層7個(gè)電子易得1個(gè)電子電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大得35鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①相似性:——類比2的性質(zhì)a.與金屬反應(yīng)2Na+X22NaX點(diǎn)燃3Br2+2Fe=2FeBr3△I2+Fe=FeI2△(特例)362021/1/4鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①相似性:——類比2的性質(zhì)a.與金屬反36①相似性:——類比2的性質(zhì)b.與水反應(yīng)X2+H2O=+2F2+2H2O=4+O2(特例)、、I372021/1/4①相似性:——類比2的性質(zhì)b.與水反應(yīng)X2+H2O=37①相似性:——對(duì)比2的性質(zhì)c.與堿反應(yīng)2+X2=++H2OH2+X22HX點(diǎn)燃d.與H2反應(yīng)(F除外)382021/1/4①相似性:——對(duì)比2的性質(zhì)c.與堿反應(yīng)2+X2=+38很穩(wěn)定H22=2暗處爆炸F2較穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃2較不穩(wěn)定加熱至500℃2很不穩(wěn)定持續(xù)加熱I2生成氫化物的穩(wěn)定性化學(xué)方程式反應(yīng)條件單質(zhì)H2+I22HI△H2+Br2=

2HBr△H2+Cl2=

2HBr光②遞變性:392021/1/4很穩(wěn)定H22=2暗處爆炸F2較穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃2較不穩(wěn)定加39生成氫化物的穩(wěn)定性:F2Cl2Br2I2劇烈程度:鹵素單質(zhì)的氧化性或非金屬性逐漸減弱。②遞變性:鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律:逐漸減弱逐漸減弱結(jié)論:>>>402021/1/4生成氫化物的穩(wěn)定性:F2Cl2Br2I2劇40鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2+2=2+22+2=2+I(xiàn)22+2=2+I(xiàn)2結(jié)論:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金屬性)逐漸減弱412021/1/4鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2+2=2+22+241結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性遞變性最外層有7個(gè)電子從F→I電子層數(shù)增多原子半徑增大氧化性(非金屬性)逐漸減弱與H2、H2O、金屬等反應(yīng)劇烈程度減弱單質(zhì)都是氧化劑;都能與H2、H2O、金屬等反應(yīng)小結(jié):鹵素的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性422021/1/4結(jié)構(gòu)42鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色——(2)狀態(tài)——(3)密度——(4)熔沸點(diǎn)——逐漸增大(從上到下)逐漸升高(從上到下)淺深;氣液固;432021/1/4鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色——逐漸增大(從上到下43同一主族元素,無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。通過(guò)對(duì)同主族元素的分析,可得以下結(jié)論:得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱從上到下電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)442021/1/4同一主族元素,無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一44高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期元素性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性,從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)452021/1/4高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOHMg(45同周期:遞變性同主族:相似性和遞變性元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)位置元素位構(gòu)性間的關(guān)系462021/1/4同周期:遞變性同主族:相似性和遞變性元素性46(二)尋找特定元素農(nóng)藥元素:、P、S、N、 催化劑材料:大多為過(guò)渡金屬半導(dǎo)體材料:金屬與非金屬分界線附近的元素472021/1/4(二)尋找特定元素472021/1/44701B

234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)482021/1/401B234567Ⅰ48非金屬性最強(qiáng)的元素?zé)岱€(wěn)定性最強(qiáng)的非金屬氣態(tài)氫化物為金屬性最強(qiáng)的是最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的是最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是4熔點(diǎn)最低金屬:熔點(diǎn)最高金屬:W熔點(diǎn)最高非金屬:C金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)某些金屬性又表現(xiàn)某些非金屬性。492021/1/4非金屬性最強(qiáng)的元素492021/1/449①最高正價(jià)=

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