安徽省懷遠縣包集中學高中化學選修四教學案：第一章第三節(jié)-化學反應(yīng)熱的計算-教學設(shè)計

一、預習目標：能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實質(zhì)。能運用蓋斯定律計算化學反應(yīng)熱。二、預習內(nèi)容：1．知識回顧：1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出？2．閱讀課本，回答下列問題：什么是蓋斯定律？蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義？認真思考教材以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。⑷蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:疑惑點疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學案一、學習目標：1．理解并掌握蓋斯定律；2．能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3．初步學會化學反應(yīng)熱的有關(guān)計算。學習重難點：能正確運用蓋斯定律解決具體問題。二、學習過程：探究一：蓋斯定律一、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。思考：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：=1\*GB3①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；=2\*GB3②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：則有△H=2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3三、反思總結(jié)：本節(jié)課，你學到了些什么？說說看。四、當堂檢測：1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol當堂檢測：1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol2．A3．①×2+②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol課后練習與提高1.A2.反應(yīng)不能進行到底