專題六羅斯福新政與當(dāng)代資本主義

專題一揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義2021/8/171專題一揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史2021/8/[思考]確立了元素周期律，排出了第一張元素周期表的化學(xué)家是俄國的＿＿＿＿＿＿門捷列夫[資料]19世紀(jì)中葉，世界上已經(jīng)發(fā)現(xiàn)六十多種元素，這些元素有的閃閃發(fā)光，有的點燃發(fā)出耀眼的光芒，有的點燃會爆炸。從表面上看彼此沒有什么關(guān)聯(lián)。然而門捷列夫2021/8/172[思考]確立了元素周期律，排出了第一張元素周期表的化學(xué)家是俄對這些看來完全無關(guān)的元素進(jìn)行了大量的研究工作，按照元素原子量的大小依次排列，找到了元素的物理和化學(xué)性質(zhì)周期性變化的規(guī)律，定名為“化學(xué)元素周期律”。周期律的發(fā)現(xiàn)，使他譽(yù)滿全球，贏得了十九世紀(jì)最偉大化學(xué)家的稱號。2021/8/173對這些看來完全無關(guān)的元素進(jìn)行了大量的研究工作，按照元素原子量門捷列夫從1849年中學(xué)畢業(yè)時，開始搜集資料。曾對拉瓦錫的“周期表”，德貝萊納的“三素組”，紐蘭茲的“八音律”進(jìn)行了深入的探討和研究。1869年，他把發(fā)現(xiàn)的63種元素的資料，全部收集起來，根據(jù)其名稱、性質(zhì)、原子量等一一制作成卡片。2021/8/174門捷列夫從1849年中學(xué)畢業(yè)時，開始搜集資料。曾對拉瓦錫的“為了探求它們之間的規(guī)律，無數(shù)次的排列組合，曾連續(xù)幾個晝夜工作。因過度疲勞，一天，他在辦公桌前入睡，夢中日思夜慮的元素周期表出現(xiàn)了，醒后他立即記錄下來。從此元素周期律的具體表現(xiàn)形式——元素周期表就誕生了。2021/8/175為了探求它們之間的規(guī)律，無數(shù)次的排列組合，曾連續(xù)幾個晝夜工作一、人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史原子結(jié)構(gòu)的演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型*2021/8/176一、人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史原子結(jié)構(gòu)的演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型*英國科學(xué)家道爾頓，提出了原子學(xué)說認(rèn)為：物質(zhì)是由原子組成的，同種物質(zhì)，同種原子；原子是實心球體，不能被創(chuàng)造，不能被毀滅；在化學(xué)變化中原子不可再分割，它們的性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中保持不變。你認(rèn)為他的觀點正確嗎？請分析：2021/8/177英國科學(xué)家道爾頓，提出了原子學(xué)說2021/8/177一、人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史原子結(jié)構(gòu)的演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型*2021/8/178一、人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史原子結(jié)構(gòu)的演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型*2021/8/1792021/8/179原子結(jié)構(gòu)的演變道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾原子結(jié)構(gòu)模型*原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)生演變的歷史說明了：自然科學(xué)就是在不斷探索中修正錯誤而前進(jìn)的2021/8/1710原子結(jié)構(gòu)的演變道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾原子結(jié)構(gòu)模型*原子結(jié)構(gòu)模[練習(xí)]畫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖①Al原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2021/8/1711[練習(xí)]畫出下列微粒的構(gòu)成原子的微粒類型及其性質(zhì)構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kg相對質(zhì)量1/18361.0071.008一個電子帶一個單位的負(fù)電荷一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不顯電性9.11×10-311.67×10-271.67×10-272021/8/1712構(gòu)成原子的微粒類型及其性質(zhì)構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電二、原子核外電子的運動特征1、運動特征①永不停息②運動空間?、圻\動速度高，接近光速④沒有運動軌跡，無法確定它的速度，無法指出它在某時刻所處的位置，只能用統(tǒng)計的方法來描述它在某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少2021/8/1713二、原子核外電子的運動特征1、運動特征+氫原子小黑點的意義：用小黑點的疏密來描述電子在核外某空間內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少一個小黑點表示一個電子一個小黑點表示電子在這里出現(xiàn)過一次電子云：2021/8/1714+氫原子小黑點的意義：用小黑點的疏密來描述電子在核外某空間內(nèi)3、軌道s、p、d、f表示pdfs種類形狀伸展方向球形紡錘形較復(fù)雜球形對稱x、y、z3個伸展方向5個伸展方向7個伸展方向軌道個數(shù)13572021/8/17153、軌道s、p、d、f表示pdfs種類形狀伸展方向球形紡4、軌道的表示方法：1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d5、軌道能量的高低的比較：相同電子層上的：形狀相同的：電子層和形狀都相同的：ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s能量相同2ps=2py=2pz2021/8/17164、軌道的表示方法：1s、2s、2p(2px、6、自旋同一個軌道上的兩個電子自旋相反，用↑,↓來表示兩種不同的運動狀態(tài)2021/8/17176、自旋2021/8/1717[練習(xí)]1、原子軌道分為＿＿種，分別用字母＿＿＿＿＿來表示，每種軌道依據(jù)伸展方向的不同又包含的軌道數(shù)目為＿＿＿＿2、比較下列軌道能量的高低2s＿＿2p2s＿＿3s2px＿＿2pz4s、p、d、f1、3、5、7＜＜＝2021/8/1718[練習(xí)]4s、p、d、f1、3、5、7＜2021/8/171原子核外電子的排布雙基要求知道原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元素(1-36號)原子核外電子的排布重難點核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的能級分布電子排布式表示原子核外電子的排布2021/8/1719原子核外電子的排布雙基要求重難點2021/8/1719一、原子核外電子的排布1、各電子層包含的原子軌道種類、原子軌道數(shù)目、及各層上可容納的最多電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)1234n——14916n22818322n24s，4p，4d，4f1s2s，2p3s，3p，3d2021/8/1720一、原子核外電子的排布電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的2、核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

[說明]以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解2021/8/17212、核外電子排布的一般規(guī)律2021/8/1721二、原子核外電子排布所遵循的原理1、能量最低原理

原子核外電子先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)1s2s5s3s3p6p2p3d5p4s4p4f4d6s5d5f6d1234562021/8/1722二、原子核外電子排布所遵循的原理1、能量最低原理3、洪特規(guī)則原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低[注意]能量相同的軌道上形成全空（s0，p0,d0,f0),半滿（s1，p3，d5，f7），全滿（s2，p6,d10,f14）時，原子能量較低，穩(wěn)定2、泡利不相容原理每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子2021/8/17233、洪特規(guī)則[注意]能量相同的軌道上形成全空二、原子核外電子排布的表示1、電子排布式

⑴書寫格式：①軌道符號（帶電子層數(shù)）②電子個數(shù)（軌道符號的右上角）例：寫出C、Na、N、Mg的電子排布式⑵原子實內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實”2021/8/1724二、原子核外電子排布的表示⑴書寫格式：①軌道框（一個軌道一個框，能量相同的軌道框連在一起）②框內(nèi)標(biāo)出電子及自旋狀態(tài)（用↑↓表示）③框下標(biāo)明相應(yīng)的軌道符號2、軌道表示式例：寫出C、Na、N、Mg、Fe、的軌道表示式2021/8/1725①軌道框（一個軌道一個框，能量相同的3、外圍電子排布式：①主族元素的外圍電子就是其最外層電子，又稱為價電子②副族元素的外圍電子除包括最外層電子外，還包括內(nèi)層不滿軌道上的電子例：寫出C、Na、N、Mg、Fe、的外圍電子表示式2021/8/17263、外圍電子排布式：例：寫出C、Na、N、Mg、Fe、的外圍[作業(yè)]1、寫出1—36號元素原子的電子排布式、外圍電子排布式2、寫出1—18號元素原子的軌道排布式3、根據(jù)書寫的電子排布式、外圍電子排布式總結(jié)電子排布的一些規(guī)律2021/8/1727[作業(yè)]2021/8/17271H:1s12He:1s23Li:1s22s14Be:1s22s25B:1s22s22p16C:1s22s22p27N:1s22s22p38O:1s22s22p49F:1s22s22p510Ne:1s22s22p6電子排布式外圍電子排布式1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p62021/8/17281H:1s1電子排布式外11Na:1s22s22p63s112Mg:1s22s22p63s213Al:1s22s22p63s23p114Si:1s22s22p63s