化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記必修二蘇教浙江專用實(shí)用課件：專題5-溶液中的離子反應(yīng)-第三單元-

第三單元鹽類的水解專題5

溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解專題5溶液中的離子反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.鹽類的水解原理、常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性的判斷。2.鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用。[核心素養(yǎng)]1.變化觀念：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并應(yīng)用水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。2.科學(xué)態(tài)度：理解鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究中的應(yīng)用。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)鹽溶液pH鹽的類型(NH4)2SO4pH

7___________NH4ClpH

7NaClpH

7___________Na2SO4pH

7CH3COONapH

7___________NaHCO3pH

7Na2CO3pH

71.實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解(1)常溫下，測(cè)定下列溶液的酸堿性一、鹽類的水解及常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性＜＜＝＝＞＞＞強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液pH鹽的類型(NH4)2SO4pH7_____?c(OH－)

c(H＋)?溶液呈

性(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa溶液)鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性____________(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性中性堿性＞堿?c(OH－)c(H＋)?溶液呈性(3)實(shí)?c(H＋)

c(OH－)?溶液呈

性②強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl溶液)＞酸③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl溶液)c(H＋)

c(OH－)?溶液呈

性＝中?c(H＋)c(OH－)?溶液呈性②強(qiáng)酸弱堿2.鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征(1)概念：在鹽的水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的

或

互相作用生成

的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：鹽電離出的

或

與水電離出的

或____結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，并建立平衡，從而破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或堿性，其過(guò)程可表示如下：

。(3)特征：①

反應(yīng)；②

反應(yīng)；③程度

；④

平衡。

H＋OH－弱電解質(zhì)弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子H＋OH－可逆吸熱微弱動(dòng)態(tài)2.鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征H＋OH－弱電解質(zhì)弱酸陰離子弱3.鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，可以總結(jié)水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，同弱程度定。4.鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：3.鹽類水解的規(guī)律歸納總結(jié)書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子＋H2O

弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“

”，不標(biāo)“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽(yáng)離子一步完成。歸納總結(jié)書寫鹽類水解離子方程式的方法思路例1有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是

A.鹽類的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH答案解析√例1有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是答案解析√例2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3

D.NaOH答案解析√例2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是答案解析√1.鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為

。2.熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為

。加熱

的水解，溶液堿性

，去污能力增強(qiáng)。3.鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是

。

二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用促進(jìn)抑制Sn2＋或Fe3＋的水解增強(qiáng)1.鹽類作凈水劑二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用促進(jìn)抑制Sn2＋或Fe4.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以

，從而制備Fe(OH)3膠體。5.泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程式為

。6.制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl。增大Fe3＋的水解程度4.制備膠體增大Fe3＋的水解程度例3下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.NH4Cl溶液除去鐵銹

B.純堿溶液去油污C.鐵在潮濕環(huán)境中生銹

D.濃硫化鈉溶液有臭味答案√例3下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是答案√例4把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

A.無(wú)水FeCl3

B.Fe(OH)3C.FeO D.Fe2O3答案√解析例4把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是答案學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3

D.NaCl1234答案√解析解析A項(xiàng)，NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離；C項(xiàng)，Na2CO3的水溶液因

的水解呈堿性；D項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性。51.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是1234答案√解析解2.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中，不正確的是

A.NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B.CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2＋與水電離出來(lái)的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C.利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為

了抑制Fe3＋的水解答案√12345解析2.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中，不正確的是答案√12345解答案√1234解析53.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為

A.大于

B.小于C.等于

D.無(wú)法確定答案√1234解析53.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電4.實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

A.防止硫酸鐵分解

B.抑制硫酸鐵水解C.提高溶液的pH D.提高硫酸鐵的溶解度答案√12345解析4.實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO5.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水

⑦濃HNO3

⑧濃H2SO4以上試劑中，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是____________，其水溶液因水解而顯酸性的是____，其水溶液因水解而顯堿性的是_______。12345答案①②③④⑥解析⑤②③④5.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶12345解析玻璃中含SiO2，堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘連，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存。①NaOH溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；⑥澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；②水玻璃Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；③Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；④Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液顯示堿性，必須用橡膠塞保存。⑤NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解使水溶液顯酸性；⑦濃HNO3、⑧濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞保存。12345解析玻璃中含SiO2，堿及水解呈堿性的鹽溶液能與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