2024屆廣州市高三年級調(diào)研測試（零模）化學(xué)試卷（原卷）

試卷類型：B

2024屆廣州市高三年級調(diào)研測試

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室

號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)

位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項的答案

信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試

卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目

指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；

不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列館藏文物主要由金屬材料制成的是

2.化學(xué)促進了科技進步與社會發(fā)展。下列說法正確的是

A,杭州亞運會的主火炬使用甲醇燃料，甲醇與乙醇互為同系物

B.我國科學(xué)家成功實現(xiàn)從CO2到淀粉的人工合成，淀粉屬于無機物

C.科學(xué)家利用重離子加速器合成了新核素2如，2北Th與22Pb互為同位素

D.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星上鋤原子鐘的精度國際領(lǐng)先，鋤是第IIA族元素

3.建設(shè)美麗家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是

A.新衣扮靚迎佳節(jié)，聚酯纖維的主要成分是纖維素

B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白質(zhì)可水解為葡萄糖

C.千家萬戶通光纖，二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保，煤的干儲是物理變化

4.化學(xué)家舍勒將軟鎰礦(主要成分是MnCh)與濃鹽酸作為原料制氯氣。興趣小組利用下列

裝置進行如下實驗，能達到預(yù)期目的的是

A.制取氯氣B.凈化氯氣C.收集氯氣D.制備漂白液

5.一種能標記DNA的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

C.能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成C02

D.能與濃溟水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

6.下列勞動項目與所述的化學(xué)知調(diào)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項項目化學(xué)知識

A焙制蛋糕加入小蘇打作膨松劑Na2cCh可與酸反應(yīng)

B用84消毒液清潔家居用品含氯消毒劑具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病害重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性

7.毗咤(CsHsN)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHCI)。下列關(guān)于

0.01mol-L-lCsHsNHCl水溶液的敘述正確的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀釋，pH降低

C.水溶液中：C(CV)=C(C5H5NH+)+C(H+)

++

D.水溶液中：c(Cr)>c(C5H5NH)>c(H)

8.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。

下列推斷不合理的是

A.a可經(jīng)催化氧化生成c

0.b既可被氧化，也可被還原

C.d與水反應(yīng)只生成e

D.“雷雨發(fā)莊稼”包括Jcid—e的轉(zhuǎn)化

9.如圖裝置能保護埋在潮濕土壤中的鋼鐵輸水管,

減緩鋼鐵輸水管的銹蝕。下列說法不正確的是

A.鋼鐵被腐蝕時電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

B.該裝置利用了犧牲陽極法進行防腐

C.該裝置鋼鐵輸水管是電池的正極

D.該裝置電子從鋼鐵輸水管經(jīng)導(dǎo)線流向鎂

10,將銅絲浸沒在濃硫酸中加熱，按如圖裝置進行含硫物質(zhì)的實驗。下列說法不正確的是

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)H2s04的酸性和氧化性

B.藍色石蕊試紙變紅，說明S02是酸性氧化物

C.品紅試紙和酸性KMnCU溶液均褪色，體現(xiàn)S02的還原性

D.Na2s溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，體現(xiàn)S02的氧化性

11.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、CL、H2、NaOH等物質(zhì)，下列說法

正確的是

A.LOmoll-iNaCl溶液中C「數(shù)目為M

B.電解生成1molCL理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2VA

C.標準狀況下22.4LH2的質(zhì)子數(shù)為W

D.40gNaOH固體中含有極性共價鍵的數(shù)目為2yA

⑵乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為C2H4(g)+H2O(g)=C2HsOH(g)。下圖為乙烯的

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中忒％0)"9兩)=1：1],下列說法正確的是

B.該反應(yīng)的A/A0

C.M點C2H50H的平衡產(chǎn)率為20%

D.恒壓條件下向M點的體系中通入乙烯，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

化學(xué)試題B第3頁(共8頁)

13.下列陳述I與陳述U均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A常溫下Na在空氣中被氧化成NajOz金屬鈉保存在煤油中

裝有N0的密閉燒瓶浸泡在熱水中顏色變深N2O4轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱

B2NO2

C向AlCb溶液中滴加氨水產(chǎn)生Al(0H)3沉淀Al(0H)3加熱分解生成A12O3

D將甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵

14.下列反應(yīng)的方程式書寫不正確的是

A.H20(g)通過灼熱鐵粉：3H2O(g)+2Fe=^=Fe2O3+3H：

B.金屬鈉加入水中：2Na+2HjO=2Na++2OH-+H2T

22

C.Na2cO3溶液處理水垢中的CaSCU：CO3-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4-(aq)

2+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3-+2H=SOz：+Sj+H20

15.凈化污水用到的某種絮凝劑的主要成分為XYZ4(ME4)2,所含的5種短周期主族元素在

每個周期均有分布，M與E為第VIA族元素，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y與

E同周期，X是在地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A元素電負性：Y>E>Z

B簡單氫化物沸點：Y>E>M

C.第一電離能：Y>E>X

D.ME、和ME32-的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

16.我國科學(xué)家研發(fā)了一種新型Zn-CCh水介質(zhì)電池，其工作原理如圖所示。工作時HzO在

雙極膜界面處解離成H+和OH,放電時下列說法不正確的是

雙極膜

A.CCh在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

B.正極區(qū)溶液的pH減小

C.負極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e~=Zn(OH)42-

D.每生成Imol甲酸，雙極膜處有4molH2O解離

化學(xué)試題B第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共56分.

17.（14分）

某小組通過下列實驗測定可逆反應(yīng)Ag++Fd+=F/++Agl的平衡常數(shù)。

（1）配制FeS04溶液

由FeSCVTHzO固體配制100mL0.040mol-LTFeSO4溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、

玻璃棒、（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）驗證反應(yīng)Ag++Fe2+F?++Ag1是可逆反應(yīng)

實驗I：將0.010molLTAg2s。4溶液和0.040mol-LTFeSO4溶液CpH=l）等體積混合,

產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

①取實驗I反應(yīng)后的上層清液或沉淀進行實驗，將表格補充完整。

實驗

操作及現(xiàn)象結(jié)論

序號

1取上層清液，上層清液呈黃色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現(xiàn)紅棕色氣體存在Ag

3取上層清液，滴加NaCl溶液，產(chǎn)生___________存在Ag+

4取上層清液，滴加___________（填化學(xué)式），產(chǎn)生藍色沉淀存在F/+

實驗2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為o

②至少完成表格中實驗（選填1、2^3、4）,可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

（3）測定反應(yīng)Agf+Fe^—Fe^+Ag］的平衡常數(shù)

查閱資料：通過氧化還原滴定法可測定平衡時cCFe2〉），再計算得由c（Ag+）和竹？+）,

進而求算由平衡常數(shù)K。

1

實驗n：室溫下,待實驗I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,取KmL上層清液,用cimol-L-KMnO4

標準溶液滴定Fe2+,達到滴定終點記錄消耗KMnO4標準溶液的體積。重復(fù)實驗

3次，平均消耗KMnO4標準溶液的體積為VxmL?

①計算平衡時《Fd+jn,平衡常數(shù)長=（用含K6、匕的

計算式表示）。

②若取實驗I中的濁液進行實驗H,會使測得的平衡常數(shù)K值__________（填“偏高”

“偏低”或“不受影響”），原因是（用化學(xué)平衡移動原理解釋）。

化學(xué)試題B第5頁（共8頁）

18.(14分)

錢、楮均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣[主要含鐵酸楮GeFeQs、鐵酸線Ga2(Fe2()4)3、

鐵酸鋅ZnFezOA回收綠、鑄、鋅的工藝流程如下：

H2SO4S02HjSNH3NaOH

煉鋅礦渣浸還原IT^I一［分離1阮司一Ga(OHh-I堿溶|一［^1—Ga

|FeSC>4溶液ZnSO4溶液

GeS2-*|氧化—|蒸情］―-GeCL姆-GeO2^^*Ge

HC1NaC103殘余物

已知:①25七時,Ksp[Ga(OH)3]=3.0xlOT6,Ksp[Zn(OH)2]=2.5xl()T7,及曬3320)=1.75x10-5。

②Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。

(2)“酸浸還原”中，GazCFeiO)轉(zhuǎn)化為Ga?+和Fe%該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“沉鉉”所得ZnSCU溶液中Zr?+濃度為O.ZSmol-L-1,25P時，為了提取盡可能多的Ga3+

且避免Ga(OH)3中混入Zn(OH)2沉淀,需要調(diào)節(jié)溶液pH小于,此時“沉錢”

+

所得濾液中cCNH3H2O)C(NH4)(填““V"或“=”)《

(4)“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)用惰性電極電解ZnSO4溶液，可獲得金屬Zn,電解后的殘余液可返回到

工序循環(huán)使用。

(6)“氧化”所得產(chǎn)物經(jīng)過“蒸儲”可獲得GeCL(沸點為84七)，“蒸館”所得殘余物主要

含有NaCl和S.

①GeCL的晶體類型是.

②“氧化”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(7)Ge晶體具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中與Ge原子距離最近且相等的原子個數(shù)為。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)

坐標，例如圖中原子A的坐標為(1,1,0),則原子B的坐標為__________.

22,

化學(xué)試題B第6頁(共8頁)

19.(14分)SO?會對環(huán)境和人體健康帶來危害，F(xiàn)e3+可用于除去煙氣中的S02。

(1)該反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

+

S02吸收：ZFe^aq)+2H2。。)+SO2(g)=ZFe^aq)+4H(aq)+SO?-(aq)邢

32++3+

Fef再生：4Fe(aq)+02(g)+4H(aq)=4Fe(aq)+2H2O(1)附

該體系還涉及以下反應(yīng)：

a)SO2(g)+H2O(1)=H2sCh(aq)Mh

+2

b)2H2SO3(aq)+02(g)=4H(aq)+2SO4-(aq)出

+2

c)2SO2(g)+02(g)+2H20(1)=4H(aq)+2SO4-(aq)AHS

①根據(jù)蓋斯定律，S02吸收反應(yīng)的AM=(寫出一個代數(shù)式即可

②S02中心原子的雜化方式為.

(2)對Fe3+再生進行研究，得出不同pH下F/+的氧化量隨時間t的變化如圖1所示。

①pH=2.0時，在10~20min內(nèi)，F(xiàn)e2+的平均氧化速率=。

②圖1中0~20min內(nèi)Fe2+的平均氧化速率與pH的關(guān)系是。

-

b

.

o

日

T

o

一

道

軍

鼎

+

%

屆

圖1圖2

(3)F盧會與溶液中的C「形成配合物，影響S02的去除效率。溶液中Fe3f及其與C「形成

的微粒的濃度分數(shù)a隨lgc(a-)變化的關(guān)系如圖2所示。

①由圖2可知，某鹽酸酸化的FeCb溶液中c(CI-)=3moFLT,繼續(xù)通入少量HC1，

主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(已知：暗3=0.5)。

②下列關(guān)于圖2中M點溶液說法王確的有(填字母).

A,加入少量NaC】固體，平衡時c(C「)不變

B.加入少量NaCl固體，平衡時舞｝?減小

C.加入少量NaOH溶液，平衡時,;譬不變

c(re)?c(Cl)

D,加入少量水稀釋，平衡時溶液中離子總數(shù)減小

③當c(C「)V0.1時，F(xiàn)eCb、FeCQ的濃度很小，可以忽略不計，溶液中主要存

在下列兩個平衡：Fe^+Cr=FeCP+,FeCR++C「=FeCl/。

已知M點FL起始濃度coCFN+Lamol?LT,C「起始濃度co(Cr)=bmol1-1。平衡

時，cfFe^^xmobL-1?c(FeCl2+)=^moI-L-1,c(FeC12+)=2mol,L-1?則x、y、z之間

的關(guān)系式為______=a?計算M點c(CI-)=mol-L-*(用含a、b的代數(shù)式表示)。