2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2023?安徽淮北一模）高能粒子弱Se是第一個成功觀測到雙p衰變現(xiàn)象的原子核，其雙p哀變的方

程式為餐Se-罪Kr+2e%下列說法正確的是（）

A.襄Se和里Kr互為同位素

B.矍Se和flKr的中子數(shù)相等

C.fiKr次外層電子數(shù)為8

D.雙p衰變放出能量

2.（2023?北京朝陽區(qū)一模）34Se和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的

是（）

A.第一電離能:Se>33As

B.原子半徑:Se<As

C.還原性:H2Se>H2s

D.沸點:H2Se>H2s

3.（2023?遼寧葫蘆島一模）共價化合物Al2c16中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反

應(yīng):Al2cl6+2NH3——2Al（NH3）Cb,下列說法不正確的是（）

ClClC1

\/\/

AlA1

/\/\

A.A12cM的結(jié)構(gòu)式為ClClC1

B.A12c16為非極性分子

C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯原子

D.ALBre比AbCk更難與N%發(fā)生反應(yīng)

4.（2023?廣東佛山一模）連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥

理活性，根據(jù)其結(jié)構(gòu)進行分析，下列說法正確的是（）

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp

B.分子中所含元素的電負性:0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

5.（2023?北京東城區(qū)一模）對下列事實的解釋不正確的是（）

選

事實解釋

項

A穩(wěn)定性:HF>H1HF分子間存在氫鍵,HI分子間不存在氫鍵

B鍵角:NHi>H2O中心原子均采取Sp3雜化，孤電子對有較大的斥力

C熔點:石英〉干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體;共價鍵比分子間作用力強

酸F的電負性大于CLFY的極性大于Cl—C,使F3c—的極性大于

D

性:CF3coOH>CChCOOHChC—的極性

6.（2023?北京順義區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素,W的單質(zhì)常

溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）

YZ

XW

R

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.工業(yè)上電解飽和NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

7.（2023?江西鷹潭一模）原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的

結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)Q原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.W和Z形成的某種化合物受到撞擊時能瞬間釋放出大量的氣體

B.簡單離子半徑W>Q

C.氫化物的沸點Y<Q

D.由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定顯堿性

8.（2023?全國新課標卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4B（OCH3）4]3C1,部分晶體結(jié)構(gòu)如

圖所示，其中[C（NH2）3「為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（）

A.該晶體中存在N—H-0氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<0

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<N

D.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類型相同

9.（2023?黑龍江哈爾濱一模）某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖,其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周

期,X與W對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電

子數(shù)。下列說法錯誤的是（）

Z—X\/X—X\/X—z

Z—x/Y'x—X/Y'X—Z

A.四種元素中X的電負性最大

B.簡單離子半徑:W<X

C.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子

D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種

10.（2023?安徽宿州一模）我國科學(xué)家在嫦娥五號月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含

有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地殼中含量最多,X的原子半徑在同周期

主族元素中最大，基態(tài)Y原子無未成對電子,Z的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的

是（）

A.W的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X小于Y

C.Z的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同

11.（2023?湖南常德一模）作為儲氫材料的錮鍥合金被廣泛應(yīng)用于電動車輛，某種偶鑲合金儲氫后所得

晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a,下列有關(guān)表述不正確的是（）

A.Z表示的微粒為H2

B.每個X原子周圍最近且等距離的X原子有6個

C.若A的分數(shù)坐標為（0,0.5,0.5）,B的分數(shù)坐標為（0.75,0.75,0）,則C的分數(shù)坐標為（1,0.5,1）

D.若四條豎直棱的棱心位置均插入Z,則晶體的化學(xué)式為LaNi5H7

12.（2023?湖南邵陽一模）R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,Y與G同周期,X與Y

同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素組成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?下列說法中正確的是

（）

①

A.Y的氫化物沸點高于G的氫化物沸點

B.基態(tài)X原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)

C.丁的稀溶液在反應(yīng)③中作催化劑

D.G的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強

13.（2023?江西贛州一模）碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世

界?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級電子云形狀為，與碳元素同主族的第四周期元素基

態(tài)原子的價層電子排布式為。

（2）CH3CH?OH是常見的含碳化合物，其組成元素的電負性從大到小的順序為，該分子中具

有孤電子對的原子是。

（3）碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子CO/-的空間結(jié)構(gòu)為。已知碳酸鎂的

熱分解溫度比碳酸鈣低，試解釋原因:。

（4）在碳酸氫鹽中，存在陰離子HCO3的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)（其結(jié)構(gòu)單元如圖），連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力

是氫鍵，請在下圖中前后各連接一個結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化方式

為o

（5）一種碳化鴇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若晶胞的高為6pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為〃

gym',則晶胞底面六邊形的邊長為pm（列出計算式）。

B組能力提升練

1.（2023?廣東廣州一模）四氯化褚（GeCL）是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑,楮與硅同族。下列說法不正確的

是（）

A.基態(tài)Ge原子的價層電子排布式為4s24P2

B.GeCL的熔點比SiC14低

C.GeCU的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.第一電離能大小:C1>Si>Ge

2.（2023?湖北七市州3月聯(lián)考）氟睇酸（HSbF6）可由氫氟酸和五氟化睇反應(yīng)得到，其酸性是純硫酸的

2x1019倍,只能用特氟龍（即聚四氟乙烯）為材料的容器盛裝。下列有關(guān)說法不正確的是（）

H

/

FF

\/

F—Sb—F

/\

FF

A.基態(tài)Sb原子的簡化電子排布式為[Kr]5s25P3

B.SbF6的VSEPR模型為正八面體形

C.HSbF6分子中含有配位鍵

D.特氟龍?zhí)柗Q“塑料之王”，可通過CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)制備

3.（2023?遼寧鞍山一模）三聚鼠胺的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

/uNH.z

NN

入NA

H2NNNH2

A.分子中N原子均是sp3雜化

B.一個三聚氟胺分子中共含有15個。鍵

C.分子中所有原子均位于同一平面上

D.三聚氟胺屬于極性分子,故極易溶于水

4.（2023?山東濟南一模）冠酸是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)

移催化劑，其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

O

——o

K*——O

L「°。/、

。.O

A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型

B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面

C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為7：1

D.與二甲醛（CH30cH3）相比,該螯合離子中“C—O—C”鍵角更大

5.（2023?山東濰坊一模）“點擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰，利用該原理可制得如圖所示

含口,大兀鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球?qū)?yīng)元素的電負性強于N

C.產(chǎn)物中a、p兩位置的N原子中,a位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

6.（2023?陜西榆林一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易

溶于Y的氫化物中，常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，卻不溶于

其濃溶液。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑:R>W>X>Y>Z

B.Y與W具有相同的最高化合價

C.Z、W的簡單離子都能促進水的電離

D.向元素X的最簡單氫化物的稀溶液中滴加酚酰，無明顯變化

7.（2023?湖南岳陽一模）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核只有1個質(zhì)子，其中X、Y、

Z、W原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。

下列說法一定正確的是（）

WIEIWI

W—YI—Z—YI—Y—W

XXW

A.分子中Z原子的雜化軌道類型為sp

B.W與85號元素位于周期表中的同一主族

C.X、Y、Z、W的原子核外未成對電子數(shù)分別為1、4、2、1

D.氫化物的沸點:Y<Z

8.（2023?湖北八市聯(lián)考）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素,Y、Z、M為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強的元

素。下列說法錯誤的是（）

-X?X?-*qc--

XA-M^^-ZX,Q-y-Q

IJLQ.

X

A.基態(tài)原子未成對電子數(shù):Y>Q

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<Q

C.陰離子YQ%空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為Q>M>Z>Y

9.（2023?河北滄州一模）ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在外平面

的投影，原子旁邊標注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度（部分相同位置的原子未標注），下列說法正

確的是（）

AS調(diào)圍等距離且最近的S?一有6個

B.基態(tài)Zn原子核外有15種空間運動狀態(tài)不同的電子

C.Z"+與S2-的最短距離為*pm

D.在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素有兩種

10.（2023?廣東茂名一模）我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，該晶體中陰離子為

[M11XY19Z3]，元素M、X、Y、Z均為短周期元素,M、Y與Z同周期,M的最外層電子數(shù)比次外層

電子數(shù)多1,Z為電負性最強的元素,Y是地殼中含量最高的元素,X的3P軌道有3個電子。下列說法

中不正確的是（）

A.電負性:Y>X

B.簡單離子半徑:Y>Z

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:x<z

D.M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)

11.（2023?河北邯鄲一模）氮化錢是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點約為1700℃，氮化保有三種晶體

結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的晶體的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是（）

A.氮化保晶體屬于分子晶體

B.該結(jié)構(gòu)中有8個N原子

C.Ga原子周圍等距離且最近的Ga原子數(shù)為6

D.該晶體的密度為孚fxI（）30g.cm-3

Q^CNA

12.（2023?遼寧遼陽一模）我國科學(xué)家開發(fā)銅鈿催化劑高效實現(xiàn)電催化CO還原制備乙酸，銅杷的晶胞

結(jié)構(gòu)如圖。已知:Cu、Pd的原子半徑分別為apm、bpm?下列敘述正確的是（）

OCu

OPd

A.乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水

B.該晶胞對應(yīng)晶體的化學(xué)式為CuPd2

C.距離Cu最近的Cu有8個

D.該晶體的密度為叱;黑3乂施。g.cm-3

叱（絲學(xué)

13.（2023?山東荷澤一模）我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物

質(zhì)基礎(chǔ)?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是（填字母,下同），用光譜儀可

捕捉到發(fā)射光譜的是。

Is2sIs2s2p

ffiEDrrm

AB

Is2s2pIs2s2P

ffifflrw~i

cD

(2)鍍鹽大多不穩(wěn)定。從結(jié)構(gòu)的角度解釋NH4F比NH,I更易分解的原因

是_______________________

(3)銀能形成多種配合物，其中Ni(C0)4是無色揮發(fā)性液體,K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。

K2[Ni(CNR中的配位原子是;K2[Ni(CN)4]的熔點高于Ni(CO)4的原因

是o

(4)氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用作潤滑劑;立方氮

化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可用作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為；立方氮化硼晶胞的

密度為pg-cmV晶胞的邊長為“cm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則阿伏加德羅常數(shù)的值

?B

六方氮化硼立方氮化硼晶胞

參考答案

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A組基礎(chǔ)鞏固練

82

l.D34Se和器Kr質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素,A錯誤幽Se和器Kr的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不

同，故中子數(shù)不同,B錯誤;Kr是36號元素，基態(tài)原子的次外層電子數(shù)為18,C錯誤;衰變過程釋放

能量，雙P衰變放出能量,D正確。

2.AAs的4P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子，其第一電離能更大，故第一電離

能:Se<33As,A錯誤。

3.D澳元素的電負性小于氯元素,Br原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溟鍵弱于鋁氯鍵,故雙聚

漠化鋁的鋁澳鍵更易斷裂,比雙聚氯化鋁更易與NH.反應(yīng),D錯誤。

4.B該分子中除一CE中的碳原子采用sp3雜化之外,其余碳原子的雜化類型均為sp2,A錯誤;根

據(jù)同周期主族元素從左往右元素的電負性依次增大，則電負性：O>C,再結(jié)合碳氫化合物中碳顯負

電性、H顯正電性可知，電負性:0>C>H,B正確;0原子核外有8個電子，基態(tài)氧原子的核外電子

排布式為Is22s22P七共占據(jù)5個不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種,C錯

誤;該分子結(jié)構(gòu)不對稱，則正電中心和負電中心不重合，故為極性分子,D錯誤。

5.A氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān),與氫鍵無關(guān),A錯誤。

6.DW的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則W為C1元素，由元素在周期表中的位置可知,X為P元

素,Y為0元素,Z為F元素,R為Ge元素。P對應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等Q對應(yīng)的同素

異形體有氧氣、臭氧等,A正確;同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性

越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增,B正確;Ge和Si位于同一

主族，均為重要的半導(dǎo)體材料,C正確;工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得Ck,因需要將產(chǎn)生的NaOH

和Cb分開，只允許陽離子通過離子交換膜，故需使用陽離子交換膜,D錯誤。

7.A基態(tài)Q原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Q為O元素,W形成+1價陽離子且為短周

期元素，則W為Na元素,根據(jù)結(jié)構(gòu)可知X為H元素,Z形成三條單鍵，則Z為N元素,Y為C元

素。Na和N形成的化合物NaN3受撞擊時發(fā)生下列反應(yīng):2NaN3羹與N2T+2Na,瞬間釋放大量氣

體，常用作汽車安全氣囊,A正確;Na+和-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑:O3Na+,B錯誤;碳的氫

化物有多種,隨著碳原子數(shù)的增大，其氫化物沸點越高，很多碳氫化合物的沸點高于HzO的沸點,C

錯誤;H、C、0、Na形成的化合物的水溶液未必顯堿性，如NaHCCh溶液呈堿性,NaHCzOi溶液

呈酸性,D錯誤。

8.A根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子的成鍵規(guī)律可知圖中虛線表示的是N—H…0氫鍵,A正確;基態(tài)N

原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于C、0,即第一電離能C<O<N,B錯誤;B、C、

N、0基態(tài)原子未成對電子數(shù)依次為1、2、3、2,C錯誤;[C(NH2)3「為平面結(jié)構(gòu)，則N原子是sp2

雜化,B形成4個?鍵，則B原子為$p3雜化,0原子形成2個。鍵，且有2個孤電子對，為sp'雜

化,D錯誤。

9.C短線可表示共價鍵和配位鍵,X形成兩個鍵,X可能是O或S,Z形成一個鍵,Z可能是H或F

或Cl,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”,Z只能是H,W原子最外層

有2個電子，可推出Y最外層3個電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵,再根據(jù)“X與W對

應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同''，且X與Y同周期，則W只能是Mg,X是O,Y是B,Z是H。四

種元素中，氧元素的電負性最大,A正確;Mg?+與-的核外電子排布相同,Mg?+的核電荷數(shù)大，則

Mg?+的半徑小于O",B正確;X是O,Z是H,二者可形成玲0和H2O2,均為極性分子,C錯誤;第一

電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種,D正確。

10.C原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地殼中含量最多，故W為O;X

的原子半徑在同周期主族元素中最大，則X為第三周期原子半徑最大的元素，即X為Na;基態(tài)Y

原子無未成對電子，則Y為Mg;Z的第一電離能大于同周期相鄰元素，則Z為P。W為O,Z為P,

由于O的非金屬性強于P,故H?O的穩(wěn)定性強于PH3,A錯誤;X為Na,Y為Mg,同一周期從左往

右金屬性依次減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Mg(OH)2,B錯誤;Z為P,Z的簡單

氫化物為Ph,中心原子P的價層電子對數(shù)為4,含1對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，

其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C正確;W、X、Y、Z分別為0、Na、Mg.P,則W分別與X、Y、Z形

成晶體的類型不完全相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體,D錯誤。

U.D該晶胞含X原子個數(shù)為8x3=l,含Y原子個數(shù)為8x1+l=5,含Z個數(shù)為8x；+2x；=3,對照晶

胞的化學(xué)式LaNi5H6可得,Z表示的微粒為氏,A正確;從圖中可以看出，每個X原子周圍最近且等

距離的X原子在頂角上，數(shù)目為6,B正確;若A的分數(shù)坐標為(0,0.5,0.5),B的分數(shù)坐標為

(0.75,0.75,0),則坐標原點為底面左下角的X原子，晶胞參數(shù)為1,則C的分數(shù)坐標為(l,0.5,l),C正

確;若四條豎直棱的棱心位置均插入Z,則與原晶胞相比，增加Z的個數(shù)為4x(=1,而Z為H2,故晶

體的化學(xué)式為LaNi5H&D錯誤。

12.B根據(jù)短周期元素Y的原子能形成2個共價鍵可知，丫為O元素;Y與G同周期即均為第二

周期元素,G原子形成4個共價鍵，則G為C元素;X與丫同主族，則X為S元素;R能形成1個共

價鍵且原子序數(shù)最小，則R為H元素。Y為O元素,Y形成的氫化物H2O、H2O2常溫下均為液

態(tài),G為碳元素,G形成的氫化物中碳原子數(shù)目較大時為固態(tài)，則氧的氫化物的沸點可能低于碳的

氫化物的沸點,A錯誤;X為S元素，基態(tài)S原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23Pt空間運動狀

態(tài)有9種,B正確;丁為H2so%丙為CH3cHzOH,甲為CH2YH2,乙為HQ,反應(yīng)③為CH3cH20H

發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2YH2和水，濃硫酸在反應(yīng)③中作催化劑和脫水劑,C錯誤;G為C元素,X

為S元素，非金屬性:S>C,則最高價氧化物的水化物的酸性:H2co3VH2sO&D錯誤。

13.答案(1)啞鈴形4s24P2

(2)0>C>HO

(3)平面正三角形碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2,碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2,MgO的

離子鍵強于CaO,更加穩(wěn)定

(4)

Sp?雜化

解析⑸從圖中可知，該晶胞含有C原子個數(shù)為3,含有W原子個數(shù)為2x；+12x；=3,則晶胞的質(zhì)量

Zo

為歿警絲g=^g,設(shè)晶胞底面六邊形的邊長為xpm,則晶胞的體積為

NA"A

588

XX%入3乂6601)3=乎6%2801)3,晶胞的密度為pg.cm',即yy5-9-----=pg-cm:3,則

22竽xb2xl(f30cm3

I588

產(chǎn)3甩:01-30。

J丁MX10

B組能力提升練

1.B錯是32號元素，基態(tài)Ge原子的價層電子排布式為4s24PIA正確;GeCL?與SiCLi晶體都屬于

分子晶體,GeCLj的相對分子質(zhì)量大,GeCL?晶體內(nèi)的分子間作用力大，則GeCl4的熔點比SiCl4

高,B錯誤;GeCL分子中Ge原子形成了4個◎鍵，孤電子對數(shù)為"1x4)=0,價層電子對數(shù)為4,中

心原子的雜化類型為sp1空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正確;元素非金屬性越強,其第一電離能越大，

非金屬性大小為CI>Si>Ge,則第一電離能:Cl>Si>Ge,D正確。

2.ASb為第五周期第VA族元素，則基態(tài)Sb原子的簡化電子排布式為[Kr]4d">5s25PJA錯

誤;SbF6中心原子Sb形成6個共價鍵，其VSEPR模型為正八面體形,B正確;HSbF6分子中含有配

位鍵,C正確;CF2YF2分子中存在碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)制備特氟龍,D正確。

3.B由結(jié)構(gòu)簡式可知,三聚鼠胺分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化,雙鍵氮原子的雜化方

式為sp2雜化,A錯誤;分子中的單鍵為。鍵，雙鍵中有1個◎鍵和1個兀鍵，則三聚氟胺分子中共

含有15個。鍵,B正確;三聚氟胺分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化,故分子中所有原子不

可能位于同一平面上,C錯誤;三聚氟胺的分子結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷中心重合，屬于非極性分子,D

錯誤。

4.B該螯合離子中碳與氧原子均采取sp3雜化，具有相同的雜化類型,A正確;該螯合離子中碳原

子為飽和碳原子，所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B錯誤;該螯合離子中的極性鍵為24個

C—H、12個C—O和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個C—C,二者個數(shù)比為7：1,C

正確;與二甲醛(CH30cH3)相比,該螯合離子中O的孤電子對數(shù)從2對變成1對,排斥作用減小，則

“C—O—C”鍵角更大,D正確。

a

5.B銅離子在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,A正確;由AN=￥=4可

知,a位置的N原子帶正電,則與黑球直接連接的N應(yīng)該顯一定負電性，黑球?qū)?yīng)元素應(yīng)顯一定正

電性，故黑球?qū)?yīng)元素的電負性弱于N,B錯誤;a位置的N原子中含有1對孤電子對，容易形成配

位鍵,C正確;雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，反應(yīng)物中氮氮鍵更穩(wěn)定、鍵長更短,

故反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短,D正確。

6.C常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)想

到A1在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為A1元素,W的原子序數(shù)大于A1,則W為S元素,R為

原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則R為C1元素;X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且

X的原子序數(shù)小于Y,應(yīng)是指氨氣極易溶于水，則X為N元素,Y為0元素。核外電子排布相同

的簡單離子，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大,故簡單離子半

徑:W>R>X>Y>Z,A錯誤;W為S元素,Y為0元素,S的最高化合價為+6價Q沒有+6價,最高化

合價不同,B錯誤;Z、W的簡單離子分別為A產(chǎn)、S,都可以發(fā)生水解,從而促進水的電離,C正

確;X為N元素,N的氣態(tài)氫化物為NH3,其水溶液顯堿性，滴加酚酰,溶液顯紅色,D錯誤。

7.BX的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下

一周期，由化合物中化學(xué)鍵可知,Y為C、Z為0、W為F;元素E的原子比W原子多8個電子,E

的質(zhì)子數(shù)為9+8=17,E為Cl。Z為O,分子中Z原子含有2對孤電子對,形成兩個單鍵，雜化軌道

類型為sp3,A錯誤;W為F,85號元素為At,兩者均位于第V11A族,B正確;X、Y、Z、W分別為

H、C、O、F,原子核外未成對電子數(shù)分別為1、2、2、1,C錯誤;Y為C,其氫化物可以是各類煌,

其沸點可能高于Z的氫化物,D錯誤。

8.A根據(jù)陽離子的結(jié)構(gòu)可知,Z原子形成四個鍵，可知Z為C原子;Y、Z、M為同周期相鄰元素,

那么Y為B,M為N,X為H;根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)及Q為非金屬性最強的元素可知,Q為F。Y的基

態(tài)原子電子排布式為Is22s22pMQ的基態(tài)原子電子排布式為Is22s22PM未成對電子數(shù)均為1,A錯

誤;非金屬性N<F,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3<HF,B正確;陰離子BF1中心原子的價層電子對

數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正確;同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電

離能:F>N>C>B,D正確。

9.B根據(jù)晶胞沿z軸方向的投影圖可知S-處于晶胞內(nèi)部，處于體對角線的［或'處;S2-周圍等距

離且最近的S2-有4個,A錯誤;鋅原子核外電子共有15種空間運動狀態(tài),B正確;S2-處于體對角線

的;或?處，體對角線長度為遮。pm,故Z/+與S?-的最短距離為fapm,C錯誤;在第三周期中，比S

444

元素第一電離能大的元素有3種,分別為P、ChAr,D錯