四川省瀘州市馬街中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（原卷版）

馬街中學(xué)高2022級(jí)高二上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Cl：35.5第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是A.B.C.D.2.已知汽車(chē)尾氣處理反應(yīng)之一為：。該反應(yīng)的、。則上述反應(yīng)在下列什么條件下易自發(fā)進(jìn)行A.高溫 B.低溫 C.任何溫度下均不能 D.任意溫度下均能3.10mL濃度為1mol·L1鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO34.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.45mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.45mol/(L·s)5.已知。在含少量的溶液中，分解反應(yīng)過(guò)程為i.ii.下列說(shuō)法不正確的是A.B.是分解反應(yīng)的催化劑C.欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D.若生成，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6.工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A.① B.①③ C.①④ D.②③④7.在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O22SO3，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量可能是A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol8.下列根據(jù)方程式得出的結(jié)論正確的是A.將Cu置于雙氧水和過(guò)量氨水中，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH+4H2OB.已知S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=395.7kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7kJ/molC.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+29.2kJ/mol，則白磷更穩(wěn)定D.已知H+(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀H2C2O4和稀NaOH反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)熱ΔH＜－2×57.3kJ/mol9.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行10.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液，下列說(shuō)法中，正確的是A.滴定管、錐形瓶均用待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗后進(jìn)行滴定B.滴定時(shí)，眼睛要注視滴定管的讀數(shù)C.滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，滴定結(jié)果偏低D.用酚酞試液作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為滴定終點(diǎn)11.已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽12.將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A.①④③② B.②③④① C.④③②① D.①③②④13.25℃時(shí)，下列對(duì)混合溶液中的微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.一定存在B.一定存在C.若混合溶液中時(shí)，溶液呈酸性，則有D.若混合溶液中時(shí)，溶液呈堿性，則有14.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳. B.C. D.第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)含量。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____(填編號(hào))A．酸式滴定管未潤(rùn)洗B．滴定前，滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定后有氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)E．滴定過(guò)程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____。（3）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。16.某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（3）進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)量取鹽酸和NaOH溶液的體積均為50mL，他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12起始溫度(℃)鹽酸19.920NaOH溶液20.120平均值2020混合溶液的最高溫度(℃)23323.5已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容，各物質(zhì)的密度均為。①根據(jù)上表計(jì)算生成放出的熱量為_(kāi)__________kJ(保留1位小數(shù))。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________影響17.時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）用蒸餾水稀釋的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____。(填字母序號(hào)，下同)A. B. C. D.（3）下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是_____。A.升高溫度 B.加水稀釋C.加少量固體 D.加少量氫氧化鈉濃溶液（4）依上表數(shù)據(jù)寫(xiě)出向NaClO溶液中通少量的離子方程式：_____。18.已知水和時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。（1）在下的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度為_(kāi)__________。（2）在時(shí)，的溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液至沉淀剛好達(dá)最大量時(shí)(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得混合液的___________。（3）時(shí)，若向的溶液中加入的鹽酸(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì))，混合后溶液中的濃度為_(kāi)__________，為_(kāi)__________。（4）時(shí)，。時(shí)欲除去溶液中的(使其濃度小于或等于)，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為_(kāi)__________。（5）磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是，，，常溫下，的水溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，結(jié)合與的相對(duì)大小，給出判斷理由：___________。19.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，其中+3價(jià)的Co具有較強(qiáng)氧化性；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中無(wú)沉淀且只有一種酸根)___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___________。（3）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是___________。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系不正確的是___________(填序號(hào))。A.c(Na+)=2c(CO)B.c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)C.c(OH)＞c(HC