高三化學通用版一輪復習強化訓練氧化還原反應的基本概念

氧化還原反應的基本概念1、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．H2C2O4溶液滴入KMnO4解析：A.難溶電解質之間的轉化，3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合價沒有變化，與氧化還原反應無關，A項符合要求；B.Cl2與水反應，生成HCl和HClO，氯元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，B項不符合題意；C.Na在空氣中與氧氣反應并加熱，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，C項不符合題意；D.草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，紫紅色褪去，生成CO2，化合價變化，屬于氧化還原反應，D項不符合題意；故選A。答案：A2、下列敘述中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．最高價含氧酸一定具有強氧化性D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質解析：A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)是陰離子，正確；B.在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，錯誤；C.最高價含氧酸不一定具有強氧化性，例如碳酸，錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如Fe3＋得到電子轉化為Fe2＋，錯誤。答案：A3、實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，下列關于該反應的說法正確的是()A．NaNO2發(fā)生氧化反應B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2時轉移電子的物質的量為6mol解析：由反應前后元素的化合價變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應，NH4Cl為還原劑，被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1molN2時轉移電子的物質的量為3mol。答案：C4、下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A項，各物質均是常用的氧化劑，錯誤；B項，氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑，錯誤；D項，KClO3、MnO2都常用作氧化劑，錯誤。答案：C5、根據(jù)下列事實：①X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑③Z2＋氧化性比X2＋弱④由Y、W電極組成的原電池,電極反應為W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是()A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)解析：①X＋Y2＋=X2＋＋Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z＋H2O=Z(OH)2＋H2↑，Z作還原劑，H2是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性；③Z2＋氧化性比X2＋弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2＋＋2e－=W、Y－2e－=Y2＋，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)。答案：C6、將過量H2O2溶液加入到含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3價B．參與反應的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g解析：因M[化學式為Cr(NH3)3O4]中有2個過氧鍵，則M中Cr的化合價為＋4價，A錯誤；由離子方程式可知，若有3molH2O2參與反應，則有1molH2O2被氧化，B錯誤；向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的Oeq\o\al(2－,2)氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，C錯誤；由離子方程式可知，每生成1molO2，轉移2mol電子，同時生成1molCr(NH3)3O4，則轉移0.2mol電子時，生成的M的質量為16.7g，D正確。答案：D7、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列有關重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是()A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2OB．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2OC．反應中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原D．反應中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化解析：根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，反應中－3價N元素被氧化，＋6價Cr元素被還原，只有B正確。答案：B8、下列物質久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應的是()A．鐵桿生銹B．FeSO4由淺綠色變成棕黃色C．Na2O2由淡黃色變成白色D．石灰水表面附有白色固體解析：鐵單質→Fe2O3，存在化合價的變化；由溶液顏色變化可知Fe2＋變?yōu)镕e3＋，存在化合價的變化；Na2O2與水或CO2反應生成氧氣，存在化合價的變化，A、B、C三項均屬于氧化還原反應；石灰水吸收CO2，轉化成CaCO3，沒有化合價的變化，D項不屬于氧化還原反應。答案：D9、下列表示電子轉移方向和數(shù)目正確的是()解析：A項中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉移2mol電子，故A錯；B項中轉移5mole－，故B錯；C項中H2S產(chǎn)物為S，H2SO4產(chǎn)物為SO2，故C錯。答案：D10、下列水處理方法涉及氧化還原反應的是()A．用明礬處理水中的懸浮物B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子C．用FeSO4處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋D．用NaOH處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨解析：A項，用明礬處理水中的懸浮物，利用的是Al3＋的水解反應，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應；B項，用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，S2－與Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應；C項，用FeSO4處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋，F(xiàn)e2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應；D項，用NaOH處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應生成氨氣，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應。答案：C11、銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑，下列關于反應①、②的說法中正確的是()A．反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS，轉移6mol電子C．反應①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3解析：反應①中氧元素化合價降低，氧氣為氧化劑，②中Sb元素化合價降低，Sb4O6作氧化劑，A錯誤；反應①中鐵元素化合價由0價升高至＋2價，每生成3molFeS，鐵失去6mol電子，共轉移6mol電子，B正確；反應①中FeS是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C錯誤；反應①中還原劑為Fe，反應②中還原劑為C，每生成4molSb時，反應①消耗6molFe，反應②消耗6molC，二者的物質的量之比為1∶1，D錯誤。答案：B12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述不正確的是()A．在工業(yè)廢氣處理過程中MFe2Ox表現(xiàn)了還原性B．在MFe2Ox的復原過程中，若MFe2O4與H2發(fā)生反應的物質的量之比為2∶1，則x＝3.5C．在該反應中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉移電子數(shù)4NA個D．SO2的還原性大于MFe2Ox解析：A.在工業(yè)廢氣處理過程中，由題目信息可知，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性，故A正確；B.MFe2O4與H2反應生成MFe2Ox，若MFe2O4與H2發(fā)生反應的物質的量之比為2∶1，根據(jù)氧原子守恒可知2molMFe2Ox中的氧和1molH2O中氧之和為8mol，即2x＋1＝8，x＝3.5，故B正確；C.NO2轉化為單質，化合價降低4價，轉移4個電子，則在該反應中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉移電子數(shù)4NA個，故C正確；D.MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為單質，則SO2為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，所以SO2的還原性小于MFe2Ox，故D錯誤。答案：D13、已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是()A．當a＝2，b＝1時，離子方程式為：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－B．如果反應后的溶液中存在c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)，則eq\f(4,5)<eq\f(a,b)<1C．當a＝1，b＝2時，離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－D．當a＝2,2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3＋)＞c(Fe2＋)解析：A.2molFeI2的溶液最多失去6mol的電子，而1molBr2的溴水最多可以得到2mol的電子，碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以溴水首先與碘離子反應，離子方程式為：2I－＋Br2=I2＋2Br－，故A錯誤；B.如果反應后的溶液中存在c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)，說明有一半的Fe2＋溶液被氧化，根據(jù)得失電子守恒2a＋eq\f(a,2)＝2b，所以eq\f(a,b)＝eq\f(4,5)，故B錯誤；C.1molFeI2的溶液最多失去3mol的電子，而2molBr2的溴水最多可以得到4mol的電子，所以溴過量，F(xiàn)eI2完全反應，故C正確；D.當a＝2，b＝2.5時，溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)，故D錯誤。答案：C14、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：(1)該反應中，化合價升高的反應物是____________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是____________。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：______________。(3)上述反應中，氧化劑是__________，1mol氧化劑在反應中_________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個性質：____________________。解析：(1)反應原理為在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。(2)由(1)可知反應物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質為生成物。(4)溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnOeq\o\al(－,4)，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性強。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性強)15．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是____________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是____________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。解析：⑥Fe遇濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，生成NO2，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe遇濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④16．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中橙色褪去，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(2)B中橙色褪去的離子方程式是_______________。(3)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是____________________。①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加硫酸之前應增加一步操作，該操作是_____________________________________。②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________________________。③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2＞SO2。(4)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1：H2O2的量少不能氧化溴離子觀點2：B中有未反應SO2為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是__________。(5)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____________。解析：(1)在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)溴單質具有氧化性，能將二氧化硫氧化，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色的離子方程式是SO2＋Br2