氧化還原反應(yīng)習(xí)題

氧化還原反應(yīng)?離子反應(yīng)檢測(cè)題（50分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共64分）。TOC\o"1-5"\h\z1、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價(jià)降為零3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）BaCl2+Na2S04=BaSOj+NaCl3N02+HO=2HNO3+N0HC1+NH3=NHC1NaOH+HC1=NaCl+HO4、下列離子方程式正確的是2 （ ）A.硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-===H02Zn跟鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+====Zn2++HfC.醋酸與碳酸鋼反應(yīng)：BaC03+2H+====Ba2++C02f+H0D.硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)：AgN03+Cl-====AgClI+N03-TOC\o"1-5"\h\z5、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3 3 （ ）A.醋酸B.HOC.NaOH溶液D.BaSO,6、下列反應(yīng)既屬于氧化法原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是 \ ）A.BaCl2+NaS04 B.H+02CO+Fe03 D.Zn+CuS04（溶液）7、NaCl在熔贏乘態(tài)下能夠?qū)щ姡浔举|(zhì)原因是 4 （）A.是電解質(zhì) B.存在離子C.存在電子D.存在自由移動(dòng)離子C.存在電子TOC\o"1-5"\h\z8、可以用離子方程式H++OH-===HJ表示的反應(yīng)是 （ ）①硫酸跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)②鼠氧化鋼跟硝酸反應(yīng)③硝酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)④鹽酸和氨水的反應(yīng)A.①② B.①②③C.②③ D.②③④9、下列各組離子能在強(qiáng)酸性無色溶液中共存的是 （ ）A. Na+、K+、HCO3、Cl- B. Cm+、NH；、Cl-、SO：C. K+、C112+、SO：、Cl- D. Mg2+、C@2+、Cl-、NO^10、對(duì)于3S+6K0H=2KS+K2sO3+3H0反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）S元素既被氧而又被定向2K0H中的鉀元素被氧化K2s中的硫的化合價(jià)為+4價(jià)D.甫膜硫的化合價(jià)既有升高又有降低11、在HSO+2HS==3SI+3H0反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為23 2 2 （ ）A.2：1 B.1：1C.1：2C.1：212、下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Mn04A.Mn04—kMn2+C.Cl-Cl 2 213、根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價(jià)判斷，H2s04具有氧化性C.『5具有還原性214、下列說法正確的是CukCu2十D.HSS02 ? 2下列說法錯(cuò)誤的是 （）B.H2s04具有還原性D.$02既有氧化性又有還原性2 （）A.強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物C.S03溶于水后水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以S03是強(qiáng)電解質(zhì)口.共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì) 3

15、X和Y兩種單質(zhì)相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,下列敘述正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④丫2一是還原產(chǎn)物⑤丫2一具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的強(qiáng)TOC\o"1-5"\h\zA.①②③④ B.②③④C.①④⑤⑥⑦ D.①③④⑤16、一種無色溶液中加入8@8溶液，生成不溶于稀HNO的白色沉淀，2 3則該溶液中溶有的離子是A.一定溶有則該溶液中溶有的離子是A.一定溶有SO42-C.一定溶有Ag+班級(jí)學(xué)號(hào)一、選擇題（每小題4分）一定溶有CO32-D.可能有SO42-1也可能有Ag+姓名成績(jī)（答案必須填在答題框內(nèi)，否則無效）題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題（36分）17、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（6分）（1）石灰石溶于稀硝酸：;（2）Fe置換CuSO溶液中的銅： ；4 （3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液相混合：18、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式(6分)Ba2++SO42-=BaSOj: CO32-+H+=CO2f+H2O： Ag++Cl-=AgClI: 19、分析下列反應(yīng)的化合價(jià)變化關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填寫下列空格(24分)2KC1O==M=O=2KCl+3Ot其中氧化劑是；3 A 2 還原劑是。2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2t其氧化產(chǎn)物是：;氧化劑是：。(3)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2t+3H2O其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為：。氧化還原反應(yīng)習(xí)題及答案一、判斷題：TOC\o"1-5"\h\z知MX是難溶鹽，可推知盧(M2+/MX)v￡曰(M2+/M+)。 ()MnO2(s)僅與濃HC1加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮C1僅使E(MnO2/Mn2+)增大。 ()產(chǎn)(J/C1)(J/AgCl)o ().以原電池的戶來計(jì)算相應(yīng)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，由此可以推論出，氧化還原反應(yīng)的H是各物種濃度為1.0mol-L-1或p=滑時(shí)的反應(yīng)商。 ().理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池；相應(yīng)的電池反應(yīng)也必定是氧化還原反應(yīng)。 ().已知博(AgCl)=1.8xlO-io,當(dāng)c(Ag+)=1.8x10-1。mol-L-i時(shí)，E(Ag+/Ag)= (AgCl/Ag)o ( ).產(chǎn)(Cr2O72/Cr3+)〈度(J/CF),但是，JJO7與濃度較大的HC1(aq)可以反應(yīng)生成J。這是由于c(HC1)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大，同時(shí)又使￡(CyCl-)減，從而使E(CrO72-/Cr3+)>(C12/C1-)o ().電極電勢(shì)越小的電對(duì)的還原型，其還原性越強(qiáng)，是更強(qiáng)的還原劑。 ().電池(-)Pb|PbSO4(s)|SO42-(aq)iiPb2+(叫)|Pb(+)的￡>0,這是一個(gè)濃差電池。 (").下列兩個(gè)原電池在298K時(shí)均能放電：⑴㈠Pt|Fe2+(q),Fe3+(c?)m (c3),H+(1.0mol-L-i),CM()|Pt(+)⑵(—)Pt|S2O32-(c5),S4O62-(c6)iiFe3+(c2), Fe2+(q)|Pt(+)二、選擇題：列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的敘述中正確的是 ()o(A)同一元素有多種氧化值時(shí)，由不同氧化值物種所組成的電對(duì)其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)不同；(B)電對(duì)中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)一般是指氣體處在273K和1.00x105Pa下的電極電勢(shì)；(C)電對(duì)的氧化型和還原型濃度相等時(shí)的電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；(D)由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)不等的電對(duì)組成電池，都可以通過改變氧化型或還原型的物質(zhì)濃度而改變F。列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是 ()。CH3csNH2+H2O-%8叫+H2S；XeF6+H2O-XeOF4+HF；2XeF6+SiO2TSiF4+2XeOF4；XeF2+C6H6tC6H5F+HF+Xe。電池：(―)PbIPb2+(q Cu2+(c2)|Cu(+)，E曰=0.47V如果c(Pb2+)減小到0.10mol?L-i而c(Cu2+)不變，則電池電動(dòng)勢(shì)變?yōu)?()。； (B)0.44V； (C)0.50V； (D)0.53V。酸性介質(zhì)中，錳元素的電勢(shì)圖為：MnO 0564V Mnoj-遼 MnO? 095V Mn3+ 15V Mn2+ 且Mn4 4 2由此判斷下列敘述中正確的是 ()。MnO42-是最強(qiáng)的氧化劑；MnO4和Mn不發(fā)生歧化反應(yīng)，在c(H+-L」的水溶液中都能穩(wěn)定存在；Mn3+水溶液中不能穩(wěn)定存在；溶液pH值對(duì)E(MnO2/Mn2+)的影響比對(duì)E(MnO4/Mn2+)的影響要大。知產(chǎn)(Ag+/Ag)=0.779V,有(AgBr)=5.0x10-13,在標(biāo)準(zhǔn)銀電極溶液中加入固體NaBr,使平衡后c(Br)=0.50mol-LL止匕時(shí)￡(Ag+/Ag)是…()。(A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ()oPbS+HNO3tPb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O；H2O2+NaCrO2+NaOH—Na2CrO4+H2O；La2(SO4)3TLa2O2SO4+SO2+O2；CC14+K2Cr2O7rCOC12+CrO2c§+KCL知：￡?(Zn2+/Zn)=—0.763V,產(chǎn)(Cu2+/Cu)=0.337V。將0.010mol-L-iZn(NC)3)2溶液與鋅片組成一電極，1.0mol-L-iCu(NO3)2溶液與銅片組成另一電極，上述兩電極組成的原電池的電動(dòng)勢(shì)為 ()o(A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07Vo知產(chǎn)(Ag+/Ag)=0.779V,陣(AgBr)=5.0x10-13,在標(biāo)準(zhǔn)銀電極溶液中加入固體NaBr,使平衡后c(B「)=0.50mol-LL止匕時(shí)￡(Ag+/Ag)是…()。(A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088Vo知Ee(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V,盧(4/『)=0.54V,關(guān)于反應(yīng)H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+21+2H+的下歹U敘述中，錯(cuò)誤的是 ()。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；該反應(yīng)的=-0.04V很小，因此，在任何條件下正反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行；溶液的pH值改變，反應(yīng)進(jìn)行的方向會(huì)發(fā)生改變；溶液的pH值增大，As(V)的氧化性減弱。TOC\o"1-5"\h\z10.已知下列電池反應(yīng)：⑴A+B2+-A2++B 琢>0V(2)A+C2+-A2++C >0V其中A、B和C為金屬單質(zhì)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，B2+和C之間的反應(yīng) ()o(A)為自發(fā)反應(yīng)； (B)處于平衡狀態(tài)；(C)為非自發(fā)反應(yīng)； ①)進(jìn)行的方向不能判定。.已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,E0(Ni2+/Ni)=—0.25V。將下列反應(yīng)：Zn(s)+Ni2+(aq)=Zn2+(aq)+Ni(s)構(gòu)成一原電池，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.54V,且c(Ni2+)=1.0mol?L-1,則此時(shí)c(Zn2+)為 ()。(A)0.020mol?L-i； (B)0.320mol?L-i； (C)0.500mol?L-i； (D)0.12mol?L-i。.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化數(shù)是()(A)W(B)II(C)0(D)-W.在Cr2O72-+I-+H+?Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為()(A)1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14.在酸性溶液中用K2Cr2O7-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量為294)的質(zhì)量(mg)為()X10-4mol的XO(OH)+溶液還原到較低價(jià)態(tài)，需要用26.98cm32-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最終氧化態(tài)為()(A)-2(B)-1(C)0(D)+1.已知:Fe3＋+e－=Fe2＋jf=0.77VCu2＋+2e－=Cujf=0.34VFe2＋+2e－=Fejf=-0.44VAl3＋+3e－=Aljf=-1.66V則最強(qiáng)的還原劑是()(A)Al3＋(B)Fe2＋(C)Fe(D)Al.向原電池Zn|Zn2+-3)||Cu2+-3)|Cu的正極中通入H2s氣體，則電池的電動(dòng)勢(shì)將()(A)增大(B)減小(C)不變(D)無法判斷.用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br-電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是()Br2的濃度增大，j增大(B)Br-的濃度增大，j減小H+濃度增大，j減小(D)溫度升高對(duì)j無影響19.對(duì)于電極反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O來說，當(dāng)PO2=101.3kPa時(shí)，酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的關(guān)系式是()(A)j=jf+0.0592pH(B)j=jf-0.0592pHj=jf+0.0148pH(D)j=jf-0.0148pHA,B,C,D四種金屬，將A,B用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氫氣放出，B逐漸溶解；將含有A,C兩種金屬的陽離子溶液進(jìn)行電解時(shí)，陰極上先析出C；把D置于B的鹽溶液中有B析出。這四種金屬還原性由強(qiáng)到弱的順序是()(A)A>B>C>D(B)D>B>A>C(C)C>D>A>B(D)B>C>D>A21.已知jf(Ti+/Ti)=-0.34V,jf(Ti3+/Ti)=0.72V,則Ujf(Ti3+/Ti+)為()(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.72x3+0.34)/2V(D)0.72x3+0.34V22.已知V3+/V2+的jf=-0.26V,O2/H2O的jf=1.23V,V2+離子在下述溶液中能放出氫的是()(A)pH=0的水溶液(B)無氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)無氧的pH=0的水溶液23.已知jf(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,jf(Fe2+/Fe)=-0.44V,則jf(Fe3+/Fe)的值為()(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V已知金屬M(fèi)的下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù):M2+(aq)+e-=M+(aq)j1f=-0.60VM3+(aq)+2e-=M+(aq)j2f=0.20V則M3+(aq)+e-=M2+(aq)的jf是()(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V(D)1.00V下面氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是()(A)NO-3-HNO2(B)sO24--H2sO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO4-MnO4當(dāng)pH=10時(shí),氫電極的電極電勢(shì)是-()(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V下列各電對(duì)中，jf值最小的是()X10-10X10-13X10-17,Ag(CN)2X1021)乙(A)AgCl/Ag(B)AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN)2/Ag下列電對(duì)的電極電勢(shì)與pH值無關(guān)的是()(A)MnO_/Mn2＋(B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2(D)S2O82－/SO2-已知:jfFe3+/Fe2+=0.77V，jfBr2/Br－=1.07VjfH2O2/H2O=1.78V，jfCu2+/Cu=0.34V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是-()(A)Fe3＋，Cu(B)Fe3＋，Br2(C)Sn2＋，F(xiàn)e3＋(D)H2O2，F(xiàn)e2＋.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負(fù)極中，加入一定量的氨水，達(dá)平衡后[NH3.H2O]=1mol.dm-3，則電池的電動(dòng)勢(shì)比未加氨水前將()(Cu(NH3)2+X1013,Ag(NH3)+X107)(A)變大(B)變小(C)不變①)無法判斷.某氫電極與飽和甘汞電極(jf=+0.240V)組成原電池，如若使電池電動(dòng)勢(shì)達(dá)到+0.299V,則溶液的pH值是()(A)1(B)2(C)3(D)4常用的三種甘汞電極，即飽和甘汞電極(2)摩爾甘汞電極(3)0.1mol.dm-3甘汞電極其電極反應(yīng)為:Hg2Cl2(s)+2e－=2Hg(l)+2Cl－(aq)，在25℃時(shí)三種甘汞電極的jf的大小次序?yàn)?(A)j1f>j2f>j3f(B)j2f>j1f>j3f(C)j3f>j2f>j1f(D)j1f=j2f=j3f兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì)()(A)Ef=0,E=0(B)EfW0,EW0(C)EfW0,E=0(D)Ef=0,EW0pH計(jì)上所用的指示電極是()(A)飽合甘汞電極(B)玻璃電極(C)氯化銀電極(D)鉑電由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要惰性電極的是()(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋(C)Zn+Ni2＋=Zn2＋+Ni(D)Cu+Br2=Cu2＋+2Br－不用惰性電極的電池反應(yīng)是()(A)H2+Cl2?2HCl(aq)(B)Ce4＋+Fe2＋?Ce3＋+Fe3＋(C)Ag＋+Cl－?AgCl(s)(D)2Hg2＋+Sn2＋+2Cl－?Hg2Cl2+Sn4＋正極為飽和甘汞電極,負(fù)極為玻璃電極,分別插入以下各種溶液,組成四種電池,使電池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是()3-3HCOOH3-3HCl38.有一原電池:Pt|Fe3+-3),Fe2+(1mol.dm-3)||3),Ce3+-3)%Pt則該電池的電池反應(yīng)是()(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+在酸性溶液中,下列金屬與離子相遇,不能發(fā)生反應(yīng)的是()

(A)Zn與Mn2+(B)Cu與Ag+(C)Fe與Cu2+(D)Zn與Fe2+一個(gè)自發(fā)的電池反應(yīng)，在一定溫度下有一個(gè)電動(dòng)勢(shì)Ef,對(duì)此反應(yīng)可以計(jì)算出的熱力學(xué)函數(shù)是()(A)只有△rSmf(B)只有△rHmf(C)只有△rGmf①)ArSmf,ArGmf,ArHmf均可41下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()oE(Cr2O72/Cr3+)>E(Fe3+/Fe2+)>E( )；E(Cr2O72/Cr3+)>E(S4O62-/S2O32-)>E(Fe3+/Fe2+)；(C)由，條兩個(gè)原電池Y選個(gè)不同電對(duì)組成的第三個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)比以上兩個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)大；(D)原電池(2)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是：2Fe3++2s2O32-02Fe2++S/f2-°三、填空題： 23 46In3+-0.434VIn+In3+-0.434VIn+In-0.342VEeCIn+ZIn)能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是 EeCIn+ZIn)能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是 列A、B兩個(gè)電池，電池反應(yīng)式為:A：Fe(s)+Cl2(1.00x105Pa)1Fe2+(1.0mol?L-i)+2C1(1.0mol-L-i)B：-^Fe(s)+-Cl(1.00x105Pa)--^Fe2+(1.0mol?L-i)+Cl-(1.0mol?L-i)2 22 2它們的電動(dòng)勢(shì)之比E]E§=；IgKg/lgKf=o知：/(Ag+/Ag)=Q799V，步(Cu2+/Cu)=Q337V，將反應(yīng)2Ag++Cua2Ag+Cu2+組成原電池，其正極的電對(duì)是，負(fù)極的電對(duì)是，電動(dòng)勢(shì)盧=V,當(dāng)c(Ag+)和c(Cu2+)增大相同倍數(shù)時(shí)，電動(dòng)勢(shì)將變o鎂片和鐵片分別浸在濃度相同的鎂鹽和鐵(II)鹽溶液中，并組成一化學(xué)電池。則正極發(fā)生的是反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的是反應(yīng)，原電池放電以后c(Mg2+)將變 ,c(Fe2+)將變 o知￡?(02/。-)=1.36V,Ee(BrO3/Br)=1.52V,五(」/2)=。.54V,產(chǎn)(SM+/SM+)=0.154V,則在J、Cl-、BrO3>Br、；>、SM+、SM+各物種中最強(qiáng)的氧化劑是 ,最強(qiáng)的還原劑是 ，以[作還原劑，能被其還原的物種分別是和何電極電勢(shì)絕對(duì)值都不能直接測(cè)定，在理論上，某電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)戶是將其與電極組成原電池測(cè)定該電池的電動(dòng)勢(shì)而得到的電極電勢(shì)的相對(duì)值。在實(shí)際測(cè)定中常以電極為基準(zhǔn)，與待測(cè)電極組成原電池測(cè)定之。.原電池(-94與(盧)山+(聲)“C1-(聲)|AgCl(s)|Ag(+)在25oC時(shí)測(cè)得￡^>0V,在外電路中電子流動(dòng)方向是從極到極；電池反應(yīng)方程式是 ;隨著放電反應(yīng)的進(jìn)行，“(AgCl)將變 o.已知產(chǎn)(AuC：/Au)=1.35V,使使使兩/使兩)=0.82V,使兩電對(duì)處于同一系統(tǒng)， .已矢口 Pb2++ 2e--Pb E曰=—0.126V,PbSO4+2e--Pb+SO42- 盧=-0.359V。將兩電對(duì)組成原電池時(shí)，正極反應(yīng)：；負(fù)極反應(yīng)：；原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)聲=；在原電池放電時(shí)，被還原的物質(zhì)是。.分別填寫下列化合物中氮的氧化數(shù):N2H4()，NH2OH()，NCl3()，N2O4().已知反應(yīng):CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH－(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)420.要使反應(yīng)Cu+20.要使反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2能夠?qū)崿F(xiàn)，［H+］最小為。(jfCu2+/Cu=0.34V)21.(1)Zn+Cu2+-3)-Zn2+-3)+Cu2Zn+2Cu2+-3)-2Zn2+-3)+2Cu則兩個(gè)反應(yīng)的下述各項(xiàng)的關(guān)系是Ef ；E ?！鱮Gm1=△rGm2。K1和K2。22.電池(-)Pt|Cr2+(aq),Cr3+(aq)||H+(aq),Cl-(aq),HClO(aq)|Pt(+)在下列條件改變時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化?⑴［HC1O］的增加，E。則反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)分別為(1) ；(2) 。.將1molMnO-還原成Mn2+,需要F電量。4.配平下列各反應(yīng)方程式:PbO2+MnBr2+HNO3-Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OCrI3+Cl2+KOH-K2CrO4+KIO4+KCl+H2O.在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是 。在HS3Oi0-中S的氧化數(shù)是 。.在Mn++ne-=M電極反應(yīng)中，加入Mn+的沉淀劑，則可使電極電勢(shì)數(shù)值變，同類型難溶鹽的Ksp值愈小，其電極電勢(shì)數(shù)值愈 。.已知ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2Oj1f=1.45V1Cl2+e-=Cl-j2f=1.36V求:C1O3-+6H++5e-=1Cl2+3H2O的j3f。.已知:Ag(NH3)+X107AgClKsp=1.6x10-1。Ag2CrO4Ksp=9.0x10-12Ag(NH3)2++e-=Ag+2NH3jf(A)AgCl+e-=Ag+Cl-jf(B)Ag2CrO4+2e-=2Ag+CrO42-jf(C)則jf(A)(大于、小于)jf(B)。jf(B)(大于、小于)jf(C)。.在298K,101.3kPa的條件下，在酸性溶液中，jf(H+/H2)為V；在堿性溶液中，jf(H2O/H2,OH-)為V。.在下列氧化劑中:Cl2(g),Cr2O72-,Fe3+,Ag+,MnO4,隨著溶液中H+濃度的增加:⑴其氧化性增強(qiáng)的是 ； (2)其氧化性不變的是 。； (3)其氧化性減弱的是

(2)惰性電極尺寸的增大，Eo(3)電池正極溶液的pH值增大，Eo(4)在含有Cl—(aq)的電極中加入KCl(s),E。.Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是 ,負(fù)極是。在CUSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)?，這時(shí)電動(dòng)勢(shì);在ZnSO4溶液中加入過量氨水，這時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)o.將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池.則電池的負(fù)極為,正極為,原電池符號(hào)為已知jf(Ni2+/Ni)=-0.25V,jf(Ag+/Ag)=0.80V,則原電池的電動(dòng)勢(shì)Ef為,ArGmf為，該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為o.如果用反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7與0設(shè)計(jì)一個(gè)電池，在該電池正極進(jìn)行的反應(yīng)為 ，負(fù)極的反應(yīng)為四、反應(yīng)方程式配平:CrO42+CN-CrO42+CN-H10 +MM+諭金銅被稀硝H2OfCNOMnO4+IO3+酸氧化后生成硫酸銅和+Cr(OH)3

h2o+

一氧化氮(離+OHH+子方程式)。4.AgS+CN-+O-S+Ag(CN)- +OH五、3算題： 2 2.已知產(chǎn)(Ag+/Ag)和(Fe3+/Fe2+)分別為0.799V和0.771V。下列原電池：(-)Ag|AgBr|Br(1.0mol?L-i)：：Fe3+(1.0mol?L-i),Fe2+(1.0mol-L-i)|Pt(+)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)=0.700V,求AgBr的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。.已知： I2+2e-u21- 0.5345VCu2++e-UCu+盧=0.159V K^)(Cul)=1.1xIO-12計(jì)算反應(yīng)：2Cu2++41-=2CuI+I2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)片。.已知水溶液中反應(yīng)2Cu2++4I—2CuI+I2的正反應(yīng)速率表達(dá)式為:n=k[Cu2+][I—],問：(1)若往體系中加入可溶性淀粉，反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和I-轉(zhuǎn)化率分別如何變化？(2)若往體系中通入氨氣又將如何變化？(兩個(gè)過程皆忽略體積的變化，同時(shí)設(shè)NH3與Cu2+的配位平衡的建立速率遠(yuǎn)大于上述反應(yīng)速率).下列反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)fN2(g)+2H2O(g)其速率方程對(duì)NO是二級(jí)，對(duì)H2是一級(jí)，試回答：(1)寫出速率方程；(2)若濃度以mol?dm-3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是什么？(3)分別寫出用N2和NO濃度變化率表示的速率方程式，這兩個(gè)方程式中k在數(shù)值上是否相等？其所對(duì)應(yīng)的活化能Ea值是否相等？.試推導(dǎo)零級(jí)反應(yīng)的半衰期。.有一個(gè)零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物的起始濃度為[A]0,寫出其半衰期表示式。此反應(yīng)完成需要多少時(shí)間?六、問答題：.化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別是什么？.指出下列公式中各物理量及常數(shù)的名稱并回