2022-2023學年山東省濟南市高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟南市2022-2023學年高一下學期期中考試試題說明：本試卷滿分100分，分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷為第1頁至第4頁，第II卷為第5頁至第8頁。試題〖答案〗請用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的〖答案〗無效?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cu64As75第I卷(共40分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（）A.“陶成雅器”的主要原料是黏土B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的C.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2D.古代制鹽(NaCl)有“東曬西煮”之說，是利用了復雜的物理、化學方法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黏土通過高溫燒制可以得到陶器，A正確；B．機動車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應，不是汽油不完全燃燒造成的，B錯誤；C．“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是碳酸鈣高溫煅燒而成的氧化鈣，C錯誤；D．“東曬西煮”之說，是利用了蒸發(fā)結晶的方法獲得食鹽，不涉及化學方法，D錯誤；故選A。2.將撞入一個的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子X。下列敘述正確的是（）A.的質子數(shù)和中子數(shù)的差為40 B.X的質量數(shù)為277C.X的質子數(shù)為111 D.的核外電子數(shù)為146〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子符號的左上標為原子的質量數(shù)，左下標為質子數(shù)，將撞入一個的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子X，則X的質量數(shù)為70+208-1=277，質子數(shù)為30+82=112，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答?！驹斘觥緼．的質子數(shù)為30，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=70-30=40，質子數(shù)和中子數(shù)的差為10，故A錯誤；B．根據(jù)分析，X的質量數(shù)為277，故B正確；C．根據(jù)分析，X的質子數(shù)為112，故C錯誤；D．的質子數(shù)為82，核外電子數(shù)=質子數(shù)=82，故D錯誤；〖答案〗選B。3.下列試劑實驗室保存方法錯誤的是（）A.濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細口瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中C.四氯化碳保存在塑料瓶中D.氫氟酸保存在塑料瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸見光易分解，濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細口瓶中，故A正確；B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中，故B正確；C．四氯化碳是有機溶劑，四氯化碳不能保存在塑料瓶中，故C錯誤；D．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸保存在塑料瓶中，故D正確；選C。4.火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)遞增的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z為短周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體)，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石中含有Z2WY3；下列判斷正確的是（）A.離子半徑：Z>Y B.簡單氫化物的穩(wěn)定性C.X、W的最高價氧化物均為酸性氧化物 D.化合物Z2WY3只含離子鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)遞增的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z為短周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體)，Z為Na；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Z2WY3中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可得，W的化合價為+4價，W為Si；X、W為同一主族元素，X為C?！驹斘觥緼．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，離子半徑：Na+<O2-，A錯誤；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：C>Si，簡單氫化物的穩(wěn)定性，B錯誤；C．X為C，W為Si，二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，C正確；D．化合物Z2WY3為Na2SiO3，為離子化合物，既含離子鍵又含硅氧共價鍵，D錯誤；故選C。5.下列敘述正確的是（）A.共價化合物中一定含有極性共價鍵B.外界條件發(fā)生變化，化學反應速率一定改變C.對于已平衡的可逆反應，正逆反應的反應速率發(fā)生了改變，化學平衡一定發(fā)生移動D.構成原電池的兩個電極材料一定是兩種活潑性不同的金屬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化合物是由不同元素組成的純凈物，共價化合物中只含有共價鍵，則共價化合物中一定含有不同元素形成的極性共價鍵，A正確；B．外界條件發(fā)生變化，化學反應速率不一定改變，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳反應中增加碳單質的量，不影響反應速率，B錯誤；C．對于已平衡的可逆反應，正逆反應的反應速率發(fā)生了改變，若正逆反應速率改變幅度相同，則化學平衡不發(fā)生移動，C錯誤D．構成原電池的兩個電極材料不一定是兩種活潑性不同的金屬，也可以是活潑金屬和碳電極構成，D錯誤；故選A。6.利用太陽光在新型復合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：下列說法錯誤是（）A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉換B.過程Ⅰ是氧化還原反應C過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ放出能量D.反應物總能量小于生成物的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，A正確；B．過程Ⅰ是化學鍵斷裂的過程，不是氧化還原反應，B錯誤；C．過程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量，C正確；D．由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應物的總能量小于生成物的總能量，D正確；故選B7.銀鋅電池是一種常見化學電源，其放電的反應原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列說法錯誤的是（）A.Ag2O發(fā)生還原反應B.溶液中OH-向負極移動C.電子從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極D.Zn發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應，可知Zn為電池的負極，電極反應為鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應生成銀單質?！驹斘觥緼．Ag2O電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應生成銀單質，A正確；B．原電池中陰離子向負極移動，故溶液中OH-向負極移動，B正確；C．電子由電池負電極流出，經(jīng)過導線流入電池正電極，C錯誤；D．Zn為電池的負極，電極反應為鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正確；故選C。8.“空氣吹出法”海水提溴的工藝如圖，下列說法錯誤的是（）A.兩次通入Cl2的作用不同B.吹出塔中用空氣和水蒸氣吹出Br2利用了溴的揮發(fā)性C.吸收塔中的SO2可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液代替D.精餾是利用溴與水沸點的差異進行分離的操作〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗濃縮酸化的海水中含溴離子，通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用溴易揮發(fā)的性質，經(jīng)過熱空氣吹出，被二氧化硫還原成溴離子，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，主要是富集溴元素，再經(jīng)過氯氣氧化得到溴水混合物，通過冷凝、精餾分離得到產(chǎn)品溴，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．兩次通入氯氣均是為了氧化溴離子轉化為溴單質，作用相同，故A錯誤；B．溴單質易揮發(fā)，所以可利用熱的空氣和水蒸氣將其從吹出塔中吹出，故B正確；C．Na2SO3溶液也具有還原性，可與溴單質發(fā)生氧化還原反應，達到富集溴元素的目的，碳酸鈉具有堿性，可與溴發(fā)生歧化反應，生成的溴離子和次溴酸根離子再在酸性條件下發(fā)生歸中反應重新生成溴單質，故C正確；D．精餾指的是蒸餾，利用的是溴與水沸點的差異進行分離的操作，故D正確；故選A。9.用下列實驗裝置進行相關實驗，能達到實驗目的的是（）A.用甲裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分 B.用乙裝置測量H2O2的分解速率C.用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D.用裝置D吸收多余氨氣防止倒吸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時氣體壓強增大可能引起爆炸等事故，故A錯誤；B．用乙裝置進行實驗時，反應產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯誤；C．丙裝置無法使生成的FeSO4溶液與NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C錯誤；D．NH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不會倒吸，NH3從CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。10.某溫度下，密閉容器中進行反應：X(g)＋4Y(g)?2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L-1，下同)，則達平衡時，各物質的濃度不可能的是（）A.c(X)=0.15mol/L B.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y)=0.45mol/L D.c(R)=0.6mol/L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】采用理想的“一邊倒”思想進行分析，根據(jù)反應X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)可知，

將反應物都轉化為生成物，X是0，Y是0，Z是0.2+0.2=0.4，R是0.3+0.3=0.6

將生成物都轉化成反應物，X是0.1+0.1=0.2，Y是0.4+0.4=0.8，Z是0，R是0

以上都是完全反應的情況，不可能達到，所以數(shù)值介于最大和最小之間。

所以各物質的濃度范圍是：0<X<0.2，0<Y<0.8，0<Z<0.4，0<R<0.6，D符合題意，故〖答案〗選D。二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，漏選得2分，多選錯選不得分)11.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。以下說法錯誤的是（）A.m的作用是平衡氣壓，便于液體順利留下B.裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣C.裝置B中溶液變黃說明氧化性Cl2>Br2；裝置E中溶液變藍說明氧化性Br2>I2D.當檢驗氧化性Br2>I2時，需要采用控制變量的思想〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗打開K1，關閉K2，K3，打開活塞a，滴加濃鹽酸在A中與KMnO4反應生成Cl2，進入E中與KI反應，驗證Cl2與I2的氧化性強弱；關閉K1，打開K2，K3，氯氣進入B和C中，與NaBr反應，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，證明BC中的NaBr中均有少量氯氣進入，關閉K3，繼續(xù)向B中通入Cl2，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，證明NaBr已被反應完全，驗證氯氣和溴的氧化性強弱，關閉活塞a，停止產(chǎn)生氯氣，最后實驗Ⅳ，打開活塞b，使C中反應生成的溴進入D中，驗證溴的氧化性強于碘，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．m儀器為恒壓滴液漏斗，可平衡氣壓，便于液體順利留下，A正確；B．根據(jù)分析可知，裝置E和B上方浸有氫氧化鈉溶液的棉花可吸收多余尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；C．単從實驗E中現(xiàn)象：溶液變藍，不能說明氧化性：Br2>I2，需要關閉活塞a，不再產(chǎn)生氯氣后，再打開活塞b，使C中反應生成的溴進入D中，才能驗證溴的氧化性強于碘，C錯誤；D．結合分析可知，驗證氧化性Br2>I2時，需要采用控制單一變量的思想，排除氯氣的干擾，D正確；〖答案〗選C。12.科學家提出有關甲醇(CH3OH)的碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是(“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當)（）A.圖中能量轉化方式只有2種B.CO2、CH3OH均屬于有機物C.CO2和H2合成CH3OH的反應中原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于促進“碳中和”〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、電能轉化為化學能、化學能轉化為電能等，所以能量轉化方式不止2種，故A錯誤；B．二氧化碳是碳的氧化物，屬于無機物，故B錯誤；C．若原子利用率為100%，反應物全部轉化為產(chǎn)品即甲醇，CO2和H2合成CH3OH的反應中還生成了水，原子利用率未達到100%，故C錯誤；D．利用CO2合成CH3OH燃料，給人們提供了燃料，同時消耗了二氧化碳，減少對化石能源的依賴并減少碳排放，有利于促進“碳中和”，故D正確；故選D。13.X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X＜Y，下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))（）A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X＜Y，則X、Y為同主族元素，且X在Y的上方?！驹斘觥緼．若X(OH)n為強堿，則X為金屬元素，Y一定為金屬元素，且金屬性X＜Y，故Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B．若HnXOm為強酸(比如HNO3)，則X的氫化物為NH3，其溶于水溶液顯堿性，B不正確；C．若X元素形成的單質是X2(比如N2)，則Y元素形成的單質可能是白磷或紅磷等，白磷的化學式為P4，紅磷分子中含有的P原子數(shù)更多，C不正確；D．若Y為Cl，顯+7價，則X為F，它沒有正價，D不正確；故選A。14.2023年4月15日，我國神舟十五號航天員順利完成第四次出艙任務，安全返回天問實驗艙。載人飛船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，其中只有Y的單質為金屬，能與NaOH溶液反應。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Z氧化物為酸性氧化物，能與水反應生成對應的酸C.X與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性比Z與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性差D.Z單質可廣泛應用于制造光電池、芯片等〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z，分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則W為氫；只有Y的單質為金屬，能與NaOH溶液反應，Y為鋁；X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，則X為碳、Z為硅?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Y>Z>X>W，A正確；B．Z的氧化物二氧化硅為酸性氧化物，但是二氧化硅不能與水反應生成對應的酸，B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；X與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性比Z與W形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性大，C錯誤；D．Z單質為硅，具有良好的半導體性能，可廣泛應用于制造光電池、芯片等，D正確；故選AD。15.下列關于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的敘述正確的是（）A.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)B.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．化學反應速率比等于其系數(shù)比，關系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯誤；B．達到化學平衡時物質的正逆反應速率相等，結合化學反應速率比等于其系數(shù)比，則4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C．增大容積相當于減小壓強，正、逆反應速率都減小，C錯誤；D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3，則此時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。第II卷(非選擇題，共60分)16.現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：元素編號元素性質或原子結構信息X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所周期數(shù)相等A、B、D三種單質(分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉化關系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種筒能燃料，分子中含有18個電子，其組成元素與丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是______，其簡單離子的結構示意圖為______。(2)單質B的電子式為______。(3)丙中所含的化學鍵類型是______(填序號)。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵(4)反應②中，0.5mol參加反應時轉移1mol電子，該反應的化學方程式為______。(5)一定條件下，A與、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦()，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分，該反應的化學方程式為______?！即鸢浮舰?第三周期IIIA族②.③.④.b⑤.⑥.〖解析〗〖祥解〗X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮氣反應生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al(OH)3，乙為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斘觥?1)元素X為A1，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其簡單離子的結構示意圖為；(2)單質B為，電子式為；(3)丙為，N原子與H原子之間形成極性共價鍵，故選b；(4)反應②為氨氣與的反應，0.5mol參加反應時，轉移1mol電子，則Cl元素由＋1價降低為﹣1價，該反應生成，同時生成和水，則該反應的化學方程式為；(5)—定條件下，A1與、C(石墨)反應只生成和碳化鈥()，該反應的化學方程式為。17.將CO合成甲醇是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的一項重要措施，在此過程中可能涉及以下物質：①H2②O2③CO④He⑤H2O2⑥Na2O2⑦KOH⑧CH3OH⑨K2CO3請判斷：（1）含有極性共價鍵離子化合物有___________(填編號)。（2）含有非極性共價鍵的共價化合物有___________(填編號)。（3）在實驗室中模擬CO合成甲醇的反應，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：時間(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013已知每生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q=___________kJ(保留2位有效數(shù)字)。（4）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。則電池放電時通入空氣的電極為___________(“正”或“負”)極；從電極反應來看，每消耗1molCH3OH轉移的電子數(shù)為___________NA?！即鸢浮剑?）⑦⑨（2）⑤（3）1.5（4）①.正②.6〖解析〗〖祥解〗①H2是單質，含有非極性鍵H-H鍵；②O2是單質，含有非極性鍵O=O鍵；③CO是共價化合物，含有極性共價鍵；④He是稀有氣體單質，不含化學鍵；⑤H2O2是共價化合物，含極性共價鍵和非極性共價鍵；⑥Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；⑦KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；⑧CH3OH是共價化合物，只含極性共價鍵；⑨K2CO3是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，含有極性共價鍵的離子化合物有KOH、K2CO3，選⑦⑨。【小問2詳析】根據(jù)以上分析，含有非極性共價鍵的共價化合物有H2O2，選⑤；【小問3詳析】每生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ。反應達到平衡時生成0.013mol甲醇，放出的熱量Q=0.013mol×116kJ/mol=1.5kJ?！拘?詳析】電池放電時通入空氣的電極氧氣中氧元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電池正極；負極反應CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，從電極反應來看，每消耗1molCH3OH轉移的電子數(shù)為6NA。18.中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水[主要成分是亞砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工藝流程如圖所示。已知：As是第4周期ⅤA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3AsO3中As的化合價是___________；比較酸性強弱：H3AsO4___________H3PO4(填“>”或“<”)。（2）若試劑①選擇H2O2，則“氧化”過程反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________。（3）寫出“還原”過程發(fā)生反應的離子方程式___________。（4）從綜合利用的角度看，“濾液②”的主要成分可返回___________步驟中循環(huán)再利用。（5）As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質)中As2O3質量分數(shù)的測定：稱取mg粗產(chǎn)品溶于適量NaOH溶液，得到含AsO、AsO的混合溶液100mL。取20mL上述溶液與0.02500mol·L-1的I2溶液進行反應(堿性環(huán)境中I2可將AsO氧化為AsO)，消耗16.00mL的I2溶液，粗產(chǎn)品中As2O3的質量分數(shù)為___________％(用含有m的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）①.+3價②.＜（2）1∶1（3）2H3AsO4+2SO2=2+As2O3+H2O+4H+（4）酸化（5）19.8/m〖解析〗〖祥解〗酸性高濃度含砷廢水加入NaOH溶液生成Na3AsO3、Na3AsO4，加入過氧化氫等氧化劑，Na3AsO3被氧化生成Na3AsO4，然后加入石灰乳分離出Ca3(AsO4)2沉淀，加入硫酸酸化溶解同時將鈣轉化為硫酸鈣沉淀，過濾濾液加入二氧化硫，SO2與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成As2O3；【小問1詳析】H3AsO3中氫氧化合價分別為+1、-2，則As的化合價是+3；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性強弱：H3AsO4<H3PO4；【小問2詳析】若試劑①選擇H2O2，反應過氧化氫中氧元素由-1變?yōu)?2，中砷化合價由+3升高變?yōu)?5得到，根據(jù)電子守恒可知，“氧化”過程反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1；【小問3詳析】二氧化硫具有還原性，“還原”過程SO2與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成As2O3，同時生成硫酸根離子，發(fā)生反應的離子方程式2H3AsO4+2SO2=2+As2O3+H2O+4H+；【小問4詳析】由分析（3）可知，“濾液②”的主要成分為硫酸，可返回酸化步驟中循環(huán)再利用?！拘?詳析】堿性環(huán)境中I2可將AsO氧化為AsO，根據(jù)電子守恒結合As元素守恒可知，，則粗產(chǎn)品中As2O3的質量分數(shù)為。19.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。方案如下：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，該反應的離子方程式為___________。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是___________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·s-1。（4）有同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學提出以下的猜想。猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。猜想b：___________。若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水〖答案〗（1）6H++5H2C2O4+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）①.②③②.①②（3）1.67×10－4（4）①.Mn2+對該化學反應起催化作用②.B〖解析〗〖祥解〗通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【小問1詳析】反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，碳元素化合價由+3變?yōu)?4，KMnO4溶液轉化為MnSO4，錳元素化合價由+7變?yōu)?2，結合電子守恒可知，該反應的離子方程式為6H++5H2C2O4+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小問2詳析】②③實驗的變了為溫度，探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②③；①②實驗的變量為物質濃度，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①②；【小問3詳析】離子方程式為6H++5H2C2O4+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O；實驗①中草酸過量，高錳酸鉀完全反應，測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=1.67×10－4mol·L-1·s-1?！拘?詳析】反應過程中生成錳離子，錳離子可能催化反應使得反應速率加快，故猜想b為：Mn2+對該化學反應起催化作用；若用實驗證明猜想，