2022-2023學(xué)年山東省威海市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省威海市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li：7C：12N：14O：16Na：23P：31K：39Fe：56As：75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類生活及能源開發(fā)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.油脂可以為人體提供能量，其主要成分是高級脂肪酸甘油酯B.淀粉和纖維素在人體內(nèi)都能完全水解生成葡萄糖C.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化D.液化石油氣可為人類提供能量，其主要成分是乙烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B．纖維素在人體內(nèi)不都能完全水解，B錯誤；C．石油的分餾是多次蒸餾，屬于物理變化，C錯誤；D．液化石油氣的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D錯誤；故選A。2.下列說法錯誤的是（）A.血紅蛋白輸送氧氣的過程與配位鍵有關(guān)B.將納米銀顆粒植入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌的效果C.羊毛織品水洗后變形與氫鍵無關(guān)D.可利用氨基化合物去除甲醛〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．血紅蛋白輸送氧氣的過程中氧分子與血紅蛋白會形成配位鍵，與配位鍵有關(guān)，A正確；B．銀離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，有抑菌、殺菌效果，B正確；C．羊毛織品主要成分是蛋白質(zhì)，其中含有電負(fù)性較大的N原子，水洗時與水分子的H原子之間形成氫鍵，導(dǎo)致水洗后會縮小變形，與氫鍵的形成有關(guān)，C錯誤；D．甲醛具有還原性，氨基化合物能和甲醛發(fā)生反應(yīng)而除去甲醛，D正確；故選C。3.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子B.價電子層有2個未成對電子的原子一定屬于主族元素C.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋氫原子的可見光譜線D.利用電負(fù)性可判斷化合物中元素化合價的正負(fù)及化學(xué)鍵的性質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；B．價電子層有2個未成對電子的原子不一定屬于主族元素，如基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2，有2個未成對電子，但屬于副族元素，B錯誤；C．玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，提出了核外電子分層排布和電子的能量具有量子化特征的觀點(diǎn)，成功地解釋了原子的穩(wěn)定性和氫原子的可見光譜線，C正確；D．元素的電負(fù)性越大，則元素原子的吸電子能力越強(qiáng)，故在化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價，電負(fù)性相同的兩原子一般形成非極性鍵，電負(fù)性不同的兩原子形成極性鍵，D正確；故選B。4.下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力就是范德華力B.HF的水溶液中有2種氫鍵C.固體由和兩種粒子以離子鍵結(jié)合而成D.已知Si—C鍵能為，理論上分解形成氣態(tài)原子需能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子間作用力不僅僅包括了范德華力，還包括了氫鍵，A錯誤；B．HF的水溶液中有4種氫鍵，包括了HF分子之間形成氫鍵，H2O分子之間形成氫鍵，HF與H2O分子之間形成2種氫鍵（H—F…H—O、H—O…H—F），B錯誤；C．Na2SiO3固體中不僅僅只含有離子鍵，Si和O之間還有共價鍵，C錯誤；D．1molSi原子形成4個共價鍵，1molSiC中含有4molSi—C；因此理論上分解1molSiC形成氣態(tài)原子需4akJ能量，D正確；〖答案〗選D。5.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.晶體中，和之間通過靜電作用形成離子鍵B.中氫原子與氯原子通過共用電子形成共價鍵C.氨氣是共價化合物，電子式為D.氯化鈉是離子化合物，電子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】Ａ．為離子晶體，離子鍵是陰、陽離子間靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，選項(xiàng)A正確；Ｂ．為共價化合物，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，選項(xiàng)B正確；Ｃ．氨氣中N原子最外層有8個電子，電子式為，選項(xiàng)C正確；Ｄ．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選Ｃ。6.四種常見有機(jī)物的球棍模型如圖，小球代表C、H、O三種原子。下列說法正確的是（）A.a與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的有機(jī)產(chǎn)物常溫下為液態(tài)的有4種B.b可使溴的四氯化碳溶液及酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同C.c和d均能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.將c和d與濃硫酸混合加熱，可產(chǎn)生有香味的物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)為甲烷，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是4種，其中一氯甲烷為氣體，故常溫下為液態(tài)的有3種，A錯誤；B．b是乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而是溶液褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)而使溶液褪色，B錯誤；C．cd分別為乙醇、乙酸，兩者均可以和金屬鈉反應(yīng)，但是乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．c和d與濃硫酸混合加熱會發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，故可產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，D正確；故選D。7.科學(xué)家預(yù)測了高壓下固態(tài)氮的一種新結(jié)構(gòu)：。下列有關(guān)的說法錯誤的是（）A.固態(tài)為分子晶體B.空間構(gòu)型為直線形C.N原子雜化方式有3種D.晶體中有鍵，鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知為集合分子，N8晶體為分子晶體，與氮?dú)獾膬r鍵有關(guān)也相似，選項(xiàng)A正確；B．單鍵可旋轉(zhuǎn)且結(jié)合氨氣分子的三角錐形，以為雙鍵形成平面結(jié)構(gòu)，則空間構(gòu)型不可能為直線形，選項(xiàng)B錯誤；C．N原子有形成單鍵、雙鍵、三鍵，故雜化方式有sp3、sp2、sp三種，選項(xiàng)C正確；D．由結(jié)構(gòu)分析，單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故晶體中有鍵，鍵，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。8.下列有關(guān)比較中，順序排列錯誤的是（）A.硬度：晶體硅金剛石B.熔點(diǎn)：C.沸點(diǎn)：D.鍵能：C—H<Si—H<Si—O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．晶體硅、、金剛石均是原子晶體，原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價鍵有關(guān)，A正確；B．鄰硝基苯酚會形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)降低；而對硝基苯酚形成分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，B正確；C．CO和是等電子體，等電子體的沸點(diǎn)與分子極性有關(guān)，CO為極性分子，是非極性分子，極性分子的沸點(diǎn)高于非極性分子的沸點(diǎn)，C正確；D．非金屬性C>Si，C原子得到電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，鍵能：C-H>Si-H，氫化物熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，SiO2最穩(wěn)定，Si-O鍵能最大，D錯誤；故選D。9.冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，例如水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應(yīng)迅速發(fā)生，原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.冠醚與可以通過弱配位鍵聚集成超分子B.冠醚與結(jié)合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應(yīng)C.冠醚中碳原子和氧原子雜化方式不同D.超分子中“C—O—C”鍵角比冠醚中的鍵角大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冠醚提供孤對電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，故A正確；B．已知冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，則冠醚與結(jié)合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應(yīng)，故B正確；C．該冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，冠醚分子中O原子形成2個σ鍵，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)可知O原子價層還有2個孤電子對，所以O(shè)原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故C錯誤；D．冠醚分子中O原子雜化方式為sp3雜化，但氧原子有兩個孤電子對，孤電子對之間斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，使鍵角變小，則超分子中“C—O—C”鍵角比冠醚中的鍵角大，故D正確；

故選：C。10.在四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（）實(shí)驗(yàn)編號催化劑溫度/℃A有3501.54.5B無35013C無45013D有4501.54.5〖答案〗B〖解析〗【詳析】溫度低則反應(yīng)速率慢、濃度小則反應(yīng)速率慢，相同條件下，催化劑會加快反應(yīng)速率，故化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是不使用催化劑、溫度低、濃度小的；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。一種從青蒿中提取青蒿素并測定其分子結(jié)構(gòu)的過程如圖所示，已知青蒿素不溶于水，熔點(diǎn)為156℃，沸點(diǎn)為389.9℃，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說法正確的是（）A.操作1使用的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗B.試劑A為乙醚，試劑B為95％的乙醇C.操作2為蒸餾，操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D.可通過質(zhì)譜法確定青蒿素分子式，用X射線衍射法確定青蒿素晶體為分子晶體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向粉碎的青蒿中加入乙醚溶解浸取、過濾得到殘渣和含有青蒿素的濾液；濾液經(jīng)蒸餾得到可循環(huán)使用的乙醚和青蒿素粗品；向粗品中95％乙醇溶解浸取、過濾得到含有青蒿素的母液；母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到青蒿素；用燃燒法和質(zhì)譜法確定青蒿素的分子式，用紅外光譜法確定青蒿素的官能團(tuán)，用X射線衍射法確定青蒿素晶體為分子晶體?！驹斘觥緼．由分析可知，操作1為固液分離的過濾操作，實(shí)驗(yàn)時用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故A錯誤；B．由分析可知，試劑A為乙醚，試劑B為95％的乙醇，故B正確；C．由分析可知，操作3為向粗品中95％乙醇溶解浸取、過濾得到含有青蒿素的母液，故C錯誤；D．通過質(zhì)譜法只能確定青蒿素的相對分子質(zhì)量，不能確定青蒿素的分子式，故D錯誤；故選B。12.M、X、Y、Z四種短周期主族元素，M為金屬元素，X、Y和Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z<X<M<Y。M在常壓下可生成：，其中為無色無味氣體，反應(yīng)消耗的同時可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可表示成形式。下列說法正確的是（）A.基態(tài)M原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有6種B.電負(fù)性：X<YC.Z與X能組合成非極性分子D.與水反應(yīng)能得到含有離子鍵和極性共價鍵的產(chǎn)物〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗M、X、Y、Z四種短周期主族元素，M為金屬元素，X、Y和Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z<X<M<Y；反應(yīng)消耗的同時可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.02mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知，為0.04mol，M的摩爾質(zhì)量為，則M為鈉；鈉與Y形成MY，且Y原子序數(shù)最大，Y為氯；為無色無味氣體，推測Z為氫，可表示成形式，推測X為氧；代入檢驗(yàn)推理合理；【詳析】A．把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運(yùn)動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；M為鈉，基態(tài)Na原子核外電子排布為1s22s22p63s1，原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有6種，A正確；B．氧的電負(fù)性大于氯元素，B錯誤；C．過氧化氫分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，C錯誤；D．可表示成形式，則和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化鈉，氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，氫氧根離子中含有氫氧極性共價鍵，D正確；故選AD。13.某銅鋅原電池及氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.兩個裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)分別為和B.兩個裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是鋅片和氫氣C.銅鋅原電池內(nèi)銅片上有氣泡產(chǎn)生D.氫氧燃料電池工作時，向a極定向移動〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗銅鋅原電池中鋅較活潑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極、銅故正極；氫氧燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，b極為正極，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，a極為負(fù)極；【詳析】A．銅鋅原電池中總反應(yīng)為鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，；氫氧燃料電池中總反應(yīng)為氫氣和氧氣生成水，，A正確；B．由分析可知，兩個裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是鋅片和氫氣，B正確；C．銅鋅原電池內(nèi)銅片為正極，氫離子在正極放電生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．原電池中陽離子向正極遷移，故氫氧燃料電池工作時，向b極定向移動，D錯誤；故選D。14.已知可與、、、等配體形成配離子；當(dāng)時，無法競爭到；(淡紫色)(黃色)。某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，探究某久置的補(bǔ)鐵劑藥片中鐵元素的價態(tài)。下列說法錯誤的是（）A.滴加溶液后，步驟③溶液不變紅，步驟④溶液變紅B.由步驟④可推斷與的配位能力比強(qiáng)C.由步驟⑤可推斷與的配位能力比強(qiáng)，因此比更適合檢驗(yàn)D.由實(shí)驗(yàn)可知，該補(bǔ)鐵劑中的鐵元素已被完全氧化〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗久置補(bǔ)鐵劑藥片，實(shí)驗(yàn)①加蒸餾水溶液呈黃色，為，步驟③加溶液不變紅，可知在時，無法競爭到。另一份中加入等量酸進(jìn)行酸化得到淡紫色溶液，加溶液后分2份，⑤加EDTA呈堿性時變?yōu)榈S色，⑥加蒸餾水變紅，可知酸性條件時，的配位能力比強(qiáng)。【詳析】A．滴加溶液后，步驟③溶液無法競爭到，不變紅，步驟④溶液呈酸性，結(jié)合，溶液變紅，A正確；B．由步驟④滴加溶液后，再加蒸餾水仍變紅，可推斷與的配位能力比強(qiáng)，B正確；C．據(jù)已知和分析可知，由步驟⑤可推斷，只有當(dāng)時，無法競爭到，與的配位能力強(qiáng)，由于現(xiàn)象特征性明顯，常規(guī)檢測中更適合，C錯誤；D．由實(shí)驗(yàn)可知，該補(bǔ)鐵劑中的鐵元素已被部分氧化，D錯誤；故選CD。15.金屬氫化物是儲氫及超導(dǎo)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。在下鋇的氫化物可形成四方晶系晶體，晶胞參數(shù)，，，在頂點(diǎn)處，儲氫后其晶胞結(jié)構(gòu)及沿x軸(或y軸)和z軸方向的投影如圖所示，其中一個在處，儲存的H原子有一個在處。通常用儲氫密度(晶胞中氫原子的質(zhì)量除以晶胞體積)表示其儲氫能力。下列說法錯誤的是（）A.該鋇的氫化物(儲氫前)的化學(xué)式為B.另一個在處C.儲氫后晶胞內(nèi)氫微粒之間的距離有3種D.該晶體的儲氫密度約為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．根據(jù)均攤法，該鋇的氫化物(儲氫前)鋇離子的個數(shù)為，H-個數(shù)為，化學(xué)式為，A錯誤；B．一個在處，儲存的H原子有一個在處，另一個在處，B正確；C．儲氫后的晶胞內(nèi)氫微粒之間的距離有4種，C錯誤；D．H-個數(shù)為，每分子晶胞儲存2個氫原子，則該晶體的儲氫密度約為=，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以原子半徑為橫坐標(biāo)，第一電離能為縱坐標(biāo)，得到短周期主族元素原子半徑與第一電離能的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)總結(jié)，同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為___________，元素④和⑦出現(xiàn)反常的原因是___________。（2）元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素共___________種，由①④⑤三種元素組成的一種結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)，其中Y元素的化合價為___________。（3）元素⑤和⑩形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___________。元素②④⑨?對應(yīng)的最簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)。（4）元素⑥最高價氧化物對應(yīng)的水合物()為一元弱酸，與反應(yīng)可形成配位鍵，該反應(yīng)的離子方程式為___________(用對應(yīng)元素符號表示)，寫出產(chǎn)物陰離子的結(jié)構(gòu)簡式并表示出其配位鍵___________。（5）元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物，其晶體中假設(shè)是所有都被包圍在四面體中的理想結(jié)構(gòu)。已知晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，則晶體中的范德華力為___________?！即鸢浮剑?）①.隨著原子半徑的增大，元素的第一電離能逐漸減小(ⅡA和ⅤA族元素除外)②.N元素為半滿的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Be為全滿(或全空)的穩(wěn)定電子構(gòu)型，因此第一電離能比同周期相鄰元素高（2）①.3②.+2（3）①.S=C=S②.（4）①.②.（5）11〖解析〗〖祥解〗由圖可知，三條折線分別代表短周期的一、二、三周期。①的原子半徑最小，為H。在短周期中Na的原子半徑最大，推知?是Na，②～⑧是第二周期主族元素，⑨～?是第三周期主族元素。根據(jù)同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能有增大趨勢。第ⅡA族和第Ⅴ族電子處于全充滿和半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能出現(xiàn)反常變化。由此可知②～⑧為F、O、N、C、B、Be、Li，⑨～?為Cl、S、P、Si、Al、Mg、Na?！拘?詳析】同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為：隨著原子半徑的增大，元素的第一電離能逐漸減小(ⅡA和ⅤA族元素除外)，元素④為N，⑦為Be位于周期表第ⅤA族和ⅡA，電子排布處于半充滿和全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，出現(xiàn)反常?！拘?詳析】元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素為Li、B、F，共3種，由H、N、C三種元素組成的結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)是，其中Y元素的化合價為+2。【小問3詳析】元素⑤和⑩形成的非極性分子是CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S。元素②④⑨?對應(yīng)的最簡單離子是F-、N3-、Cl-、Mg2+，電子層數(shù)多，則半徑較大，若核外電子排布相同時，核電荷數(shù)大，半徑較小，所以半徑由大到小的順序?yàn)??！拘?詳析】元素⑥是B，最高價氧化物對應(yīng)的水合物是，與反應(yīng)的離子方程式為，陰離子中的配位鍵是提供孤電子對，B提供空軌道而形成，結(jié)構(gòu)簡式及配位鍵表示為?！拘?詳析】元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物。晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，1mol可形成2個氫鍵，共，所以范德華力為-=11。17.A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量可用以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。已知C為乙二醇()，E是一種二元弱酸，C和E可以生成酯F，以A為原料合成F的路線如下：回答下列問題：（1）A分子中官能團(tuán)的名稱為___________。A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為___________、___________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________，與足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為___________L。（4）向盛有水垢的試管中滴入E，現(xiàn)象為___________。（5）若F是化學(xué)式為的鏈狀酯，則生成F的化學(xué)方程式為___________，F(xiàn)中___________手性碳原子(填“有”或“無”)?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.（2）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)（3）①.②.2.24（4）水垢溶解，有氣泡放出（5）①.②.無〖解析〗〖祥解〗A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平則A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH2BrCH2Br，C為乙二醇()，C能氧化得到D為，D氧化得到E為，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二酯?！拘?詳析】A為CH2=CH2，官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】A→B是乙烯與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B→C的反應(yīng)屬于鹵代烴的取代反應(yīng)?！拘?詳析】據(jù)分析可知，C→D的化學(xué)方程式為，中含2個羥基，與足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣0.1mol，體積為2.24L?！拘?詳析】已知E是一種二元弱酸，向盛有水垢的試管中滴入乙二酸，能溶解水垢CaCO3，現(xiàn)象為水垢溶解，有氣泡放出。【小問5詳析】據(jù)分析可知，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二酯，生成F的化學(xué)方程式為，F(xiàn)分子為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，F(xiàn)分子中無手性碳原子。18.配合物見光或受熱易反應(yīng)，可用于攝影和藍(lán)色印刷。該物質(zhì)易溶于水，難溶于乙醇，某小組制備該物質(zhì)并測定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)操作如下：①將研細(xì)的草酸亞鐵()置于裝置a中，加入蒸餾水配成懸濁液，邊攪拌邊向裝置a中加入研細(xì)的固體，放在水浴中加熱，再滴加雙氧水，保持溶液溫度不變。②反應(yīng)一段時間后，再加熱溶液至沸，打開b口橡膠塞，慢慢加入固體，保持溶液近沸，若有渾濁可趁熱過濾。③向②所得清液中加物質(zhì)A，放在暗處，冷卻至室溫。④待析出產(chǎn)物后，抽濾，用物質(zhì)A洗滌、稱量，將產(chǎn)物保存待用。⑤稱取上述產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀硫酸使樣品溶解，加熱，加入的高錳酸鉀溶液，反應(yīng)消耗了高錳酸鉀溶液(已知反應(yīng)產(chǎn)物含有和)?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置a的名稱為___________；使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為___________。（2）步驟①中水浴溫度不宜過高，其原因是___________。根據(jù)步驟①②，補(bǔ)全并配平制備配合物的化學(xué)方程式：____________________________=____________。（3）步驟③中的物質(zhì)A為___________，某同學(xué)認(rèn)為步驟③也可以改用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”的方法獲得產(chǎn)物，該觀點(diǎn)是否正確？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）產(chǎn)品應(yīng)置于___________環(huán)境中保存，產(chǎn)品的純度為___________[已知的相對分子質(zhì)量為437]?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.保持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2）①.防止過氧化氫分解②.3212（3）①.乙醇②.否③.該晶體受熱易反應(yīng)，因此不能蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）①.冷暗②.34.96％〖解析〗【小問1詳析】圖中裝置a的名稱為三頸燒瓶，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為：保持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下；【小問2詳析】步驟①中水浴溫度不宜過高，其原因是：防止過氧化氫分解；制備配合物過程中Fe元素從+2價升高至+3價，過氧化氫中O元素從-1價降低至-2價，反應(yīng)1mol過氧化氫得到2mol電子，由得失電子守恒，可知消耗2mol，再結(jié)合原子守恒，可配平化學(xué)方程式：32=2；【小問3詳析】已知易溶于水，難溶于乙醇，為將其析出，步驟③中的物質(zhì)A為乙醇，該晶體受熱易反應(yīng)，因此不能蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問4詳析】配合物見光或受熱易反應(yīng)，產(chǎn)品應(yīng)置于冷暗環(huán)境中保存，已知高錳酸鉀與反應(yīng)產(chǎn)物含有和，Mn元素從+7價降低至+2價，C元素從+3價升高至+4價，消耗1mol失去6mol電子，根據(jù)電子得失可得關(guān)系式6KMnO4~5，已知消耗n(KMnO4)=c?V=×20.00×10-3L=4.8×10-3mol，則n()=n(KMnO4)=，產(chǎn)品的純度為。19.某科研團(tuán)隊(duì)在體積固定的密閉容器中將和催化重整制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：回答下列問題：（1）制備合成氣的化學(xué)方程式為___________，中含有___________鍵(填“極性”或“非極性”)。（2）歷程①→②是___________(填“釋放”或“吸收”)能量過程，Ni起___________作用。（3）按充入和，并維持溫度和容積不變，下列不能說明制備合成氣的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 B.C.與濃度比值不再變化 D.的體積分?jǐn)?shù)不再變化（4）在體積為的密閉容器中加入、以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。①為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施為___________。②當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時，a點(diǎn)的___________(填“>”“<”或“=”)。③在溫度為、壓強(qiáng)為時，時達(dá)到平衡，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。保持溫度和體積不變，若起始時提高投料比，則起始速率___________(填“加快”“減慢”或“無法判斷”)。〖答案〗（1）①.②.極性（2）①.釋放②.催化（3）C（4）①.增大壓強(qiáng)或升高溫度(其他合理〖答案〗均可)②.>③.0.04④.無法判斷〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，合成氣的反應(yīng)為甲烷和二氧化碳在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為，中含有碳?xì)錁O性鍵；【小問2詳析】歷程①→②中生成物的能量低于反應(yīng)物能，為釋放能量的過程，Ni起催化作用?！拘?詳析】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明平衡不再移動，達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)的速率比等于方程式中系數(shù)比，，說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．與的起始量和轉(zhuǎn)化量的物質(zhì)的量比均為1：1，所以比值始終不變，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，C符合題意；D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，則各物質(zhì)的含量都保持不變，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，D不符合題意；故選C；【小問4詳析】①增大壓強(qiáng)或升高溫度、使用合適催化劑等(其他合理〖答