九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)-化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式天津版知識(shí)精講

九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)——化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式天津版【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：分章總復(fù)習(xí)——化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義。2.會(huì)熟練使用化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，進(jìn)一步明確各種符號(hào)的涵義。3.掌握有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟三.知識(shí)要點(diǎn)：（一）質(zhì)量守恒定律：1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.準(zhǔn)確理解守恒定律應(yīng)抓的幾個(gè)關(guān)鍵詞：“參加”“各物質(zhì)”“生成”“質(zhì)量總和。”3.理解：質(zhì)量守恒定律是從量的方面來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，要理解它，必須運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：4.運(yùn)用時(shí)應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。例如：1g冰加熱成為1g水，發(fā)生的是物理變化，雖然變后前后質(zhì)量也未改變，但不能將其說(shuō)成是符合質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：該反應(yīng)中反應(yīng)物，生成物中均有氣體，是遵守質(zhì)量守恒定律的，但其體積由反應(yīng)前的2體積+1體積=3體積變?yōu)榉磻?yīng)后的2體積并不守恒。（3）定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和，而不是提供的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。例如：將24gMg放入32gO2中反應(yīng)，生成的質(zhì)量是：24g+32g=56g嗎？由方程式：，可知，24g的Mg完全燃燒只消耗16gO2所生成的MgO的質(zhì)量應(yīng)為：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16gO2未參與反應(yīng)，不能計(jì)算在內(nèi)。（二）化學(xué)符號(hào)及其意義1.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義2.元素符號(hào)：3.化學(xué)式——用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。4.化合價(jià)——一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。化合價(jià)有正負(fù)之分。（1）規(guī)定化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物一個(gè)原子得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽(yáng)離子）顯正價(jià)得電子的原子（陰離子）顯負(fù)價(jià)共價(jià)化合物一個(gè)原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子顯正價(jià)電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)價(jià)化合價(jià)原則不論在離子化合物還是共價(jià)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零（2）常見元素的化合價(jià)和常見原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鎂鈣鋇和鋅，三價(jià)元素就是鋁，銅二一，鐵二三，碳有二四要記全。一般規(guī)律：氫+1，氧；金正，非負(fù)，單質(zhì)零；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。注：①在上述一般規(guī)律中，金正，非負(fù)是指金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。如果是由金屬元素跟非金屬元素組成的化合物，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；如果是由兩種非金屬元素組成的化合物，則共用電子對(duì)偏向的元素顯負(fù)價(jià)，偏離的元素顯正價(jià)。一般來(lái)說(shuō)，在化合物中，氧通常顯－2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)，在氯化物中，氯顯－1價(jià)，在硫化物中，硫顯價(jià)。②對(duì)于有些元素的原子來(lái)說(shuō)，它的最外層電子數(shù)比較少，在反應(yīng)中很容易全部失去，這些元素一般在化合物中只顯一種化合價(jià)。而有些元素的原子，它們的最外層電子數(shù)較多，在形成化合物時(shí)，既有失去部分電子的可能，也有得到部分電子的可能，因此，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，它們所顯示的化合價(jià)就可能不同，因此有些元素有多種化合價(jià)。如氮元素有、+2、+3、+5等幾種化合價(jià)，硫有、+4、+6等幾種化合價(jià)。常見原子團(tuán)的化合價(jià)：4.化學(xué)方程式——用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（1）質(zhì)的意義：（2）量的意義：（3）書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。絕不能憑空設(shè)想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②必須遵守質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和原子數(shù)目保持不變。書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須配平。（3）化學(xué)反應(yīng)類型注意：①分清宏、微觀意義——當(dāng)元素符號(hào)、化學(xué)式前有系數(shù)時(shí)，數(shù)字表示該微粒的個(gè)數(shù)，此時(shí)該符號(hào)只有微觀意義，而無(wú)宏觀意義。②分清系數(shù)、角數(shù)意義③不能用符號(hào)解釋符號(hào)④化學(xué)方程式的書寫、配平、讀法、（三）關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟（1）設(shè)未知數(shù)（2）寫出完整的化學(xué)方程式（3）找出已知、未知物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系（4）列比例，解方程（5）簡(jiǎn)明地寫出答案2.根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算還需要注意以下幾點(diǎn)：（1）解題格式的規(guī)范化和程序化（2）化學(xué)方程式和化學(xué)式的書寫要正確，方程式要配平完整。（3）若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。（4）代入方程式計(jì)算時(shí)要用純凈物的質(zhì)量。【典型例題】[例1]下面關(guān)于二氧化碳的組成和構(gòu)成的說(shuō)法正確的是（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的③二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的⑦每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A.①⑤⑦⑧ B.①③⑤⑧ C.①⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦解析：物質(zhì)是由元素組成的。元素是用來(lái)表述單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子、離子是用來(lái)表述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。解答本題的方法是先對(duì)所述各項(xiàng)分別分析判斷，然后再確定答案。選項(xiàng)①正確。從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。選項(xiàng)②錯(cuò)誤。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。選項(xiàng)③錯(cuò)誤。因?yàn)榧儍粑锏姆肿又胁荒茉俸衅渌镔|(zhì)的分子。“CO2”中的“2”表示兩個(gè)氧原子跟一個(gè)碳原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子，不是單個(gè)的“O2”氧分子。選項(xiàng)④錯(cuò)誤。純凈物中只能由一種物質(zhì)組成，二氧化碳是純凈物，不能由碳和氧氣組成。選項(xiàng)⑤正確。二氧化碳是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的物質(zhì)。選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能說(shuō)由原子直接構(gòu)成。選項(xiàng)⑦、⑧都正確。分子是由原子構(gòu)成的。當(dāng)分子說(shuō)個(gè)數(shù)時(shí)，構(gòu)成這一分子的原子個(gè)數(shù)也要說(shuō)；當(dāng)分子沒有說(shuō)個(gè)數(shù)時(shí)，原子個(gè)數(shù)也不說(shuō)。答案：A[例2]下列說(shuō)法正確的是（）A.具有相同電子層排布的粒子一定是同種元素的原子B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子C.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子可能是一種分子和一種離子D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同解析：電子層排布相同的粒子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定相同，因此不一定是同種元素，該粒子也不一定是電中性的，所以也不一定都是原子。所以A不正確。例如，與氖原子的電子層排布相同的粒子有：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，與Ar相同的有S2－、Cl－、K＋等。質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子不一定是同一種粒子，例如Na＋與NH4＋、OH－與F－、Ne與CH4、NH3、H2O、HF等，所以B不正確。含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子有三種情況：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，為中性的原子或分子；質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子；無(wú)論哪種情況，這兩種粒子的電性都是一致的，所以不可能一種是分子而另一種是離子，C不正確。質(zhì)子數(shù)相同的粒子，有以下幾種可能：①同一元素的原子和離子，如F和F－、Na和Na＋；②分子和原子，如Ne與H2O的質(zhì)子數(shù)都是10；③不同的分子，如CH4與NH3、H2O、HF的質(zhì)子數(shù)都是10；④原子和原子團(tuán)，如Na和NH4＋的質(zhì)子數(shù)都是11；⑤不同的離子，如OH－與F－的質(zhì)子數(shù)都是9。由于是不同微粒，所以化學(xué)性質(zhì)不一定相同。D正確答案：D。[例3]若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是__________，同時(shí)生成_______克氯化鉀。解析：氯酸鉀受熱分解后生成了氯化鉀和氧氣。而MnO2是催化劑，反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。根據(jù)氯酸鉀氯化鉀+氧氣，剩余固體即為KCl和MnO2的混合物，所以m（KCl）=16.9g－2g=14.9g。又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（KClO3）=m（KCl）+m（O2），∴m（O2）=24.5g－14.9g=9.6g答案：氧氣9.6g，氯化鉀14.9g.[例4]某元素R的化合價(jià)為不變價(jià)，已知其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為_________。解析：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為x，當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有：解得當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為ROx/2，氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有：解得答案：或[例5]為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣發(fā)生裝置。由以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下用過(guò)氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉和氧氣。（1）寫出方法③的化學(xué)方程式（2）你認(rèn)為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是（填序號(hào)），與其它兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是：解析：本題屬于信息遷移題，方法③能在常溫下將人呼出的CO2轉(zhuǎn)化為氧氣，而方法①需要加熱，方法②要消耗電能。答：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（2）③；將人呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，該反應(yīng)簡(jiǎn)便易行，不需加熱和消耗電能。課后練習(xí)：一.按反應(yīng)類型將已學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式歸類（原理相同的反應(yīng)寫出代表即可）（一）化合反應(yīng)：A＋B＝ABC+O2CO2 4P+5O22P2O5 S+O2SO2 3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO 2Cu+O22CuO2H2+O22H2O 2C+O22CO2CO+O22CO2 CO2+C2CO，CO2+H2O＝H2CO3 CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O（二）分解反應(yīng)：AB＝A＋B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑ H2CO3H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑ CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O（三）置換反應(yīng)：A+BC→B+ACZn+H2SO4（?。絑nSO4＋H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2＋H2↑，Mg+H2SO4（?。組gSO4＋H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑，F(xiàn)e+H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑，F(xiàn)e+2HCl＝FeCl2＋H2↑，2Al+3H2SO4（?。紸l2(SO4)3＋3H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，CuO+H2Cu+H2O，C+H2O（氣）CO+H2，2CuO＋C2Cu＋CO2↑（四）復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD→AD＋CB包括：酸＋堿→鹽＋水，酸＋堿性氧化物→鹽＋水，酸＋鹽→新酸＋新鹽，堿＋鹽→新堿＋新鹽【模擬試題】一.選擇題：1.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的分子B.元素化合價(jià)C.元素種類D.原子數(shù)目2.根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)R的化學(xué)式是（）A.NOB.N2C.NO2D.N3.氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下，能發(fā)生的反應(yīng)：，若用●表示氮原子，○表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為（）A.●●+○○○○○○=●●○○○○○○B(yǎng).

C.

D.

4.用I2O5可測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，據(jù)生成CO2的多少可判斷CO的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成的I2質(zhì)量B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子數(shù)C.反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同，各原子數(shù)目不相等D.參加反應(yīng)的和CO的質(zhì)量比等于生成的和的質(zhì)量比5.化學(xué)方程式“”正確的讀法是（）A.兩個(gè)氧化汞分子受熱生成兩個(gè)汞原子和一個(gè)氧分子B.氧化汞加熱等于汞加氧氣C.兩個(gè)氧化汞在加熱條件下生成兩個(gè)汞和一個(gè)氧氣D.每?jī)蓚€(gè)氧化汞分子在加熱的條件下生成兩個(gè)汞原子和一個(gè)氧分子6.將3g某物質(zhì)在O2中充分燃燒生成和5.4g水。由此可推斷該物質(zhì)的組成中（）A.只含有C、H兩種元素 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%7.若生成等質(zhì)量的H2時(shí)，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)之比是（）A.B.C.D.8.將甲物質(zhì)跟乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有甲物質(zhì)，丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D9.將和通入真空的密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)質(zhì)量為（）A.B.C.D.無(wú)法確定10.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的方向，是現(xiàn)代化學(xué)教育的一種新理念，它對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念和要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求原料分子的原子全部轉(zhuǎn)變成期望的產(chǎn)物。下列制備反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（）A. B.C. D.11.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒（）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中的原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解12.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，在一定條件下使之完全分解生成氧氣最多的是（）A.B.C.D.13.相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，則它們放出氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，正確的是（）ABCD14.把兩種金屬的混合物，放入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，結(jié)果得到氫氣，則混合物中的成分不可能是（）A.Fe和CuB.Mg和FeC.Zn和FeD.Al和Zn15.在兩個(gè)燒杯中，分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸和稀硫酸，將盛有稀鹽酸的燒杯放在天平左盤，盛有稀硫酸的燒杯放在天平的右盤，調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡后，向左盤燒杯中加入鋅，向右盤燒杯中加入鐵，充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鐵有剩余，則天平指針（）A.向左偏B.向右偏C.不動(dòng)D.以上三種情況都有可能二.填空題：16.在反應(yīng)的過(guò)程中，始終沒有發(fā)生變化的兩種最小粒子是（填名稱）和，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是。在化學(xué)反應(yīng)中“”或“”表示，“”表示。17.從分子、原子角度來(lái)說(shuō)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律是因?yàn)?；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是發(fā)生變化。18.為了延長(zhǎng)白熾燈的使用壽命，燈泡里放入少量的紅磷作脫氧劑，其作用的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的基本類型。19.一種可作綠色能源的物質(zhì)X，其燃燒的化學(xué)方程式為，推斷X的化學(xué)式為，依據(jù)的基本定律是。20.將鋅粒放在足量的稀硫酸中，待鋅粒完全溶解后，液體的質(zhì)量比反應(yīng)前（增加或減少）g。三.簡(jiǎn)答題：21.從、、、稀鹽酸、、中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式。（1）有三種氧化物生成的分解反應(yīng)（2）有氣體生成的置換反應(yīng)（3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4）有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成的分解反應(yīng)四.實(shí)驗(yàn)題：22.下圖是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（2）左盤上錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后為什么要塞緊。（3）點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊。天平的指針將會(huì)指向（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。（4）反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入