2024-2024年全國初中化學競賽復賽試題(word鏈接訪問版附參考答案)

2024年全國初中化學素養(yǎng)和試驗實力測試(第24屆天原杯)復試試題 2024年全國初中化學素養(yǎng)和試驗實力測試(第25屆天原杯)復試試題答案 82024年全國初中化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十四屆天原杯)復試試題 2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十四屆天原杯)復賽試題參考答案 2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十三屆天原杯)復賽試題 2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十三屆天原杯)復賽試題參考答案 2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十二屆天原杯)復賽試題 282024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十二屆天原杯)復賽試題參考答案 2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十一屆天原杯)復賽試題 342024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十一屆天原杯)復賽試題答案 2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十屆天原杯)復賽試題 402024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十屆天原杯)復賽試題答案 2024年全國初中化學素養(yǎng)和試驗實力測試(第24屆天原杯)復試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有2個答案的Y得到W的一組化合物是()ABCDYW事實相符合的是()A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D.該方法可以削減碳排放，捕獲到的CO?還可以用來制備甲醇等產(chǎn)品9.19世紀60年頭，通過對當時發(fā)覺的63種元素采納科學的分類方法，研制出世界上第一張元素周期表的科學A.戴維B.道爾頓C.門10.車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1:9的比例混合而成，下列有關(guān)推廣運用乙醇汽油的說法正確的是()11.為了除去粗鹽中的Ca2*、Mg2*、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中錯誤的操作依次是()①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na?CO?溶液，⑤加過量BaCl?溶液.A.只有硝酸鋅和水B.確定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C.確定沒有硝酸銀D.假如沒有硝酸銅，確定沒有硝酸銀比為8:1:2,則溶液中Na?SO?、NaCl、NaNO?的“分子”個數(shù)比為()A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,則此無水硫酸銅的質(zhì)量是()15.已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水.現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的12,則m與n的比值為()A.1:5B.1:3C.1:1二、填空題(本題包括9個小題，共40分)16.(2分)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是(寫化學式);在不用指示劑的狀況下，加入的試劑可以是(寫化學式)。17.(5分)能把MgCl?、KOH、BaCl?三種無色溶液區(qū)分開的一種溶液_,有關(guān)的化學方程式18.(3分)礦泉水一般是由巖石風化后礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處(1)可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na?SiO?可以寫成(Na?O-SiO?),鎂橄欖石(Mg?SiO?)可以表示為2MgO-SiO?。將上述困難硅酸鹽改寫成氧化物形式：19.(6分)SO?和Cl?的均能將潮濕的有色物質(zhì)漂白成無色物質(zhì)。某愛好小組為驗證SO?和Cl?的漂白性，設(shè)計了如下方案，請你參與并回答下列問題(尾氣處理裝置為劃出)。(1)如下圖所示，通過干燥的Cl?后，同學們發(fā)覺甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl?本身(2)如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO?,同學們發(fā)覺品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)覺試管又變(3)如圖丁所示，將干燥的Cl?和SO?按其體積比1:1混合，通入石蕊試液中，發(fā)覺石蕊試液變紅，比褪色，乙于燥的Cl-甲兩丁20.(7分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過焦炎高溫精餾學反應(yīng)方程式;H?還原SiHCl?過程中若混入O?,可能引起的后果是 二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉(其水溶液稱水玻璃)和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應(yīng)),說明彈簧秤示數(shù)變更狀況(填(1)假如加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù)(2)假如加入蒸餾水，彈簧秤示數(shù);(3)假如加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù)22.(4分)金屬A和非金屬B可干脆合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應(yīng)的試驗，充分反應(yīng)時各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙所用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)甲乙丙23.(5分)銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)Cu不活潑，通常狀況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H?O?后，溶液很快變藍色，(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu?(OH)?CO?綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學方程式(3)火法煉銅的原理：Cu>S+O?=2Cu+SO,在Cu?S中銅的化合價為。24.(5分)有人設(shè)計了在試驗室制取蒸餾水的五個步驟：中.器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)(1)上述試驗正確的操作依次是(填序號)。(2)所用的主要玻璃儀器有(5)蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是三、試驗題(本題包括4個小題，共20分)25.(7分)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水(2)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性26.某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們燕館水植物油干燥的空氣燕館水植物油干燥的空氣27.(4分)全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產(chǎn)量的1/4。小明同學想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管(如右圖所示),定期視察并記錄現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)一周后，視察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是(填詳細物質(zhì))(2)依據(jù)生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采納哪些防銹措CB(3)某化學愛好小組在對該市火力發(fā)電廠的調(diào)查與探討中發(fā)覺該廠四周的鐵CB件腐蝕狀況比其它地方嚴峻。請你參與他們的探討活動，大膽分析其緣28.(3分)為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進試驗序號12310%鹽酸產(chǎn)生氣體快四、計算題(本題包括2個小題，共10分)29.(4分)自然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧Ni3*所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此更。某氧化鎳樣品組成中個數(shù)比Ni:O=97:100,(1)寫出該氧化鎳樣品的化學式(2)試計算晶體中Ni2+與Ni3*的離子個數(shù)之比30.(6分)工業(yè)上用CO和H?在170℃~200℃溫度下，用鈷做催化劑，劑時，可以反應(yīng)生成n=5～8的烷烴，(1)寫出用CH2?表示的人工合成汽油的配平的化學方程式(2)假如向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H2,當完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣(3)要達到上述合成汽油的要求，CO和附加題(10分，不計入總分)拉制燃燒煤(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化(6)工業(yè)上主要采納氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨線表示生產(chǎn)實際狀況。當氨氧化率達到100%,理論上γ(n(O2)/n(NH3)}=1.25,實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7—2.2之間，緣2024年全國初中化學素養(yǎng)和試驗實力測試(第25屆天原杯)復試試題答案題號12345678DBDBC題號9CABC未注明分值為每空1分，其他正確答案合理即可得分。16.(2分)Ca(OH)?CaCO?CuSO?+2KOH=Cu(OH)?J+K?SO?(2分)CuSO?+BaCl?=BaSO4J+CuCl?(2分)(3)SO?+Cl?+2H?O===H?SO?+2HCl(2分)②SiHCl?+3H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HCl(2分)爆炸21.(3分)(1)不變(2)變大(3)變小中加水或加某種固體時，分析推斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變更，并進一步推斷溶液密度的變更，然后再應(yīng)用阿基米德原理分析解題.(1)向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入的硝酸鉀晶體會接著溶解，溶液質(zhì)量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變更，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=p水gV排可知：懸掛著的物體所力計示數(shù)變小.懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數(shù)變大.(3)向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數(shù)也不變.故答案：(1)變小；(2)變大；(3)不變.依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、此時B的用量=9g-5g=4g;若B的用量-7:若B的用量-7:23.(5分)(1)Cu+H?(2)2CuSO?+2Na?CO?+H?O=Cu?(OH)?CO?+2Na?SO?+CO?1(2分)(3)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，Cu?S中S的化合價為一2,故Cu的化合價為+1。(5)防止液體暴沸(1)試驗的操作依次是：先組裝儀器(按組裝儀器的依次從下到上，從左到右),然后檢驗裝置的氣密性，最終添加藥品，所以該試驗操作依次是：③①②⑤④,(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；(5)溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；(2)減弱(3)①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)做對比試驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，發(fā)覺溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消逝(或減弱);故答案為：消逝(或減弱).(3)依據(jù)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的揣測，這種堿可能是氫氧化鎂.放置在空氣中冷卻后，發(fā)覺溶液的紅色褪去了，依據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)的化學性質(zhì)，或者我們很簡單會想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了其他的鹽；依據(jù)氫氧化鎂微溶氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)依據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以揣測溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了，從而設(shè)計加熱褪色的溶液，視察溶液顏色變更的試驗；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則緣由為①.(或?qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去.如不褪去，則【解析】(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,裝置A中所看到的現(xiàn)象是：紅棕色粉末漸漸變成黑色.(2)在C處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說明反應(yīng)后有二氧化碳生成.(3)提高酒精燈火焰的溫度；②(4)本試驗設(shè)計中，在B處所實行措施的目的是既能夠供應(yīng)能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反應(yīng)的化故填：既能夠供應(yīng)能量，也能夠防止一氧化碳故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸.27.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油(1)鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制(2)防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可實行將菜刀擦干，放置在干燥處(或?qū)⒉说恫粮?，涂上一層植物?等方法。(3)酸雨的危害。28.(3分)(1)金屬的活動性，金屬活動性越強反應(yīng)越快(1分)(2)金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快(1分)(3)酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快(答案合理即可)(1分)3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快(答案合理即可)29.(4分)(1)Ni0.970(1分)設(shè)Ni2+個數(shù)為x,則Ni3+個數(shù)為0.97-x該晶體中Ni2+和Ni*的離子個數(shù)比為91:630.(6分)(1)nCO+(2n+1)H?,(2)當完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的,則物質(zhì)的量為原來自依據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H?C?H?n+2+nH?O,可得，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成，故答案為：由，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成；解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為：(2)當完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的則物質(zhì)的量為原來的依據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H?C?H?n+2+nH?O,可得，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成，故答案為：由，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成；(3)因人工合成的汽油的碳原子數(shù)n為5～8的烷烴，依據(jù)方程式知V(CO):V(H?)=n:(2n+1),所以：當附加題(1)柴油不完全燃燒生成了炭黑所致。(2)化學(3)催化劑水蒸氣(5)FeS?+7O?+2H?O=2FeSO?+H?SO?4FeSO?+O?+2H?SO?=2Fe(6)一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%,再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本；有制體加劑(6)由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%,再提高，有制體加劑2024年全國初中化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23、一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答題號123456789B.用耐高溫的陶瓷制成的發(fā)動機，能提高能源的利用效率C.發(fā)展新能源，主要是把煤、石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃A.具有導電性、防輻射B.密度小C.熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定D3.綠色熒光蛋白簡稱GFP,在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑腕w，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便馬上得到復原。下列說法錯誤的是()。A.GFP具有很強的氧化性B.可用GFP標記探討特定的反應(yīng)C.GFP的發(fā)光是將化學能轉(zhuǎn)化為光能.DGFP產(chǎn)生熒光受外界環(huán)境影響4.用下圖試驗裝置制取干燥的氣體正確的是()。與氯酸鉀YZ取Na2SO4·10H2O晶限制);②加金屬Na;④加過量NaOH⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步聚是()。A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤6.確定溫度和壓強下，乙腈(CH?CN)是極易溶于水的無色液體，向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的A.di>d?B.d?<d?C.di=d?D.無法確定7.高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO4,而不是K*呈現(xiàn)的顏色的試驗操作無關(guān)的是()。C.在稀高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，紫紅色褪去D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質(zhì)量削減a、b、c、da、b、c、d依次是()。14.聚合氯化鋁(PAC)的化學式為[Al?(OH)?Cl?-nJm,是無機高分子混凝劑。甲甲下列說法錯誤的是()。A.圖1中，甲確定是飽和溶液B.圖2中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)確定相等9.地球上缺少淡水，若將海水淡化供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上可行的是()。A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能將海水蒸發(fā)冷凝C.限制條件使海水結(jié)冰以獲得淡水D.加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化(1)CuSO?溶液與Na?CO?溶液混合主要反應(yīng)是：CuSO?+Na?CO?+H?O=Na?SO?+下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()。A.CuS<Cu(OH)z<CuCO?B.CuS>Cu(OH)?>CuCO?C.Cu(OH)?>CuCO?>CuSD.C11.向確定質(zhì)量AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO?)?D.取d點的固體有2種12.取兩份等質(zhì)量的xCuCO?yCu(OH)?固體，在一份中加入過量鹽酸，生成CO?6.6g;加熱另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。則x和y的關(guān)系正確的是()。A.x:y=1:1B.x:y=2:3C.x:y=3:2D.x:y=2:1伙(主要成分是Al?O?H?O)為原料制備…,最終一步反應(yīng)是將Al(OH)?凝膠[AI(OH)?(H?O)?]Cl依據(jù)確定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC,則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計量數(shù)之比為()。15.某無色氣體可能含有H?、CO、CH?中的一種或幾種，依次進行下列試驗(假設(shè)每一步反應(yīng)或汲取均完全):①體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g。下列推斷不正確的是()。C.該氣體可能含有CO和CH?D.該氣體可能含有CH?二、填空題(本題包括10個小題，共40分)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;用瀉鹽可以解毒的緣由是 相應(yīng)的化學方程式為23.1L海水在漸漸濃縮過程中析出鹽的種類和_g/mL。2KNO?+S+3C=X+N?↑+3CO?1、請據(jù)此推出X的化學式。(2)油餅(油條):向發(fā)酵的面團中加入碳酸鈉的同時，加入適量明礬[K?SO?□Ca(H?PO?)?+□NaHCO?=□CaHP18.三聚氰胺的化學式為C?H?Ns,其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為;常見蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均約為16%,請說明為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺： 19.將反應(yīng)4(NH?)?SO?N?↑+6NH?T+3SO?↑+SO?↑+7H?O產(chǎn)生的氣體通入BaCl?溶液，產(chǎn)生兩種沉淀，請寫(a)向溶液I中滴入少量溶液Ⅱ,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ;(b)將溶液I加入溶液Ⅲ中；22.向含有NaOH和Ca(OH)?的混合溶液中緩緩通入CO?直到過量。其現(xiàn)象為：沉淀……。請依據(jù)先后依次寫反應(yīng)②反應(yīng)②分離分離溶液CaSO?懸濁液M溶液將的目的是是是三、試驗題(本題包括4個小題，共20分)26.市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還須要查閱的數(shù)據(jù)是 。若配制過程中不運用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是,必須要運用的儀器是 27.試驗室利用下圖裝置測量鋅的相對原子質(zhì)量。ag鋅與H?SO?反應(yīng)(設(shè)鋅全部參與反應(yīng)，產(chǎn)生內(nèi)，氣體的密度為0.0893g/L)。請回答下列問題。28.試驗室里用未知濃度的50mLNaOH溶液和適量CO?氣體反應(yīng)制備純Na?CO?(已知當過量CO?氣體通入(3)假如向50mLNaOH溶液中通入過量CO?,再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何不足： 6左右，加熱有利于沉淀聚沉)①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)整溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min,過濾后③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和(1)步驟①中灼燒灰化的目的是四、計算題(本題包括2個小題，共10分)30.燃燒1.0m3自然氣(CH?)需10~12m3空氣(其中氧氣的體積分數(shù)為21%),燃燒1.0m2液化氣需30m2空氣。已知，在相同溫度和壓強下，1.0m3空氣中N?分子和O?分子總數(shù)和1.0m3CH?中的分子數(shù)，以及1.0m2液化氣31.鋁鎂合金因密度小、強度高、剛性好等特點等特點，在人類生活中應(yīng)用廣泛。某愛好小組的同學對編號為金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(氣體的密度為0.0893g/L)如右表求：①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②合金中鋁鎂的質(zhì)量比。abC1.某同學為了探討生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的狀況，設(shè)計了如下試驗：CaO的質(zhì)量分數(shù)。請通過計算推斷粉末A的成粉末A中2.某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的分子式均可表示為C?H?n+2,且n值僅相差1。這兩種氣體燃燒的化學方程式可表示為：C?H?n+2+(1.5n+0.5)O?=n請依據(jù)燃燒1.0m3該液化氣消耗30m3空氣，求該液化氣中兩種組分的分子式。2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十四屆天原杯)復賽試題參考答案CCBBDDBaCl?+CO?↑+H?O可溶性的氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，且硫酸鎂是瀉鹽，可以幫助排泄BaCl?+MgSO?=BaSO?J+MgCl?17.(5分)(1)2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O(2)K?SO?·Al?(SO?)?·24H?O+6NaHCO?=K?SO?+3Na?SO?+2Al(OH)?+6CO?↑+27H?O(2分)(3)Ca(H?PO?)?+2NaHCO?=CaHPO?+Na?HPO?+2CO?↑+2H?O(2分)20.(5分)(1)IMgCl?+2NaOH=Mg(OH)?l+2NaCl,Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O21.(4分)3(1分)60(1分)90(2分)22.(3分)CaCO?、Na?CO?、NaHCO?、Ca(HCO?)?(答對兩個給1分，三個給2分)23.(4分)(1)1.13(1分)(2)1.21g/mL～1.26g/mL之間(1分)在此范圍內(nèi)氯化鈉大量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21g/mL幾乎沒有氯化鈉析出，密度大于1.26g/mL氯化鎂等其他鹽類24.(6分)(1)加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(4)削減K?SO?的溶解(或提高產(chǎn)率，意思相近均給分)可取最終一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO?)?溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO?溶液，視察現(xiàn)象即可推斷(2分)三、試驗題26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)濃硝酸和水的體積(1分)玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個扣1分，扣完即止)28.(4分)(1)NaOH+CO?=NaHCO?(或2Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?)(1分)(2)NaOH+NaHCO?=Na?CO?+H?O(1分)30.(4分)CH?+2O?=CO?+2H?O31.(6分)(1)0.5294或52.94%(2分)計算過程(2)①7.3%(2分)②9:8(2分)①計算過程：由試驗b、c(合金質(zhì)量增加，產(chǎn)生氣體體積不變)可知，試驗c中鹽酸已消耗完。N221.(4分)推想粉末A中含有CaCO,質(zhì)量為w/4。(1分)質(zhì)量增加30m3空氣中氧氣的體積為：30m3×0.21=6.3m3若n=4,氧氣過量-0.2m3若n=5,氧氣過量-1.7m3(1分)(1分)(1分)(1分)依據(jù)題意，兩種氣體的含量相近，且n值僅相差1,所以這兩種氣體的分子式為C?Hg和C?H?o。(2分)1.本試卷共8頁，滿分100分(附加題供選用);考試時間：2小時。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的，錯1個不得分，漏選1個扣1分。)1.2024年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的將來”。下列描述符合這一主題的是()A.為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B.霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大2.化學概念相互間存在如下3種關(guān)系。下列對概念間關(guān)系的說法正確的是()A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3.過氧化氫(H?O?)是常見的過氧化物，下列物質(zhì)也屬于過氧化物的是()A.MnO?B.CaO?C.NO?D.SiO?起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是()A.碳酸鈣B.熟石灰C.碳酸鉀D.苛性鉀來計算它存活的年頭，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是()A.碳原子核，含7個質(zhì)子，8個中子B.氮原子核，含7個質(zhì)子，7個中子C.碳原子核，含6個質(zhì)子，7個中子D.氧原子核，含7個質(zhì)子，8個中子6.取4份等質(zhì)量的KCIO?,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO?、MnO?和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再變更，測定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質(zhì)的組別中均有相同組成的組別①②③④加入物質(zhì)無00已知m>m?>m?,下列關(guān)于此試驗的說法確定正確的是()A.3種物質(zhì)的加入都有利于KCIO?分解制氧氣7.下列各組微粒中，屬于同一種元素的是()A.Cl和Cl~B.Co和COC.H8.下列變更過程確定發(fā)生化學反應(yīng)的是()A.燃燒B.爆炸C.顏色發(fā)生了變更D.狀態(tài)發(fā)生了變更9.將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物。將此氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不行能發(fā)生的反應(yīng)是()A.2Mg+Si===Mg?SiB.Mg?Si+4H?O===2Mg(OH)?+SiH?tC.SiO?+H?O===H?SiO?D.SiH?+2O?===SiO10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加如圖Ⅱ所示。關(guān)于該試驗，下列說法正確的是()A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大11.下列CO?的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖?)&12.某同學想要知道10g食鹽的體積，他應(yīng)當采納的方法是()C.將食鹽放入裝有沙子的量筒中，視察表面對應(yīng)刻度的變更D.將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量簡中，視察液面對應(yīng)刻度的變更13.3種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學設(shè)計的鑒別方案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有()14.現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷甲溶液中溶質(zhì)的化學式是()①甲+乙②甲+丙③丙+?、芤?丙沒有現(xiàn)象發(fā)生A.CaCl?B.AgNO?C.HClD.Na?CO?15.將5.4g金屬鋁投入確定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0g金屬單質(zhì)(無氣體產(chǎn)生)。則原混合鹽的組成可能為()A.Pb(NO?)?與Hg(NO?)?B.Fe(NO?)?和二、填空題(本題包括8個小題，共40分)16.(4分)生活與化學親密相關(guān)，到處充溢著化學學問。A.牛奶B.大米C.蔬菜A.橡膠手套B.棉布圍裙C.塑料保鮮膜17.(6分)我們四周的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于探討元素的性質(zhì)，常常須要找尋它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：0(2)16號元素的原予核外電子數(shù)為,推想該元素最低負化合價為,最高正化合價的氧化物的化學18.(4分)某廠廢水中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H?SO?,需中和后才能排放。某愛好小組同學經(jīng)過探討，提出了中和試劑價格/(元·噸-)(1)請從經(jīng)濟與產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的理由(2)有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為。該廢水還會引起的環(huán)境問題是A.重金屬污染B.有毒物質(zhì)污染C.富養(yǎng)分化污染D.懸浮物污染20.(3分)高氯酸(HCIO?)是最強酸?，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其0.526,且每個分子中含有4個氧原子。(2)高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成C12、O?和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學方程式中3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同。寫出該分解反應(yīng)的化學方程式：。21.(6分)Fenton法常用于處理含難降污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p—CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。dd實驗?zāi)康臏囟葷舛?(mgL')①為②③提供參照3②③試驗測得p-CP的濃度隨時間變更的關(guān)系如右圖。(2)試驗①、②表明溫度上升，降解反應(yīng)速率。度過高時，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑(4)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)馬上停止下來。依據(jù)上圖出一種快速停止反應(yīng)的方法：p-p-CP濃度時間H?O?的角度分中的信息，給22.(5分)工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)海水密度/(g:mL)(1)海水從密度為1.21g/ml濃縮到1.22g/ml時發(fā)生的變更(2)海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是。實際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般限制在1.21g/ml～1.26g/ml范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有(3)下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(A%)與海水密度(d/g·mL-1)的關(guān)系的是dd23.(7分)肼(N?H?)是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：30%燒堿溶液30%燒堿溶液尿素合成次氯酸鈉肼液I液氯制肼除鹽A.漏斗B.燒杯C.燒瓶D.量筒液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71:A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶(4)肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： (三、試驗題(本題包括3個小題，共20分)24.(4分)在試驗室用右圖所示裝置進行CO和CO?的分別和干燥。操作過程：應(yīng)先關(guān)閉6,再打開口，乙中排出氣體。若獲得種氣體，丙中盛放的溶液為,操作為,此刻A.向燒瓶中加入MnO?粉末B.加熱C.向燒瓶中加入濃鹽酸組同學提出下①甲同學的方案為：與足量.AgNO?溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案 中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積漸漸減小，直至26.(11分)試驗室獲得氮氣有多種途徑，常見的3種方法是：方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)6090120150時間/s進行試驗時可選擇的試驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):ABCDE(1)方法一；制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用(填標號)。請寫誕生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：(2)方法二；為保證所得氮氣盡可能純凈，除了運用銅外，還可以向裝置(填標號)中加入以除去其它雜質(zhì)氣體。(3)方法三：制氮氣的化學方程式為.0(4)綠色化學是指在制造和應(yīng)用化學產(chǎn)品時應(yīng)有效利用(最好可再生)原料，消退廢物和避開運用有毒的和危急的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合運用方法一和方法二與單獨運用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：。(5)1892年，英國科學家瑞利(Rayleigh)發(fā)覺，采納方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是四、計算題(本題包括2個小題，共10分)27.(4分)長期運用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO?氣體的狀況如右圖所示。(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2)設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少須要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)28.(6分)蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，其中N的質(zhì)量分數(shù)為16%。因此測定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C?H?N?)以“提高”其中N的含量。(1)三聚氰胺中N的質(zhì)量分數(shù)為_。(結(jié)果保留一位小數(shù))(2)加入lg三聚氰胺，就N的含量而言“相當于”多少克蛋白質(zhì)?(結(jié)果保留一位小數(shù))附加題1.(6分)自然堿的組成可以用aNa?CO?·bNaHCO?·cH?O(a、b、c為整數(shù))表示?，F(xiàn)有3種不同的自然堿樣品，分別進行如下試驗以確定其化學式。0nO?(n個O?分子)===20?(2個分子)題號12345678BBDBAA題號9CADAD16.(4分)(1)C(2)骨質(zhì)疏松(3)B(4)乳化17.(6分)(1)金屬Ne(2)16-2SO?(3)最低負化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)18.(4分)(1)①中和等量H?SO?時所用Ca(OH)?更少，費用更低②用Ca(OH)?中和H?SO?產(chǎn)物為微19.(5分)(1)CuSO?(2)CaCO?5NaOH、BaCl?20.(3分)(1)Cl?O?(2)2Cl?O?=Cl?+O?+Cl?O?(2分)21.(6分)(1)(2分，每行1分)編號試驗?zāi)康臏囟?℃濃度/(mg·L1)①②3③探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響(2)增加過氧化氫在溫度過高時分解(3)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(4)將所取樣品快速加入到確定量的NaOH溶液中，使pH為10(或?qū)⑺悠敷E冷等)22.(5分)(1)C(2)CaSO?Ca2*、Mg2*、SO}、Br~(2分，寫出3個及以上得2分，寫出兩個得1分，寫物質(zhì)化學式不得分)23.(7分)(1)BD(多、漏、錯選均不得分)(2)Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O160(2分)(3)BED(多、漏、錯選或次序錯誤均不得分)(4)N?H?+O?=N?+2H?O(2解析：(2)71gCl?消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再與80gNaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.(4分)CO稀鹽酸關(guān)閉a,打開bNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑25.(5分)(1)ACB(2)①不行行殘余液中的MnCl?也會與AgNO?反應(yīng)形成沉淀②鋅粒殘留溶液(兩格共1分)氣體未冷卻至室溫26.(11分)(1)DCaO與水反應(yīng)，削減了溶劑CaO遇水放熱，降低了NH?的溶解度(2)E堿石灰(4)Cu和CuO可以循環(huán)運用，節(jié)約試劑；避開運用有毒的NaNO?;污染小(該題2分，每項1分，最多可得3分)(5)方法二制得的氮氣中含有密度(或相對分子質(zhì)量)比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大(2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度(或相對分子質(zhì)量)比較得1分)27.(4分)(1)75%(2分)(2)86.2g(2分)解析：(1)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xx3.3gx=7.5gw(CaCO?)=7.5×100%/10=75%28.(6分)(1)66.7%(3分)解析：(1)w(N)==66.7%(2)4.2(3分)附加題1.(5分)(2)防止空氣中的氧氣通過末端導管進入試驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。(1分)(3)接著通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。(1分)(4)②<因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大[m(xCaO)>m(Ca?N?),鈣與氮(不純)元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減小。(3分)2.(5分)(2)加適量水溶解，攪拌，過濾(2分)(3分)2024年全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗實力競賽(其次十二屆天原杯)復賽試題一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)。)1.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽(xī)”。在地殼里，“矽”的含量在全部元素含量中占其次位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為()2.人們可從鐵鈦礦(主要成分FeTiO?)制取金屬鈦(Ti),其在確定條件下的主要反應(yīng)有：A.碳酸、酒石酸都不是強酸B.酒石酸是養(yǎng)分品C.Na+、Mg2+都是人體必需的元素D.MgCO?、NaHCO?與胃酸作用生成CO?,服藥后有喝汽水的感覺4.下列制取物質(zhì)的設(shè)計中，不行能實現(xiàn)的是()5.兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸HPO?可形成HP?O或H?P?O等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H?SO?)脫水后形成的是()6.“碳捕獲技術(shù)”是指通過確定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分別出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕獲”CO?,過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A.該方法的優(yōu)點是能耗小B.該方法可削減碳排放7.已知復分解反應(yīng)2CHCOOH+Na?CO?==2CH?COONa+H?O+CO?↑可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH:溶質(zhì)表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱律，請你推斷下列反應(yīng)不能成立的是()A.CO?+H?O+2NaC10==Na?CO?+2HC10B.CO?+H?O+NaC10==NaHCO?+HC10氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是()A.甲烷B.氧氣C.氯氣D.氫氣9.在CuO和Fe的混合物中加入確定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往一枚鐵釘，若鐵釘無變更，則錯誤的敘述是()A.不溶物中確定有銅B.不溶物可能全部是鐵如下試驗：(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生(2)其次份加足量BaCl?溶液后，得沉淀物6.27g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g;在所得濾液中加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生。依據(jù)上述試驗，以下推想正確的是()A.Cl-確定存在B.100mL溶液中K*的質(zhì)量不小于2.34g11.某同學為使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了如下圖所示的“自動加液過濾器”。倒置的燒瓶中濾的液體，當漏斗中的液體削減時，燒瓶中的液體會從“液體流出管”流入漏斗而不會從漏斗中溢出。為使液體順當流下，需插入“空氣導入管”與大氣相通。下列“空氣導入管”安裝正確的是()A12.試驗室須要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會殘留1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B,燒杯A內(nèi)仍殘留1mL液體……須要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯()13.已知FeO、Fe?O、Fe?O?組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8,則混合物中FeO、Fe?O?、Fe?O?三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是()14.Fe?O?、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO?氣體用足量的澄清石灰水汲取后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A.7.41B.3.59C.3.21①電解氯化鈉溶液②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯2NaCIO?+4HCl—2NaCl+2CIO?1+Cl?t+2H?O此方法的原子利用率最大為()A.37.6%B.53.6%C.62.2%二、填空題(本題包括10個小題，共40分)16.(4分)淡薄燃燒發(fā)動機具有高效、經(jīng)濟、環(huán)保等優(yōu)點，和一般汽車發(fā)動機對發(fā)動機的類型發(fā)動機混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比轉(zhuǎn)的溫度的含量尾氣中NO?的含量淡薄燃燒發(fā)動機較低較低較低(1)依據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“淡薄”的含義是A.發(fā)動機混合氣中的汽油含量低B.發(fā)動機混合氣中的空氣含量低C.發(fā)動機混合氣中氧氣的含量低D.發(fā)動(2)為何淡薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中CO含量會削減?(3)已知汽車尾氣中的氮氧化物(以NO;表示)是氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。試說明為何淡薄燃燒發(fā)動(4)某種削減尾氣中CO與NO,的方法是運用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CO+NO?→CO?+N?(未配平)。若x=1.5,則化學方程式中CD.氧化物);(2)最先檢驗出來的固體物質(zhì)是,利用它又可干脆檢驗出的固體物質(zhì)是；(3)剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別是 C18.(5分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如右圖所示的關(guān)系，2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為e(3)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當青銅器長期埋在地下，漸漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu?(OH)?CO?],從其化學式可知，銅綠是銅與19.(2分)我們知道除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時在無水酒精中的溶解度(100g溶劑)。依據(jù)下表回答：物質(zhì)請選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們在無水酒精中所發(fā)生的復分解反害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式生成的兩種氧化物分別與SiO?反應(yīng)，從理論上計算可知，SiO?與NaN?的質(zhì)量比宜大于:2FeTiO?+7Cl?+3C==2X+2FeCl?+3CO?,X的化學式是;X再與氧氣反應(yīng)生成TiO?和氯氣，該反應(yīng)22.(3分)蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽(如含Cu2、Ba°、Ag'等)會使蛋白質(zhì)發(fā)生凝(1)若醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時，要服用的懸濁液(俗稱鋇餐),而不能服用碳酸鋇，其緣由(2)若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是(填序號)。A.多飲糖水B.飲用牛奶,已知它具有下列有關(guān)性質(zhì)：①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150℃時失去結(jié)晶水，在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進一步分解。依據(jù)24.(3分)氮氧化物(NO)等氣體破壞人類生存的環(huán)境。(1)汽車尾氣凈扮裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。25.(3分)已知氯氣的氧化性很強，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1g;等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成狀況可能有種，分別為 三、試驗題(本題包括3個小題，共20分)26.(3分)用右圖試驗裝置進行氯化氫氣體與氨氣的反應(yīng)。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到(1)產(chǎn)生白煙的化學方程式_。27.(6分)化學愛好小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行試驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO?沉淀質(zhì)量，以確定碳(1)精確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO?平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(2)若計算值比實際值偏小，分析其緣由;若計算值比實際值偏大，分析其緣由;改進措施是 28.(11分)某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。(忽視鋅鍍層的氧化)(1)甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出(2)乙同學是通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：②烘干、灼燒①配制5%的鹽酸1L(p=1.025g/cm3),需取用36.5%(p=1.181g/cm3)的鹽酸mL(保留一位小數(shù))。 若運用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g,最終稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g,鍍鋅鐵皮的長5.10cm,寬5.00cm,鋅的密度為7.14g/cm3,則鋅層的厚度為_。(3)丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。已知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g,加入稀硫酸質(zhì)量為140g,則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于(4)試驗后，將乙同學和丙同學的結(jié)果進行比較，發(fā)覺他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的四、計算題(本題包括2個小題，共10分)29.(4分)治理被Cd2+(鎘，相對原子質(zhì)量112)污染河水的方法是：使Cd2*沉淀以降低河水中Cd2*的濃度。查得25℃,Cd(OH)?(相對分子質(zhì)量146)、CdCO?(相對分子質(zhì)量172)的溶解度分別為1.7×10*g、2.8×10?否達到國家要求的標準：≤0.005mg/L?(河水密度為1.0g/cm2)30.(6分)有一瓶久藏的Na?SO?,欲測定該藥品變質(zhì)程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg,用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl?溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。(1)若試樣部分變質(zhì)，的范圍為(2)若取試樣m=10.0g,其中Na?SO?已有50%變質(zhì)，則n為g。附加題(10分)固體銨鹽A、B的成分可能是(NH)?SO,NHHSO?,或是兩者的混合物。甲、乙兩個探討性學習小組的同學想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(1)甲試驗小組的同學取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液(圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示),水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全汲取，濃硫酸;(2)乙試驗小組的同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液試驗編號I銨鹽的質(zhì)量(g)濃硫酸增加的質(zhì)量(g)mm0①分析試驗數(shù)據(jù)可知，試驗編號為的試驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。題號12345678DACBAB題號9ABCD16.(4分)(1)A(1分)(4)3:1(1分)(3)2NaHSO?+Na?CO?=2Na18.(5分)(1)錫(1分);2:3(1分)。(2)B(1分)。(3)O?、HLO和CO?(2分)。19.(2分)Ca(NO?)?+BaBr?==Ba(NO?)?↓+CaBr?(2分)20.(6分)2NaN?==2Na+3N?↑(2分);10Na+2KNO?==K?O+5Na?O+N?↑(2分);36:65(或0.55:1或1:1.81)(2分)21.(3分)TiCl?(1分);TiCl?+O?==TiO?+2Cl?(2分)22.(3分)(1)硫酸鋇(1分)鹽酸(1分)(2)BD(1分)(3)在較低溫度下(1分)24.(3分)(1)①。(2分)(2)NO、0?(1分)25.(3分)2(1分);鋁和鋅或者鎂和鋅(2分)。26.(3分)(1)NH?+HCl=NH?Cl(2分)(2)氨分子比氯化氫分子擴散得快(1分)27.(6分)(1)25%(2分)氣中的水蒸氣等進入裝置B中(2分);在B裝置進出口加洗氣裝置。(1分)(或其他合理(2)118.9(1分);量簡、玻璃棒(1分);洗滌(1分);4.28μm(單位可由學生自由選擇，數(shù)字和單位匹配即可)(2分)。(3)22.75%(1分);偏小(1分)。行靠(2分)。29.(4分)Cd(OH)?:1.3mg/L>0.005mg/L不符合(2分);CdCO?:0.018mg/L>0.005mg/L不符合(2分30.(6分)(1)(3分)(2)16.8(3分)附加題：(10分)(1)①(NH?)SO?+2NaOH=△=Na?SO?+2NH?I+2H?O(2②(