安徽省江南十校聯(lián)考化學試題2022-2023學年高二下學期5月月考（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1安徽省江南十校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期5月月考滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。4．保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科技造福中國，據(jù)中國載人航天工程辦公室消息，2023年我國將組織神舟十六號神舟、十七號載人飛船。下列說法正確的是（）。A．空間站使用的石英玻璃的主要成分為分子晶體B．飛船外層隔熱瓦的熔點比金剛石高C．飛船使用的基態(tài)Al容納電子的最高能級電子云為球形D．飛船搭載的液氫燃料的燃燒是放熱反應(yīng)2．是微電子工業(yè)中常用的等離子刻蝕氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．第一電離能：N＞F＞H B．電負性：F＞N＞HC．基態(tài)N原子的電子排布式為 D．、HF分子間均能形成氫鍵3．化學知識繁雜，充分利用歸納、類比、遷移等方法有助于化學的學習，下列有關(guān)知識的類比遷移正確的是（）。選項課本知識類比遷移A分子中碳為雜化乙烷分子中碳均為雜化B苯、乙酸固態(tài)時均為分子晶體所有的有機物固態(tài)時均為分子晶體C分子間存在氫鍵分子間也存在氫鍵D電負性：O＞N第一電離能：O＞N4．化學用語是學習化學最好的工具，下列化學用語能用于解釋相應(yīng)實驗且書寫正確的是（）。A．測得碳酸鈉溶液呈堿性：B．飽和溶液滴入沸水中變紅褐色：C．鉛酸蓄電池正極反應(yīng)：D．小蘇打與明礬共溶于水，產(chǎn)生大量氣泡：5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論（或解釋），均正確的是（）。選項操作現(xiàn)象結(jié)論（或解釋）A向飽和碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的電負性比碳大B一定條件下，向不同濃度、相同體積的硫代硫酸鈉溶液中同時滴加等體積相同濃度的過量稀硫酸均產(chǎn)生沉淀，濃度大的溶液沉淀速率快當其他條件相同時，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C將pH試紙置于某無色溶液中，一會取出未見藍色該溶液一定呈酸性D將少量溶液滴入過量的氨水中無沉淀生成二者不反應(yīng)6．X、Y、Z、M是原子序數(shù)不大于20的主族元素，X原子中只有1個電子，Y原子的軌道上得到1個電子后不能容納外來電子；Z原子的軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；M原子的第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子。下列敘述錯誤的是（）。A．Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Z原子的電子排布圖：C．X與Z形成的化合物分子間存在氫鍵D．M與Z形成的二元化合物一定只含離子鍵7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）。A．常溫下，pH為13的溶液中含有的數(shù)目為B．溶液中含N的粒子數(shù)目為C．粗銅精煉時，若陽極材料減少，電路中通過電子數(shù)一定是D．％的甲酸水溶液中，含有的氧原子數(shù)為8．我國科學家研發(fā)的一種新型二次電池（裝置如圖）。該電池充電時右側(cè)發(fā)生反應(yīng)釋放出和。下列說法不正確的是（）。A．放電時，鋰離子流向：電極A→電極BB．電池左側(cè)若選用稀硫酸做電解液，能夠提高電池放電效率C．充電時，電極A接外接電源的負極D．放電時正極的反應(yīng)：9．氮的氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學興趣小組查閱資料，與自由基在催化劑上反應(yīng)歷程如圖所示。自由基與反應(yīng)歷程下列敘述錯誤的是（）。A．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，兩種反應(yīng)過程均放熱B．過程（2）總方程式為C．反應(yīng)過程中一定伴隨碳氧鍵和氮氧鍵的斷裂D．相同條件下，過程（1）反應(yīng)比過程（2）更容易進行二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．浙江大學高分子系高超教授團隊制造出的“石墨烯膜”材料，石墨烯膜是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．石墨和石墨烯中存在極性鍵和非極性鍵B．石墨和石墨烯結(jié)構(gòu)中平均每個六邊形占有的碳原子個數(shù)相同C．從石墨中剝離石墨烯破壞的是分子間作用力D．石墨中含有的六元環(huán)數(shù)為11．地殼中各種物質(zhì)存在各種轉(zhuǎn)化，如金屬銅的硫化物經(jīng)生物氧化會轉(zhuǎn)化為，流經(jīng)或等含硫礦石又可以轉(zhuǎn)化為，[已知，]。下列說法不正確的是（）。A．工業(yè)上可用處理含有、等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有和共存時，溶液中C．基態(tài)的價電子排布式為D．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個12．隨著碳中和戰(zhàn)略的提出，將轉(zhuǎn)化利用成為研究的熱點。一種將轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)原理如下：。該反應(yīng)過程可分兩步進行：反應(yīng)過程熱化學方程式焓變平衡常數(shù)①②實驗測得上述總反應(yīng)和反應(yīng)②壓強平衡常數(shù)隨溫度T變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．相同溫度下， B．溫度為時，C． D．適當加壓，有利于增大的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)13．丙二酸是一種二元弱酸（用表示），改變?nèi)芤旱膒H，得到含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．的數(shù)量級為B．將丙二酸與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合后，溶液呈堿性C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．將丙二酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量混合，溶液中：三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14．（13分）隨著生活水平的提高，舊電池的回收利用成為當前世界各國研究的重要課題，我國科學家提出利用舊干電池（除碳棒后，主要成份為：Zn、Fe、Cu、、以及）回收氧化鋅的流程如圖：已知：①二氧化錳難溶于水、弱酸、弱堿。鋅、銅氧化物及其鹽能溶于氨水形成配合物（如）。②室溫下，，。③室溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2（＞10時溶解）6.7回答下列問題：（1）舊電池灼燒的目的是__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。（2）若在實驗室中進行“提鋅”操作，該操作的名稱為__________。（3）含有的鍵數(shù)為__________；氧化銅的熔點比硫化銅高的原因是__________。（4）室溫下，測得除銅后溶液中：為、為，此時溶液中__________（填“能”或“不能”）形成沉淀。（5）工業(yè)上常采用電解硫酸鋅溶液的方法制備鋅，陰極電極反應(yīng)式為__________。15．（15分）當今社會，各國治理污染的壓力都很大，如何變廢為寶，合理利用資源，是擺在科學家面前的課題?？茖W家設(shè)計在催化劑表面利用還原氮的氧化物的一種反應(yīng)機理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子與基態(tài)離子中未成對的電子數(shù)之比為__________。（2）第二周期第一電離能比N大的主族元素為__________（填化學式）。上述歷程中涉及反應(yīng)的非金屬電負性由大到小的順序為__________（填化學式）。（3）硝酸根離子的空間構(gòu)型為__________，其中N的雜化軌道類型為__________。（4）中化學鍵類型有______（填選項字母），甲醇易溶于水的原因是__________。A．非極性共價鍵 B．氫鍵 C．鍵 D．極性共價鍵（5）鐵的晶胞類型有多種，其中圖甲中與一個鐵原子等距離且最近的鐵原子有_______個，圖乙所示晶胞的密度為__________（用含有a、的代數(shù)式表示）。16．（14分）鹽與鹽的反應(yīng)原理比較復(fù)雜，常見的有三種：①復(fù)分解原理，②雙水解原理，③氧化還原反應(yīng)原理。某興趣小組設(shè)計實驗探究氯化銅和亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)原理。查閱資料：物質(zhì)顏色綠色藍色紅色白色褐色溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水易溶于水Ⅰ．實驗猜想假設(shè)生成的是紅色沉淀且反應(yīng)后溶液呈弱酸性，反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ．實驗準備配制的的溶液，需要亞硫酸鈉固體__________g，必須的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒以及__________。Ⅲ．實驗探究向溶液中加入溶液和一定量的氯化鈉粉末，振蕩，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明該反應(yīng)符合__________原理。Ⅳ．問題討論（1）上述反應(yīng)中亞硫酸鈉要稍過量才能使銅離子完全反應(yīng)，可能的原因是__________。（2）該反應(yīng)通常要保持85℃，最好的加熱方式為__________。（3）有同學提出利用也能還原，設(shè)計實驗裝置如圖，儀器甲的名稱為__________，通入少量的，未見白色沉淀，有同學提出并不能說明二者不反應(yīng)，理由是__________（從溶度積的角度思考）。17．（15分）隨著二氧化碳捕捉技術(shù)的逐步成熟，各國加大了二氧化碳的再利用研究，在盡早實現(xiàn)碳中和的同時實現(xiàn)資源的再利用。（1）合成尿素實驗測得該反應(yīng)歷程與能量（E）變化如圖所示。①寫出和合成尿素的熱化學方程式：__________。②為了提高尿素的產(chǎn)率，可采取的措施有__________（任寫一種）。（2）合成甲烷反應(yīng)原理為a．，同時伴隨副反應(yīng)b．。一定溫度下，向密閉容器中通入和，后達到平衡，測得體系內(nèi)壓強為p、為、為。①到達平衡時的平均反應(yīng)速率__________。②此溫度下反應(yīng)a的平衡常數(shù)__________（用含有字母p的計算式表示，不用化簡，是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×該物質(zhì)的體積分數(shù)）。（3）合成甲醇反應(yīng)原理為。在兩個相同的密閉容器中分別通入和，分別保持恒溫或恒壓，測得容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)隨壓強或溫度的變化如圖所示[橫坐標表示溫度（K）或壓強（MPa）]：①圖______（填“甲”或“乙”）的橫坐標表示壓強。②工業(yè)上常采用的物料比，目的是__________。（4）電催化還原合成乙烯、乙醇二氧化碳在電極上反應(yīng)歷程如圖所示：該電極連接外接電源的______（填“正”或“負”）極，生成乙烯的電極反應(yīng)式為__________。

——★參考答案★——1．〖答案〗D〖解析〗石英玻璃的主要成分為，為原子晶體，A錯誤；二者都是共價晶體，的間距比C大，熔點比金剛石低，B錯誤；鋁容納電子的最高能級為，為紡錘形，C錯誤；所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，D正確。2．〖答案〗A〖解析〗第一電離能：N＜F，A錯誤；同一周期從左往右元素的電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故相關(guān)元素電負性由大到小的順序為F＞N＞H，B正確；氮為7號元素，故基態(tài)N原子的電子排布式為，C正確；水分子間存在氫鍵，HF分子間也易形成氫鍵，D正確。3．〖答案〗A〖解析〗烷烴分子中碳原子均形成四條單鍵，均為雜化，A正確；大多數(shù)有機物為分子晶體，也有一些為離子晶體等，B錯誤；磷的電負性較小，磷化氫分子間不能形成氫鍵，C錯誤；氮的軌道半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能比氧大，D錯誤。4．〖答案〗C〖解析〗水解通常以第一步為主，且不用氣體符號，A錯誤；沸水中加入飽和溶液至液體呈紅褐色是生成氫氧化鐵膠體，其化學方程式為，B錯誤；鉛酸蓄電池（作電解質(zhì)溶液）放電時正極上的電極反應(yīng)式為，C正確；鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，但是電荷不守恒，D錯誤。5．〖答案〗B〖解析〗鹽酸不能代表氯的非金屬性，即電負性不能用鹽酸判斷，A錯誤；反應(yīng)中只有濃度一個變量，濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；若為次氯酸鈉溶液，具有漂白性和堿性，C錯誤；氨水過量，生成可溶性的配合物，D錯誤。6．〖答案〗D〖解析〗由題意知，X原子中只有1個電子，X為H；Y原子的軌道上有5個電子，則Y為Cl；Z原子的軌道上有4個電子，則Z為O；M原子的價電子排布式為，則M為K。Y為Cl，結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；氧為8號元素，電子排布圖為，B正確；氫和氧能形成水或雙氧水，分子間存在氫鍵，C正確；過氧化鉀存在共價鍵，D錯誤。7．〖答案〗B〖解析〗溶液體積未知，無法確定離子的物質(zhì)的量，A錯誤；根據(jù)物料守恒可知：，溶液體積為，則與的總數(shù)目為，B正確；陽極多種金屬參與反應(yīng)，無法計算電子數(shù)，C錯誤；％的甲酸水溶液中，甲酸的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故含氧原子；水的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為，即個數(shù)為個，D錯誤。8．〖答案〗B〖解析〗該電池放電時Al－Li為負極，鋰離子向正極移動，A正確；Al－Li為活潑金屬能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此該電池不能用稀硫酸做電解液，B錯誤；A為負極，充電時做陰極，連接電源的負極，C正確；根據(jù)圖示，可知放電時正極反應(yīng)：，D正確。9．〖答案〗C〖解析〗催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，觀察圖像可知，兩種反應(yīng)過程均放熱，A正確；觀察圖像可知，反應(yīng)物是和，產(chǎn)物是H、NO、，故總方程式為，B正確；從催化反應(yīng)過程可以看出，CO鍵沒有斷裂，C錯誤；由圖可知，過程（1）反應(yīng)的活化能低，更容易進行，D正確。10．〖答案〗A〖解析〗同種元素間形成的共價鍵是非極性共價鍵，A錯誤；石墨和石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有2個碳原子，B正確；從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，C正確；由圖可知石墨結(jié)構(gòu)中每一個六元環(huán)含有2個碳原子，故石墨中含有的六元環(huán)數(shù)為，D正確。11．〖答案〗AB〖解析〗溶解度小的可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，故可以用難溶的金屬硫化物去沉淀更難溶的一些重金屬離子，A錯誤；，B錯誤；銅為29號元素，銅離子失去2個電子，故基態(tài)的價電子排布式為，C正確；觀察圖像，可知黑球周圍的最近白球有4個，根據(jù)化學式可知白球周圍最近的黑球也為4個，D正確。12．〖答案〗B〖解析〗由第一步×2＋第二步＝總反應(yīng)，可知，A錯誤；由圖可知，當溫度為時，，則，B正確；由圖可知，溫度越高，第二步和總反應(yīng)的隨著溫度的升高而減小，總反應(yīng)的減小的幅度小于反應(yīng)②，即升高溫度，增大，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，C錯誤；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，D錯誤。13．〖答案〗AC〖解析〗由圖可知，，數(shù)量級為，A正確；等物質(zhì)的量混合，溶質(zhì)為，由圖可知溶液顯酸性，B錯誤；，C正確；丙二酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)圖示，溶液顯酸性，即以的電離為主，故，D錯誤。14．（除標注外，每空2分，共13分）〖答案〗（1）使金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去（答對一點即可得分，1分）（答也給分）、（2）萃?。ㄝ腿》忠海?）16二者都是離子晶體，氧離子半徑比硫離子小，氧化銅熔點高（4）不能（5）〖解析〗由已知可知，舊電池灼燒后主要成分為及少量、、，及少量經(jīng)氯化銨和過量氨水浸取后轉(zhuǎn)化為可溶性的、；則、形成濾渣；向浸取液中加入適量的除銅——轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2的主要成分為；向濾液中加有機萃取劑，萃取溶液中的，分液得到含的有機相，再向有機相中加硫酸反萃取，分液得到硫酸鋅，加入碳酸氫銨使鋅沉淀，灼燒可得氧化鋅。（1）灼燒可使金屬單質(zhì)被氧化，同時使低價的錳變?yōu)槎趸i；由上分析可知濾渣1的主要成分是、；（2）由流程可知，提鋅的操作名稱為萃??；（3）鋅和氮之間存在的配位鍵也是鍵，故含有的鍵數(shù)為；氧化銅和硫化銅都屬于離子晶體，但氧離子的半徑比硫離子小，故熔點比硫化銅高；（4），為，溶液中為，為，則，小于，故鋅離子不會沉淀；（5）電解硫酸鋅溶液的方法制備鋅，鋅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅。15．（除標注外，每空2分，共15分）〖答案〗（1）（1分）（2）F（1分） O＞N＞C＞H（3）平面三角形（1分）（4）ACD 甲醇分子與水分子間易形成氫鍵（5）12（1分） （3分）〖解析〗（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為，未成對電子數(shù)為4，失去外層電子轉(zhuǎn)化為，價電子排布式分別為，基態(tài)也是4個未成對電子，所以未成對電子個數(shù)比為；（2）同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于ⅤA元素基態(tài)原子p能級軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的ⅥA元素，因此比N大的只有F元素；電負性即非金屬性，故四種非金屬的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H；（3）經(jīng)過計算，中不含孤電子對，價層電子對數(shù)為3，成鍵電子對數(shù)目為3，因此其構(gòu)型為平面三角形，N原子是采用雜化；（4）觀察圖形可知存在的化學鍵有極性共價鍵非極性共價鍵、鍵、鍵，氫鍵不屬于化學鍵；（5）由圖甲可知，以頂點為參照物，一個晶胞內(nèi)與頂點等距離且最近的鐵原子是三個面的面心，故鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個；經(jīng)計算一個晶胞中Fe的個數(shù)為個，密度等于質(zhì)量除以體積，故晶胞密度為。16．（除標注外，每空2分，共14分）〖答案〗Ⅰ．實驗猜想：Ⅱ．實驗準備：12.6 容量瓶、膠頭滴管（答對一個給1分）Ⅲ．實驗探究：氧化還原反應(yīng)