福建省漳州市2022屆高三下學期第三次質量檢測（三模）化學試題（解析版）

高考模擬試題PAGEPAGE1福建省漳州市2022屆高三下學期第三次質量檢測（三模）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Zn65Ce140一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2022年央視春晚舞蹈詩劇《只此青綠》演活宋代名畫《千里江山圖》。該畫作歷經(jīng)千年色彩依舊，其中青色來自藍銅礦顏料［主要成分］，綠色來自孔雀石顏料［主要成分］。下列說法錯誤的是（）A．《千里江山圖》可用進行年代鑒定，與互為同位素B．畫作材質為麥青色的蠶絲織品——絹，其主要成分為蛋白質C．藍銅礦顏料和孔雀石顏料均耐酸耐堿，所以畫作歷經(jīng)千年色彩依舊D．藍銅礦顏料和孔雀石顏料均難溶于水，且不易被空氣氧化2．北京冬奧會場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．該雙環(huán)烯酯分子中有3個手性碳原子B．該雙環(huán)烯酯分子式為C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有11種D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應、水解反應、加聚反應3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，20g含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為8、10B．標準狀況下，2.24L含有鍵的數(shù)目為0.2C．1molNa與完全反應，生成和的混合物，Na失去的電子數(shù)目為D．常溫常壓下，0.1mol溶于水，溶液中、HClO、的數(shù)目之和為0.24．下列實驗操作或實驗設計正確的是（）ABCD驗證鐵釘?shù)奈鰵涓g驗證1－溴丙烷發(fā)生消去反應熔化固體收集氣體5．某種含二價銅的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機理和反應過程中不同態(tài)物質體系所具有的能量如圖所示。下列說法正確的是（）A．該脫硝過程總反應的焓變B．由狀態(tài)①到狀態(tài)⑤所發(fā)生的反應均為氧化還原反應C．由狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程有極性鍵的斷裂和形成D．總反應的化學方程式為6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有的水溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．中性溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、7．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗未知溶液中是否含有用玻璃棒蘸取未知溶液進行焰色反應B證明淀粉沒有水解向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4~5分鐘，待溶液冷卻后滴加碘水C除去溶液中少量向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌、靜置、過濾D證明AgCl的溶解度大于的溶解度向5mL0.1溶液中加入1mL0.1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1溶液8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上采用電解Y、Z的熔融氯化物獲得相應的單質B．Y與W形成的離子化合物具有強還原性C．簡單離子的半徑：D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強9．羥基自由基（·OH）具有強氧化性。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為、的原電池—電解池組合裝置（如圖所示），該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極每1mol參與反應，通過質子交換膜的數(shù)目理論上為8B．b極為原電池的負極，工作一段時間后溶液的pH變大C．相同條件下，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比為7∶1D．d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為10．天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知某溫度下，。某溶洞水體中（X為、、或）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．線④代表與pH的關系曲線B．該溫度下，的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為C．當時，溶液的D．當時，水體中二、非選擇題：本大題共有5題，共60分。11．（13分）二氧化鈰（）具有較強的氧化性，是一種應用非常廣泛的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含、BaO等）為原料制備的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”后，Ce元素轉化為和。寫出氧化焙燒的化學方程式_____________________________________________。（2）“酸浸”時，鈰的浸出率與溫度、的關系如圖所示，應選擇的最適宜的條件為_________（填標號）。A．65℃ 2.0 B．75℃ 2.0C．85℃ 2.5 D．100℃ 2.5“酸浸”不用鹽酸的理由是__________________________________________（任寫兩點）。（3）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：不能溶于有機物TBP；能溶于有機物TBP，且存在反應?！盀V液A”中加入有機物TBP后的分離方法是__________________，“有機層B”中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。（4）“調(diào)pH”中，要使沉淀完全（通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應控制pH大于_________（已知25℃時）。（5）“氧化”中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。（6）是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，在尾氣消除過程中與相互轉化。中的Ce為＋3、＋4價，測定x的值可判斷它們的比例?，F(xiàn)取固體1.6560g，加入足量硫酸和0.0220mol充分溶解，使全部被還原成，再用0.1000的酸性標準溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準溶液40.00mL（已知氧化性：），則x的值為_________。12．（14分）硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產(chǎn)。實驗小組設計如下實驗裝置模擬工業(yè)制備KSCN并進行相關探究實驗。已知：①是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑。②回答下列問題：（1）的結構式為_________。（2）裝置A用于實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為___________________________。（3）裝置B中，三頸燒瓶內(nèi)盛放有、水和固體催化劑，通入氨氣的導管口需要插入液體中，其目的是__________________________________________（寫兩點）。（4）待三頸燒瓶內(nèi)液體不分層后，熄滅裝置A處的酒精燈，關閉，移開水浴。將裝置B繼續(xù)加熱至105℃，待完全分解后（），打開，緩緩滴入適量的溶液充分反應，完全分解制得KSCN溶液。裝置C中儀器a的名稱是____________，用離子方程式表示裝置C處的燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因______________________________________________________。（5）除去固體催化劑后，為使KSCN晶體充分析出并分離，采用的操作為減壓蒸發(fā)、__________________、過濾。（6）過濾裝置C中吸收尾氣后的懸濁液，得到濾液x。取少量濾液х進行如下實驗［已知（白色）］：=1\*GB3①設計實驗方案并根據(jù)實驗現(xiàn)象解釋試管b中產(chǎn)生銀鏡的原因__________________________________________________________________________________________________［可供選擇的試劑：0.5溶液、溶液、溶液、溶液］。②小組同學觀察到試管c中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去且白色沉淀增多，結合平衡移動的知識解釋其原因_______________________________________。13．（13分）2021年以來，全國十六個省市將氫能源寫入“十四五”規(guī)劃中，氫能是助力“碳達峰、碳中和”戰(zhàn)略目標實現(xiàn)的重要新能源，以為原料制具有廣闊的應用前景。在一定條件下與催化重整制涉及以下反應：主反應：副反應：（1）寫出與反應生成CO和的熱化學方程式_____________________。（2）我國學者模擬主反應重整制，研究在Pt－Ni合金和Sn－Ni合金催化下。甲烷逐級脫氫的反應。不同催化劑的甲烷脫氫反應歷程與相對能量關系如圖所示（*表示吸附在催化劑表面的物質，吸附過程產(chǎn)生的能量稱為吸附能）。使用Sn－Ni合金作為催化劑的歷程中最大能壘______eV；脫氫反應階段選擇Pt－Ni合金作為催化劑效果更好，理由是_______________________________________。（3）恒壓條件下，與以等物質的量投料進行催化重整實驗，和的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。=1\*GB3①曲線______（填“A”或“B”）表示的平衡轉化率。②X點的速率：v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是___________________________________________________。③800K時，主反應的平衡常數(shù)_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。（4）科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過“溶解”水中的觸發(fā)電化學反應，該裝置可有效減少碳的排放，并得到氫能源，其工作原理如圖所示。則生成的電極反應式為___________________________。14．（10分）鈷（Co）是人體必需的微量元素，含鈷化合物在機械制造、磁性材料等領域具有廣泛的應用，是一種重要的戰(zhàn)略金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的Co微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。A． B．C． D．（2）Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相等，但單質Co的熔點、沸點均比單質Ca高，原因是________________________________________________。（3）Co配合物為紫紅色固體，1mol中含有的鍵數(shù)目為_________，分子與形成配合物后H—N—H鍵角______（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）Co配合物中配位體的空間構型為_________。中國化學家首次成功制得含全氮陰離子（）的金屬鹽，這是一種配合物分子，的結構式如圖所示。該金屬鹽中不存在的微粒間作用力有______（填標號）。a．鍵 b．鍵 c．離子鍵 d．氫鍵 e．金屬鍵 f．范德華力（5）化學家發(fā)現(xiàn)了具有超導性的晶體，其層狀結構如圖所示。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述其化學組成的是_________（填標號）。A． B．C． D．15．（10分）肉桂硫胺（I）是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：回答下列問題：（1）肉桂硫胺（I）能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為分子中含有________________（填寫官能團名稱）。（2）B→C的反應類型為__________，E的結構簡式為__________。（3）G→H反應的化學方程式為________________________________________。（4）化合物Y與D互為同分異構體，且滿足下列條件：①能水解，且能發(fā)生銀鏡反應；②與NaOH溶液反應時，1molY最多可消耗3molNaOH；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶6。則Y的結構簡式為____________（任寫一種）。（5）根據(jù)上述路線中的相關知識，設計以為原料合成的路線。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題1．〖答案〗C〖解析〗藍銅礦顏料和孔雀石顏料都屬于堿式鹽，能與酸反應。2．〖答案〗D〖解析〗該雙環(huán)烯酯分子中只有環(huán)上連接支鏈的2個碳原子連接四個不同的基團，故只有2個手性碳原子；分子式為；一氯代物有13種，分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應、加聚反應，含有酯基能發(fā)生水解反應。3．〖答案〗C〖解析〗一個分子中質子數(shù)和中子數(shù)均為10；標準狀況下為液體；溶于水后的溶液還存在分子。4．〖答案〗B〖解析〗鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；1－溴丙烷在熱的氫氧化鉀乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯，丙烯中混有乙醇和溴化氫，用水除去乙醇和溴化氫，酸性高錳酸鉀溶液褪色可以驗證丙烯的生成；高溫下會與反應；的密度比空氣大，收集時需要長進短出。5．〖答案〗C〖解析〗由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量。應為放熱反應；由狀態(tài)①到狀態(tài)②各元素化合價均未發(fā)生變化，為非氧化還原反應；由狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程有中的極性鍵的斷裂和產(chǎn)物中O－H鍵的形成；由圖可知脫硝過程反應物為：2mol、2molNO、0.5mol，生成物為：3mol、2mol，總反應的化學方程式為。6．〖答案〗A〖解析〗與能反應生成和；在中性條件下會水解轉化成；常溫下，由水電離出的的溶液，pH＝1或者pH＝13，在pH＝1時與會發(fā)生氧化還原反應。7．〖答案〗C〖解析〗不能用玻璃棒做焰色反應；溶液中加碘水變?yōu)樗{色，只能說明溶液中還含有淀粉，說明淀粉未水解或者部分水解；由于硝酸銀過量。與加入的生成沉淀，不能說明沉淀轉化。8．〖答案〗A〖解析〗依題干推出X為O，W為H，Z為Al；Y和Z在分子簇中均形成配位鍵，Y的原子半徑大于Z，所以Y為Mg。為共價化合物。工業(yè)上不能采用電解熔融的方法制取單質Al；中氫元素為－1價。具有強還原性。9．〖答案〗D〖解析〗由圖可知，左側為原電池裝置，a極電極反應式為，每1mol參與反應，轉移6mol，則通過質子交換膜的數(shù)目理論上有。b為負極，電極反應式為，溶液pH減小。d極電極反應為，羥基自由基（·OH）進一步氧化苯酚，。c極電極反應為，每轉移1mol，生成的物質的量是0.5mol，d極生成的物質的量是mol，相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質的量的比。則c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比為。10．〖答案〗B〖解析〗由于天然水體中的與空氣中的保持平衡，故天然水體中的濃度不會發(fā)生改變，由此可得，線①代表。隨著pH的增大，溶液的堿性增強，、濃度增大，在pH較小時，濃度較大，所以線②代表，線③代表。而隨著濃度增大，逐漸生成沉淀，溶液中逐漸減小，線④代表。由點a（6.3，5）可計算該溫度下的一級電離平衡常數(shù)數(shù)量級為。同理，由點c（10.3，1.1）可求出的二級電離平衡常數(shù)，，已知、，則，pH＝9.8。根據(jù)點c（10.3，1.1）當pH＝10.3時，，已知，則。二、非選擇題11．（13分）（1）（2分）（2）C（1分）具有較強氧化性會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質等（2分）（3）分液（1分） （2分）（4）9（2分） （5）1：2（1分） （6）0.2（2分）〖解析〗（1）“氧化焙燒”步驟中，BaO不參與反應，由流程可知與通入的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成、和。（2）由圖可知，溫度為85℃、為2.5時，鈰的浸出率最高；“酸浸”步驟中，用硫酸浸取，BaO與硫酸反應生成沉淀；若用鹽酸替代硫酸，具有較強氧化性會被鹽酸還原為，生成有毒的會污染環(huán)境，且鹽酸不能除去雜質（3）濾液A中能溶于有機物TBP，振蕩靜置后的水層與有機層采用分液方法進行分離；由流程可知，有機層A中加入“洗氟液”后，分離出含溶液，濃度減小，平衡正向移動，離子轉化為離子；由流程可知，有機層B中離子在酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應。（4）依據(jù)，，即pH為9，此時處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，當pH大于9時，轉化為沉淀。（5）“氧化”步驟中氧化劑是NaClO，還原產(chǎn)物是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2。（6）實驗過程，固體中全部被還原成，部分參與反應，剩余的部分用酸性標準溶液滴定，根據(jù)關系式，可算出與反應的的物質的量為0.1000Lmol，則還原消耗的的物質的量為0.0220mol－0.0200mo1＝0.0020mol，根據(jù)，則的物質的量0.0020mol，設樣品中＋3價Ce有mol，則為amol，＋4價Ce有0.0020mol，則為0.0020mol，列式為：0.0020mol×172＋amol·328＝1.6560g，求出a＝0.0040mol，樣品中有0.0020mol和0.0040mol兩種成分，利用物質的量之比可得樣品的組成為，根據(jù)原子個數(shù)比求得。12．（14分）（1）或（2分）（2）（2分）（3）防倒吸；使與充分接觸混合等合理〖答案〗（2分）（4）（球形）干燥管（1分） （2分）（5）冷卻結晶（1分）（6）①取2mL0.5溶液，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生銀鏡，證明是還原產(chǎn)生銀鏡（2分）②紅色溶液存在平衡，用力振蕩，發(fā)生反應，白色沉淀增多；減小，使上述平衡逆向移動，紅色褪去（2分）〖解析〗（1）根據(jù)C形成4個共價鍵、N形成3個共價鍵、S形成2個共價鍵或與互為等電子體進行判斷。（3）是非極性試劑，極性分子在其中的溶解度小，可以防倒吸；（氣體）通入（液體）中，可以增大接觸面積，使反應充分。（4）由裝置C燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知被氧化為S單質，則氧化劑被還原為。（6）①濾液x的主要溶質為、和，試管b中產(chǎn)生銀鏡是因為發(fā)生反應。根據(jù)試管a中溶液的用量，結合所提供的試劑，要選用2mL0.5溶液和溶液設計實驗方案。②試管c的溶液局部變紅是因為上層清液中的與滴入的反應，存在化學平衡。用力振蕩試管，上層清液中的與充分接觸生成難溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多；減小，使上述平衡逆向移動，紅色褪去。13．（13分）（1）（2分）（2）3.809（1分）使用Pt－Ni合金作催化劑時，反應歷程中的活化能都較小，反應速率較快，催化效果更好。（2分）（3）①A（1分）②＞（1分）800K時，X點反應還未平衡，反應正向進行，所以。（1分）③（2分）（4）（2分）〖解析〗（1）由蓋斯定律可得。（2）據(jù)圖可知使用Sn－Ni合金作催化劑時，由到過渡態(tài)2的能壘最大，為。（3）①參與2個反應，而只參與1個反應，相同情況下消耗更多，平衡轉化率更大。②800K時，X點反應還未達到平衡，反應正向進行。③800K時，根據(jù)圖中平衡轉化率，設起始時mol，則轉化的物質的量molmol，molmol列式：主反應：＋＋轉化（n/mol）0.2a0.2a0.4a0.4a平衡（n/mol）a－0.2aa－0.2a－0.2a0.4a＋0.2a0.4a－0.2a副反應：＋＋轉化（n/mol）0.2a0.2a0.2a0.2a平衡（n