上海市長寧嘉定區(qū)2019年高三高考二?；瘜W(xué)試題及復(fù)習(xí)資料word版

第頁長寧區(qū)2021~2021年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷202104相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一,選擇題〔此題每題只有一個正確選項〕1.學(xué)習(xí)強國學(xué)習(xí)平臺說“最根本的生命分子中都有碳原子〞。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對探討有機化學(xué)反響和生物化學(xué)反響更為便利。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標準。關(guān)于,,說法正確的選項是〔〕A.質(zhì)子數(shù)及質(zhì)量數(shù)一樣 B.化學(xué)性質(zhì)相像C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)相等2.以下分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是〔〕A.H2O B.Br2 C.CH4 D.HCl3.以下化學(xué)用語正確的選項是〔〕A.乙醇的構(gòu)造簡式：C2H6O B.C2H2的分子模型示意圖：C.Mg2+的核外電子排布式：1s22s22p6 D.N2的構(gòu)造式：:NN:4.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是〔〕A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO25.(CH3CH2)2C(CH3)2的正確命名是〔〕A.2—甲基—2—乙基戊烷 B.3—甲基—3—乙基戊烷C.3,3—二甲基戊烷 D.2—甲基戊烷6.關(guān)于晶體的表達中，正確的選項是〔〕A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔,沸點越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔,沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體肯定是離子晶體7.向AlCl3溶液中逐滴參與NaOH溶液至過量，反響過程中可視察到的現(xiàn)象是〔〕A.有無色氣體放出B.先產(chǎn)生白色沉淀，最終沉淀溶解C.先產(chǎn)生白色沉淀，最終沉淀不溶解D.既有無色氣體放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，視線應(yīng)凝視〔〕A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化9.關(guān)于濃硫酸的以下表達中正確的選項是〔〕A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可快速及銅片反響放出二氧化硫氣體C.濃硫酸在酸化反響中僅僅起催化作用D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵,鋁等金屬鈍化10.肯定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反響，為了減緩該反響的速率，并且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中參與少量的〔〕A.CH3COONa固體 B.NaOH固體 C.濃硫酸 D.硫酸銅固體11.以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比擬，正確的選項是〔〕A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SC.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.原子半徑：F>Cl>Br>I12.用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中，接通電源，那么關(guān)于及電源正極相連的電極描述正確的選項是〔〕A.陽極，有Cl2放出 B.陰極，有H2放出C.陽極，有O2放出 D.陰極，有Cu覆蓋13.以下反響中前者屬于取代反響，后者屬于加成反響的是〔〕A.甲烷及氯氣混合后光照反響；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯及溴的四氯化碳溶液反響；苯及氫氣在肯定條件下反響生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯及水生成乙醇的反響D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反響14.以下別離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是〔〕A.升華 B.萃取 C.紙層析 D.重結(jié)晶15.2A(g)B(g)+Q〔Q>0〕；以下能量變化示意圖正確的選項是〔〕ABCD16.：KClO3+6HCl〔濃〕→KCl+3Cl2+3H2O，復(fù)原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為〔〕A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:117.肯定條件下，在容積不變的密閉容器中進展如下反響：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q〔Q>0〕，右圖曲線a表示該反響過程中NO的轉(zhuǎn)化率及反響時間的關(guān)系。假設(shè)改變起始條件，使反響過程依據(jù)曲線b進展，可實行的措施是〔〕A.降低溫度 B.加催化劑 C.增大反響物中NO的濃度 D.向密閉容器中參與氬氣18.向濃氨水中參與生石灰可以制取氨氣，以下不會涉及到的反響是〔〕A.NH3·H2ONH3+H2OB.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NH4++OH-NH3·H2O19.以下圖所示2個甲分子反響生成1個丙分子和3個乙分子，以下推斷不正確的選項是〔〕A.依據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.該反響肯定屬于氧化復(fù)原反響D.該反響類型是分解反響20.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等〔忽視水的電離〕：Na+,K+,Cl-,Ba2+,CO32-,SO42-，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀?？隙ù嬖诘碾x子有〔〕A.Ba2+,Cl- B.SO42-,Na+ C.Na+,K+ D.CO32-,SO42-二,綜合題〔一〕〔此題共15分〕SO2,Na2S2O3,Na2S,Na2SO3,Na2SO4等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成以下填空：21.硫原子最外層電子排布式_______________，鈉原子的核外有______種能量不同的電子。Na2S的電子式____________。22.涉及元素形成簡單離子半徑大小順序：__________________；請用原子構(gòu)造知識說明氧及硫的非金屬性強弱________________________________________________________。23.棉織物用氯氣漂白后，參與Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反響：____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+配平該反響方程式：假設(shè)反響中生成2molSO42-，那么轉(zhuǎn)移電子_____mol。24.Na2S又稱臭堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的緣由_________________。SO2分子構(gòu)型為“V〞形，那么SO2是_______〔選填“極性〞,“非極性〞〕分子。列舉一個試驗事實說明SO2具有復(fù)原性__________________________________。①②③⑤④25.右圖是Na2①②③⑤④其中，②是____________〔填微粒符號〕。上述5種物質(zhì)中，不能促進也不能抑制水電離的化合物____________。〔二〕〔共15分〕合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會開展具有重要意義，對于密閉容器中的反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q26.寫出該反響的逆反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式______________，上升溫度，該反響化學(xué)反響速率_______，氫氣的轉(zhuǎn)化率_____〔以上均填“增大〞,“減小〞或“不變〞〕。實際生產(chǎn)中溫度一般限制在500℃，緣由是__________________________________。27.能表示該反響在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的圖示是________。abcd28.濃度0.1mol?L-1的氨水，pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時，那么NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動〔填“正〞或“逆〞〕，溶液的pH將為____9〔“大于〞“小于〞“等于〞〕。設(shè)計一個簡單試驗，證明一水合氨是弱堿：____________________________________。某化學(xué)愛好小組進展了以下關(guān)于氯化銨的課外試驗：【試驗操作】分別配制氯化銨及氯化鈉飽和溶液→分別浸入棉布條→取出布條，晾干→分別放到酒精燈火焰上烘烤浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。29.氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。白煙的成分是____________________。30.請推想浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,不易著火的主要緣由〔寫出一條即可〕。_________________________________________________________________〔三〕〔共15分〕化合物E是香料,染料的中間體，一種合成路線如下：ClCH2COOHClCH2COONaABCDE答復(fù)以下問題：31.A中官能團名稱為______________，②的反響類型是___________。1molA及NaOH熱溶液充分反響消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____mol。32.分別寫出反響②和反響④化學(xué)方程式。反響②__________________________________________________反響④__________________________________________________33.寫出及D互為同分異構(gòu)體的含酯基化合物的構(gòu)造簡式____________________。34.乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕可用作溶纖劑,噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設(shè)計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕的合成路線〔無機試劑任選〕。合成路線常用的表示方式為：ABEMBEDEquation.DSMT4目標產(chǎn)物〔四〕〔15分〕綠礬FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO4?7H2O的試驗室制備流程圖。依據(jù)題意完成以下填空：35.碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為_________________________〔用離子方程式表示〕，反響Ⅰ須要加熱數(shù)分鐘，其緣由是_________________________________________________。36.廢鐵屑中含氧化鐵，反響II的離子方程式______________________________________。推斷反響II完成的現(xiàn)象是：____________________________________________________。以下是測定某補血劑〔FeSO4?7H2O〕中鐵元素含量的流程圖。依據(jù)題意完成以下填空：3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒,燒杯,膠頭滴管,_________及__________。H2O2的作用是______________________________________________。38.步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是_________________________________________；證明操作②是否洗滌干凈的操作______________________________________________。39.假設(shè)試驗無損耗，那么每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g〔用含a的代數(shù)式表示〕。長寧區(qū)2021~2021年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一,選擇題12345678910BCCDCABDDA111281920BACABCABBC二,綜合分析題〔一〕21.3s23p4；4；22.S2->O2->Na+；O原子比S原子少一個電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子實力較強，非金屬較強23.1,4,5→2,8,10；824.S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-；極性；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色25.SO32-；Na2SO4〔二〕26.K=；增大；減??；此溫度下催化劑的活性較高27.bd28.正；大于；測得室溫下0.01mol?L-1氨水的pH小于10，那么證明一水合氨是弱堿等29.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH4Cl30.氯化銨分解汲取熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等〔三〕31.氯原子,羧基；取代反響；232.ClCH2COONa