黑龍江齊齊哈爾市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

黑龍江齊齊哈爾市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試

題匯編3-非選擇題

1.(2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末)按要求回答下列問題：

L某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)0~4min內(nèi)，用A表示反應(yīng)速率V(A)=。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填"變大"、"變小"

或"相等

⑷下列措施能加快反應(yīng)速率的是o

A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大B.恒溫恒容充入He氣C.恒溫恒壓充入He氣D.使用

催化劑

IL化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。

⑴直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是

A.Ba(OH)2-SH2O與NH4CI反應(yīng)B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C.灼熱的炭與Ce)2反應(yīng)D.也與a?燃燒反應(yīng)

⑵氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極

表面鍍了一層細(xì)小的伯粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

KOH溶液

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。

②電池工作時OH向移動(填"正極"或"負(fù)極")。

③正極上消耗標(biāo)況下4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

2.(2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末)氮及其化合物是重要的化工原料。

⑴寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式,證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是

⑵含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢

水進(jìn)行處理的流程如下：

蛋白質(zhì)一i→NH3t?∕亞,化菌＞HNe)22筆超→HNC＞3層帶陵一＞N2

請回答：

①過程In發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

②根據(jù)圖1和圖2,判斷使用亞硝化菌的最佳條件為。

/T:

③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為。

⑶腫(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有

容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖所示，寫出該電池的正極

反應(yīng)式：O

3.(2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末)氯化亞颯(SOCI2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用

途廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示裝置來制備

SOCI2O

已知：①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃；SC∣2沸點59℃

②SOCb遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

請回答以下問題:

⑴寫出用和濃依值反應(yīng)制取的化學(xué)方程式。

CuSO2

(2)裝置e的作用為O

(3)f中的最佳試劑是(填字母符號)，其作用為。

A.堿石灰B.濃硫酸C.無水CUSo4D.無水氯化鈣

⑷寫出制取SoCI2的反應(yīng)化學(xué)方程式。

⑸若反應(yīng)中消耗的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況,足量)，最后得則

Cb560mL(SCh2.38gSOCL,SOCI2

的產(chǎn)率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(已知產(chǎn)率=」」」」XlO0%)

理論產(chǎn)量

4.(2021春,黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末)I.某溫度下，在一個IOL的恒容密閉

容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)

據(jù)回答下列問題:

n/mol

L0

9

o.8Y

o.7

o.6X

o.

0.4

0.20.2

O1234〃min

⑴反應(yīng)開始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為.

(2)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為.

⑶將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng),某時刻測得容器中各物質(zhì)的

物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a：b=

∏.某學(xué)習(xí)小組欲探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示:

Na2S2Ch溶液稀H2SO4H2O

實驗序號溫度

V/mLc∕(mol?L1)V/mLc∕(mol?L^1)V/mL

I2550.1100.15

Il2550.250.210

Ill3550.1100.15

IV3550.2X0.2Y

⑷寫出該探究實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù),可以判斷反應(yīng)進(jìn)行

的快慢。

⑸實驗I、Il探究的是：其它條件相同時，Na2S2O3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗

IJII探究的是:，若實驗IIMV也想達(dá)到與實驗IJI相同的探究目的，則X=，

Y=?

5.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序

數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測

定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原

子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）

（I）W在周期表中的位置；X、Z形成的原子個數(shù)比1：1的分子的結(jié)構(gòu)式

（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為,該

化合物中化學(xué)鍵有,該化合物與Y的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序：（用離子符號表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，沸點—>—

（填化學(xué)式），原因：o

6.（2022春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末）A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的

五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外

層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合

物BD2,E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到

一種強(qiáng)酸。請回答下列問題：

（I）G在元素周期表中的位置_______。

（）的電子式為。

2BD2

（3）D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。

⑷由A、D、E三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為。

（5）G和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）。

7.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末）化學(xué)在金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用

過程中具有重要的意義和作用。按要求回答下列問題。

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中金屬冶煉的原理錯誤的是一

A電解熔融的NaCI來制取Na

電解熔融的來制取

BAICI3Al

還原制取

CCOFe2O3Fe

高溫

鋁熱反應(yīng)原理制鎰：

D4AI+3MnO2=3Mn+2AI2O3

（2）下圖是從海水中提取澳的簡單流程:

提取溟的過程中，經(jīng)過次轉(zhuǎn)化的目的是

2Br——>Br2

（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

）海帶中富含碘元素，實驗室從海帶中提取的途徑如下圖所示:

（4I2

①步驟I灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是。

②步驟IV向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

③步驟加入萃取劑為,步驟從的有機(jī)溶液獲得可以用

VMVlI2I2

的方法。

8.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末）我國資源豐富，合理開發(fā)利用資源，才

能實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

I.以原油為原科生產(chǎn)有機(jī)高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下:

⑴流程中②表示的加工方法是一（填序號）。

A.分懦B.聚合C.裂解D.干儲

⑵寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式O

∏.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水

制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下:

NaNO2方案甲（------------------------?----------------------------\

I①—>（低溫干燥］一A［分離操作X］→粗碘

含「的鹵水_?氧化

濃Na?C03溶液稀硫酸

（酸化至PH=2）?----------,

方案乙，I②、,I③、

--------*I吸收【2）―A［氧化后過濾）一?粗碘

資料顯示:

i.pH=2時，NaNo2溶液只能將「氧化為∣2,同時生成NO

ii.∣2+5CI2+6H20=2HI03+10HCI;氧化性：KMnO4>CI2

3+2+

iii.2Fe+2Γ=2Fe+l2

⑶寫出反應(yīng)①的離子方程式。

⑷方案甲中，根據(jù)∣2的特性，分離操作X應(yīng)為、冷凝結(jié)晶。

（5）CI2、酸性KMno4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的「卻選擇了價格

較高的NaNo2，原因是0

⑹方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的卜、為了檢驗濾液中的I

一，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，請將實驗步驟補(bǔ)充完整。

實驗中可供選擇的試劑:?H2SO4>淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、CCI4。

a.將濾液用CCL1多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在，

b.從水層取少量溶液于試管中，。

9.（2022春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末）化學(xué)科學(xué)可以幫助我們安全、合理、有

效地開發(fā)自然資源和使用各種化學(xué)品，為建設(shè)美麗家園發(fā)揮重要價值。

I.工業(yè)海水淡化及從海水中提取澳的過程如下：

LNen

通入（吹出Br:通人通量

I」低海度［用“?木溶液吸收-Har等

11網(wǎng)：沼M.

構(gòu)版的溶液

T麗IIlIli

請回答下列問題:

⑴歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是。法。

⑵從海水中可以得到食鹽，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg?+、SOt，可將粗鹽溶于水，然

后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NazC03溶

液⑤加過量BaCL溶液。正確的操作順序是。（填字母）。

A.⑤④②③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③

⑶步驟I中已獲得Bn，步驟II中又將BQ還原為Br,其目的是。

⑷步驟II用S02和水吸收Br2,反應(yīng)的離子方程式為。

口.亞硝酸鈉（NaNo2）是生活中廣泛應(yīng)用的一種化學(xué)品，實驗室可用如圖裝置制備（略去部

分夾持儀器）。

已知：①2NO+Na2θ2=2NaNC)2

②2N5+Na2θ2=2NaNo3

③酸性條件下，N0、No2和NO?者K能與MnO；反應(yīng)生成N。；和M∏2?

請回答下列問題：

⑸裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑹裝置C的作用為，裝置E的作用為。

⑺裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑻為測定亞硝酸鈉的含量，進(jìn)行如下操作：稱取3.0Oog樣品溶于水配成25OmL溶液，

取25.0OmL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.100OmoMJl酸性KMnc）4溶液16.00mL,

兩者恰好完全反應(yīng)。計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留四位有效數(shù)

字）。

10.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。已知：?A的產(chǎn)量可以用來衡

量一個國家石油化工發(fā)展水平，G是天然有機(jī)高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)，E分子具有濃郁的香味，F(xiàn)是一種單糖。

回

囚一"θ≈-[θ]??

由鱉回

(I)寫出A官能團(tuán)名稱：;G的分子式：

(2)寫出B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式,該反應(yīng)需要使用濃硫酸作

用是：，E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

(用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可)

(3)物質(zhì)X可由下圖裝置制備。固體藥品Z可能為(填一種化學(xué)式)。B與X

催化反應(yīng)生產(chǎn)C的化學(xué)方程式為。

(4)檢驗G的水解生成了F的方法為

11.(2022春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末)乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)為無色

透明有愉快果香氣味的液體，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。其合成路線如圖所示：

乙極丁陸

請回答下列問題:

(I)C中所含官能團(tuán)的名稱為O

⑵反應(yīng)①的反應(yīng)類型為?

⑶由A制備有機(jī)高分子的化學(xué)方程式為。

⑷反應(yīng)②的化學(xué)方程式為O

(5)B在加熱和銅作催化劑的條件下能被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的二氯代物有種(不考慮立體異構(gòu))。

12.(2022春?黑龍江齊齊哈爾?高一統(tǒng)考期末)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度以及反應(yīng)過程中

的能量轉(zhuǎn)化是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，也是化學(xué)與社會生活和工業(yè)生產(chǎn)緊

密相關(guān)的問題。

I.如圖表示800°C時A、B、C三種氣體的濃度隨時間變化的情況。

翼

濃Z4

度Z

(、I.0

m

ol.6

l2

?S

L

。6.48

-----------j----------?時間∕min

請回答下列問題：

(l)0~2min內(nèi)，氣體C的平均反應(yīng)速率為。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為。

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑷在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生以上反應(yīng)時，采取下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是

A.充入某種氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大B.降低溫度

C.充入A氣體D.從容器中分離出B

口.甲烷燃料電池采用鉆作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過。其

工作原理的示意圖如下：

電川質(zhì)溶液為稀破”

請回答下列問題：

(5)a電極的電極反應(yīng)式為。

(6)電解質(zhì)溶液中的H+向電極(填"a"或"b")移動。

⑺該電池工作時消耗11.2LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量為

_■■■■參*考*答*案■■,■

1.2A≠B0.05mol∕(L?min)變大ADDH2-2e+2OH=2H2O負(fù)極0.8NA

K祥解》1.(1)根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)D=半=Ul計算反應(yīng)速率；

?rV??r

⑶反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M='；

n

⑷能加快反應(yīng)速率的措施可以是升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，使用催化劑，增大接觸面

積等；

口.(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

(2)氫氧燃料電池是原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正

極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；注意溶液是強(qiáng)堿溶液.

K詳析2L(1)由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增力口,

應(yīng)為生成物，變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則變化的物質(zhì)的量之比”

(A)：π(B)=(0.8mol-0.2mol):(0.5mol-0.4mol)=2：1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB,

故R答案Il為：2AB：

⑵反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為：

△c?n(0.8mol-0.4mol)V,,,??τ.∣.,、

D=—=--------=-----------------------=OiQSmol/(Lτ?)故K答案R1為：0.05mol/(zL?mιn);

△tV??z2fciin

⑶反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=',質(zhì)量守恒m不變，〃減小，

n

反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時變大；故K答案』為：變大；

⑷能加快反應(yīng)速率的措施可以是升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，使用催化劑，增大接觸面

積等；

A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大，增大了反應(yīng)物的濃度，A正確；

B.恒溫恒容充入He氣，沒有改變反應(yīng)物的濃度，B錯誤；

C.恒溫恒壓充入He氣，容器體積增大，減小了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小，C錯誤；

D.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；

故K答案H為：AD；

口.(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：

A.Ba(C)H)2?8H2O與NH4CI反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.灼熱的炭與C5反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.電與5燃燒反應(yīng)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且可以釋放熱量，D正確；

故K答案H為：D；

⑵氫氧燃料電池是原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正

極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；注意溶液是強(qiáng)堿溶液。

①負(fù)極上是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)為：

H2+2OH-2e-2H2O;故K答案H為：H2+2OH-2e=2H2O;

②電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，OH向負(fù)極移動；故K答案》為：負(fù)極；

③正極上消耗標(biāo)況下4.48L氧氣時，ImOl氧氣對應(yīng)4mol電子，標(biāo)況下4.48L氧氣的物質(zhì)的

量為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8刈，故K答案Il為：0.8NA.

Δ°

2.(1)2NH4CI+Ca(OH)2=CaC∣2+2NH3φ+2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，試紙

藍(lán)色

⑵2HNO2+O2=2HNO3PH=8、溫度為32°C反應(yīng)條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無

害，最終產(chǎn)物無污染

⑶02+e*2H20=40H-

R祥解』(1)

在實驗室中是利用鐵鹽與堿共熱反應(yīng)制取氨氣，則實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為：

Δ

2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2H2。。

NK的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，故證明氨氣己集滿的操作和現(xiàn)象是將

濕潤的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，試紙藍(lán)色。

⑵

①在過程In中HNo2、5發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HNo3,故根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HN02+02=2HN03O

②根據(jù)圖示可知：在溶液pH=8,反應(yīng)溫度是32°C水NOZ的生成率最高，故合理選項是PH

=8、溫度為32°C。

③利用微生物處理含氮廢水在室溫下進(jìn)行，條件溫和；反應(yīng)過程中使用的物質(zhì)都是無毒無

害的物質(zhì)，最終產(chǎn)物無污染，故利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為反應(yīng)條件溫和，過程中使

用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物也無污染。

⑶

在該原電池反應(yīng)中，負(fù)極通入N2H4,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

N2H4-4e+4OH-=N2+4H2Oi正極通入O2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為:

O2+e+2H2O=4OH?

加熱

3.⑴CU+2H2SO4(濃CUSe)4+SO2個+2H2。

(2)除去氯氣中的氯化氫

(3)A防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶與SoCl2反應(yīng)，吸收尾氣S5和Cb防止污染空氣

催化劑

(4)SO2+CI2+SC∣2=2S0Ch

(5)40.0%

K祥解》由信息可知：SOCb遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,

故用純凈干燥的氯氣、二氧化硫和二氯化硫為原料，在三頸燒瓶內(nèi)合成，反應(yīng)的方程式為：

SO2+CI2+SCI2=2SOC∣2,故e內(nèi)是飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；d中存在濃硫酸用

來干燥氯氣，已知SeL的沸點為59℃,故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管內(nèi)裝堿性干燥

劑最好是堿石灰，其作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使S0C∣2水解、吸收多余

氯氣和二氧化硫，以防止污染空氣，據(jù)此回答。

(1)

CU與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CUSO4、SO2、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+

加熱

2H2SO4(濃)CUSo4+SO2個+2H2。。

(2)

在實驗室中是用濃鹽酸與Mn。?混合加熱制取氯氣。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯

氣中含有雜質(zhì)HCI及水蒸氣。裝置e的作用是除去氯氣中的氯化氫。

(3)

裝置f的作用是吸收未反應(yīng)的S6、Cb及揮發(fā)的S5,同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)

備與SoCl2反應(yīng)，使用的試劑可以使用堿石灰，故合理選項是A。

(4)

純凈干燥的氯氣、二氧化硫和二氯化硫在三頸燒瓶內(nèi)合成SoCI2,反應(yīng)的方程式為：

S02+C∣2+SC∣2=2S0CI2O

(5)

56OmL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cb的物質(zhì)的量"(CL)=一碼I=O.025mol,制取得到的2.38gSOCL的

22.4L∕mol

物質(zhì)的量是"(S0C∣2)=;D=002mol,根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知理論上

119g∕mol

產(chǎn)生SOCI2的物質(zhì)的量是0.025mo∣x2=0.05mol,故SOCI2的產(chǎn)率為竺生100%=40%。

0.05mol

4.(l)0.005mol∕(L?min)

(2)9：10

(3)5：3

(4)Na2S2θ3+H2Sθ4=Na2SC>4+Sθ2個+SJ+H2。溶液出現(xiàn)淡黃色(或乳白色)渾濁所需

時間的長短

⑸其他條件一定，溫度對反應(yīng)速率的影響510

R祥解H(1)

反應(yīng)開始至2min,Y物質(zhì)的量變化0.1mol,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為

0.1mol.、

----------------=0.005mol∕(L?mιn);

IOL×2min

⑵

同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是

(0.9+0.7+0.2)=1.8mol,平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為1.8:2=9:10；

⑶

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，所以該反應(yīng)方程式是3X+Y=2乙將含a

molX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的Y為nmol；某時刻測得容

器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z),即a-3n=b-n=2n,則a=5n、b=3n,則原

混合氣體中a：b=5:3?

(4)

Na2S2C)3和H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4^SO2氣體、S沉淀和H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3

+H2SO4=Na2S04+S02φ+Sψ+H20.,由于有固體硫生成，可以根據(jù)溶液出現(xiàn)淡黃色(或乳

白色)渾濁所需時間的長短判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢；

⑸

實驗I、川的反應(yīng)溫度不同，所以I、川探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法,

若實驗川、IV探究Na2S2O3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，需要控制“、IV兩組實驗混合

后硫酸的濃度相同,則X=5,Y=IOo

5.第三周期第IA族H-O-O-HNa+[:O:O:]2Na+離子鍵和非極性共價鍵（或離

2+

子鍵和共價鍵）2Na2θ2+2Cθ2=2Na2Cθ3+θ2Cl>O^>NaH2OCH4水分子

之間有氫鍵

R祥解H短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒

有中子，則X為氫，Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代，則Y為碳，Z為地殼中含

量最多的非金屬元素，則Z為氧，W的焰色反應(yīng)為黃色，則W為鈉，N原子為所在周期原

子半徑最小的原子，由于幾種短周期元素中N原子序數(shù)最大，則N位于第3周期，該周期

原子半徑最小的為氯原子，故N為氯，綜上，X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉、N為氯，

據(jù)此回答；

K詳析H⑴W為鈉，在周期表中的位置為第三周期第IA族；X為氫、Z為氧，形成的

原子個數(shù)比1：1的分子出。2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H：

⑵元素Z為氧、W為鈉，它們形成的一種淡黃色固體化合物為Nazθ2,其電子式為

Na":O:O:廣Na+,過氧化鈉是離子化合物，由Na+和0；構(gòu)成，0；內(nèi)有非極性共價鍵，故

該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），過氧化鈉與Y的最高價

氧化物即Co2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，故化學(xué)方程式為2Na25+2CO2=2Na2CO3+O2;

（3）Z、W、N的簡單離子分別為。至、Na+和α?其中O'Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電

荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O>>Na+,同理S3>C「，S和。元素位于同主族，

核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑S'>。?一,綜上可知離子半徑S2?

>CI>O2->Na+,則Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序為C「>θ">Na+;

⑷甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，則甲為C',乙為W。,

顯然沸點為：H2O>CH4,因為水分子之間有氫鍵，甲烷存在分子間作用力，氫鍵比分子間

作用力強(qiáng)。

H點石成金D本題考查位構(gòu)性知識，結(jié)合元素的特征、把握元素的位置等推斷元素為解答

的關(guān)鍵，離子半徑比較容易出錯。

6.⑴第三周期VnA族

Qc0

(3)CI>O2^>Na+

⑷離子鍵、共價鍵

(5)HCI

［祥解DA、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外

層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B單質(zhì)在D

單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,B為C,D為0；E+與悌-具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，E為Na；A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到―一種強(qiáng)酸，G為CI。

(1)G為Cl,在周期表中的位置為第三周期VnA族，故K答案U為：第三周期VnA族；

????????

∕Λ..p..Q肩

⑵C6是共價化合物，其電子式為丫?~,,故K答案1為：丫?~,；

(3)電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，

則元素D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cr>O>>Na-,故R答案』

為：Cl>O2->Na+;

(4)由A、D、E三種元素組成的化合物是NaC)H,NaoH中Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，

OH中含有共價鍵，則NaOH含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，故E答案Il為：離子鍵、

共價鍵；

(5)G和B的最簡單氫化物分別為HCl和CH4,元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氫

化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CI>C,則穩(wěn)定性：HCI>CH4,故K答案』為：HCL

++

7.B富集澳Br2+SO2+2H2θ=4H+2Br+Sθ4^i?±?2I+H2O2+2H=∣2+2H2O四氯

化碳或苯蒸儲

K樣解1根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同選擇冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分

解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答；

海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Bm再

利用熱的空氣將Brz吹出，進(jìn)入吸收塔與SOz反應(yīng)生成漠離子；再通入氯氣將Br氧化為Bm

兩次轉(zhuǎn)化的目的是對溟元素進(jìn)行富集；提取碘單質(zhì)時，將海帶進(jìn)行灼燒后得到海帶灰，溶解

后加入過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，再結(jié)合碘單質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行分離提純，據(jù)此分析解答。

K詳析》(I)A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na,A正確；

B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al,熔融的AICb不導(dǎo)電，B錯誤；

C.鐵是較活潑的金屬，可以用C。熱還原Fe2θ3制取Fe,C正確；

D.可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：

4AI+3MnO2=fi?=3Mn+2Al2O3,D正確；

K答案X選B；

(2)根據(jù)以上分析可知經(jīng)過2次Br=Br?轉(zhuǎn)化的目的是得到更多的浪單質(zhì)，提取過程對濱元素

進(jìn)行富集；

⑶吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和漠單質(zhì)反應(yīng)生成漠離子，因此吸收塔中反應(yīng)的離子

方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2B「+SO：；

⑷①用期可以加強(qiáng)熱，因此固體一般用用煙進(jìn)行灼燒；

②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)

和水，該反應(yīng)的離子方程式為2l+H2θ2+2H+=L+2H2θ;

③碘單質(zhì)易溶于CaI或苯，所以萃取劑M可以為CCk或苯，碘單質(zhì)易升華，可采用蒸儲的

方法從b的有機(jī)溶液獲得R

8.(I)C

(2)4-CH2-CH2?

(3)21+2NO；+4H+=2NO個+∣2+2H2O

⑷升華(或加熱)

⑸氯氣、酸性高鎰酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，會繼續(xù)氧化∣2

⑹滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩

K樣解D(1)

原油是多種烷燒、環(huán)烷煌的混合物，主要存在狀態(tài)是液態(tài)。根據(jù)它們沸點的不同，將互溶的

液態(tài)混合物進(jìn)行分離，采用的方法是分儲，然后以CreIO的燒類混合物為原料?，采用裂解方

法制取得到乙烯、丙烯等烯烽，烯煌中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

產(chǎn)生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理選項是C。

(2)

乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是÷CH2-CH2?o

(3)

在酸性條件下NO^具有氧化性，會將r氧化產(chǎn)生∣2,NO2被還原產(chǎn)生NO,同時產(chǎn)生H2。，

根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2r+2NO；+4H+=2N。個

+∣2+2H2O0

(4)

酸性條件下Nc)2、r反應(yīng)產(chǎn)生的卜，根據(jù)碘單質(zhì)受熱時發(fā)生升華的特性，在低溫下干燥，然

后經(jīng)升華、冷凝、結(jié)晶就得到粗碘。

(5)

CI2、酸性KMne)4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的「卻選擇了價格較高的

NaNO2,這是是由于它們的氧化性太強(qiáng)，會將反應(yīng)產(chǎn)生的∣2進(jìn)一步氧化。

(6)

r具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生∣2,I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，

故檢驗濾液中的「操作方法是：將濾液用CCLt多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗

不出碘單質(zhì)存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色，說明其中含有口若溶液不變藍(lán)色，則溶液中不含

9.⑴蒸播

⑵C

⑶富集澳元素

+-

(4)SO2+Br,+2H,O=4H+2B「+SO;

⑸C+4HNOs(濃).CO,↑+4NO2↑+2H2O

(6)干燥Ne)氣體并除去CO?防止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中

+2+

(7)5NO+3MnO4+4H=5NO；+3Mn+2H,O

(8)92.00%

K祥解U海水淡化后得到氯化鈉、淡水和母液，電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，氯氣將海

水淡化后的母液中的澳離子氧化為漠單質(zhì)，溟單質(zhì)易揮發(fā)，通入熱空氣將澳單質(zhì)吹出，用二

氧化硫和水吸收后，二氧化硫和浸發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到漠化氫和硫酸，通入氯氣將澳化氫

氧化得到工業(yè)溟。

（1）常用的海水淡化方法為蒸儲、離子交換和電滲析法。歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成

熟，但成本較高的海水淡化的方法是蒸儲法；

（2）除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋼溶液之后加，用于除去過量的鋼離子,

加入鹽酸之前應(yīng)先將沉淀過濾,故順序為：②加過量NaOH溶液除去鎂離子,⑤加過量BaCI2

溶液除去硫酸根，④加過量Na2C03溶液除去鈣離子和根離子，再①過濾，之后再③加適

量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故順序為：②⑤④①③，選C；

（3）步驟I中已獲得Bo步驟II中又將Br?還原為B「，其目的是：富集澳元素；

（4）步驟∏用S02和水吸收B*,生成澳化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：

d

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SOj；

（5）實驗開始加熱之間，先用氮氣將裝置中的空氣排干凈，A中木炭與濃硝酸反應(yīng)生成No2、

C02和WO,No2進(jìn)入B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成N0,C中應(yīng)為堿石灰，可

吸收C5并干燥NO,NO與Na2θ2在D中反應(yīng)得到NaNO2,E為干燥劑，防止水進(jìn)入D裝置,

F為尾氣處理裝置。A中木炭和濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

C+4HNO式濃）（S）CO2T+4NO2T+2H2O；

（6）根據(jù)分析，裝置C的作用是：干燥No氣體并除去CO?;裝置E的作用是：防止裝置

F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中；

（7）F中酸性高鐳酸鉀溶液可吸收NO,離子方程式為:

+2+

5NO+3MnO；+4H=5NO；+3Mn+2H2O；

（8）亞硝酸根與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為:

t2+

5NO-+2MnO;+6H=2Mn+5NO;+3H2O,5NO；:2MnO；,亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

250

0.1OOOmol/LX16.∞×103L×5×-×69g∕mol

----------------------------------------------------——×100%=92.00%

2×3.000g

濃堿酸

10.碳碳雙鍵(C6H10O5)∏CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O催化

Δ

齊1」、吸水齊IJCH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOHNa2O2或

MnO22CH3CH20H+02-?→?2CH3CHO+2H2O取水解液于試管中，先加氫氧化鈉

至堿性，再加新制氫氧化銅濁液加熱。若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明水解液中含有葡萄糖,

(或取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制銀氨溶液加熱。若產(chǎn)生光亮的

銀鏡，證明水解液中含有葡萄糖)

K祥解》燒A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是天然有

機(jī)高分子化合物，在硫酸作用下能與水反應(yīng)生成F,F是一種單糖、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則

F為葡萄糖、G為(C6μoθ5)n,B為葡萄糖發(fā)酵得到的乙醇，B在催化劑作用下與X反應(yīng)生成

C、在催化劑作用下與X反應(yīng)生成D、B與D又能反應(yīng)得到E、E分子具有濃郁的香味，則E

為乙酸乙酯，(：為乙醛、D為乙酸，X為氧氣，據(jù)此回答。

K詳析》(I)A為乙烯，A中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵；G屬于是多糖，分子式為(CGHIOOS)"

(2)B與D反應(yīng)生成E,即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CWCHZOH

濃硫酸

+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)中濃硫酸作用是吸水劑和催化劑，E分子式為

Δ

C4H8O2,不飽和度為1,同分異構(gòu)體能與Na反應(yīng)、又能與Na2CO3溶液反應(yīng)，說明還有1

個一Coe)H,則由1個一Ce)OH與一C3H7組成，丙基有2種，故同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2C∞H

Sg(CH3)2CHCOOH;

⑶物質(zhì)X為氧氣，制取原理為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣或雙氧水在二氧化鎰

催化作用下分解生成水和氧氣，故固體藥品Z可能為Na2O2或Mnθ2,B與X催化反應(yīng)生

Cu

產(chǎn)C,即乙醇被氧氣催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2θH+θ2→2CH3CHO+2H2O;

A

⑷要檢驗G水解生成了F,要注意的是檢驗葡萄糖必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，而多糖的水解

是在酸性條件下，所以檢驗方法為：取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制氫

氧化銅濁液加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明水解液中含有葡萄糖，(或取水解液于試管中，

先加氫氧化鈉至堿性，再加新制銀氨溶液加熱。若產(chǎn)生光亮的銀鏡，證明水解液中含有葡萄

糖)。

H點石成金D考查了常見有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體的書寫、化學(xué)方程式的書寫、

有機(jī)物水解產(chǎn)物的檢驗等等，關(guān)鍵是要熟悉常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和特征等，水解產(chǎn)物的

檢驗容易出錯。

11.⑴竣基

⑵加成反應(yīng)

,-----CH->-CH------

(3)∕JCH,=CHCH,CH,-t^tal-f>tl2IJn

CH2CH3

(4)CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH與，CH3COOCH,CH2CH2CH3+H2O

⑸2CH3CH2CH2CH2OH+O2—?→2CH3CH2CH2CHO+2H2O

(6)6

K祥解2乙酸丁酯由乙酸和I-丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，因此C為乙酸，B為I-丁醉，A為

I-丁烯，1-丁烯與水在催化劑、加熱加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成I-丁醇。

(I)C為乙酸，其中含有的官能團(tuán)名稱為竣基。

(2)反應(yīng)①為I-丁烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成I-丁醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(3)A為I-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3,A可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

CH,-CH——

^Ijn,化學(xué)方程式為

CH2CH3

nCH?=CHCH^CH3傕化劑>^∣Jn?

CH2CH3

(4)反應(yīng)②為I-丁醇和乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸丁酯，化學(xué)方

程式為CH3CH2C&CH2OH+CH3COOH弋，CH,COOCH2CH2CH2CH,+H2O。

(5)B為L丁醇，在加熱、銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化生成CH3CH2CH2CHO,化學(xué)方

程式為2CH3CH2CH2CH,OH+O2—^→2CH3CH2CH2CHO+2H2O。

(6)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丁烷，丁烷碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C,如果兩個氯原子取代在同

一個碳上，則有2種結(jié)構(gòu)，如果兩個氯原子取代在不同的碳上，若其中一個氯原子在1號碳

上，則另一個氯原子可在2、3、4號碳上，有3種結(jié)構(gòu)，如果一個氯原子在2號碳上，則另

一個氯原子只能在3號碳上，有1種結(jié)構(gòu)，故其二氯代物一共6種。

12.(l)0.6mol?L'?min"或0.6mol∕(L?min)

7

(2)二或7:6

O

(3)3AB÷3C

(4)C

(5)CH4+2H2O-8e-=CO2+8H"

(6)b

(7)4mol

K祥解W從圖中可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C濃度

變化比為31：3,故反應(yīng)方程式為3A(g).B(g)+3C(g)o

(1)從圖中可知,0-2min內(nèi)，氣體C濃度變化1.2mol∕L,則V(C)=3吧匹=OSmobLLminT。

2min

(2)反應(yīng)開始時氣體總物質(zhì)的量濃度為2.4mol∕L,平衡時氣體總物質(zhì)的量濃度為2.8mol∕L,

氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則平衡時壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為2.8mol∕L:

2.4mol∕L=7:6=

(3)根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g).B(g)+3C(g)o

(4)A.恒容密閉容器中如果充入惰性氣體，則參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變,

A錯誤；B.降低溫度，反應(yīng)速率減小，B錯誤；C.充入A氣體，A氣體濃度增大，反應(yīng)速

率增大，C正確；D.從容器中分離出B,使得氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；

故R答案Il選C。

(5)該燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，a電極的反應(yīng)式為

+

CH4+2H2O-8e=CO2+8Ho

(6)電極a為負(fù)極，電極b為正極，氫離子從負(fù)極向正極移動，故H+向電極b移動。

(7)根據(jù)方程式CH4+2H2θ-8e=Cθ2+8H+,若消耗甲烷1