湖南省2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)-第二部分-重點專題突破-專題八-化學(xué)計算課件

第二部分重點專題突破專題八化學(xué)計算類型一化學(xué)式的相關(guān)計算

(2017年8考，2016年6考，2015年

6考，2014年8考，2013年）例(2017懷化改編)大蒜具有一定的抗病毒功效和食療價值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化學(xué)式為（C6H10S3）。請根據(jù)大蒜新素的化學(xué)式計算：（1）大蒜新素的相對分子質(zhì)量

。（2）大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

（結(jié)果精確到0.1%）。17853.9%（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的質(zhì)量比為多少？（寫出計算過程）【解析】(1)相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和，C6H10S3的相對分子質(zhì)量為(12×6)＋(1×10)＋(32×3)＝178。(2)大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為大蒜新素中碳元素與硫元素的質(zhì)量比為(12×6)∶(32×3)＝3∶4【方法指導(dǎo)】例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy中A、B兩種原子個數(shù)比為x∶y。(2)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%，B元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%。(5)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為×100%g。(2014郴州)人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對分子質(zhì)量為455，求：(1)葡萄糖酸鋅由________種元素組成。(2)葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x＝____。(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)(簡單寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。414【解析】葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。相對分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.3%。

解：鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.3%類型二化學(xué)方程式的相關(guān)計算(必考)考情概覽：分析湖南近5年真題，化學(xué)方程式的相關(guān)計算是中考必考題，現(xiàn)根據(jù)考查內(nèi)容歸納出6大能力點，采取左練右講形式逐一突破，然后精選優(yōu)質(zhì)試題進行訓(xùn)練。能力點”1對1“輔導(dǎo)能力點1

反應(yīng)物/生成物質(zhì)量的計算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)例

(2017海南）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇（ＣH3OH）的化學(xué)方程式為CO2+3H2

ＣH3OH+H2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？解：設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為xCO2＋3H2CH3OH＋H2O44

32x

64t答：可回收二氧化碳的質(zhì)量為88t。44txx=88t=6432例1

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸，求可得稀溶液的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1)？

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)能力點2考查點1溶液配制的相關(guān)計算解：設(shè)可得稀溶液的質(zhì)量為x

98%×50g＝x×15%x≈326.7g答：可得稀溶液的質(zhì)量為326.7g?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】1.計算公式：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%。

(2)溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)。2.溶液的稀釋(用水稀釋)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.注意事項：進行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量?？疾辄c2反應(yīng)物/生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例2（2017昆明）4ｇ氧化鎂與100ｇ稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1％）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2HClMgCl2＋H2O）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xMgO＋2HClMgCl2＋H2O40

734g

x稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。g100%7.3%g=7.3100【方法指導(dǎo)】(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。

(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。若反應(yīng)過程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。

(3)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算。

有關(guān)不純物質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分數(shù)的計算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)例（2017岳陽十中模擬）黃銅是銅和鋅的合金，在10ｇ黃銅樣品中加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2ｇ，求：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？能力點3銅的質(zhì)量為10g－6.5g＝3.5g銅的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65

2x

0.2g【方法指導(dǎo)】1.注意事項（1）化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈物的物質(zhì)；（2）化學(xué)方程式中每一項物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，則未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。2.計算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×純度(2)純度＝×100%

＝×100%(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例將適量二氧化碳通入100ｇ氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8ｇ碳酸鈉溶液。請計算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為

ｇ。（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

用差量法計算生成物質(zhì)量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)差量法-----溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.8能力點4氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為銅的質(zhì)量分數(shù)為答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

80

44

x

8.8g【方法指導(dǎo)】根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。計算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。例1(2016邵陽節(jié)選)某化學(xué)興趣小組在參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

表格數(shù)據(jù)分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵陽32題)(1)第___次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。4能力點5實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g11082106310441025102（1）第

次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。4例2(2016岳陽)岳陽)為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量(實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計)。實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計)。數(shù)據(jù)如表：

第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7(1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為______g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。寫出計算過程)。23.3根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：(BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為解：設(shè)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xBaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl208

233x23.3gg×100%=20%g20.8104【解析】(1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x38%×x＝1000g×10%x≈263.2g答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。1.應(yīng)用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。2.尋找恰好完全反應(yīng)的量。(1)生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】(2)生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。

縱坐標已知判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013婁底29題)例1(2016咸寧節(jié)選)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2

混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算。(1)制取O2的質(zhì)量是____g。19.2能力點6例2（2017婁底一模）實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化

鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做如下實

驗：現(xiàn)取瓶中20ｇ樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴

加入200ｇ一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗過程如圖所示：試計算：（1）根據(jù)圖像，你認為樣品中先與鹽酸反應(yīng)的是

（化學(xué)式）；（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（必須寫出計算過程）NaOH樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20g－5.3g＝14.7g解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

44x

2.2g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是73.5%?！窘馕觥坑蓤D可知，開始加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，說明是HCl先與NaOH反應(yīng)，后與Na2CO3反應(yīng)?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】根據(jù)題給坐標曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標差判斷相關(guān)量，如圖。1.(2014衡陽)小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢。查閱資料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他為了弄清該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應(yīng)進行分析。(1)實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量

g(保留一位小數(shù))。263.2專題集訓(xùn)(2)小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100

44y

3.3g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

【解析】(1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x38%×x＝1000g×10%x≈263.2g2.(2017衡陽)小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師和她一起探究：首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g，再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？18.5解：第一次反應(yīng)中消耗金屬鋅的質(zhì)量為22．8g－21.5g＝1.3g設(shè)第一次反應(yīng)中消耗稀硫酸的質(zhì)量為xZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑65

981.3gx所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！窘馕觥?1)分析表格數(shù)據(jù)，第1次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為22.8g－21.5g＝1.3g，第2次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為21.5g－20.2g＝1.3g，第3次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為20.2g－18.9g＝1.3g，第4次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為18.9g－18.5g＝0.4g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知第1、2、3次實驗中稀硫酸全部反應(yīng)，手鐲中的金屬鋅有剩余，第4次同樣加入20g稀硫酸，只消耗了0.4g金屬鋅，說明鋅已全部反應(yīng)，剩余的18.5g全部是金屬銀。(2)根據(jù)以上分析，可利用第1、2、3次實驗數(shù)據(jù)進行計算，根據(jù)反應(yīng)中鋅、硫酸的質(zhì)量比以及參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。3.(2014郴州)(1)將23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g。計算該混合物中K2SO4的質(zhì)量(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4＋BaCl2

2KCl＋BaSO4↓)。

(2)另取23g該混合物，加入177g一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K2SO4溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)解：設(shè)混合物中K2SO4的質(zhì)量為xBaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl

174

233

x

23.3g(2)23g混合物中KOH的質(zhì)量為23g－17.4g＝5.6g

設(shè)反應(yīng)生成K2SO4的質(zhì)量為yx233

=23.3gx=17.4

g174

2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O112

1745.6g

y所得K2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：(1)混合物中K2SO4的質(zhì)量為17.4g。(2)所各K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.05%。yg174x=8.7g112=5.64.(2016衡陽)向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：(1)恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為______g；(2)恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？4.4(3)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑1067311744

x

y

z4.4g

x＝10.6g

y＝7.3g

z＝11.7g(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液質(zhì)量為＝234g反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為234g＋4.4g－138.4g＝100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%答：(2)恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是

10.6g。(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。5.(2016郴州)往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入

21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：

(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應(yīng)。

(2)反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)鹽酸解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑106

50g×21.2%44

117

x

y設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為a，生成碳酸鈣質(zhì)量為b106

117

100(150g－50g)×21.2%

a

b反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.6%。【解析】(1)根據(jù)圖像信息，a→b段溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，說明此時加入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。11.7g+

23.4g×100%≈15.6%100g+150g+4.4g-20g9.(2017天津)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其