09-12高考化學分類匯編-金屬元素及其化合物

2009—2012年高考化學試題分類匯編—金屬元素及其化合物2012年高考AUTONUM．(2012北京?7)下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O答案：BAUTONUM．(2012大綱卷?11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 答案：BAUTONUM．(2012海南?10)下列敘述錯誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕答案：CAUTONUM．(2012海南?14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下:Ⅰ:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；Ⅱ:向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣.己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38回答下列問題:(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為，(2)分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應后過濾(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+2H2OAUTOTEXT==4Fe(OH)3(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－1AUTONUM．(2012江蘇?7)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤答案：AAUTONUM．(2012江蘇?20)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1=1\*GB3①反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反應過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。=1\*GB3①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。=2\*GB3②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為。=3\*GB3③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應的化學方程式為：。答案：(1)=1\*GB3①a＋b=2\*GB3②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑(2)=1\*GB3①防止MgAl被空氣氧化=2\*GB3②52mol=3\*GB3③Al(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2OAUTONUM．(2012上海?24)Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式。答案：BeCl2＋2H2OAUTOTEXT<=>Be(OH)2＋2HClAUTONUM．(2012上海?25)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是。 a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用答案：bcAUTONUM．(2012四川?13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是 A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol答案：BAUTONUM．(2012天津?9)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。⑵第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是；調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高的是。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子答案：⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化為Fe3＋，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2＋，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。⑶第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是再坩堝中加熱脫水⑷制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原子浪費。⑸考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析。EQ\f(cmol·L－1×b×10?3×250g·mol－1×5,ag)×100%，造成偏高的選c。AUTONUM．(2012新課標?26)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物；⑴要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH?的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol?L?1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL，計算該樣品中的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：(列出計算過程)； ⑵現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為，在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應制備； ⑶FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為。答案：⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3 ⑵0.10，鹽酸氯氣 ⑶2Fe3＋＋2I－AUTOTEXT==2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－AUTOTEXT==2Fe2＋＋I3－) ⑷2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－AUTONUM．(2012重慶?7)下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硫酸反應用一氧化氮生成D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷答案：C2011年高考題AUTONUM．（2011福建卷?9）下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案：DAUTONUM．(2011廣東卷?10)某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體答案：BAUTONUM．（2011重慶卷?7）下列敘述正確的是 A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增加 D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強答案：DAUTONUM．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應答案：BAUTONUM．(2011山東卷?12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al答案：CAUTONUM．(2011山東卷?15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用答案：CAUTONUM．(2011上海卷?5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案：AAUTONUM．（2011北京卷?11）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案：CAUTONUM．（2011北京卷?27）（15分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解⑴A中反應的化學方程式是。⑵C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：。⑸合并⑷中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。答案：⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O⑵H2SO4還原⑶2NO+O22NO2⑷①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋白霧的量遠多于裝置中O2的量⑸SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀AUTONUM．（2011福建卷?24）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生。2Fe3＋＋FeAUTOTEXT=====3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋AUTOTEXT=====2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OAUTOTEXT=====TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋(2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。(3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，,該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋AUTOTEXT<=>Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。(4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)AUTOTEXT=====TiCl4(l)＋O2(g)△H=+140KJ·mol-1C(s)＋O2(g)AUTOTEXT=====2CO(g)△H=—221KJ·mol-1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________。(5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。(6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。答案：(14分）(1）使Fe3＋還原為Fe2＋；生成Ti3＋保護Fe2＋不被氧化。(2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；(3）(4）TiO2(s)＋2C(s)＋Cl2(g)AUTOTEXT=====TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1(5）蒸餾（或分餾或精餾）AUTONUM．(2011廣東卷?32)（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為①和②（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是解析：（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2AUTOTEXT=====3Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護作用AUTONUM．(2011海南卷?14)（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_______________________________；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是______________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。能量/(能量/(kJ·mol－1)反應過程(Mg＋X2)-364（MgI2）-524（MgBr2）-641.3（MgCl2）-1124（MgF2）0-400-800-1200下列選項中正確的是_____________（填序號）。①MgI2中Mg2＋與I－間的作用力小于MgF2中Mg2＋與F－間的作用力②Mg與F2的反應是放熱反應③MgBr2與Cl2反應的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，2CH3MgCl＋2H2OMg(OH)2＋MgCl2＋2CH4；（3）①②③⑤AUTONUM．(2011四川卷?27)（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、__________、搖勻。②加入鋅粉的目的是____________________。③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）(2)結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：______________________________________；___________________________________答案：（16分）(1)①溶解定容（各1分，共2分）②將Fe3+還原為Fe2+(2分）③5Fe2+＋MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O（3分）④11.20％或0.112（3分）偏高（2分）(2)加熱后在干燥器中冷卻；對盛有樣品的坩堝進行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等（各2分，共4分）2010年高考題AUTONUM．（2010江蘇卷）下列離子方程式表達正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。AUTONUM．（2010全國卷1）下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【答案】CAUTONUM．（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：【答案】AAUTONUM．（2010安徽卷12）右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱答案：DAUTONUM．（2010安徽卷?13）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④答案：A解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。AUTONUM．（2010福建卷?9）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是XYZXYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。AUTONUM．（2010上海卷?11）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是答案：CAUTONUM．（2010上海卷?21）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多答案：BDAUTONUM．（2010江蘇卷?8）下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱【答案】ACAUTONUM．（2010上海卷?22）由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BCAUTONUM．（2010重慶卷?8）下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3答案CAUTONUM．（2010山東卷?29）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。答案：（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因為Al3+和HCO3-發(fā)生了互促水解；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑(2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+(3)N犧牲陽極保護法。AUTONUM．（2010全國卷?12）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：答案:(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液AUTONUM．（2010廣東理綜卷?32）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．答案：（1）加快反應速率（2）石灰石（3）（4）（5）。AUTONUM．（2010安徽卷?28）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設]假設1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設計實驗方案，驗證假設]（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。[思考與交流]（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：。答案（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

解析：本題第（1）小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度。AUTONUM．（2010福建卷?25）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為。[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量AUTONUM．（2010重慶卷?26）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）．（1）元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到g．答案:（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1AUTONUM．（2010江蘇卷?16）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為。（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃原因是、。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是。答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反應速度過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3Fe3+H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可)AUTONUM．（2010四川理綜卷?29）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________。向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________、____________________。在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_____________（填化學式），減少廢物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。答案：(1)或(2)(3)加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽水解(4)AUTONUM．（2010福建卷?24）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：⑴將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。⑵完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2+____+_____==Fe(OH)3+CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。⑷根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。答案：(1)增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。(2)(3)（或其他合理答案）(4)（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）AUTONUM．（2010上海卷?23）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO·3SiO·nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O；4)ad。2009年高考題AUTONUM．（09廣東化學?10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（）A.錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程答案BCAUTONUM．（09江蘇卷?5）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂答案:DAUTONUM．（09廣東理科基礎?23）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用答案B解析生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。AUTONUM．（09廣東理科基礎?25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（）A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案:AAUTONUM．（09廣東理科基礎?28）下列說法正確的是（）A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．玻璃是氧化物，成分可表示為答案:CAUTONUM．（09福建卷?7）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A.硅B.硫C.銅D.鐵答案:BAUTONUM．（09四川卷?11）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是（）A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜答案:CAUTONUM．（09上海卷?15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（）A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應速率之比為2：3答案AAUTONUM．（09上海卷?22）實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（）A．B．和C．和D和FeO答案:ADAUTONUM．（09江蘇卷?16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入（填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為。答案:（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-AUTONUM．（09廣東化學?21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。②設計實驗方案證明你的假設③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……答案:（1）CO2、CO（2）焰色反應