人教版高中《化學(xué)》第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)生活中的化學(xué)1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時(shí)我們可以用廚房里的食醋進(jìn)行浸泡后再清晰，請用化學(xué)原理解釋（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多，請用化學(xué)原理解釋（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑HCO3

-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+思考與討論完成下列表格中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種化學(xué)方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2O化學(xué)方程式表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)；離子方程式可表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，又可以表示同一類型的反應(yīng)。這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。1、離子方程式的意義：①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②化學(xué)方程式僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)具體反應(yīng)；離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型所有的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件特別提醒：離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。3、離子方程式書寫的正誤判斷①看是否符合客觀事實(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎叻磻?yīng)生成Fe2+，②看化學(xué)式的拆分是否符合原則碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-==CaCl2+H2O

+CO2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樘妓徕}是難溶的，不能拆正確的是：Fe+2H+==2Fe2++H2↑③看是否化為最簡2H++2OH-==2H2O是不恰當(dāng)?shù)蘑芸捶磻?yīng)物或產(chǎn)物中粒子的配比是否正確稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(錯(cuò)誤）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O（正確）應(yīng)該是：H++OH-==H2O

⑤看是否遺漏參加反應(yīng)的離子⑥看是否遵循電荷守恒原則和質(zhì)量守恒原則Cu+Ag+==Cu2++Ag（錯(cuò)誤）Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓（錯(cuò)誤）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（錯(cuò)誤）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正確）Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（正確）判斷下列離子方程式是否正確，若錯(cuò)誤請將錯(cuò)誤的改正。⑧少量CO2通入燒堿溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

=H2O不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤⑨氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：：Fe3++Fe==2Fe2+漏寫離子離子配比錯(cuò)誤電荷不守恒原子、電荷不守恒練習(xí)1、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉：

Ag++Cu=Cu2++AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B練習(xí)2、下列離子方程式正確的是（）A．Na2CO3和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、稀HCl和NH3·H2O反應(yīng)：H++OH－=H2OD、CaCO3和HCl溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+D

D練習(xí)3、下列離子方程式正確的是（）A、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB、鋅片與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD、二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O規(guī)律總結(jié)?看是否符合客觀事實(shí)?看是否符合拆寫原則?看是否遵守質(zhì)量守恒定律?看是否遵守電荷守恒?看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比?看是否漏掉離子反應(yīng)?看“↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。（1）“真不真”：符合客觀事實(shí)（2）“拆”對(duì)了沒：拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）（3）“配平”：原子守恒、電荷守恒及系數(shù)為最簡整數(shù)比（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”及參加反應(yīng)的離子1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子(

)(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42－和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)(

)(3)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來表示()××√√2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)B解析：H＋＋OH－=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水。A項(xiàng)中有BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)中Cu(OH)2是難溶堿，D項(xiàng)中Al(OH)3也是難溶堿。解析：B選項(xiàng)生成Fe(OH)2沉淀；C選項(xiàng)生成CO2氣體和H2O；D選項(xiàng)生成H2O。3．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．稀硫酸與氯化銅溶液B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C．碳酸鈉溶液與稀硝酸D．澄清石灰水與稀鹽酸A4．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸

C解析：

物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。5．下列物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(