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氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案班級(jí)姓名小組________第____號(hào)評(píng)價(jià):_______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)【知識(shí)梳理】1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):(包括電子的得失或偏移)。2、氧化還原反應(yīng)的特征:。[來源:Z&xx&k.Com]3、氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù):。考點(diǎn)二四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系【知識(shí)梳理】1.四大基本反應(yīng)類型:。2.說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。【思考】有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?例題1下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式,并判斷基本反應(yīng)類型以及是否為氧化還原反應(yīng)??键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用【知識(shí)梳理】氧化劑和還原劑(1)氧化劑:___________________________的物質(zhì)。(2)還原劑:___________________________的物質(zhì)。注意:①氧化劑、還原劑均指___________________________。②氧化劑得電子被____________;還原劑失電子被______________。③在同一反應(yīng)中,氧化劑和還原劑必須為不同物質(zhì)嗎?為什么?舉例說明________________________________________________________________氧化性和還原性氧化性:物質(zhì)________的能力。還原性:物質(zhì)________的能力。注意:①氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性;②得電子能力越強(qiáng)(越容易),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)(越容易),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):。(2)還原反應(yīng):。4.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:氧化劑被生成的物質(zhì);氧化產(chǎn)物:還原劑被生成的物質(zhì)。注意:①氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是________。例題2將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中,現(xiàn)象是:,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,氧化劑為,元素化合價(jià),電子,發(fā)生,被,轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物;還原劑為,元素化合價(jià),電子,發(fā)生,被,轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物?!绢}后反思】:建立思維模型例3下列反應(yīng)中關(guān)于“H2O”的說法錯(cuò)誤的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中,水作還原劑,失電子B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中,水被氧化C.CH4+2O2=CO2+2H2O反應(yīng)中,H2O是還原產(chǎn)物D.Na2O+H2O=2Na++2OH-反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑例4下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-EKClO3→O2考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目雙線橋:表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。例5在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中(1)氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
(2)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【題后反思】:2.單線橋:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況例6為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)該反應(yīng)中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
(2)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【題后反思】:考點(diǎn)五氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【問題探究】有四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化:A2++B=B2++A(2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C問題一:由此可知,各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(),還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C.還原性:A>B>C>DD.還原性:D>C>B>A問題二:下列反應(yīng)能否發(fā)生:(1)A2++D=D2++A(2)D2++B=B2++D問題三:除去C2+溶液中的B2+的操作為:?!绢}后反思】:【能力提升】1.易誤診斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原()(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原()(4)非金屬陰離子只具有還原性,金屬陽離子只具有氧化性()(5)金屬鈉參與反應(yīng)時(shí),只能做還原劑()2.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是()A.2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO23.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.3∶24.已知I--、Fe2+、SO2、Cl--和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序是:SO2>I-->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-==2Fe2++I25.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaX+Z2==2NaZ+X2C.2NaY+W2==2NaW+Y2D.2NaZ+X2==2NaX+Z26.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.Cl-→Cl2B.HCO3-→CO32-C.MnO47.蘋果汁是人們喜愛的一種飲料,其中含有Fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若加入維生素C,可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,說明維生素C具有()A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性8.在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClOeq\o\al(-,3)+2M3++4H2O=M2Oeq\o\al(n-,7)+Cl-+8H+,M2Oeq\o\al(n-,7)中M的化合價(jià)是()A.+4 B.+5C.+6 D.+79.等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊鈉在足量氧氣中加熱,第二塊鈉放置在空氣中,待反應(yīng)完全后,下列說法正確的是()A.第一塊鈉失去的電子多B.兩塊鈉失去的電子一樣多C.第二塊鈉的生成物質(zhì)量較大D.兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大10.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變
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