2023-2024學(xué)年安徽省宿州市山頭中學(xué)高三化學(xué)12月聯(lián)考試題含解析

2023年安徽省宿州市山頭中學(xué)高一化學(xué)12月聯(lián)考試題

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

-H+

--

HNH

-C1

-H-

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OB.NH4C1的電子式:

s：：c：：6

C.四氯化碳分子比例模型:3D.COS的電子式：““

參考答案:

D

【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)把氧寫在中間，即H-O-Cl,A項錯誤；

B.氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號，并標(biāo)出8個電子，B項錯誤；

C.氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯

誤；

D.COS的電子式與C02的電子式相似，只是將0換成同主族的S,D項正確；

所以答案選擇D項。

2.下列有關(guān)有機物水解的敘述中不正確的是

A.油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同

B.可用碘水檢驗淀粉水解是否完全

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.牛、羊等食草動物的消化道內(nèi)有使纖維素水解的酶，纖維素在其體內(nèi)水解

的最終產(chǎn)物為葡萄糖

參考答案：

A

略

3.A為HA主族元素，B為IIIA主族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M,N,甲乙

為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、匕則下列選項中的兩個關(guān)系式均正確的

是：

A.N=M+10Y=X+2B.N=M+11Y=X+4

C.N=M+25Y=X+8D.N=M+10Y=X+18

參考答案:

C

A和B位于IIA和HIA族，其屬于同一周期，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是N=M+1、

N=M+1KN=M+25,甲和乙為同一主族相鄰元素，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是：

Y=X+2、Y=X+8、Y=X+18、Y=X+32,故C正確。

4.我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是

()

A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸

入顆粒物

參考答案：

C

5.下列裝置能夠組成原電池的是

參考答案:

C

略

6.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3+>H+、M,它們的物質(zhì)的量之

比依次為〃(NO)：/i(SO)：〃(Fe3+)：〃(H+)：〃(M)=2：3：I：3：l,則M可能是()

A.Al3+B.Mg2+C.Fe2+D.Ba2+

參考答案:

B

略

7.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()

A

I解新IA'反應(yīng)物的總能?小于士成糊的總能■.是吸論反應(yīng).A正確B?反應(yīng)臨的總能-大于生

成指的總能量是放挑反應(yīng).B1試C?沐破酸溶于水員放出熱■,但真是檢理生化.不屬于放的反

應(yīng).C1狀.D、稀禁酸與什反應(yīng)放出熱■.是放熱反應(yīng).D銘次.正S答案為A

點睛：判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。

8.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

2+-2-+

B.氫氧化領(lǐng)中加入稀硫酸：Ba+0H+S04+H=BaS04I+H20

+

C.硫酸氫鉀跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+0H-=H20

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：C03-+2H^^H20+C02t

參考答案：

c

略

9.在同溫同壓下，容器甲中盛有H2,容器乙中盛有NH3,若使它們所含的原子總數(shù)相

等，則這兩個容器的體積之比是

A.2：1B.1：2C.2：3D.1：3

參考答案：

A

根據(jù)化學(xué)式可知，當(dāng)氫氣和氨氣含有的原子數(shù)相等時，二者的體積之比是1/4：1/2=2：

1,答案選A。

10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鑄堿

性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法中錯誤的是

()

A.電池工作時，鋅失去電子，鋅是負(fù)極

B.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小&5g

C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D.電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH向正極移動，K+、H+向

負(fù)極移動

參考答案：

D

略

H.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是

()

A.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D.化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

參考答案：

A

略

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01x1()23個HCI③13.6gH2s④0.2molNH3，下列

對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積④〈①〈③〈②B、密度①〈④〈③

〈②

C、質(zhì)量④〈①〈③<②D、氫原子數(shù)④<②〈③〈①

參考答案：

D

略

13.有VLC2H4和C2H2的混合氣體在催化劑存在的條件下與足量七發(fā)生加成反應(yīng)消耗

1.25VL氏，C2H4和C2H2的體積比為()

A.1:1B.2:1

C.3:1D.4:1

參考答案：

C

解析設(shè)C2H4和C2H2的體積分別為xL和yL,

催化劑

CH2===CH2+H2------->CH3cH3,

xLxL

催化劑

CH三CH+2H2--------CH3CH3,

yL2yL

X^y-V

列二元一次方程組，lx+2y=125V

解得：尤=0.75V,y=0.25匕

14.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑中最適宜的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.NaOH溶

液D.氯化鈉溶液

參考答案：

A

略

15.下列實驗方案可行的是

A.用萃取的方法分離汽油與煤油

B.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中少量的鎂粉與鋁粉

C.用溶解、過濾的方法分離KN03和NaCl的混合物

D.將S02與C02的混合氣通過澄清石灰水以除去C02

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了

有關(guān)的實驗現(xiàn)象.現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告.

(1)實驗?zāi)康模?

(2)實驗用品：

儀器：試管、膠頭滴管.

藥品：氯水、澳水、澳化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳.

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：

序號實驗方案實驗現(xiàn)象

①向盛有少量澳化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振液體分為兩層，下層呈

蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置色

②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量濱水，振蕩，再液體分為兩層，下層呈

注入少量四氯化碳，振蕩后靜置色

(4)實驗結(jié)論：_______________________________

(5)問題和討論：

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、.

②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱.試列舉兩

項事實說明氟的非金屬性比氯強：、.

參考答案：

(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；

(3)①橙；

②澳紫；紫(或紫紅)；

（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；

（5）①CL+2Br=2C「+Br2；Br2+2I=2Br+I2；

②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而CL與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF

比HC1更穩(wěn)定.

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

【分析】（1）該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；

（3）澳在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；

（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，

其非金屬性越強；

（5）①氯氣能氧化澳離子生成澳；澳能氧化碘離子生成碘；

②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易.

【解答】解：（1）根據(jù)題干知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)

律，

故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；

（3）①氯氣能將澳離子氧化生成澳單質(zhì)，澳在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大

于水，澳在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到

的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；

②澳能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，

碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象

是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；

（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，

其非金屬性越強，

氯氣能氧化澳離子生成澳，所以氯氣的氧化性大于澳，澳能氧化碘離子生成碘，所以澳的

氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案

為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；

（5）①氯氣能氧化澳離子生成澳；澳能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為C12+2Bd

=2C1+Br2>Br2+2I=2Br+12,故答案為：Cl2+2Br=2C1+Br2；Br2+2I=2Br+I2；

②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越

穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而C12與H2要在光照或點

燃時才反應(yīng)；HF比HC1更穩(wěn)定，

故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而