預(yù)測卷4-沖刺2022年高考化學(xué)大題限時(shí)集訓(xùn)（浙江專用）（原卷版）

預(yù)測卷04

26.回答下列問題：

(1)常溫常壓下苯酚為無色晶體，而苯酚在水中以液態(tài)形式存在，原因是。

(2)NH3和PH：比較，熱穩(wěn)定性較好的是,理由是o

27.工業(yè)上由氨合成硝酸并進(jìn)一步制取化肥硝酸鍍。工業(yè)上制備硝酸的流程如圖所示。由圖可知，根

據(jù)綠色化學(xué)要求，生產(chǎn)中采用循環(huán)操作，理論上使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸。已知實(shí)際生產(chǎn)中：氨合成硝酸時(shí)，

由NH3制NO的產(chǎn)率為94%,NO制HNO3的轉(zhuǎn)化率為90%?氨與硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤的轉(zhuǎn)化率為94%。

計(jì)算：

(1)制HNO3所用的NH3占總消耗N%(不考慮其它損耗)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。

(2)寫出計(jì)算過程_______________________

28.為探究由3種短周期元素構(gòu)成的化合物X的性質(zhì)。完成以下實(shí)驗(yàn):

無色4*M

氣體08Z

氣體A

干.R片a化府冷M

L?的.介氣體TMF

共04n?4

作偈化品?郵總?仲卜

XH（4gjftwoH型色?急體D兀管，，

■17■化,水/收

這?CO）

I?'扈”-------?白”極黑7?駕取

(DX的化學(xué)式為

(2)氣體A與足量CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)溶液n通入過量CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。

(4)將F溶液通過一系列操作獲得結(jié)晶水合物(含有結(jié)晶水的鹽)，加熱該結(jié)晶水合物。將生成的紅棕色混

合氣體(>100。0全部收集并冷卻。氣體全部反應(yīng)無剩余，得到一元強(qiáng)酸E的水溶液(其中E與水的物質(zhì)的量

之比1：1)寫出該結(jié)晶水合物受熱分解的化學(xué)方程式___________o

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明F溶液的陰離子(OH—除外)。

29.在第75屆聯(lián)合國大會(huì)期間，中國提出爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用CCh制備甲醇:是極具前景的

溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某“CO2催化加氫制甲醇”的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-48.16kJ-molT

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

iu.CO(g)4-2H2(g)CH30H(g)AH3=-90.66kJmoL

(1)下列說法正確的是。

A.降低溫度，反應(yīng)i、iii平衡常數(shù)減小

B.該體系中反應(yīng)ii的A”2>O

C.增大壓強(qiáng)，有利于提高CCh的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在恒容條件下，適當(dāng)增加少量CO作原料，可提高CH30H的產(chǎn)率

(2)反應(yīng)i在某催化劑上的部分反應(yīng)歷程如圖1所示。

CO(g)C0?(g)+2H*HCOO%H*HCOOH*

2TS

+3H(g)+2H(g)+2H(g)2+2H(g)TS3

2—?292h2—?

(0)(-0.4)(0.03)(1.18)(-1.66)(-0.18)

I

CHOH(g)+HO(g)部分歷程省略_H2c0*+H2COOH*已知：方框內(nèi)包

32.—TS

H2O(g)+H2(g)4—+1.5H2(g)

(E)(-1.10)(-0.60)(-0.74)

圖1

含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV,且leV=1.6xl(>22kJ)。其中，TS

表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①圖1所示反應(yīng)歷程決定速率步驟的反應(yīng)方程式是o

②圖1中E=eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

(3)有研究表明，溫度對反應(yīng)速率的影響是通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)實(shí)現(xiàn)的。圖2中曲線I為TQC時(shí)CO?

分子的能量分布曲線，陰影面積相當(dāng)于活化分子百分?jǐn)?shù)。畫出CO2分子在T2OC(T2<T|)的能量分布曲線

II

(4)4H2和CCh按物質(zhì)的量3：1投料，保持總壓5MPa恒定的條件下，研究不同溫度對“C02催化加氫制

甲醇'’的影響，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃

200240280

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%

55.361.266.1

co220.320.520.2

X0.91.83.2

Y11.56.42.1

Z12.010.18.4

①表中X代表(填化學(xué)式)。

②體系中C02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是o

30.二甘氨酸鈉碳酸鹽是甘氨酸(NH2cH2coOH)的衍生物，化學(xué)式為(NH2cH2coONa)2co2,在食品、

醫(yī)藥行業(yè)有廣泛應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計(jì)的制備流程如下：

關(guān)信息如下：

a.二甘氨酸鈉碳酸鹽穩(wěn)定性佳，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，幾乎不溶于醇和酸。

b.二甘氨酸鈉碳酸鹽在水中常溫下不水解，超過80°C水解。與酸反應(yīng)時(shí)不生成水。

c.甘氨酸水溶液的pH值約為5.97。

請回答:

(1)步驟I,投料時(shí)，不宜加入過量的水，原因是。

(2)步驟II,微沸回流，設(shè)計(jì)的裝置如圖，請指出該裝置的一處錯(cuò)誤，說明理由

九冷卻水

f磁刀嬴］

［加欣隹置J

(3)步驟H1,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作，洗滌應(yīng)依次使用。

A.沸水、無水乙醇B.冰水、無水乙醇

C.乙酸、沸水D.乙醛、冰水

(4)二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中可能含有不完全反應(yīng)的Na2cCh,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)o

(5)步驟IV,除去二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中Na2c03后，得到二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品。為測定二甘氨

酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品的純度，該興趣小組設(shè)計(jì)如下研究方案：準(zhǔn)確配制并移取二甘氨酸鈉碳酸鹽溶液于錐形

瓶中，加入合適的指示劑，采用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①已知幾種常見指示劑的變色范圍

指示劑變色的pH范圍顏色

甲基橙3.1?4.4紅-橙-黃

甲基紅4.4?6.2紅-橙-黃

酚酬8.2?10.0無-粉紅-紅

為減小誤差，較合適的指示劑，終點(diǎn)顏色變化為

②上述研究方案中有關(guān)滴定的操作，正確的有。

a.使用滴定管前，應(yīng)首先檢查是否漏水。

b.準(zhǔn)確移取待測液于錐形瓶中之前，應(yīng)先用待測液潤洗移液管、錐形瓶內(nèi)壁2~3次。

C.加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)首先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管內(nèi)壁2~3次。

d.滴定開始前，滴定管尖嘴部分有氣泡，因與測定結(jié)果無關(guān)，無需排除。

e.滴定過程中滴加溶液的速度不能太快也不能太慢，應(yīng)控制在3~4滴/s為宜。

f.為避免溶液濺出，滴定過程中錐形瓶應(yīng)保持靜止。

g.讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切。

h.為獲得盡可能準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)至少重復(fù)滴定5~6次，求平均值，計(jì)算二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品的

純度。

31.醋氯芬酸(H)是一種新型、強(qiáng)效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略):

A

C6HKb_1C

>

—―—[C],H9NC12

C6H7N*p'

C2H2C12O

NaOH溶液BrCH2coOH

一定條件’

一定條件

已知: