2021年新高考化學(xué)專題10-13練習(xí)題

專題10水溶液中的離子平衡

1.（2021?全國(guó)高考甲卷真題）已知相同溫度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCC>3）。某溫度下，飽和溶液中

-lg［c（SOf）］、-lg［c（CO出、與-lg［《Ba2+）］的關(guān)系如圖所示。

.O

190

.O

tKO

8Z.

q0O

o8

sUO

s2

M5.O

54.

-丄O

ZO

LO

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①代表BaCC>3的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSO4的&（Bas。4）值為1.0x101°

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.c（Ba2+）=l（T"時(shí)兩溶液中空叫09

4CO3j

2.（2021?全國(guó)高考乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c（M+）隨c（H+）而變化，Mf不發(fā)

生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2（M+）-c（H+）為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

3?Z5

o

07.

n

.5

al5Z.o

nS,

nNo

.5

20253035404550556065

1

t(ll?(10mol-l.1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0xl0-4molL-'

B.MA的溶度積度積Ksp(MA尸5.0x10、

C.溶液pH=7時(shí)，c(M+)+c(H")=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)a2.0x10"

3.(2021?廣東高考真題)鳥噁吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.00111101兒611。水溶液的卩11=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH^)+c(G)

4.(2021?湖南高考真題)常溫下，用O.lOOOmoLLT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmollT三

種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

PH

NaZ

SaJ

NaX

01----------------------------------?

■（鹽酸）/mL

A.該NaX溶液中：c（Na+）>c（X-）>c（0H-）>c（H+）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）>Ka（HY）>K<HZ）

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c（X-）=c（Y1=c（Z-）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z）=c（H+）-c（01T）

5.（2021?浙江高考真題）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的

是

A.25一時(shí),若測(cè)得COlmoLL/NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol-L」HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25。（：時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸徳水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25。（2時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50。（2,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱

酸

6.（2021?浙江高考真題）取兩份10mL0.05mol-L-i的NaHCC>3溶液,一份滴加0.05mol-L“的鹽酸,

另一份滴加0.05加。/[TNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

A.由a點(diǎn)可知I：NaHCC>3溶液中HCO：的水解程度大于電離程度

B.a->b->c過(guò)程中:c（HC0j+2c（CO；）+c（OH］逐漸減小

+

C.a->d->e過(guò)程中:c（Na）<c（HCO；）+c（CO；j+c（H2CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na'）+c（lT）=x,e點(diǎn)的c（Na，+c（H+）=y,則x>y

7.（2021?浙江高考真題）25。（2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010moiL\ClOmolO」的醋酸溶液的電離度分別為ai、（X2,則ai〈ct2

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為l.OxlOW

8.（2021■浙江高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50moiL“NH4cl溶液、10mL0.50moiI/CH3coONa溶液的pH

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知250c時(shí)CHjCOOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8X10，

下列說(shuō)法不.確的是

A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，率繾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度冬獨(dú)mol-L\溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25空時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CHjCOONa溶液中：c(Na*)-c(CH3COO-)=c(Cl)-c(NH:)

1.(2021?四川高三三模)某溫度下，向體積均為20.00tnL、濃度均為0.1molL”的NaCl、NazCrCh溶液中

分別滴加0.1moll」的AgNCh溶液，滴定過(guò)程中的pX(pX=-lgX,X=C1\CrO?)與滴加AgNCh溶液體積關(guān)

系如圖所示(lg3=0.47)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a=lB.曲線I表示NaCl溶液

2b

C.Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-D.M約為2c-1.47

2.（2021?浙江高三月考）苯甲酸鈉（匸）COONa,簡(jiǎn)寫NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的

抑菌能力顯著高于A。已知能力時(shí),HA的Ka=6.25xl0-5；H2cO3的Kag.KxlO。，&2=4.90乂10-11在生產(chǎn)

碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CCh氣體。（溫度為25。口不考慮飲料中其他成分作

用），下列說(shuō)法正確的是

A.相比于未充CCh的飲料?，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CCh充氣壓力，飲料中c（A-）不變

C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c（HA）/（A-）=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+尸C（HCO；）+C（CO；）+C（OH）（HA）

3.（2021?江西新余市?高三二模）常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入O.lmol?的氨水,

反應(yīng)過(guò)程中-lgc（Ag+）或-lgc〔Ag（NH3）1與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.05mol】T

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的K￡AgOH）的數(shù)量級(jí)為10-4

C.溶液b點(diǎn)NH：的濃度小于溶液m點(diǎn)的NH；濃度

D.溶液m點(diǎn)c（N03-）＜c（Ag+）+c（NH；）+0.01

4.（2021?吉林東北師大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為

HOOCCH（OH）CH（OH）COOH（簡(jiǎn)寫為H2R）。已知：25。（：時(shí)，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下，下列說(shuō)法

正確的是

化學(xué)式

H2RH2CO3

Ki=91x]0<Ki=4.2xl0。

電離平衡常數(shù)

K2=4.3X10-5K2=5.6X10-“

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的鹽是NaHR和NaHCO3

C.ImolfhR分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1

D.25P時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的Na?R和NaHCCh溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為:

R2+HC0；=HR-+C0j

5.（2021?江西南昌市?高三二模）用O.lOmol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液，溶液pH和

V（NaOH溶液）

溫度隨v（脂溶液）的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的

0.501.001.502.002.50

V（NaOH溶液）/V無(wú)傳液）

A.從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，K.不變

“V（NaOH溶液）

B.當(dāng)V（H?A溶液）=1時(shí)，2c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-)

C.27℃,H2A的電離常數(shù)Ka2=10-97

D.Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)

6.（2021?重慶高三三模）常溫下，已知Kai（H2co3）=4.3X10〃，Ka2（H2cO3尸5.6X10-L某二元酸H?R及其鈉

鹽的溶液中，H2R>HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)H2R+R2-瀨讎2HR-的平衡常數(shù)K=1000

2

B.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H2R=CO2T+H2O+R-

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<C(H2R)

D.在pH=4的溶液中：3c(R2')>c(Na+)+c(H+)-c(OH)

7.(2021?江西萍鄉(xiāng)市?高三二模)化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg誤六。室溫下，向

20.00mL01000mlL-'的某一?元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加

A.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小為b=d>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)

C.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO[)>c(M+)>c(H+戶c(OH)

D.室溫下M*的水解常數(shù)Kh=10xl(p

8.(2021?江西九江市?高三一模)已知：pKa=—lgA；,25。(3時(shí)，H2A的pl。=1.85,pA：a2=7.19?用

O.lmolL-'NaOH溶液滴定20mL0.Imol?17%2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)

法正確的是

A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(HA)+c(A2j=0.1mol-L-'

B.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

C.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，此時(shí)加入NaOH溶液體積為30mL

D.隨著NaOH溶液滴入，水的電離程度一直增大

9.(2021?浙江高三三模)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積K.P來(lái)

表示溶解程度的大小，如K?(AgCl尸c(Ag)c(C/)。常溫下用0.1000mol/L的AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液(pHk5)

分別滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg=-lgc(Ag')]

與AgNC>3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不無(wú)砸的是

A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.當(dāng)V(AgN()3溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)

C.當(dāng)V(AgN()3溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中：c(NOj)>c(Na+)>c(Ag")>c(CF)>c(H+)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)閍

10.(2021?河南高三三模)常溫下，鐵的氫氧化物Fe(OH)“(n=2或3)的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系如

圖所示，其中pFe=-lgc(Fe")。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.I表示Fe（0H）3的曲線

B.Fe（OHb的Kap=10”

C.在Y點(diǎn)通入足量的。2將達(dá)到R點(diǎn)（忽略溶液體積變化）

D.在Q點(diǎn)加水稀釋可能移到M點(diǎn)

11.（2021?山東濰坊市?高三模擬）25℃時(shí)，向25mlO.lmollT鄰苯二甲酸（凡厶）溶液中加入KOH固體,

混合溶液的pH隨-lgc（HA）以及-Ige6］的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā)）.下列

有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0x10-

B.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c（K'）＞c（HA-）＞c（A"）＞c（0H-）

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水電離的c（H）先增大后減小

c（A2'）

D.pH=10時(shí)，=^^=1042

c（HAj

12.（2021?重慶高三三模）向一定體積的稀Na2cO3溶液中逐滴滴加某濃度的稀鹽酸溶液，混合溶液的pH、

溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法簿送的是

A.c點(diǎn)溶液，有c（Na+）=2c（HC0：）+2c（CO：）

B.f—g,溫度升高說(shuō)明HC1與Na2cO3反應(yīng)放熱

C.bfc,滴入HC1消耗CO),導(dǎo)致pH迅速降低

D.cfd,發(fā)生的主要離子反應(yīng)為HCO/H+VOZT+H?。

13.(2021?山東濱州市?高三二模)室溫下，向兩份濃度均為O.lmol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和

c(HA)

NaOH溶液，向兩份O.lmol/LHY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[x=-lg---其中A=X或Y]與溶液pH的

C(A)

關(guān)系如圖所示。

已知：Ka(HX)>Ka(HY)

下列說(shuō)法正確的是

A.HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I,Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為IO"

B.a點(diǎn)溶液中:c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C.溶液中水的電離程度：f>e>d

D.e點(diǎn)溶液中：c(Na+)<c(HX),NaX的a=1.0*10」。5

14.(2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模)向lOmLlmolI/的HCOOH溶液中不斷滴加Imoll/的NaOH

溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-Ige以H+)的關(guān)系如圖所示。c以H*)為溶液中水電離出的c(H+)。下

列說(shuō)法不正確的是

-lgC木(H+)

01020V(NaOH)/mL

A.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小為c(Na?c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

D.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-5

15.(2021?黑龍江哈爾濱市?哈九中高三二模)常溫下向20mL均為0.1mol/L的HC1、CH38OH混合液中

滴加0.1mol/L的氨水，測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.a—b時(shí)反應(yīng)為：H，+NH3-H2O=NH：+H2O

B.b-d過(guò)程溶液中水的電離程度：先增大后減小

C.b點(diǎn)離子濃度大?。篶(Cl?c(NH；)>c(H+)>c(CH2coe)-)

D.c點(diǎn)溶液呈中性

16.(2021?浙江高三模擬)25°C時(shí),分別用濃度為hnoLL、O.lmoL廠和O.Ohnol的NaOH溶液滴

定濃度不同、體積均為20mL的3種HC1溶液，測(cè)得3個(gè)溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在

V(NaOH)=20mL恰好中和。下列說(shuō)法不本建的是

A.以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色變化為無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色

B.曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液濃度不宜過(guò)高，因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)附近多加1滴溶液引入的誤差較大

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多

17.（2021?福建龍巖市?高三三模）室溫下，向20.00mL0.建molL】HX溶液中逐滴滴加O.lOmolL'NaOH

c（HX）c（HX）c（HX）

溶液’溶液pH隨P行變化關(guān)系如圖所示'已知P而衣『下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HX的電離常數(shù)丄WO"》

c（HX）

B.當(dāng)P\=°時(shí),加入NaOH溶液的體積小于10.00mL

c（X）

C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c（HX）+2c（H+）=c（X'）+2c（OH'）

D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a>c

18.（2021?江西高三二模）己知25。（3時(shí)，向O.lOOmol-L」的H3P04溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的

分布系數(shù)3隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在0.Imol/LNaH2P。4中存在c(Na')>c(H2PO；)>c(HPOj)>c(H3PO4)

B.當(dāng)pH=7.1時(shí)，溶液中c（Na+）>3c（H2PO；）+3c（PO；）

C.甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,若以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，主要反應(yīng)的離子方程

-

式為H2Po；+OH=HPO4+H2O

C(H3POJ

D.25℃,pH=3時(shí)溶液中

C(H2PO；)-

19.（2021?廣東茂名市?高三三模）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3moiI-Na2cO3溶液和

25mL0.3moi[TNaHCOs溶液中逐滴滴加0.3mol-LT的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變

化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X曲線為Na2c。3溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.c點(diǎn)的溶液中：C(HCO；)>C(CO^)>C(H2CO3)

D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

20.(2021?廣東梅州市?高三二模)已知：常溫下，H2cO3的K"=4.2xl0-7,^=5.6x10'"；某二元

酸H?R及其鈉鹽的溶液中，H?R、HR、R2?分別所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

H>RHR-

1

OS

0.6

0.4

0.2

0

IJ4.4

A.在pH=4.4的溶液中：3c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水小

C.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO；+H2R=HCO；+HR-

D.在pH=3的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系：C(R/(LR)=IO-3」

C2(HR)

21.(2021?福建南平市?高三二模)將4mL0.2mol-LT鹽酸和20mLOZmollTCaCU溶液混合后，用

0.2mol-LTNa2cO3溶液滴定，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入Na2cO3溶液體積變化如圖。

9

［Ksp（CaCO3）=5.0xlO-，忽略溶液混合過(guò)程中體積變化］下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a=l+lg3

B.A、B、D三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大

C.B點(diǎn)溶液中存在：2c（Ca2+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CF）+2c（CO^）+c（HCO；）

D.C點(diǎn)c（CO；）=2.5xlO7moi.!?

22.（2021?廣東汕頭市?高三二模）檸檬酸（用H3A表示）是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去

除水垢，溶液中H3A、H2A>HA”、A3-的百分含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不氐砸的是

A.曲線b表示HzA-的變化曲線

B.H3A的第二步電離常數(shù)K4H3A）約為10-48

C.Na2HA溶液中HA?-的水解程度小于電離程度

+2

D.pH=4時(shí)，c（H）=c（H2A）+2c（HA）+c（0H）

c（H+）

23.（2021?遼寧大連市?高三二模）化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度［AG=lg帀彳室溫下，向

20.00mL0.1000mobL-1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積

的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.0500inol?L」

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c＞b＞a

C.當(dāng)AG=O時(shí)，溶液中存在c（NH：）＞c（SO：）＞c（H+）=c（OH）

6

D.室溫下NH3.H2O的電離常數(shù)Kb=1.0x1O-

24.（2021?浙江高三二模）甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，25笛時(shí)向lOmLO.lmoLLT的甲胺中逐滴滴

入SlmoLl/稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［用pC表示，pC=Tgc水力與加入鹽酸

體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不用颯的是

A.KMCHsNHz）的數(shù)量級(jí)為KT

B.甲胺的電離方程式：CH3NH2-H2O=CH3NH；+OH-

C.b點(diǎn)溶液中甲胺的電離程度大于鹽酸甲胺的水解程度

+

D.e點(diǎn)溶液：C（C1）＞C（CH3NH；）＞c（H）＞c（OH）

25.（2021?陜西西安市?高三二模）常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

c（HA）clA2-）

化的關(guān)系如圖所示（縱坐標(biāo)為lg4—T7或吆士V）。下列敘述錯(cuò)誤的是

C（H2A）C（HA）

A.曲線M表示pH與1g式/A)的關(guān)系

C(H2A)

C2(HA)

B.-----------------=104

2

C(H2A)C(A')

+2

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(A')

D.溶液pH從2.6到6.6的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

26.(2021?福建寧徳市?高三三模)用返電位滴定法測(cè)定苯酚的電離常數(shù):在苯酚溶液中加入適當(dāng)過(guò)量的NaOH

溶液，得到NaOH和C6HsONa混合液，然后用鹽酸滴定，得到如圖曲線，A、D為兩個(gè)滴定終點(diǎn)。

下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)時(shí)C6HsONa與鹽酸完全反應(yīng)

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)Vc(Cl-)+cGH5O-)

C.本實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯酚的pKa=10

D.C點(diǎn)溶液中c(C6H5。)>c(C6H5OH)

27.(2021?廣東高三模擬)電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用cmol-L」HC1標(biāo)準(zhǔn)

溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2cCh的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過(guò)程中

溶液電位與V(HC1)的關(guān)系如圖所示。己知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2cCh的量。

下列說(shuō)法正確的是

a至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中。隠)、逐漸增大

A.

C(HCO3)

B.水的電離程度：a>b>d>c

C.a溶液中存在：c(Na+)+c(H*)=c(HCO；)+2c(COj)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2c03的質(zhì)量為0.106c(V2-Vi)g

28.(2021?河南鄭州市?高三三模)常溫下用0.2mol-L“NaOH溶液分別滴定0.2molL-'一元酸HA和HB,混

合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

c(B)

lg而釘或lgdHB)

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為IO，

B.酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，HB溶液中的pH為9.15

C.反應(yīng)HA+B=HB+A-的平衡常數(shù)為10」5

D.相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA>NaB

29.(2021?遼寧丹東市?高三二模)25%：時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuC14(四氯合金酸)溶液中滴加O.lmol/LNaOH

溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.滴定過(guò)程中c(AuCl；)與c(HAuCL)之和保持不變

B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(AuCl；)>c(Na+)

+

D.圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中2c(Na)=c(AuCl；)+C(HAUC14)

30.(2021?山東青島市?高三二模)常溫下，向10mL0.1mo，LT的HR溶液中逐滴滴入O.lmoLLT的

NH:-H?。溶液，所得溶液電導(dǎo)率及pH變化如圖所示，已知Kb(NH3-H2O)=1.8x10-5。下列分析錯(cuò)誤

的是

電PH

導(dǎo)

率

7

6

5

4

3

2

102030405060Y(NRrlW)溶液%iL

A.曲線I表示溶液的pH變化情況

B.HR為弱酸，其電離常數(shù)K,<1.8x10-5

C.開(kāi)始階段溶液電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)NH4R

D.溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線II相似

31.(2021?湖南高三模擬)電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后,

滴液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化n個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過(guò)消耗滴定劑

的量來(lái)計(jì)算。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（注：-表示電極電位曲線圖；_表示電極電壓曲線圖）

A.該滴定過(guò)程中需要甲基橙做指示劑

B.a點(diǎn)溶液中存在：c（Na*尸c（HCOJ+c（CO；）+c（H2co3）

C.b點(diǎn)溶液中存在：CO2（g）+H2O（g）=^H2c03（aq）『±H+（aq）+HC0；（叫）

D.a到b（不包含b點(diǎn)）之間不存在:c（Na+）＜c（Cr）

32.（2021?山東高三三模）研究多元酸堿反應(yīng)的分步過(guò)程可借助于pH曲線。向lOmLO.lmoLLTNa2cO3溶

液中逐滴滴加O.lmol某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積V（H?B）的變化如圖所示。已

知：H2c03的pKai（H2co3）=6.37,pKa2（H2co3）=1032下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該曲線有兩處pH突變，突變分別出現(xiàn)在V=5mL和V=20mL處

B.丫（凡8）在0?5mL區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是H2B+C0；=HC0；+HB-

C.pKal（H2B）＜pKa2（H2B）＜6.37

D.V（H?B）在5~20mL區(qū)間，HB-的物質(zhì)的量一直在增加

33.（2021?山東高三模擬）常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的

HA、H3B（三元酸）溶液，溶液的pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

工12。

d,

10.0-

c(H,B)=c(HB2j

8.0-

7.2:...............................

(37.5,7.2)

6.0■c(HA)=c(A)

4.751

4.0F

2

'8^5.0010.0015.0020.0025.OO30.0035.OO40-0045.0050.00

V(NaOH)/mL

A.常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為IO，

B.常溫下O.Olmol/L的NaFhB溶液的pH大于7

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚猷作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+C(H2B)+3C(H3B)<2C(OH-)+3C(B3-)+C(HB2一)

34.(2021?湖南衡陽(yáng)市?高三二模)已知CH3NH2和NH20H水溶液都顯堿性，與NH?類似。如CH3NH2在

水中的電離方程式CHJNHZ+HZOF^CHSNH/OH，常溫下，濃度均為lmol/L的CH3NH2和

NH20H兩種溶液，起始體積均為V°mL。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖[V表示稀釋后溶液的

體積，pOH--lgc(OH)]?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，CH3NH；的水解常數(shù)約為9.9x10-"

B.常溫下，用鹽酸滴定NH20H時(shí)，最好選用酚醜作指示劑

C.CH3NH3cl溶液中存在關(guān)系：2c(IT)-2c(OH)=C(CH3NH2)+C(CR)-C(CH3NH；)

D.等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3cl和NH3OHCI混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

+

C(NH3OH)>C(CH3NH；)

35.(2021?河北張家口市?高三三模)向某Na2cO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某濃度的BaCl2溶液,

測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.b點(diǎn)溶液中存在：2c(Ba2*)+c(H1)+c(Na+)=3c(CO^)+c(CP)+c(OHj

C.向b點(diǎn)溶液中加入NaOH可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

C(H2CO3)>C(HCO-)

D.滴加過(guò)程中溶液存在

C(HCO-)c(COt)

36.(2021?山東日照市?高三三模)向xinolU的20mLH?B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、

HB-.B?啲pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>a

C.c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mL

D.C(HB)-C(B-)=10.2.6

C2(HB)

37.(2021?山東濟(jì)寧市?高三二模)25。(3時(shí)，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.1moll」氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)

n(HCl)

值(Ige)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比［1=］與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽

n(NH3-H2O)

略通過(guò)氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

T

圖1圖2

A.Pl所示溶液:c(Cl-)=0.05mol-L-'

B.P2所示溶液:C(NH3-H2O)<C(OH)+C(C1)

C.P3所示溶液:c(NH：)+C(NH3-H2O)=C(C|-)+C(H-)

D.25℃時(shí),NH3-H2O的電離平衡常數(shù)為10475

38.（2021?河北唐山市?高三三模）常溫下，向10.011110111101匸蟲22厶溶液中逐滴加入0.211101匸由0溶

液10.0mL,溶液中微粒的物質(zhì)的量（揮發(fā)的H2A未畫出）隨pH的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.隨著鹽酸的加入,

B.Na2A的水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)約為KT』

+2

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度：c（Na）＞3c（A"）

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(0Hj=c(H1)+c(HA-)+C(H/L)

39.（2021?河北邯鄲市?高三三模）室溫下實(shí)驗(yàn)室用O.Olmol?!/的氫氧化鈉溶液滴定20mLO.OlmoLLT醋

酸溶液，滴定曲線如圖所示（設(shè)1=愴3”））。下列有關(guān)敘述正確的是

c（OH）

A.該條件下，醋酸的電離度（已電離的醋酸分子數(shù)與原醋酸分子數(shù)的比）約為1%

B.y點(diǎn)處加入的NaOH溶液體積小于20mL

C.x—y—z的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D.y-z的曲線上任意一點(diǎn)，始終存在c（0H）=c（H+）+c（CH3coOH）

40.（2021?山東臨沂市?高三二模）25。（2時(shí)，甘氨酸在水中存在下列關(guān)系：

K2

+NH3cH2C00H増靦一NH3cH2COO-2cH2co0-，向10mL0.10mol/L的*NH3cH2coOH溶液

中滴加0.10mol/L的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.K的數(shù)量級(jí)為10-2

B.水的電離程度：a>b>c

C.甘氨酸溶于水后顯酸性

D.pH=7時(shí),溶液中：c（+NH3cH2COO）>c（NH2cH2co0）>c（+NH3cH2COOH）

41.（2021?山東煙臺(tái)市?高三二模）室溫下，向Na2cO3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液

,c(HCO；)一

11

中-lgc(Ba2+)與1g…式的關(guān)系如圖所示(已知:H2c03的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6X10-；BaCO3

c(CC)3)

的Ksp為5x10)下列說(shuō)法正確的是

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(HCO：)=0.05mol/L

c(CO?)c(H')

C.a-b的過(guò)程中，溶液中」~〈一直減小

c(H2co3)

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO；)+c(Cl)

專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.（2021?廣東高考真題）測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋:

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液：③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需

要用到的儀器為

3.（2021?全國(guó)高考甲卷真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鉉固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化毓的混合物

4.（2021?全國(guó)高考乙卷真題）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

BMnO+HC1（濃）

2Cl2

CMn0+KC10

23O2

DNaCl+H2so4（濃）HC1

5.（2021?河北高考真題）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度計(jì)j環(huán)形破兩

攪拌棒

醋酸八硬紙板

碎紙條

（含酚fib'U

甲乙T

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

6.（2021?浙江高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是

A.

7.（2021?浙江高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

II的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究乙醇消去反應(yīng)的取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸若澳水褪色,則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)

產(chǎn)物石，迅速升溫至140。。將產(chǎn)生的氣體通物為乙烯

入2mL漠水中

探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品，加入3mL蒸儲(chǔ)水和少量乙若有紫色沉淀生成,則該產(chǎn)品中含

B

中是否含有水楊酸醇，振蕩，再加入1?2滴FeCL溶液有水楊酸

若無(wú)氣體生成，則固體粉末為

探究金屬鈉在氧氣中

NaO若有氣體生成，則固體

C燃燒所得固體粉末的取少量固體粉末，加入2?3mL蒸儲(chǔ)水2;

成分粉末為Naz。？

探究Na2s固體樣品取少量待測(cè)樣品溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量稀若有白色沉淀產(chǎn)生,則樣品已經(jīng)變

D

是否變質(zhì)鹽酸，再加入足量BaC%溶液質(zhì)

8.（2021?湖南高考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的C%氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸饋

9.（2021?浙江高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入

A生紅棕色氣體，則該溶液中含

中是否含有NO￡FeCb溶液

有NO；

取5mLO.lmolL'KI溶液于試管中,加入1mL0.1

探究KI與FeCb若溶液變血紅色，則KI與

Bmol-L-1FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN

反應(yīng)的限度FeCb的反應(yīng)有一定限度

溶液

判斷某鹵代煌中取2mL鹵代燈樣品于試管中，加入5mL20%KOH若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵

C

的鹵素水溶液混合后加熱，再滴加AgNCh溶液代燈中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀

若沒(méi)有生成磚紅色沉淀，則

D水溶液中的穩(wěn)定H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2

蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

性懸濁液并加熱

10.(2021?湖南高考真題)1-丁醇、濱化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸福、萃取分液制得1-澳丁

烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示:

已知：CH3(CH2),OH+NaBr+H2SO4-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置n中a為進(jìn)水口，b為出水口

c.用裝置in萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置in得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置n再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

1.(2021?福建寧德市?高三三模)下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A.裝置①量取5.00mL鹽酸B.裝置②驗(yàn)證氨氣易溶于水

C.裝置③制乙酸乙酯D.裝置④分離汽油和水

2.（2021?福建漳州市?高三三模）用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖A是探究氨氣在水中的溶解性

B.圖B是分離湯和苯

C.圖C是測(cè)定反應(yīng)熱

D.圖D是灼燒碎海帶

3.（2021?廣東梅州市?高三二模）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定

制取無(wú)水乙醇驗(yàn)證Fe3+的氧化性除去NaCl中混有的KC1

鹽酸

11淀粉溶液

1

(1

■碁

1