九年級化學下冊教案-人教版

第頁九年級化學下冊全冊教案第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料教學目標了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬，相識金屬材料在生產(chǎn),生活和社會發(fā)展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，相識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。通過比較學習，幫忙學生形成獲得信息和處理信息的實力，并構建出及金屬材料相關聯(lián)的知識體系。通過資源共享，激勵學生的合作參及意識；通過對金屬物理性質(zhì)及用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。重點和難點重點：相識金屬物理性質(zhì)的相像性和差異性。難點：如何合理開發(fā)金屬物質(zhì)的用途。試驗打算老師：鎂條,黃銅片,純銅片,純錫,硫磺等。學生：易拉罐（鋁鎂合金）,帶封口的娃哈哈塑料瓶,焊錫,鐵鍋碎片,不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時安排2課時教學設計教學過程點評第一課時

創(chuàng)設情境1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣特別寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。采擷短小,精致的歷史故事，點燃學生的學習熱忱！聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的緣由嗎？在日常生活中，你遇到過類似因為不恰當運用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽?，F(xiàn)在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？生活中到處有化學！及時整理?；顒犹骄拷饘俨牧虾头墙饘俨牧显谖锢硇再|(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定探討方案，從光澤,硬度,導電性,導熱性,延展性,熔點等多方面進行比較?，F(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？

知識共享在日常生活中，你常常用到哪些金屬材料？你能設計出更新穎的用途嗎？有愛好的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關系了嗎？變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。歸納整合通過本節(jié)課的探討，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第二課時師生溝通要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就須要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼及大氣摩擦將會產(chǎn)生上千度的高溫。及此同時，當火箭發(fā)動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。（可訪問：）適時應用STS滲透教化。結合教材表8-1，談談你的想法。事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠遠不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應運而生。自然過渡。活動探究合金材料及純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的合金材料及純金屬材料，自己確定探討方案，從光澤,顏色,硬度,熔點等多方面進行比較?，F(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？

拓展探究設計及辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際狀況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。在應用中更深刻地領悟知識。歸納整合通過本節(jié)課的探討，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)教學目標知道鐵,鋁,銅等常見金屬及氧氣的反應，初步相識常見金屬及鹽酸,硫酸的置換反應以及及化合物的溶液的反應。通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的推斷，并能用金屬活動性順序說明一些及日常生活有關的化學問題。通過活動及探究，培育學生細致視察試驗現(xiàn)象的良好行為習慣,從微小試驗現(xiàn)象差別分析得出試驗結論的實力，形成科學,嚴謹?shù)闹螌W精神。重點和難點金屬及氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的推斷試驗打算老師：鎂條,鋅片,鐵片,銅片,稀鹽酸,稀硫酸,鋁絲,鐵絲,硫酸銅溶液,硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子,試管夾,試管架,試管,砂紙,火柴,酒精燈,小木條。課時安排

2課時教學設計教學過程點評第一課時創(chuàng)設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈,銀戒指,鐵匠鋪剛打制出的鐮刀,鎂條。從學生熟識的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色不是本質(zhì)顏色的緣由是什么？

學生活動①學生探討并填寫下列表格并溝通：（任選兩種）物質(zhì)本色視察到的顏色是否

變色緣由

（猜想）

②猜想鎂條,鐮刀變色的緣由。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的詳細含義是什么？學生探討,小結：有的金屬能及氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。從生活中的一般現(xiàn)象得到金屬能及酸反應這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。連接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果,梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？老師講解：這是因為綠豆,蘋果,梨子及多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？過渡自然。由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生猛烈的新奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。學生猜想：金屬及酸可能會發(fā)生反應。活動及探究：探究金屬能否及酸反應。（從以下幾方面進行視察）金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，探討,溝通。通過學生自己提出問題→猜想→探究→溝通→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序似乎是自己剛發(fā)覺的，既有所獲，又體驗了勝利感。知識情景再現(xiàn)①視察漫畫。②補充素材：多媒體展示銀戒指,鉛,白金戒指及硫酸反應的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)覺或有哪些收獲？學生回答：①不是全部的金屬都可及酸發(fā)生反應。②金屬種類不同，及酸反應的猛烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（老師指導）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑問題1：依據(jù)及酸反應的快慢或猛烈程度，能否推斷出上述金屬中哪種最易及酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應,分解反應？②上述幾個反應有何共同點？借助教學的協(xié)助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。學生探討,歸納反思小結：①Mg,Fe,Zn,Cu的金屬活動性依次減弱。②置換反應的定義。聯(lián)想及運用：1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活動及探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色,外形上看，黃銅（銅鋅合金）及黃金極為相像，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設計兩種試驗方案鑒別真假黃金，要求寫出試驗方法,現(xiàn)象和結論。

反思小結①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？②你還有哪些收獲或懷疑不解的地方？鞏固及練習①課本P141,3,4。②課后小試驗：Sn,Pb,Ag及稀鹽酸反應?？此凭毩?，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。第二課時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關的化學方程式。①能及O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。②能及稀鹽酸(或稀硫酸)反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑質(zhì)疑激趣（小故事）驚異的天平：趣味化學小組的張同學，從試驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端接著保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平漸漸地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么緣由？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的緣由你能否猜一猜？學生猜想：可能是鋁及其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。學生驗證猜想①老師展示：鋁絲,硫酸銅溶液,硫酸鎂溶液。②學生探究，完成下表：藥品試驗現(xiàn)象結論鋁及硫酸銅溶液

鋁及硫酸鎂溶液

③老師補充：鐵絲,銅絲,硝酸銀溶液,硫酸銅溶液,硫酸鋁溶液。④學生試驗“自助餐”，完成下表中的隨意兩個。反應物質(zhì)試驗現(xiàn)象結論

⑤學生溝通。問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)覺？學生1：我發(fā)覺鋁能及硫酸銅溶液反應而不能及硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的緣由。學生2：我發(fā)覺鐵能置換出銅,銀，不能置換出鋁。學生3：我發(fā)覺鐵,銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：依據(jù)你的發(fā)覺，你能分析一下緣由嗎？學生分析：①鋁能置換出銅,銀，說明鋁的活動性比銅,銀強。②鐵能置換出銅,銀，說明鐵的活動性比銅,銀強。③鐵,銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵,銅強。學生歸納：Fe,Cu,Al,Ag的活動性順序從強到弱是Al,Fe,Cu,Ag。老師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。問題及啟示問題：①是不是全部的金屬都能及酸反應？②是不是全部的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：①金屬及酸發(fā)生反應的條件。②金屬及金屬化合物溶液反應的條件。反思小結①歸納金屬的化學性質(zhì)：及氧氣反應,及酸反應,及金屬化合物溶液反應。②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。練習及鞏固1教材P145,6,7,82下列物質(zhì)能由金屬及酸直接反應生成的是（）ACuCl2

BFeCl3

CZnCl2

DAgCl3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：顏色,狀態(tài)硬度密度（g/cm）熔點（℃）導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。依據(jù)上述信息回答以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途。②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）③請自選試劑,設計試驗探究該金屬及鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫忙鑒別這些飾品的真?zhèn)巍５诎藛卧饘俸徒饘俨牧险n題3金屬資源的利用和愛護教學目標知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，相識回收金屬的重要性。通過收集材料,查閱資料,探討溝通等詳細探究活動培育學生的良好學習習慣和學習方法。增加酷愛祖國的情感，樹立為民族振興,社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增加對生活中化學現(xiàn)象的新奇心和探究欲，培育學習化學的愛好，樹立珍惜資源,愛惜環(huán)境,合理運用化學物質(zhì)的觀念。重點和難點重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的愛護方法，激發(fā)學生的探究欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。試驗打算老師：多媒體課件（內(nèi)容為常見礦石的圖片,我國鋼鐵冶煉廠的簡介,一氧化碳還原氧化鐵的試驗模擬演示,依據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金,銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖,因銹蝕穿孔的銅壺,長期未用的菜刀,幾段生銹的鐵絲,不能用的水龍頭等。學生：課外收集的我國鋼鐵廠狀況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比試驗。教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，探討溝通，拓展探究，試驗展示，自主評價。教學設計教學過程點評第一課時鐵的冶煉試驗導入老師演示金,銀戒指在酒精燈上灼燒的試驗，學生視察試驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的緣由，以及鈉,鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的緣由。以試驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。溝通展示學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石,赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產(chǎn)地,產(chǎn)量,鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早運用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。指導閱讀閱讀課本，解讀插圖，探討煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清晰為什么選取這種礦石的緣由。理解化學及社會和技術的相互關系。培育了學生酷愛祖國的思想，關注及化學有關的社會問題。探討分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬試驗。探討：①試驗前先通入一氧化碳的緣由；②尾氣處理方法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；⑤得出哪些結論等。探討溝通，形成共識。例題自學指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組探討讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的,詳細的條件。指導方法，合作學習。例題剖析多媒體展示例題的斷句,數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質(zhì)如何轉化為純物質(zhì)等。領悟開竅。自主評價學生小組之間,學生自己進行評價，談談收獲和看法，老師總評。及時評價，激勵信念。升華訓練在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。舉一反三，融會貫穿。第二課時金屬資源的愛護導入課題出示鐵鎖,銅壺,菜刀,鐵絲,水龍頭，分析還能否運用。實物導入，簡單接受。學生展示由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比試驗用品展示給大家看，溝通說明操作方法,現(xiàn)象,結論和說明等。學生展示，利于培育動手,動口,溝通合作實力。探討溝通暢所欲言所視察的現(xiàn)象,分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的說明。相互評價各小組的試驗效果,結論和說明是否合理。

自主評價推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究試驗的成敗，推廣到工業(yè),農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。自主評價，增加信念，相識自我。老師引導分析鐵鎖,菜刀,鐵絲,水龍頭銹蝕的緣由，探討防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒,自行車,鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧?；仡欓_頭，連接緊湊。動畫展示（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司狀況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）愛護金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的愛好，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲得信息。及生活息息相關，源于生活，用于生活。探討溝通結合身邊的事例，分析探討如何愛護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有安排,合理地開采礦物，找尋金屬的代用品等。并通過課件補充一些愛護金屬資源的先進做法和閱歷。利用多媒體，使學生樹立珍惜資源,愛惜環(huán)境,合理運用化學物質(zhì)的觀念。小結評價由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有特性）。（1）金屬的應用及愛護；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？（5）其他。

第九單元溶液課題1溶液的形成(第一課時)教學目標相識溶解現(xiàn)象，知道溶液,溶劑,溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。學習科學探究和科學試驗的方法，練習視察,記錄,分析試驗現(xiàn)象。重點和難點重點：建立溶液的概念并相識溶液,溶質(zhì),溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的理解。試驗打算五種溶液：氯化鈉,硫酸銅,氯化銅,高錳酸鉀,氯化鐵。課時安排2課時教學設計本課時主要是以試驗探究形式來完成教學任務，通過試驗組織學生細致視察,分析,小組總結從而得出結論，老師只是引導,組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。教學過程點評情境創(chuàng)設老師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉,硫酸銅,氯化銅,高錳酸鉀,氯化鐵，讓學生視察，并設疑：你想到了什么？學生1:看到不同顏色的液體。學生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結果。學生3：可能是色素溶在水里的結果?！蠋熞耄和瑢W們回答得很好，這些都是我們今日要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(老師板書課題1：溶液的形成)學生齊答：想！老師活動：下面請同學們做：“活動及探究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水”藥品：食鹽,糖,硫酸銅晶體,水儀器：玻璃棒,100mL燒杯三個,藥匙展示不同顏色的溶液以激發(fā)學生的探究欲，培育學生的想像實力。

食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象

結論

培育學生集體合作意識和動手實力；相識溶液,溶質(zhì),溶劑。學生們分組試驗，老師巡察，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的試驗狀況：學生回答：我們這組的試驗現(xiàn)象是：食鹽,糖,硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。結論是：它們都能溶于水中。培育學生的語言表達實力。老師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結論的？學生甲：我們這組還發(fā)覺有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。老師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么方法使它完全被水溶解？學生乙：可加水。學生丙：還可加熱。老師：同學們回答得都很好，視察得也很細致。下面讓我們再來視察老師的這五種溶液，要求從上,中,下,左,右細致視察有些什么特點。培育學生分析,視察和歸納總結實力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。學生1：它們的顏色不同。學生2：每一種液體都一樣。學生3：它們都是混合物。老師：同學們視察得很細致。這些都是我們今日要學習的溶液，什么是溶液呢？（老師邊引導學生視察邊口述溶液,溶質(zhì),溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設疑：依據(jù)你們的視察，誰能說出溶液的特征來？學生1：均一,穩(wěn)定。聯(lián)系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。學生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。學生3：醫(yī)生給我打針時的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑。學生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。老師設疑：同學們回答得很好，對溶液有了確定的相識。同學們在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？培育學生理論聯(lián)系實際實力，將理論知識運用到實際生活中去。學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。老師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動及探究(二)：藥品：碘,高錳酸鉀,水,汽油儀器：藥匙,試管若干,膠頭滴管溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘

水高錳酸鉀

汽油碘

汽油高錳酸鉀

結論

通過對比試驗，讓學生比較明顯地得出結論。

老師：請一個小組來匯報試驗狀況。學生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中結論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”。老師點評：同學們做試驗很細致，視察得也很細致，總結結論：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？請同學們做活動及探究(三)藥品：酒精,水,高錳酸鉀溶液儀器：試管一支,膠頭滴管溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論水乙醇

老師：請一個小組來匯報試驗狀況。學生甲：我們小組的試驗：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；結論是：它們在水中能形成溶液。老師點評并設疑：液體及液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。那么，請問溶質(zhì)除了是固體,液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。語言的精確表達離不開試驗的細致視察，要充分確定學生的精確表達。學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。老師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結：①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；②溶質(zhì)可以為：固體,液體和氣體；③液體及液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般狀況下水是溶劑。學生視察細致，能將所學知識及生活中的實例相結合并能精確回答。設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做活動及探究(四)：藥品：植物油,洗滌劑,水儀器：試管兩支,膠頭滴管

試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的

試管是否干凈

振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水,植物油,洗滌劑

老師：請一個小組來匯報試驗狀況。學生1：我們所做的試驗現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們勻稱了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。此試驗引導學生將理論用于生活實際中，并比較溶解及乳化是不同的。老師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現(xiàn)象？學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象?！嘤龑W生歸納總結實力，將知識進行歸納，并鞏固所學知識。小結請同學們分組探討今日我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。（老師點評）鞏固練習同學們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進行溝通。教科書P33習題。

第九單元溶液課題1溶液的形成(第二課時)教學目標探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。經(jīng)驗和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的愛好。發(fā)展學生擅長合作,勤于思索,勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。重點和難點重點：試驗方案的設計和比較。難點：評價試驗方案。從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)。試驗打算演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯,NaOH固體,水,玻璃棒,藥匙。分組試驗用品：三只各裝有100mL水的燒杯,三份質(zhì)量相同的固體NaCl,NH4NO3,NaOH,藥匙,溫度計。投影儀及相關圖片（或自制動畫）。課時安排1課時教學設計教學過程點評老師演示趣味試驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。老師：你視察到了什么現(xiàn)象？學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。探討及溝通：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的緣由是什么？你還想知道什么？學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度上升，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。學生：是不是全部的物質(zhì)溶解時，溶液的溫度都會上升？學生：物質(zhì)溶解時，溶液的溫度為什么會上升？老師：下面我們就圍繞同學們的猜想和懷疑來進行探討。創(chuàng)設試驗情景，激發(fā)學生的愛好?；顒蛹疤骄?一):溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象閱讀有關教材，明確活動目標,試驗用品。學生：我們的活動目標是探究NaCl,NH4NO3,NaOH溶解于水是放出熱量還是汲取熱量。學生：試驗用品有試管,燒杯,玻璃棒,溫度計,NaCl,NH4NO3,NaOH。設計試驗方案。學生：我組的試驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質(zhì)，等溶質(zhì)溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質(zhì)溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。老師：同學們的試驗思路是正確的。下面我供應一個設計方案，請同學們參考。閱讀老師供應的試驗方案。（1）取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計測量水的溫度。（2）將兩藥匙NaCl,NH4NO3,NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。（3）用手背當心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？（4）把試驗后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。物質(zhì)溶解時的溫度變化測量的溫度/℃溫度的變化(及水相比)水

氯化鈉溶液

硝酸銨溶液

氫氧化鈉溶液

各小組將老師供應的方案及自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計試驗方案時應留意什么？學生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案更好。老師：假如很少很少的溶質(zhì)加到大量的水中，水的溫度變化狀況可能是怎樣的呢？學生：這樣可能水溶解的物質(zhì)太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。學生：要得出正確的結論，必需對試驗條件作周密的考慮。老師：我盼望同學們在以后的試驗方案設計中，要養(yǎng)成嚴謹求實的科學看法。分組試驗，填寫有關表格。（表格見上）溝通各組試驗所得的結論。學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時汲取熱量；NaOH溶于時放出熱量。試驗目的和試驗用品對學生設計方案有提示作用。

學生自主參及，培育學生的合作及競爭意識。

通過比較，意在培育學生思維的廣度?；顒蛹疤骄?二)：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。設想一種試驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。設想一種試驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。設想一種試驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。探討及溝通：溝通各組的設想。學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透亮圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。……老師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外接著去探討。我們看哪些組的同學完成得精彩，完成得好的組將有一份紀念品。拉近化學及學生的距離，培育學生的創(chuàng)新精神。反思及評價：比較活動及探究（一）中的試驗方案及活動及探究（二）中的試驗設想，說出它們的優(yōu)點和不足之處。學生：（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱。學生：用生活中的代用品做試驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的試驗現(xiàn)象。……老師：你們是最棒的！只要我們擅長比較,擅長分析，說不定將來的科學家就誕生在你們中間。老師：剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時溫度的變化，那么為什么物質(zhì)溶于水時溫度會發(fā)生變化呢？請同學們閱讀教材P31頁內(nèi)容。師生共同分析：溶質(zhì)溶解于水時溫度變化的實質(zhì)?？赏队跋铝袌D片（也可動畫展示）。擴散──吸熱

水合──放熱當Q吸＞Q放：水溶液的溫度降低；當Q吸＜Q放：水溶液的溫度上升；當Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。旨在培育學生的辯證思維實力。

恰當?shù)谋頁P是學生走向勝利的動力。

利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學生形成正確的觀點。反思及小結在本節(jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？課外拓展試驗驗證活動及探究（二）中你所設計的方案的可行性，填寫下列表格。試驗目的試驗用品試驗原理試驗裝置試驗步驟試驗結論

第九單元溶液課題2溶解度（第一課時）教學目標通過試驗探究，建立飽和溶液及不飽和溶液的概念，了解飽和溶液及不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。初步培育活動及探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出試驗簡圖）→動手試驗→視察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。通過試驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液及不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的,發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培育由詳細到一般相識事物過程的實力，并培育學生相互協(xié)作,友好相處的健康心態(tài)。重點和難點飽和溶液的涵義及“活動及探究”。試驗打算將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。每組打算器材：燒杯2個（各裝20mL水）,玻璃棒1根,5gNaCl（預先稱好）,5gKNO34包（預先稱好）,酒精燈,鐵架臺（帶鐵圈）,石棉網(wǎng),火柴,量筒,膠頭滴管。CAI課件,實物投影儀。教學設計教學過程點評激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條美麗；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W打算了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）……食鹽是我們熟識的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在確定量的水中呢？以俗語作導語，由生活閱歷作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設歡樂課堂。問題探究，得出結論小組探討，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在確定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出試驗簡圖）。投影方案，溝通共享。動手試驗，視察記錄。上臺展示，投影結論。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在確定量水中。誤導結論，延長探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？老師有意漏讀“確定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。增補方案，試驗發(fā)覺（畫出試驗簡圖）。視察記錄，感悟要素“確定量”。課件演示，動畫要素（“確定量”飛入片中）。NaCl不能無限制溶解在確定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀,生動。

留意溝通合作，駕馭直觀區(qū)分“溶”及“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過追究老師“疏忽”增補方案，動手試驗，使學生關注,重視“確定量”這個要素。充分發(fā)揮老師“引”的作用。生疏物質(zhì)，引發(fā)探究KNO3為試驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在確定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結論。KNO3不能無限制溶解在確定量水中。將熟識物質(zhì)轉向生疏物質(zhì)，培育學生從不同角度探究發(fā)覺的實力，提高學生思維的發(fā)散性。話鋒一轉，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否接著溶解？加熱攪拌，試驗發(fā)覺，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？試驗發(fā)覺，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貋碓瓬兀o觀其變。課件演示，動畫要素（“確定溫度”飛入片中）。確定溫度下，KNO3不能無限制溶解在確定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱忱。閱讀理解，形成概念在確定溫度下，向確定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能接著溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能接著溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動及探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液及不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體↓+5mL水室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液↓+5gKNO3室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體↓上升溫度上升溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“確定溫度下”“確定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達到飽和，上升溫度，杯底KNO3固體接著溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？（視察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

探究發(fā)覺，聯(lián)想頓悟視察玻璃片上的白色斑跡。視察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……學以致用，趣味延長練習：教材P40，習題1,5,6。家庭小試驗：制取明礬晶體（P40）。創(chuàng)設新的問題情境，培育學生求異思維，提升學生質(zhì)疑實力。第九單元溶液課題2溶解度（第二課時）教學目標了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識說明身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。試驗打算投影儀,坐標紙,汽水兩瓶,火柴,帶導管的橡皮塞,試管,澄清的石灰水。教學設計教學過程點評老師：我國有很多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學生：（爭論紛紛）老師：你可能短暫還不知道為什么。學習了今日的知識后，你就會從中找到答案。在前面的活動及探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl及KNO3的質(zhì)量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。老師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3及NaCl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。老師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（老師板書）溶解度：在確定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。老師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl的溶解度。學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應當是36.0g，溶解度有單位，單位是g。設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。老師：（表揚乙，確定甲）乙同學回答得很精確,溶解度有單位。“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？學生：（踴躍發(fā)言）甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。讓學生體驗勝利后的喜悅。老師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：①指明確定溫度；②溶劑為100g；③必需達到飽和狀態(tài)；④單位為g。及時小結，訂正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，信任你會做！激勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。查表9-1，完成下列練習。120℃時,KNO3的溶解度為

，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量比為

。2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。（老師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。老師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”找尋答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。激勵學生自主學習。活動及探究：學習繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。老師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl,KCl,KNO3的溶解度曲線，老師巡回指導，然后展示溝通，共享歡樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組探討,溝通。（投影）①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25℃,85℃時的溶解度？假如能，請找出，你是怎樣查找的？③從圖9-12中，你能比較出45℃時KCl,KNO3的溶解度大小嗎？④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，老師小結歸納）老師：通過溶解度曲線，可以推斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化狀況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。鞏固練習（投影）親自動手，自主參及，樂于探究。老師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。老師：同學們都很擅長思索，以上現(xiàn)象均說明白氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖擺，然后打開，學生視察現(xiàn)象)老師：你能視察到什么現(xiàn)象學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。老師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。老師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用試驗方法將其檢驗出來嗎？聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。學生：（上臺演示）老師：（加以確定，賜予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）學生：水中溶解的空氣。老師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度上升，氣體的溶解度變小。老師小結：氣體的溶解度受溫度及壓強的影響。老師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！激勵學生動手實踐。鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將實行哪些措施？老師：（確定學生的種種措施）整理及歸納：（師生共同進行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度及溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習：教科書40頁第2,3,4題及41頁第9題。利用所學，解決問題，關注生活。第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）教學目標駕馭一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。初步學會配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。試驗打算投影儀及相關圖片。試驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。課時安排共2課時教學設計教學過程點評老師：同學們，你們在夏天喜愛游泳嗎？學生：喜愛。老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認為會沉到水下）老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）老師：這是死海里的景象，你能說明一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學生：鹽份多，濃度大。老師：說得好！下面我們來做下面的試驗，來詳細說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！活動及探究分小組進行探究試驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）①雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行試驗并照實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結1250g不放食沉？浮？

2250g1匙（約5克）沉？浮？

3250g2匙（約10克）沉？?。?/p>

4250g3匙（約15克）沉？??？

…………

用死海圖片導入，簡明扼要。

學生自主探究，在探究中形成“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的概念。②硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g,1.0g,1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1

2

3

師生一起歸納小結：①對于有色溶液，可以依據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。②但對于像試驗1中形成的無色溶液來說，明顯就不能用顏色來推斷溶液的濃及稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？老師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今日我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（老師跟著板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝老師：同學們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在同學們試驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。學生：嘗試練習，并很快順當完成。師生共同歸納，課堂氣氛融洽。老師：同學們完成得特別不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應用是特別廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持潮濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？學生：（有不少學生在一分鐘之內(nèi)就完成了）老師：（板書講解解答過程）解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。老師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。假如我們能將這兩個等式嫻熟運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%

醫(yī)療用葡萄糖注射液請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設計好后及同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生進行設計并交換完成。老師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)覺同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學生：（閉上眼睛，開始思索,回憶）師生共同敘述：進行本課小節(jié)。老師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽,記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。貼近生活，體現(xiàn)了化學學科的好用性。

敏捷處理教材“學完本課你應當知道”，更符合學生的學習特點。第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第二課時)教學目標①相識一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。②初步學會配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義。試驗打算投影儀及相關圖片。試驗用品：燒杯,托盤天平,玻璃棒,量筒,水,食鹽。課時安排2課時教學設計教學過程點評老師：（投影顯示）市售過氧乙酸\[C2H4O3\]，其標簽上的部分文字說明如下：名稱

質(zhì)量分數(shù)過氧乙酸

40%水

55%雙氧水

5%此信息表明的含義有哪些？學生：過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸,55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。復習舊知拓展視野。老師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農(nóng)村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？學生：（不少同學）見過。老師：你們能簡單地說說這個過程嗎？從學生熟識的生活入手，激發(fā)學生愛好。學生：似乎是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。老師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水??？學生：不知道！老師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了確定的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：當然想了！選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著老師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環(huán)節(jié)。老師：那好，我們今日就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯,托盤天平,玻璃棒,量筒,水,食鹽,20%的食鹽溶液）。老師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。學生：（看書，并通過探討，進行歸納）師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生自主探究，培育了自學實力。老師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。師生一起：計算要配制50克16%的選種液，須要水和食鹽各多少克？（學生思索,計算；師生溝通，老師適時加以點撥）老師：（板書）解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質(zhì)量為：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的選種液，須要水42克，食鹽8克。老師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究試驗。講練結合，留意培育學生的思維實力和計算實力。學生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，老師做巡回指導，幫忙學生順當完成以上操作）老師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)試驗小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最終一步操作：裝瓶，貼簽。留意：你認為在標簽上要注明什么？學生：應注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（學生進行操作）老師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當精彩。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？不紙上談兵，留意學生動手實力的培育。

老師指導細膩,得法。

由淺入深，層層推動，引導思維。學生：往濃溶液里加水啊！老師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟及第一種方法差不多，仍舊是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生：先計算：要配制100克16%的選種液，須要水和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水各多少克？老師：請你接著談談你的詳細計算方法。學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×16%＝16g。老師：接下來同學們依據(jù)這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式及要求）培育學生分析問題和解決問題的實力。學生合作探究。學生：獨立完成計算并進行展示和溝通。老師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生：用密度公式換算一下就行了。老師：一般狀況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。學生：（進行計算）老師：我們的計算結果是：須要水的質(zhì)量為

g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水為

mL。完成以上計算后，接下來應當怎樣操作呢？學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。老師：（巡回指導學生完成試驗）重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶,貼簽”幾步。重難點突破措施得力。老師：同學們的計算和試驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來及大家共享。學生：（學生分組溝通看法和觀點，達成共識）老師：（布置作業(yè)）學生：(獨立完成作業(yè))課堂總結形式新奇。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時）教學目標①了解常見酸堿指示劑及其變色狀況；了解幾種常見的酸；相識濃硫酸的腐蝕性。②通過自主探究試驗和擬人化的活動展示，培育試驗技能,分析實力及及他人溝通合作實力。③使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，駕馭其性質(zhì)，合理地利用它們。重點和難點指示劑,濃硫酸的腐蝕性。試驗打算老師：錐形瓶,雙孔塞,分液漏斗,玻璃導管,燒杯,玻璃棒學生：寫有“食醋”“石灰水”“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”“石蕊”“酚酞”字樣的紙帽,試管,研缽,紗布,玻璃棒,小木棍,小塊布,石蕊,酚酞,食醋,石灰水,鹽酸,氫氧化鈉溶液,濃鹽酸,濃硫酸,牽牛花,月季花,紫甘藍,胡蘿卜（可用其他有色花）教材延長①試驗10-2中的表格的下面加“保存方法”的內(nèi)容對學生初次接觸危險品是特別重要的。②在鹽酸和硫酸用途的表格右邊還應加一個空表內(nèi)容，讓學生填“我知道的用途”，這樣更利于學生將已經(jīng)相識的科學知識及新知識有機結合。③教材只講了指示劑遇酸,堿時的變色狀況，應當補充遇到中性溶液時的狀況。教學設計教學過程點評第一板塊：指示劑引入,發(fā)覺,提出問題情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸,堿入手，切入酸和堿的知識。學生探究結果：食醋,大多數(shù)水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。老師提出新問題：我們已經(jīng)學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅？”“堿又使石蕊變成什么顏色？”試驗探究指示劑變色規(guī)律嬉戲：部分學生分別扮演食醋,石灰水,鹽酸,氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應名稱的帽子，手執(zhí)一支試管。另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中試管，讓同學們觀看顏色的變化。分析探討：完成書本P49頁表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并探討出以上四種物質(zhì)，哪種是酸，哪種是堿。知識突破，引入新問題：“這里有兩種其他液體，一種是自來水，一種是食鹽水溶液，請我們兩位指示劑朋友來鑒別一下，它們是酸還是堿？”接著由同學扮演物質(zhì)，做試驗，視察現(xiàn)象，問這兩種物質(zhì)原委是酸還是堿。學生探究結果：指示劑在這兩種液體中顏色沒有變化，說明它們既不是酸，也不是堿，而是一種中性的液體。課件演示指示劑變色規(guī)律：畫面是一只變色龍，身上寫著“石蕊”兩個字，跳動著分別走到寫有酸,堿,中性溶液的燒杯前，分別將左爪,右爪,尾巴伸入三個燒杯中，伸入后相應部位夸張一點適當變大，并變各種顏色，且唱著歌：“我是一只變變變色龍，遇到酸我就變成那紅色，遇到堿我就變成了藍色，通常的中性環(huán)境下我就是那紫衫龍王。”歌聲仿《我是一只小小鳥》，歡快,詼諧，男聲唱。師：請同學們將酚酞遇酸,堿,中性液體的變色規(guī)律編成一些易記憶的韻語或創(chuàng)作成其他活潑的形式來幫忙我們記憶，內(nèi)容不求完備，只求好玩好用。生：創(chuàng)作形式多種，并紛紛展示自己的成果。例如：“我也是一種指指指示劑，我只在遇到堿時才變成紅色娘子軍。通常在中性環(huán)境下我是無色的，就連酸也奈何不了我，無法讓我變顏色（仿《我是一只小小鳥》歌詞）?！卑l(fā)覺其他指示劑──酸堿使指示劑變色的應用學生分組制取牽?；?月季花,紫甘藍,胡蘿卜（或其他物質(zhì)）的酒精浸出液，再分別滴入前面四種溶液中，記錄試驗結果，由同學們探討溝通，比較所制四種指示劑中，哪些變色效果好些。第二板塊：幾種常見的酸學生真情感受熟識的物質(zhì)第一組物質(zhì)：鹽酸,硫酸,硝酸。要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，但不能嘗。第二組物質(zhì)：食醋,蘋果,檸檬,橘子,山楂片,泡菜等。要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，嘗一嘗。探究幾種常見的酸老師要求學生依據(jù)自己已有的知識積累，自學P50頁內(nèi)容，自我提問,自主探究，再匯報自己的理解和新發(fā)覺。學生講解并描述自學的教材內(nèi)容，概括學習方法，補充新發(fā)覺：學生表現(xiàn)出兩個亮點：（1）自我提問,自主探究用表格展示內(nèi)容：自我提問

的問題自主探

究結論酸有什么共性？都有酸味,都有酸性在生活中發(fā)覺有哪些含酸的物質(zhì)？我們在前面講的一些水果,食物如：食醋,蘋果,檸檬,橘子,山楂片,泡菜等有酸味，人在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質(zhì)。酸有什么作用？酸是重要的化工產(chǎn)品,化工原料，人類社會生活離不開酸。（2）概括學習方法和對教材的建設性意見：①記憶酸的物理性質(zhì)時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色,態(tài),味,沸,密等”；②第一張表的下面要補“保存方法”這一內(nèi)容，因為酸是危險品，是必需留意的內(nèi)容；③第二張表格右邊應加“我們已經(jīng)知道的知識”，這樣就可以把原有的知識和現(xiàn)在的新知識結合。第三板塊：濃硫酸的腐蝕性課件展示：酸在工農(nóng)業(yè)生活中廣泛應用給人們帶來很多便利，再展示濃硫酸傷人后皮膚照片,清華大學某學生用濃硫酸到動物園驗證狗熊是“聰慧”還是“笨”的事務,酸使工廠設備加快腐蝕等畫面。觀后老師評述：濃硫酸有猛烈的腐蝕性，用時確定要留意安全。我們做試驗時不駕馭好濃硫酸的這一“特性”，很可能就被腐蝕皮膚,衣服等。老師做嬉戲試驗：用一支新毛筆蘸濃硫酸在宣紙上寫“濃硫酸的吸水性”。請同學們幫忙講解這一嬉戲的原理。學生講解：多個學生爭先恐后上臺講解，突出強調(diào)了“原來濃硫酸的腐蝕的緣由就是它的脫水性造成的”。老師擴展引導：其實，除了濃硫酸有猛烈腐蝕性之外，其他的酸也都有確定的腐蝕性，例如在有酸時，鐵銹蝕會快多了。所以我們要全面駕馭它們的性質(zhì)，合理地利用它們。怎樣稀釋濃硫酸？請學生再從兩方面收集,整理信息。其一：教材中告知我們什么？其二：視察下一段課件內(nèi)容。學生收集,整理信息：看書,課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面；規(guī)范操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。師生互動試驗：老師先分步演示，要求學生視察,感知后探究出緣由。老師先演示試驗10\|4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析探討緣由；第三步：邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。學生探究結果：探究知識類別探究結果稀釋濃硫酸不正確操作的后果導致傷人或腐蝕物品。不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法馬上用大量水沖洗，對于皮膚還要盡快到醫(yī)院治療。濃硫酸具有腐蝕性的緣由在于它的脫水性。稀釋濃硫酸正確的操作方法（見“師生互動試驗”）啟示我們不斷要學會安全運用酸的方法，更應當具備一個安全的“大腦”，這就是社會責任感。要珍愛生命，關切他人的健康，在試驗室里千萬不能用酸和同學開玩笑。第四板塊：小結老師引導：這一節(jié)課主要是同學們依據(jù)不同材料和試驗自己探究出來的，我們學到了一系列的知識，也學會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識,方法,道理就像我們到旅游區(qū)去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現(xiàn)在請大家畫一張?zhí)骄柯糜蔚摹皩в螆D”，然后來比較看誰的“導游圖”更明白,更科學。用擬人化的手法展示物質(zhì)，通過人物的活動表示物質(zhì)間的反應，形象且生動，充分讓學生自主活動探究，突出了學生的主體地位，教學形式有其原創(chuàng)性。

大膽嘗試突破，老師還引入中性溶液，突破了書本的禁錮，又可以對比學習知識，讓知識結構完整,清晰；課件風趣,直觀，將學生的知識,實力很自然地得到了一次升華，又便于學生記憶，值得借鑒。

小塊知識點也能反映出認知規(guī)律。本塊老師采納了“發(fā)覺提出問題──試驗探究──得出結論──嘗試應用”的認知規(guī)律學習指示劑，并用它來認知酸堿，層層遞進，一氣呵成，既讓學生駕馭了知識，又潛移默化培育了學生的學習方法，知識和技能雙豐收。

老師引導學生從實物鑒別入手，調(diào)動學生的才智，學生看,摸,聞,嘗等感性活動，再提問引起學生理性思索，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。學生自我提問,自主探究中的表格內(nèi)容，反映出他們的自學的深度和廣度，也表現(xiàn)出他們在探究中有意識地留意創(chuàng)建好的學習方法。學生所述的三個問題，其中一條是總結自己的學習方法，有兩條是對教材提出的建設性意見，很有創(chuàng)見性，它證明學生的思維只有真實進入探究后才會爆發(fā)出最大的創(chuàng)建力。

濃硫酸的腐蝕性雖然是一個較危險的試驗，但老師并不是個人包辦，在保證安全的前提下，老師通過多種途徑和方法，讓學生充分地參及，深刻地感受。從學生探究結果看出，學生是主動吸取基礎知識及技能，從“啟示”分析，他們從濃硫酸的腐蝕性中相識到生命的脆弱,生命的珍貴，同時也感受悟出任何事物都有有利和有害的兩面性，培育了學生辯證思維的方法。

老師的小結是一個才智的亮點，老師的小結不是重復已有的知識點和技能，而是抓住知識,方法和明確的道理“三維目標”來全面整合所學習的內(nèi)容，小結的形式采納的是畫“導游圖”的形式，它讓學生感到耳目一新。學生畫探究“導游圖”：學生分組“畫圖”，形成多種小結方式。下面展示一組學生的“導游圖”：第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第二課時）教學目標①了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。②通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ?推理及理論聯(lián)系實際的方法。③體會化學及人類有親密關系，增加學習化學的信念，同時提高試驗過程中的“規(guī)則意識”。重點和難點酸的化學性質(zhì)。試驗打算學生分組：每張試驗桌上擺放試管若干,滴管,稀鹽酸,稀硫酸,稀醋酸,稀硝酸,NaCl溶液,Na2SO4溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,干凈紫甘藍葉片,剪刀,鎂,鋅,鐵,銅,生銹嚴峻的鐵釘,粗銅絲,試管夾,酒精燈。教材延長①活動探究（1）表格中應加一些生活可作指示劑的物質(zhì)做對比試驗，這樣感性相識會更豐富，理性知識及感性知識結合更緊密。在（1）的表格下面對應兩種指示劑加“規(guī)律性相識”，有利于小結,系統(tǒng)相識知識。②在除銹這一塊應補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生相識在不同的場合或要求下可運用不同的除銹方法。教學設計環(huán)節(jié)一：慧眼識酸老師：試驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過試驗驗證后給它們貼上標簽，留意試驗安全。學生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍剪成細絲浸泡；③放入干凈小鐵釘視察試驗現(xiàn)象。老師：我們按“安全,科學,簡便,明顯”的原則，來評價同學們的方案。方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。學生：（對老師提問）能否用酚酞溶液來區(qū)分？老師：（將沖突交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？學生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。老師：我今日還打算了其他一些簇新蔬菜,鮮花等含指示劑的材料，請同學們自己設計各種試驗，進一步探究“相識酸的方法”。學生：（探究活動2：設計近二十種試驗，并在教材表中補充表格內(nèi)容填寫試驗報告）花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色老師：同學們的創(chuàng)建力都很強，假如我們要檢驗某種物質(zhì)是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的狀況下，就可以用上述方法。老師：結合探究活動1和探究活動2的體會，思索稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？學生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應當是酸中的H+使石蕊溶液變紅。老師：（老師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經(jīng)探究出來的方法去相識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。學生：（學生探究活動3）用稀醋酸,稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。點評：老師通過三個探究活動將學生的思維活動由相識知識到相識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次漸漸深化，學生的特性得到最大的張揚，學生的學習愛好保持在興奮狀態(tài)，學習效果是可想而知的。環(huán)節(jié)二：猜它是誰老師：（設置嬉戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要競賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸,稀硫酸設置“游泳池”。學生用肢體語言,表情,聲音等表現(xiàn)競賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。學生：（此時嬉戲化）各組學生用桌上的藥品做試驗，通過視察試驗現(xiàn)象后探討結論，并商議“表演方法”。各組學生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學生表演例子：運動員肢體語言表情變化名次銅搖擺,抖腿冷笑無氣體產(chǎn)生1鐵聳肩,腿顫皺眉,抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：鎂反應最快，在酸中呆的時間最短，名次最終；銅不反應，應得冠軍。老師：請同學們總結酸的化學性質(zhì)，還要小結緣由。學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸及活潑金屬反應的性質(zhì)，后分析緣由）緣由：酸只能及金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+及活潑金屬發(fā)生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。老師：通過學習酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？學生：（探討，形成多種答案，一組學生代表發(fā)言）不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。點評：在這一板塊中，老師用嬉戲的方式奇妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。學生在學習過程中合作充分，思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。環(huán)節(jié)三：除銹專家老師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。老師：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？（老師演示試驗，用稀鹽酸的量駕馭合適，請學生描述試驗現(xiàn)象）學生：視察到鐵銹漸漸消逝，溶液由無色漸漸變成黃色。老師：我還要請同學們幫忙我分析其中的原理。（老師強調(diào)用文字表達式和化學方程式來說明）學生：(一組學生展示自己小結的表格內(nèi)容)文字表達式化學方程式三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O學生：（另一組學生發(fā)言）老師在做試驗的同時我們也做了幾個試驗，把銹鐵釘放在NaCl溶液,Na2SO4溶液,水中不反應，這些試驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。學生：（第三組學生發(fā)言）我家旁邊有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前,電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應。老師：現(xiàn)在請同學們自己做一次試驗。學生：（學生分組試驗，由于沒能駕馭好酸的用量，出現(xiàn)了多種試驗現(xiàn)象。開始時視察到鐵銹漸漸消逝，溶液由無色漸漸變成黃色，當鐵銹消逝以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最終由黃色變成淺綠色。學生之間發(fā)言出現(xiàn)多種內(nèi)容，一種及老師試驗現(xiàn)象相同，另一種是照實描述試驗現(xiàn)象）老師：（強調(diào)應當實事求是地匯報試驗現(xiàn)象，即使試驗失敗，也可以從失敗的試驗中得到教訓）學生：（學生通過爭辯一樣贊同第二種意見）老師：緣由是什么？學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成試驗現(xiàn)象不一樣。我們認為：當酸不足或適量時，鐵銹及酸反應；當酸過量時，及鐵銹反應剩余的酸就會接著及鐵反應。老師：同學們從自己試驗,視察,匯報及大家的探討中得到什么啟示？學生1：酸也能和鐵發(fā)生反應，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。學生2：反應產(chǎn)物氯化鐵及氯化亞鐵顏色不同。學生3：做試驗確定要有科學的看法，要實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。老師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設計一個試驗來證明。學生：（學生自主試驗中出現(xiàn)了多種試驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的試驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20s后取出：黑色消逝，溶液由無色變?yōu)槊利惖牡{色，反應原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。點評：老師做完一個“較志向”的演示試驗后，在小結基礎知識后，讓學生自己來重復剛才的試驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維沖突”。在這個沖突中學生通過爭辯,再探究等主動活動，理解了新知識，明確了試驗確定要有一個實事求是的科學的價值觀。最終又拓展學生思維，更全面,深刻地相識了酸是“除銹專家”的內(nèi)涵。環(huán)節(jié)四：盤點收獲老師：今日我們學到了什么知識？駕馭了什么學習方法？明確了哪些道理？學生：知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸及金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬及酸反應越猛烈。③