第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（課件）

導(dǎo)入迄今為止,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系?前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的基本規(guī)律,也知道了1~20號元素原子的核外電子的排布,那么這節(jié)課就來討論一下元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律?思路一一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律元素原子核外電子排布的規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈周期性變化一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律同周期主族元素原子半徑的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈周期性變化一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律各周期元素最高正價、最低負(fù)價的變化規(guī)律：|最高正價|+|最低負(fù)價|=8,隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價呈周期性變化一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律通過上面的討論可知,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律?思路一一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)畫出柱狀圖。討論1~18號元素原子的核外電子排布規(guī)律。除H、He元素外,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律1~18號元素原子半徑的變化圖示:(1)當(dāng)電子層數(shù)相同時,影響原子半徑的因素是什么?(2)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,影響原子半徑的因素是什么?一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律1.原子半徑隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律:同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。例如,第三周期元素由鋰到氟,原子半徑由大到小;第三周期元素由鈉到氯,原子半徑由大到小。2.影響原子半徑大小的因素:當(dāng)電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,對外層電子的吸引力越大,原子半徑越小;當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。一、1~18號元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律分析元素的主要化合價的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增元素主要的化合價的變化規(guī)律：主族元素的|最高化合價|+|最低化合價|=8二、第三周期元素性質(zhì)的遞變鎂與水的反應(yīng)：同鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比,比較鈉、鎂的金屬性的強(qiáng)弱。鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變Al(OH)3、Mg(OH)2

分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng):1.寫出氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-2.氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉,而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉,討論其原因。氫氧化鎂是中強(qiáng)堿,不溶于堿;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既可溶于強(qiáng)酸,又可溶于強(qiáng)堿溶液。3.結(jié)論:金屬性Na>Mg>Al。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變依據(jù)第三周期非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,討論同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱規(guī)律。同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同周期主族元素、從左到右,核電荷數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)。即金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變1.比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱;與氫氣化合的難易程度、簡單氫化物的穩(wěn)定性。2.根據(jù)下表討論表中元素的非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律。同周期元素由左向右非金屬性依次增強(qiáng)。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變第三周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律:小結(jié)：總結(jié)1.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。如隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性等呈現(xiàn)周期性的變化。(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?？偨Y(jié)2.元素性質(zhì)元素的性質(zhì)主要包括原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、原子得失電子的能力以及元素的金屬性和非金屬性等。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在密切關(guān)系,具體可表述如下:課堂練習(xí)1.根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是()A.堿性:KOH>NaOHB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈C.穩(wěn)定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO3D課堂練習(xí)2.已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:Br>Se>ClB.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SC.還原性:S2->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4B課堂練習(xí)3.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的相對強(qiáng)弱順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.非金屬性:Y<X<ZC.原子半徑:X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù):Z>