魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第7章 第42講反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

第42講反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理

論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.

掌握新舊平衡狀態(tài)比較的一般方法和思路。

考點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)

■歸納整合B號(hào)砒

1.概念

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了

變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這

種化學(xué)反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

3.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

（l）v,∣?>υa:平衡向移動(dòng)。

（2）。而=。逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡移動(dòng)。

（3）。正<。逆：平衡向移動(dòng)。

4.影響化學(xué)平衡的外界因素

若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小反

向________方向移動(dòng)

應(yīng)產(chǎn)物濃度

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大反

向________方向移動(dòng)

應(yīng)產(chǎn)物濃度

向化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)

壓強(qiáng)（對(duì)于有氣增大壓強(qiáng)

反應(yīng)前后氣____的方向移動(dòng)

體參加的可逆

體體積改變向化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)

反應(yīng)）減小壓強(qiáng)

____的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣

壓強(qiáng)改變平衡—移動(dòng)

體體積不變

升高溫度向______反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向______反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度地改變。正、。迎，平衡不移動(dòng)

5.化學(xué)平衡中的特殊情況

⑴當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí).，由于其“濃度”是恒定

的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。

(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系

①恒溫、恒容條件

原平衡體系上弛豈J體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動(dòng)

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系」容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同

倍數(shù)減小(等效于減壓)

產(chǎn)幽還段平衡不移動(dòng)

一氣體體積變化的反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向

移動(dòng)

6.勒夏特列原理及應(yīng)用

<-η如果改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、壓

黃一強(qiáng)壓強(qiáng)或濃度)，平衡將向的

?方向移動(dòng)

應(yīng)可以更加科學(xué)、有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng),

用盡可能的讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要進(jìn)行

五易錯(cuò)辨析

1.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)。雙減小，。吸增大()

2.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()

3.向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，

溶液的顏色變淺()

4.對(duì)于2NCh(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的

顏色變淺()

5.C(s)+CO2(g)2CO(g)Δ∕∕>0,其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率。(CO2)和CO?

的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()

6.只要。正增大，平衡一定正向移動(dòng)()

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解

1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)Δ∕7>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②恒容通

入惰性氣體、③增加CO的濃度、④減壓、⑤加催化劑、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCL

轉(zhuǎn)化率的是()

A.①@④B.①④⑥

C.②③⑤D.③⑤⑥

2.在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列

問(wèn)題：

(1)若保持體積不變，通入氮?dú)?，則平衡移動(dòng)。

(2)若保持壓強(qiáng)不變，通入氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則無(wú)、aZ的關(guān)系為o

二、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用

3.在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300°C條件下，amolCO與3?molH2的混合氣體在催化劑作

用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?∕∕<0o

⑴平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母，下同)。

A.c(H2)減小

B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

D.重新平衡時(shí)/蹲?減小

C(CH3(JH)

(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是。

A.升高溫度

B.將CFhOH從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)達(dá)到平衡后，為提高H2的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是(填序號(hào))。

①加催化劑同時(shí)升高溫度②加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)③升高溫度同時(shí)充入N2④降低溫

度同時(shí)增大壓強(qiáng)⑤增大CO的濃度

考點(diǎn)二平衡移動(dòng)方向與轉(zhuǎn)化率的判斷

?歸納整合必備知識(shí)

反應(yīng)aA(g)+?B(g)cC(g)+√D(g)的轉(zhuǎn)化率分析

(1)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

⑵若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

同倍數(shù)增大C(A)和C(B)

'a+b=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

<a+b>c+dA、B的轉(zhuǎn)化率增大

.a+b<c+dA、B的轉(zhuǎn)化率減小

【應(yīng)用舉例】

對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列

問(wèn)題。

(l)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCk(g),平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCk(g)的轉(zhuǎn)化率，PCI5(g)

的百分含量______。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI(g)的分解率,H1(g)的

百分含量________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g),平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率,NO2(g)

的百分含量。

(4)mA(g)+nB(g)pC(g)

同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g),平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡后，?m+n>p,A,B的轉(zhuǎn)化率

都,體積分?jǐn)?shù)都;②m+〃=p,A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都:③m

+n<p,A、B的轉(zhuǎn)化率都,體積分?jǐn)?shù)都。

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：XA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得C的濃度

為0.50mol?L^'o保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C

的濃度變?yōu)?.9OmoI?L1o下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了

B.A的轉(zhuǎn)化率降低了

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.x+y＜z

2.一定溫度下，在3個(gè)容積均為L(zhǎng)OL的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

起始濃度/(mol?L^^∣)平衡濃度/(mol?I√i)

容器溫度/K

C(H2)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

~~Γ4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器∏中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中C(Hz)大于容器m中C(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器m中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

3.一定條件下存在反應(yīng)：2S02(g)+02(g)2SCh(g),其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始

時(shí)容器甲、丙體積都是匕容器乙、丁體積都是泰向甲、丙內(nèi)都充入20molSC＞2和amolθ2

并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入αmolSCh和0.54molCh并保持絕熱(即與外界無(wú)熱量交換)，

在一定溫度時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。

H工］

圖1恒壓狀態(tài)圖2恒容狀態(tài)

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖1達(dá)平衡時(shí)，C(SO2)：甲=乙

B.圖1達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲＜乙

C.圖2達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間r：丙＜丁

D.圖2達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)9(SO3):丙＞丁

4.時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g),按不同

方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC

達(dá)到平衡的時(shí)間∕min58

A的濃度/(mol?L-)CiC2

C的體積分?jǐn)?shù)/%Wi

混合氣體的密度/(g?L∣)PiP2

下列說(shuō)法正確的是()

A.若XV4,則2C∣<C2

B.若x=4,則助=g

C.無(wú)論X的值是多少，均有2"∣=p2

D.甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

■方法指導(dǎo)

(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

真題演練明確考向

1.(2022?海南，8)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)

到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，。正>。逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2θ(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

2.(2020?浙江7月選考，20)一定條件下：2No2(g)N2O4(g)A∕∕<0°在測(cè)定NCh的相對(duì)

分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是(