山東省菏澤市高三年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高三化學(xué)試題

滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Cr52Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求。

1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滑雪運(yùn)動(dòng)員穿的速滑服的主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”火炬格柵處涂裝鉀鹽能使火焰呈現(xiàn)美麗的金黃色

C.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，主要來(lái)源于石油的裂解

D.新冠抗疫中被廣泛使用的干霧過(guò)氧化氫空氣消毒機(jī)，是利用了過(guò)氧化氫的氧化性

2.關(guān)于下列物質(zhì)應(yīng)用分析錯(cuò)誤的是

A.酚醛樹(shù)脂具有絕緣性，用于生產(chǎn)電燈開(kāi)關(guān)等電器用品

B.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用

C.FeCl3能止血是因?yàn)槠渌馍傻腇e(OH)3膠體發(fā)生了聚沉

D.甘油用做皮膚保濕劑是因?yàn)楦视椭杏卸鄠€(gè)羥基

3.獲得2022年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的科學(xué)家Sharpless教授提出點(diǎn)擊化學(xué),他認(rèn)為分子合成應(yīng)該

是模塊化的，借助標(biāo)準(zhǔn)“接口”統(tǒng)一組裝，形象地將其比喻為安全帶卡扣和插槽特異性地

“click”在一起。以下是兩個(gè)點(diǎn)擊化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)“接口”化學(xué)反應(yīng)，下列分析錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)1和2均為加成反應(yīng)

B.屬于脂環(huán)燒，且含有手性碳

C.的一氯代物有3種

D.化合物B中的含氮環(huán)中存在大兀鍵

4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⑶覍?duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是

金濃硫酸

*

\lvSOHk

以溶液4溶液

也甲

B.用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液

A.用裂化汽油提純?yōu)I水C.驗(yàn)證濃硫酸具有吸D.灼燒海帶

滴定未知濃度的

中的B「2水性、強(qiáng)氧化性灰

FeSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolSCU分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4NA

B.常溫下，18gH2。中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

C.ImolP,分子中含有的共價(jià)健數(shù)目為6可八

D.ImolNaHSC^晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和2^A

6.氧化石墨烯主要是作為制備石墨烯以及石墨烯基復(fù)合材料的前驅(qū)。下列關(guān)于氧化石墨烯

的說(shuō)法正確的是

儀化仃爆場(chǎng)

A.氧化石墨烯中含有2種含氧官能團(tuán)

B.Imol氧化石墨烯與足量鈉反應(yīng)最多得到ISmolH?

C.氧化石墨烯中碳原子的雜化方式是Sp?雜化

D.氧化石墨烯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

7.某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金

屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說(shuō)法正確的是

Y「

Y、1/Y

Y，j、Y

Y

A.陰離子中Y、Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

C.上述陽(yáng)離子中，X原子的雜化方式有一種

D.氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z

8.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃茶素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

黃岑米

A.黃苓素的分子式為CQHIOOS

B.Imol黃苓素與足量的B「2水反應(yīng)，最多消耗2moiBq

C.黃苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.Imol黃苓素與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7mO1H2

9.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控、有機(jī)氧化還原電對(duì)反應(yīng)活性高等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)

注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池（圖1）在充電

過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚（圖2）被氧化，H+能通過(guò)半透膜，而有機(jī)聚合物不能通過(guò)半透膜，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1電源/川電器

Itll

A.充電時(shí)，b電極接外接電源的負(fù)極

B.充電時(shí),a電極的電極反應(yīng)方程式為

C.放電時(shí)，田從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.放電時(shí)，b電極附近的pH減小

10.CO2和甲醇在Ru-Rh（舒銘）基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Lil也是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)①是取代反應(yīng)

C.反應(yīng)④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由Y"制備CH3cH2cH2co0H

CH,—CH-CH；

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且所得結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用廣泛pH試紙測(cè)定

A比較HSCN與HC1O的酸性強(qiáng)弱相同濃度的HSCN與pH值越小，酸性越強(qiáng)

HC1O溶液的pH

向盛有ImLO.2moi/LMgCU溶液的

先有白色沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2卜

B試管中加入5mL0.1mo/LNaOH溶

后有藍(lán)色沉淀/^sp[Mg(OH)2]

液,再滴加2滴0」mol/LCuCl2溶液

向乙二醇中滴加過(guò)量酸性高缽酸鉀由乙二醇加酸性高鎰酸

C有氣泡產(chǎn)生

溶液鉀無(wú)法制備乙二酸

向含有KSCN的

Fe(NO.3)2溶液中滴

3+

D比較H2O2與Fe3+的氧化性氧化性：H2o2>Fe

加硫酸酸化的

H2O2,溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

12.化合物Y具有增強(qiáng)免疫的功效，可由X制得。下列有關(guān)X、Y的說(shuō)法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)

CX與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子

D.Y的苯環(huán)上的二氯代物共有6種

13.某種電鍍污泥主要含有硅化亞銅(C%Te)、三氧化二倍(er2。,)以及少量的金(Au),

可以用于制取NazCr2。:溶液、金屬銅和粗碑等，以實(shí)現(xiàn)有害發(fā)料的資源化利用，工藝流程

如下:

電鍍粗

污泥確

|酸化卜ANn￡r?O,溶液

已知：燃燒時(shí),Cu2Te被氧化為CuO利TeO?酸浸時(shí)TeO2轉(zhuǎn)化為T(mén)eOSO4。下列說(shuō)法正

確的是

A.“煨燒”過(guò)程,lmolCu2Te轉(zhuǎn)移6moi

B.“煨燒”過(guò)程,Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Cr,O3+3O2+4Na0CO.4Na9CrO4+4CO?

C.“電解沉積”過(guò)程，用純銅作陽(yáng)極

D.“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2sO?+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4

14.科學(xué)家研究二甲醛（DME）在H—ZSM—5分子笑（用H+A-表示）上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)

進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由于△煤＞八紇2,DME水解反應(yīng)更易以階梯式反應(yīng)路徑進(jìn)行

B.根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑

C.升高溫度，階梯式反應(yīng)路徑和協(xié)同反應(yīng)路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率

D.以階梯式反應(yīng)路徑進(jìn)行時(shí)，（CH3）,OH'A-生成Inti的反應(yīng)步驟為決速步驟

15.常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，HA、N、M0H和M

的分布分?jǐn)?shù)S（x）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

“、c（HA）

已知：以HA分子為例，存在「（HA）=C（HA'）+/A-）。下列說(shuō)法正確的是

A.MOH付電離常數(shù)K?（MOH）=IO"."

+

B.等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA溶液中：c（HA）4-c（H）=c（A）+c（OH）

C.等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCI的混合溶液中pH>7

D.pH=8的HA與NaOH的混合溶液及pH=8的HA與MOH的混合溶液中，后者

b（HA）大于前者

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.我國(guó)的5G技術(shù)領(lǐng)先世界。在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器?；?/p>

答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式。

（2）像的各級(jí)電離能（單位:kJ/mol）依次為579、、,6192,由此可知錢(qián)的主要化合價(jià)為。

與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能GaZn（填“>”、“<”或“="），理由是。

（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化錢(qián)的熔點(diǎn)如下表。從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因

是。

物質(zhì)BNA1NGaN

熔點(diǎn)/℃300022491700

（4）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ga原子雜化方式為。圖1的六棱柱底邊邊長(zhǎng)為

apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。晶胞中每個(gè)N原子周?chē)罱腘原子數(shù)目為。

從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2,若該平行六面體的體積為0a3Pm3,則GaN

晶體的密度為g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

Ga

圖i圖2

17.三氯化鋁（CrCb）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。

實(shí)驗(yàn)室制取CrCl?的反應(yīng)為Cr2O3（s）+3CC14（g）S2CrC13（s）+3COC12（g）,其實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持儀器省略）如下圖所示:

已知：①COChl俗稱(chēng)光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1;

②堿性條件下，凡。2可將C產(chǎn)氧化為CrO：；酸性條件下，凡。2將CjO；還原為CF+。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是；可通過(guò)（填操作）使

實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。

（3）裝置G中的液體是足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中CrCl,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取mgCrCh產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量30%應(yīng)。2溶液，小火加熱使CrCl,完全轉(zhuǎn)

化為CrO；,繼續(xù)加熱一段時(shí)間：

H.冷卻后，定容于100mL容量瓶中，準(zhǔn)確移取上述溶液，置于錐形瓶中，加入10ml蒸儲(chǔ)水,

2mL濃硫酸和濃磷酸混酸（加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色），2滴二苯胺磺酸（指

1

示劑），用cmolU（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH）Fe（SO）標(biāo)準(zhǔn)

溶液VmL（已知C與CV-被Fe?+還原為CJ+）。

①產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏高的是(填字母標(biāo)號(hào))。

a.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間

b.步驟II中未加濃磷酸

c.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)

d.步驟III中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管口有半滴懸液沒(méi)有滴下

18.釘(Ru)粉主要用于生產(chǎn)釘靶材，而釘靶材是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)硬盤(pán)不可替代的材料。以釘廢

料(廢料中釘主要以單質(zhì)的形式存在，還含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等雜質(zhì))制備高純釘

粉的流程如下：

氯?氣

釘j料匹勾RuO.|蒸蒸一鹽酸犧RuJ溶海迺口習(xí)(NHJRuC、沉淀|

----------~--------------NHQ牌燒“

高純釘粉2|⑶高能磨球HRu2白［西純釘粉”

已知：i.釘在堿性條件下被氯氣氧化為Ru。,，RuO,是有毒的揮發(fā)性物質(zhì)，用鹽酸吸收得

到紅色HzRuCk溶液，其中還含有少量RuCl：-；

ii.(NH4)2RUC16易溶于水，微溶于酒精。

回答下列問(wèn)題：

(1)釘廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為；釘廢料氧化時(shí)，隨著溫度的

升高，釘?shù)幕厥章首兓鐖D所示。綜合考慮，確定氧化時(shí)的溫度以℃為宜。

(2)用鹽酸吸收蒸儲(chǔ)產(chǎn)物時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)(NH4)2RUC16沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌優(yōu)點(diǎn)是o

(4)加入H2O2的主要作用是,同時(shí)又調(diào)節(jié)了溶液的pH,有利于沉淀反應(yīng)的發(fā)生。

流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。

(5)煨燒的過(guò)程分為兩步：第1步是氯甘酸鍍分解生成釘單質(zhì)和一種無(wú)毒的氣體單質(zhì)，同

時(shí)有兩種化合物生成；第2步是釘單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成釘?shù)难趸颮u(\(n=l3)。第1

步的化學(xué)方程式是。

19.CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO?制備“合成氣(CO、

H2),還可制備甲醇、二甲醛、碳基燃料等產(chǎn)品。

(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)：

i.CH4(g)+CO2(g)<?>2CO(g)+2H2(g)AH,K,

ii.CO(g)+H2O(g)lW?>CO2(g)+H2(g)AH2K2

iii.CH4(g)+2H2O(g).CO2(g)+4H2(g)AH3K3

①為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成Imol該物質(zhì)的

焰變。對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，4”：其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)i的反應(yīng)熱

AH,=_____

物質(zhì)CH4co2CO

Af^(kJ-mor')-74.8-393.5-110.5

②在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，通入ImolCH^3moic。2和lmolH2O(g)發(fā)生甲

烷二氧化碳干式重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，COamol,CO2bmol,反應(yīng)iii的平衡常數(shù)

&=(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)“合成氣''在催化劑作用下反應(yīng)，可以直接合成甲醇：

(20值)+3凡值).催生劑043。1<伍)+凡0伍)AH<0,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫

度的關(guān)系如圖1所不。

溫度在8(xrc以上甲醇產(chǎn)率下降的原因是。

(3)利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應(yīng)為：

2CH3OH(g)羋理CH30cH3伍)+也0伍)，當(dāng)T=500K時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)

在密閉答器中加入一定量CHjOH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)(填標(biāo)號(hào))。

a.<-b.=—c.>—d.無(wú)法確定

333

(4)我國(guó)科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷制備H?的方法，其電化學(xué)反應(yīng)原理如圖2

所示。請(qǐng)寫(xiě)出Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：，標(biāo)況下每分解33.6LCH&,

Ni電極產(chǎn)生的-的物質(zhì)的量是

困2

20.苯巴比妥(M)是一種中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物，具有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥作用。其一種合成路

線(xiàn)如下：

0oo

尸知i!lrA

口大u.1.RCOOR,+..?/c\RJ、N，+R，OH

1-HiCNHzKigCHj"

(R、Ri為烷基)

R為烷基；X=C1、Br；Z或Z'=COR、CONHR,COOR等。

(1)A的名稱(chēng)為,F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)E-F的化學(xué)方程式是。

(3)F-P的反應(yīng)類(lèi)型是,B與NaOH的水溶液反應(yīng)得到的有機(jī)反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式是。

(4)G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)F的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)Q-M的化學(xué)方程式是：。

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高三化學(xué)試題

滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Cr52Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

[11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】CD

【13題答案】

【答案】BD

【14題答案】

【答案】A

【15題答案】

【答案】C

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

【16題答案】

【答案】(D4s24Pl

(2)①.+3價(jià)②.<③.Ga的電子排布式為仆小甲。4s24pl失去一個(gè)電子即為

全充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能較低，而Zn的電子電子排布式為[Ar]3dI。4s2,電子排布為全充滿(mǎn)

的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高

(3)氮化硼、氮化鋁、氮化錢(qián)都是共價(jià)晶體，硼、鋁、鐵的原子半徑逐漸增