專題七化學(xué)反應(yīng)與能量-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（解析版）

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量

核心考點(diǎn)1、反應(yīng)熱及其表示方法

1.反應(yīng)熱和婚變

(1)在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),

簡稱反應(yīng)熱。

(2)焰變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。

(3)研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焙變，用符號(hào)表示，

單位為kJmol10

2.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的角度

(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下

圖所示：

a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；

b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；

c表示反應(yīng)熱。

(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：

。表示活化能；

b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；

c表示反應(yīng)熱。

(3)焙變的計(jì)算

①從宏觀角度分析：=M生成物的總能量一42反應(yīng)物的總能量

②從微觀角度分析：AH=Ei反應(yīng)物的鍵能總和一反生成物的鍵能總和

③從活化能角度分析：AH=Ei正反應(yīng)活化能一反逆反應(yīng)活化能

3.對(duì)比法理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱

“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對(duì)比法深化對(duì)這三個(gè)概念的理解，明確它們的

區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。

(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號(hào)為△，，單位常用kJ-mori,它只與化學(xué)反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是

燃燒熱和中和熱。

(2)燃燒熱:在lOlkPa時(shí)，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位:kJmol

需注意：①燃燒熱是以Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因

此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒Imol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

量數(shù)；②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C-CO2、H2TH2。⑴等。

(3)中和熱:在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意：

①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中:②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、

+

電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H,和0丁化合生成H2O,即H(aq)+OH

(aq)=H2O(l)△”=-57.3kJ-mori。

(4)“三熱”比較

反應(yīng)熱燃燒熱中和熱

能量變化(AH)放熱或吸熱(AH放熱反應(yīng)(AHVO)

<0或AH>。)

單位單位：kJ-moI-1

反應(yīng)物的量不確定必須為Imol不確定

生成物的量不確定不確定生成H2O必須為Imol

【注意】反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對(duì)于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的

熱量。

4.反應(yīng)熱的表示方法熱化學(xué)方程式

(1)定義：熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義：熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，更重要的是表示了一定物質(zhì)的量

的反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)的能量變化。

1

例如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-表示:在25℃,101kPa的條件下，2mol

H2和1molO2反應(yīng)生成2mol氏0時(shí)放出571.6kJ的熱量。

(3)要求：

①熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式一樣需要配平，需要遵循質(zhì)量守恒定律。

②熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以既可以是整數(shù)又可以是分?jǐn)?shù)。

③熱化學(xué)方程式必須注明，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。一般用括號(hào)注明在物質(zhì)的化學(xué)式的右邊。

固態(tài)(s)、液態(tài)(1)、氣態(tài)(g)、溶液(aq),有的甚至還有注明晶體狀態(tài)，因?yàn)橥?/p>

種物質(zhì)，狀態(tài)改變時(shí)會(huì)吸收或放出熱量。

④熱化學(xué)方程式必須在化學(xué)方程式的右邊注明焰變AH。放熱反應(yīng)AHVO,吸熱反應(yīng)AH〉。。

AH的值與方程式的計(jì)量系數(shù)有一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系。計(jì)量系數(shù)改變，AH相應(yīng)改變。逆反應(yīng)的

數(shù)值相等，符號(hào)相反。

⑤熱化學(xué)方程式側(cè)重于揭示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系，AH的值此條件下一般是

在25cl01kPa條件測定的數(shù)據(jù)。所以，熱化學(xué)方程式如果沒有注明反應(yīng)條件，默認(rèn)為常溫

常壓下。

注意：a.熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化。如3H2(g)+N2(g)一^

2NH3(g)AW=-92.4kJ/mol是指生成2molN%時(shí)放出92.4kJ的熱量，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全,3

molH?(g)和1molN2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于92.4kJ。

b.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

如:①H2(g)+[2(g)-2HI(g)②2Hl(g)=H2(g)+I2(g)則有:△%=一

△“2。

熱化學(xué)方程式書寫或判斷的注意事項(xiàng)。

(1)注意△，的符號(hào)和單位：△”的單位為kJ.moir。

(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分

數(shù)。

(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中

不用“廣和

(5)注意△，的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反

應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。

(6)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。

1

如①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)A//i=-297.16kJmof

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)A//2=-296.83kJmor'

③S(單斜，s)=S(正斜，s)A43=-0.33kJ-mo「

1.(2018北京卷27(1))近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)

化與存儲(chǔ)。過程如下：

A8H能—倡帝帆|—*傅能一?電他

III

反應(yīng)1：2H2so*1)：^=2502匕)+21120(8)+02值)AH|=+551kJ-mol1

-1

反應(yīng)HI：S(s)+O2(g)=^=SO2(g)AH3=-297kJ-mol

反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：o

【解析】(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)n為3s02(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s),

將方程式-I-in即得3s02(g)+2H2O(g)=2H2sO4(I)+S(s),AH=-(+551kJ?mol

1)-(-297kJ?mol1)=-254kJ/mol?

1

【答案】3SO2(g)+2H2O(g)z^2H2SO4(l)+S(s)AH2=-254kJ-mor

2.[2018天津卷JO(2)】CCh是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下

列問題：

催化犯

1

(2)CCh與CH,經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)--2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C—HC=OH—HCtO(CO)

鍵能/kJ,mol"4137454361075

則該反應(yīng)的AH=0

［解析】①根據(jù)414=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=(4x413+2x745-2x1075—

2x436)kJ-morl=+120kJ-mol

【答案】+120kJmol-'?

1.(2022?上海?統(tǒng)考一模)化學(xué)反應(yīng)H2+CL=2HC1的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是

J2molH(g)+2molCl(g)

里'

0=679kJ&=862kJ

ImolH2(g)+lmolCl2(g)

2molHCl(g)

A.該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

B.2moi氣態(tài)氫原子的能量低于Imol氫氣的能量

C.2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時(shí)釋放862kJ能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+l83kJ

【答案】B

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，該反應(yīng)

在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，A正確；

B.1mol氫氣斷鍵吸收能量得到2moi氣態(tài)氫原子，故2moi氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫

氣的能量，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知2molH(g)與2moic1(g)形成2moiHCl(g)時(shí)釋放862kJ能量，C正確；

D.該反應(yīng)放出(862-679)kJ=183kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ,D正確;

故選B。

2.(2022秋?北京東城?高三北京市第一六六中學(xué)?？计谥?以CO和H?為原料合成甲醇是

工業(yè)上的成熟方法，直接以CO?為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國科學(xué)家用co?人工

合成淀粉時(shí)，第一步就需要將CC)2轉(zhuǎn)化為甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)、CH30H(g)AH,=-90.5kJ-mol-1

②CO(g)+HQ(g).CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJmol-'

③2H2(g)+C>2(g)=2H2O(g)AH,=-483.6kJ-mol-'

下列說法不氐顧的是

A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH30H(I)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ

B.CO?與H?合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO,(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H,O(g)AH=-49.4kJ-mol

C.通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H?合成甲醇反應(yīng)的焙變

D.以CO?和H?。為原料合成甲醇，同時(shí)生成O”該反應(yīng)需要吸收能量

【答案】C

【詳解】A.ImolCHQH(g)能量高于ImolCHQH(l),反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守

恒定律，若溫度不變，反應(yīng)國中生成ImolCHQH⑴時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ,故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律，①一②得CO2(g)+3%(g).CH3OH(g)+H2O(g)

A//=AWI-zV/2=(-90.5kJ/mol)-(-41.1kJ/mol)=-49.4kJ/mol,故B正確

c.催化劑可降低co?與H?合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焰變，故c錯(cuò)誤：

D.已知反應(yīng)④CC>2(g)+3H2(g).yHQH(g)+H2O(g)A&=-49.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律

④x2T§)x3得2co2(g)+4H?O(g).2CH3OH(g)+3O2(g)

△H=2bH、-3AH,=(-49.4kJ/mol)x2-(-483.6kJ/mol)x3=1352kJ/mol,AA/=1352kJ/mol>0,

則該反應(yīng)需要吸收能量，故D正確；

故選c。

3.(2022秋?上海普陀?高三上海市宜川中學(xué)?？计谥?己知：H2(g)+F2(g)-^2HF(g)+270kJ,

下列說法正確的是

A.Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

B.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的鍵能總和大于2moi氟化氫氣體的鍵能

D.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量

【答案】B

【詳解】A.液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF,所以Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)

氟化氫放出熱量大于270kJ,A錯(cuò)誤；

B.H2(g)+F2(g)—2HF(g)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，B正確；

C.熔變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焙變小于0,即Imol氫氣

與Imol氟氣的鍵能總和小于2moi氟化氫氣體的鍵能，C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，Imol氣體而不是1L氣體，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

4.(2022秋?重慶永川?高三重慶市永川北山中學(xué)校?？计谥?Ni可活化C2H放出CH「其

反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是

E/kJ,mol-

過渡態(tài)2

50.00:4950、、

Ni+C2H6，“Qu、NiCH+CH,

0.002

0.00\過渡態(tài)1.\中間體37

-50.00\中間體1/-28.89??一45.88

-56.21-

-100.00歲.利?

-150.00中間體2/'

-154.82

-200.00

A.決速步驟:中間體1t中間體2

B.在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化

C.涉及非極性鍵的斷裂和生成

D.總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)A//=-6.57kJmol

【答案】D

【詳解】A.活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率慢，是決速步驟，根據(jù)歷程圖可知，中間體2一中間

體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，故A錯(cuò)誤；

B.中間體1中Ni的成鍵數(shù)目為4,過渡態(tài)1、中間體2中Ni的成鍵數(shù)目為2,過渡態(tài)3中

Ni的成鍵數(shù)目為3,因此在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過程中涉及到C-C鍵斷裂和C-H鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D.△〃只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)歷程圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即總反應(yīng)為

Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH*g)A/7=-6.57kJ/mol,故D正確；

答案為D。

5.(2022秋?山東德州?高三統(tǒng)考期中)我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的

反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是

催化劑:

-AuFT催化劑：AuPF；

O.o-3.46Oo-

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-201.70一

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

A.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更穩(wěn)定

B.若該反應(yīng)生成液態(tài)C2H6,則反應(yīng)的.增大

C.催化劑AuF的催化效果比AuP里的好

1*6B.

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H,1(g)+H2(g)=C2H6(g)=-129.6kJ.mor

【答案】D

【詳解】A.過渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2,兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)2,A

錯(cuò)誤；

B.若該反應(yīng)生成液態(tài)C2H6,反應(yīng)放熱更多，則反應(yīng)的A/7減小，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知AuPF3+對(duì)應(yīng)的活化能小，則催化效果好，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)物、生成物的總能量可知△〃=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方

1

程式為：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)A/7=-129.6kJmor.D正確：

故選D。

6.(2022秋?江蘇南京?高三校聯(lián)考期中)液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077kJ.moL。

含SeCh、SCh的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備蹄用SO2還原TeCH

溶液或者以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性NazTeCh溶液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.用SO2水溶液吸收浪蒸氣的離子方程式：SO,+Br2+2H2O=2H+2HBr+SOj-

B.CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)AH=1077kJ.moL

C.SO2還原TeCL反應(yīng)方程式：2sO2+TeC14+4H2O=Te+2H2SO4+4HC1

D.電解法制備碎的陰極電極方程式：TeO^-4e-+3H2O=Te+6OH-

【答案】c

【詳解】A.SO2水溶液吸收溟蒸氣生成漠化氫和硫酸，兩者均為強(qiáng)酸，

+

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO^",A錯(cuò)誤；

B.燃燒為放熱反應(yīng)，焰變小于零，燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時(shí)所放出的熱量；CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：

CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)AH-1077kJ-mor',B錯(cuò)誤；

C.SO2還原TeCk生成硫酸和Te、HC1：2sC)2+TeC14+4H2O=Te+2H2so4+4HC1,C正確；

D.電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得到電子，D錯(cuò)誤：

故選C。

核心考點(diǎn)2、蓋斯定律的應(yīng)用

1.定律內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

蓋斯定律是能量守恒定律的一種形式,是能量守恒定律在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的一個(gè)

表現(xiàn)。比如登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)。如何更好的理

解蓋斯定律，可以以下面這個(gè)圖形。

AH=AH1+AH2

2.常用關(guān)系式

熱化學(xué)方程式焙變之間的關(guān)系

〃A=BAH]

或NH\=必治

A=^B\H2

a

4A=B

B=aAAH2

AA"?B

3.疊加法求婚變

步驟1“倒”

為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式,可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。

這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。

步驟2“乘”

為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。

步驟3“加”

上面的兩個(gè)步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。

對(duì)比分析目標(biāo)方程式和已知方程式,調(diào)整已

|對(duì)比|一知方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)方程式的化學(xué)

|計(jì)量數(shù)一致

根據(jù)目標(biāo)方程式中的反應(yīng)物和生成物加減所

I疊加|一

調(diào)整的方程式

I

[W]-按照“疊加”步驟中的調(diào)整方法，反應(yīng)熱也隨

之相應(yīng)加減

4.反應(yīng)熱大小比較

(1)利用蓋斯定律比較。

(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)+B(g)=C(g)AHi，A(g)+B(g)=C(l)AW2.

則A//I>A/72?

(3)同一■反應(yīng)的同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)+B(g)=C(g)A//i，A(g)+B(g)=C(g)

△%,則

(4)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如①C(s)+O2(g)=CO2(g)\H\,②C(s)+

l/2O2(g)=CO(g)A//2?

比較方法：利用反應(yīng)①(包括AM)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)②(包括△%)乘以某計(jì)量數(shù)，即得

出A“3=AMx某計(jì)量數(shù)一A%'某計(jì)量數(shù)，根據(jù)△為大于0或小于0進(jìn)行比較。

總之，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②AH有正負(fù)之分，比較

時(shí)要連同"+"、"一"一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；③若只比較放出或吸收

熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。

1.高考組合(1)【2018新課標(biāo)2卷27(1)】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO

和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

1

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7=-75kJmol

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-394kJ-mol-

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJmol-'

該催化重整反應(yīng)的A，==kJ-mor1。

(2)【2018新課標(biāo)3卷28(2)?難度3】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要

原料。回答下列問題：SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

-1

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)2Hl=48kJ-mol

-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol

則反應(yīng)4SiHC13(g)=SiH4(g)+3SiCL(g)的AH=kJ-moP1,

(3)[2018江蘇卷?20(1)?難度3]NO*(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。

有效去除大氣中的NO.是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NO*的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

-1

2NO2(g)+H2O(1)^=HNO3(叫)+HNO2(叫)A//=-116.1kJ-mol

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)AW=75.9kJ-mor'

1

反應(yīng)3NC>2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ-moP?

1

【解析】(1)①C(s)+2氏(g)=CH4(g)AH=-75kJ?mor

②C(s)+O2(g)=82(g)AH=-394kJ?mol

③C(s)+：(g)=CO(g)AH=-HlkJ.mol1

22

根據(jù)蓋斯定律可知③x2—②一①即得到該催化重整反應(yīng)CHMg）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的

A〃=+247kJ-mol'?

(2)根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)方程式擴(kuò)大為3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三

個(gè)反應(yīng)的焰變，所以婚變?yōu)?8x3kJmol-|+(-30)kJmorl=114kJ-mol-1o

1

(3)①2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kbrnol_

1

?3HNO2(aq)=HNO?(叫)+2NO(g)+H2O(1)AH=+75.9kbmof

將方程式二①+1?②得3NO2(g)+H2O(1)=2HNO(aq)+NO(g),△H=Wx(-116.1

222

kJ?mol1)+lx(+75,9kJ?mol')=-136.2kJ/moL

2

答案：(1)247(2)114(3)-136.2,

2.（2013課標(biāo)全國卷H）在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

3

H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH\

3

2H2s(g)+SO2(g)=2S2(g)+2H20(g)

\_

H2S(g)+2O2(g)=S(g)+H20(g)NH3

2s(g)=S2(g)A//4

則△為的正確表達(dá)式為()

22

A.△〃4=1(AHI+AH2—3AH3)B.△H4=](3AH3-A，I—AH2)

33

C.AH4=2(AWI+AW2-3AW3)D.叫=祉叢一kthTkHS

【解析】②式中含有S2(g)、③式中含有S(g),根據(jù)蓋斯定律可知，②點(diǎn)2一③x2得2s(g)+52

222

SO2(g)+]H2O(g)===^H2s(g)+S2(g)+O2(g)，然后再加①X]得2s(g)===S2(g)，所以△%=

22

△，2X§+A/7ix-—△“3x2o

【答案】A

3.(2014重慶理綜)已知：C(s)+H2O(g>-CO(g)+H2(g)A//=akJ-moF'

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)\H=-220kJ-moP

H—H、0=0和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ-mo「，則a為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

【解析】按順序?qū)㈩}中兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①和②，依據(jù)蓋斯定律，②一①X2得：2H2(g)

1

+O2(g)^2H2O(g)\H=,~(220+2?)kJ-moP,代入相關(guān)數(shù)據(jù)得：(2*436+496)-4x462=

-(220+2a),解得a=+130,D項(xiàng)正確。

【答案】D

1.(2022秋?北京石景山?高三統(tǒng)考期末)25℃、lOlkPa下，①

H,O(l)=H2(g)+1o2(g)AH,=+285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ/mol

下列說法不正砸的是

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為6.02x10”

D.25℃、lOIkPa下，H2O(g)=H2(g)+1o2(g)AH=+241.8kJ/mol

【答案】C

【詳解】A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；

B.水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，H,O(g)=H2(g)+1o2(g)可由①-②合并而成，其

AH=(+285.8kJ/mol)-(+44.0kJ/mol)=+241,8kJ/mol,D正確；

故選C。

2.(2022秋?江蘇揚(yáng)州?高三統(tǒng)考期末)碘及其化合物有著多方面的用途，一碘甲烷(CH3I)

熱裂解可制取乙烯等低碳烯燃化工原料。CH3I熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I：2cH31(g)?！盋2H4(g)+2HI(g)AHi

反應(yīng)n：3c2H誕)脩”2c3H6(g)AH2

反應(yīng)in：2c2H4(g)窿/C4H8(g)AH3(298K)

實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)I、n的AH隨溫度的變化如圖1所示，在1L密閉的容器中，起始投料

lmolCH3l(g),反應(yīng)溫度對(duì)平衡時(shí)體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示。

20

(

T16

O

E

P?12

O

'

H

V8

4

0

20040060071580010001200

77K

圖1圖2

下列說法正確的是

1

A.298K時(shí)，反應(yīng)3cH31(g)峰”C3H6(g)+3HI(g)AH=-66.3kJ-mol

B.圖中曲線X表示乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.A、B是曲線Y上兩點(diǎn)，曲線Y對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a(A)<a(B)

D.當(dāng)平衡體系溫度從600K升高到800K時(shí)，三條曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：X和Y正向移動(dòng)，Z

逆向移動(dòng)

【答案】B

【分析】反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II、HI為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)H、

in逆向移動(dòng)，都導(dǎo)致乙烯的含量增加，故圖中曲線x表示乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變

化；

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)I：2cH31(g)解為C2HMg)+2HI(g)AH,=80.2kJ/mol

反應(yīng)II：3c2H4(g)峰”2C3H6(g)AH2=-108kJ/mol

31

由蓋斯定律可知，]XI+]Xn得3cH3l(g)峰?!C3H6(g)+3HI(g),故其熔變△H=+66.3kJ?moH,

A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，曲線X表示乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；

C.由圖可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的含量更多，則其對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率更高，故曲線Y對(duì)應(yīng)反應(yīng)

的平衡轉(zhuǎn)化率：a(A)>a(B),C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)H、III為放熱反應(yīng)，升高溫度只有反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)H、

HI均逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.(2022?浙江?模擬預(yù)測)晶格能(U)是氣態(tài)離子形成Imol離子晶體釋放的能量。LiQ是

離子晶體，其晶格能的實(shí)驗(yàn)值可通過玻恩-哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到。

-1

o,，、1c/、-598kJ-mol_7v

2Li(晶體)+2。23------------------------?Li2O(日日體)

318kJ-mor1249kJ-mol-1

2Li(g)0(g)

kH、

-2908kJ.mol-1

2L%)ORg)---------------------------

_-2-1

已知：O(g)——?O(g)AW,=-142kJ-mor',O(g)——>O(g)AH4=+845kJ-moE

下列說法不正確的是

A.t/(Li,O)=-2908kJ-mol1B.O—O鍵鍵能為498kJ-mo『

C.A//,=703kJmor'D./,(Li)=1040kJmor'

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)題給晶格能的定義和題圖可知，2moi氣態(tài)鋰離子和ImolC)2-(g)結(jié)合成

ImolLi2O(晶體)釋放的能量即U(Li2O)=-2908kJ-mo「，選項(xiàng)A正確；

B.0=0鍵鍵能為249kJ-molTx2=498kJ-molT,選項(xiàng)B正確；

C.△也=△%+△&=703kJmo『，選項(xiàng)C正確;

D.根據(jù)蓋斯定律求出AW尸[-598-(-2908)-318-249-703]kJ-moli=+1040kJmol\Li第一電

離能為520kJmo『,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選D。

4.（2022秋?安徽安慶?高三?？计谀┮阎磻?yīng)：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）\Ht

②N2（g）+2Ch（g）=2NC）2（g）

③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A”3,

則反應(yīng)4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）的AH為

A.2AH/+2AH2-2A“3B.△”/+A42-A，3

C.3AH/+2AH2-2A%D.3AH/+2AH2+2AH3

【答案】C

【詳解】已知反應(yīng)：①2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）△"/

②N2（g）+2Ch（g）=2NO2（g）\H2

③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）\H3,

根據(jù)蓋斯定律，將①x3+②x2-③x2,整理可得4NHKg）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）的

\H=3\Hi+,故合理選項(xiàng)是Co

5.（2022?浙江舟山?舟山中學(xué)校考模擬預(yù)測）利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化

與存儲(chǔ)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

太陽能一＞熱能一＞H2sO,分解SO2催化反應(yīng)S燃燒一熱能一＞電能

已知：

①反應(yīng)I：2H2SO4（1）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）AH,=akJ/mol

②反應(yīng)HI：S（s）+O2（g）=SO2（g）AH3=bkJ/mol

A.反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.反應(yīng)H的熱化學(xué)方程式為3so2（g）+2HQ（g）=2H2SO4（l）+S（s）AH2=（-a-b）kJ/mol

C.用S（g）替代反應(yīng)I