專題七化學反應與能量-沖刺2023年高考化學二輪復習核心考點逐項突破（解析版）

專題七化學反應與能量

核心考點1、反應熱及其表示方法

1.反應熱和婚變

(1)在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應,

簡稱反應熱。

(2)焰變是化學反應在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。

(3)研究表明，在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焙變，用符號表示，

單位為kJmol10

2.理解化學反應熱效應的角度

(1)從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成放出的能量的差值，如下

圖所示：

a表示舊化學鍵斷裂吸收的能量；

b表示新化學鍵形成放出的能量；

c表示反應熱。

(2)從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：

。表示活化能；

b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量；

c表示反應熱。

(3)焙變的計算

①從宏觀角度分析：=M生成物的總能量一42反應物的總能量

②從微觀角度分析：AH=Ei反應物的鍵能總和一反生成物的鍵能總和

③從活化能角度分析：AH=Ei正反應活化能一反逆反應活化能

3.對比法理解反應熱、燃燒熱與中和熱

“三熱”是指反應熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個概念的理解，明確它們的

區(qū)別和聯(lián)系，避免認識錯誤。

(1)化學反應吸收或放出的熱量稱為反應熱，符號為△，，單位常用kJ-mori,它只與化學反

應的化學計量數、物質的聚集狀態(tài)有關，而與反應條件無關。中學階段研究的反應熱主要是

燃燒熱和中和熱。

(2)燃燒熱:在lOlkPa時，Imol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。單位:kJmol

需注意：①燃燒熱是以Imol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因

此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒Imol物質為標準來配平其余物質的化學計

量數；②燃燒產物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C-CO2、H2TH2。⑴等。

(3)中和熱:在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成Imol液態(tài)H2O時的反應熱。需注意：

①稀溶液是指物質溶于大量水中:②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、

+

電解質電離時的熱效應；③中和反應的實質是H,和0丁化合生成H2O,即H(aq)+OH

(aq)=H2O(l)△”=-57.3kJ-mori。

(4)“三熱”比較

反應熱燃燒熱中和熱

能量變化(AH)放熱或吸熱(AH放熱反應(AHVO)

<0或AH>。)

單位單位：kJ-moI-1

反應物的量不確定必須為Imol不確定

生成物的量不確定不確定生成H2O必須為Imol

【注意】反應熱是指反應完全時的熱效應，所以對于可逆反應，其熱量要小于反應完全時的

熱量。

4.反應熱的表示方法熱化學方程式

(1)定義：熱化學方程式是表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

(2)意義：熱化學方程式不僅表示了化學反應中的物質變化，更重要的是表示了一定物質的量

的反應物反應時的能量變化。

1

例如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-表示:在25℃,101kPa的條件下，2mol

H2和1molO2反應生成2mol氏0時放出571.6kJ的熱量。

(3)要求：

①熱化學方程式和普通化學方程式一樣需要配平，需要遵循質量守恒定律。

②熱化學方程式的計量系數表示物質的量，所以既可以是整數又可以是分數。

③熱化學方程式必須注明，反應物和生成物的狀態(tài)。一般用括號注明在物質的化學式的右邊。

固態(tài)(s)、液態(tài)(1)、氣態(tài)(g)、溶液(aq),有的甚至還有注明晶體狀態(tài)，因為同一

種物質，狀態(tài)改變時會吸收或放出熱量。

④熱化學方程式必須在化學方程式的右邊注明焰變AH。放熱反應AHVO,吸熱反應AH〉。。

AH的值與方程式的計量系數有一一對應的關系。計量系數改變，AH相應改變。逆反應的

數值相等，符號相反。

⑤熱化學方程式側重于揭示參加反應的物質的量與反應熱的關系，AH的值此條件下一般是

在25cl01kPa條件測定的數據。所以，熱化學方程式如果沒有注明反應條件，默認為常溫

常壓下。

注意：a.熱化學方程式中的反應熱表示反應物完全反應時的熱量變化。如3H2(g)+N2(g)一^

2NH3(g)AW=-92.4kJ/mol是指生成2molN%時放出92.4kJ的熱量，因反應不能進行完全,3

molH?(g)和1molN2(g)混合反應實際放出的熱量小于92.4kJ。

b.當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

如:①H2(g)+[2(g)-2HI(g)②2Hl(g)=H2(g)+I2(g)則有:△%=一

△“2。

熱化學方程式書寫或判斷的注意事項。

(1)注意△，的符號和單位：△”的單位為kJ.moir。

(3)注意熱化學方程式中的化學計量數：熱化學方程式化學計量數可以是整數，也可以是分

數。

(4)注意物質的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中

不用“廣和

(5)注意△，的數值與符號：如果化學計量數加倍，則也要加倍。逆反應的反應熱與正反

應的反應熱數值相等，但符號相反。

(6)對于具有同素異形體的物質，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質的名稱。

1

如①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)A//i=-297.16kJmof

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)A//2=-296.83kJmor'

③S(單斜，s)=S(正斜，s)A43=-0.33kJ-mo「

1.(2018北京卷27(1))近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉

化與存儲。過程如下：

A8H能—倡帝帆|—*傅能一?電他

III

反應1：2H2so*1)：^=2502匕)+21120(8)+02值)AH|=+551kJ-mol1

-1

反應HI：S(s)+O2(g)=^=SO2(g)AH3=-297kJ-mol

反應n的熱化學方程式：o

【解析】(1)根據圖知，反應n為3s02(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s),

將方程式-I-in即得3s02(g)+2H2O(g)=2H2sO4(I)+S(s),AH=-(+551kJ?mol

1)-(-297kJ?mol1)=-254kJ/mol?

1

【答案】3SO2(g)+2H2O(g)z^2H2SO4(l)+S(s)AH2=-254kJ-mor

2.[2018天津卷JO(2)】CCh是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣?/p>

列問題：

催化犯

1

(2)CCh與CH,經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)--2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵C—HC=OH—HCtO(CO)

鍵能/kJ,mol"4137454361075

則該反應的AH=0

［解析】①根據414=反應物鍵能總和一生成物鍵能總和=(4x413+2x745-2x1075—

2x436)kJ-morl=+120kJ-mol

【答案】+120kJmol-'?

1.(2022?上海?統(tǒng)考一模)化學反應H2+CL=2HC1的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的

是

J2molH(g)+2molCl(g)

里'

0=679kJ&=862kJ

ImolH2(g)+lmolCl2(g)

2molHCl(g)

A.該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的

B.2moi氣態(tài)氫原子的能量低于Imol氫氣的能量

C.2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時釋放862kJ能量

D.該反應的熱化學反應方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+l83kJ

【答案】B

【詳解】A.化學反應的熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，該反應

在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的，A正確；

B.1mol氫氣斷鍵吸收能量得到2moi氣態(tài)氫原子，故2moi氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫

氣的能量，B錯誤；

C.根據圖像可知2molH(g)與2moic1(g)形成2moiHCl(g)時釋放862kJ能量，C正確；

D.該反應放出(862-679)kJ=183kJ熱量，熱化學反應方程式為

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ,D正確;

故選B。

2.(2022秋?北京東城?高三北京市第一六六中學校考期中)以CO和H?為原料合成甲醇是

工業(yè)上的成熟方法，直接以CO?為原料生產甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用co?人工

合成淀粉時，第一步就需要將CC)2轉化為甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)、CH30H(g)AH,=-90.5kJ-mol-1

②CO(g)+HQ(g).CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJmol-'

③2H2(g)+C>2(g)=2H2O(g)AH,=-483.6kJ-mol-'

下列說法不氐顧的是

A.若溫度不變，反應①中生成1molCH30H(I)時，放出的熱量大于90.5kJ

B.CO?與H?合成甲醇的熱化學方程式為：

CO,(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H,O(g)AH=-49.4kJ-mol

C.通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H?合成甲醇反應的焙變

D.以CO?和H?。為原料合成甲醇，同時生成O”該反應需要吸收能量

【答案】C

【詳解】A.ImolCHQH(g)能量高于ImolCHQH(l),反應物的總能量相同，根據能量守

恒定律，若溫度不變，反應國中生成ImolCHQH⑴時，放出的熱量大于90.5kJ,故A正確；

B.根據蓋斯定律，①一②得CO2(g)+3%(g).CH3OH(g)+H2O(g)

A//=AWI-zV/2=(-90.5kJ/mol)-(-41.1kJ/mol)=-49.4kJ/mol,故B正確

c.催化劑可降低co?與H?合成甲醇反應的活化能，但不改變反應的焰變，故c錯誤：

D.已知反應④CC>2(g)+3H2(g).yHQH(g)+H2O(g)A&=-49.4kJ/mol根據蓋斯定律

④x2T§)x3得2co2(g)+4H?O(g).2CH3OH(g)+3O2(g)

△H=2bH、-3AH,=(-49.4kJ/mol)x2-(-483.6kJ/mol)x3=1352kJ/mol,AA/=1352kJ/mol>0,

則該反應需要吸收能量，故D正確；

故選c。

3.(2022秋?上海普陀?高三上海市宜川中學?？计谥?己知：H2(g)+F2(g)-^2HF(g)+270kJ,

下列說法正確的是

A.Imol氫氣與Imol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

B.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的鍵能總和大于2moi氟化氫氣體的鍵能

D.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量

【答案】B

【詳解】A.液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF,所以Imol氫氣與Imol氟氣反應生成2mol液態(tài)

氟化氫放出熱量大于270kJ,A錯誤；

B.H2(g)+F2(g)—2HF(g)為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物總能量，B正確；

C.熔變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，該反應為放熱反應，焙變小于0,即Imol氫氣

與Imol氟氣的鍵能總和小于2moi氟化氫氣體的鍵能，C錯誤；

D.熱化學方程式中系數表示的是物質的量，Imol氣體而不是1L氣體，D錯誤；

綜上所述答案為B。

4.(2022秋?重慶永川?高三重慶市永川北山中學校?？计谥?Ni可活化C2H放出CH「其

反應歷程如圖所示。下列關于活化歷程的說法正確的是

E/kJ,mol-

過渡態(tài)2

50.00:4950、、

Ni+C2H6，“Qu、NiCH+CH,

0.002

0.00\過渡態(tài)1.\中間體37

-50.00\中間體1/-28.89??一45.88

-56.21-

-100.00歲.利?

-150.00中間體2/'

-154.82

-200.00

A.決速步驟:中間體1t中間體2

B.在此反應過程中Ni的成鍵數目沒有發(fā)生變化

C.涉及非極性鍵的斷裂和生成

D.總反應為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)A//=-6.57kJmol

【答案】D

【詳解】A.活化能大，化學反應速率慢，是決速步驟，根據歷程圖可知，中間體2一中間

體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，故A錯誤；

B.中間體1中Ni的成鍵數目為4,過渡態(tài)1、中間體2中Ni的成鍵數目為2,過渡態(tài)3中

Ni的成鍵數目為3,因此在此反應過程中Ni的成鍵數目在不斷發(fā)生變化，故B錯誤；

C.反應過程中涉及到C-C鍵斷裂和C-H鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；

D.△〃只與始態(tài)和終態(tài)有關，根據歷程圖像可知，該反應為放熱反應，即總反應為

Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH*g)A/7=-6.57kJ/mol,故D正確；

答案為D。

5.(2022秋?山東德州?高三統(tǒng)考期中)我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的

反應歷程如圖所示，下列說法正確的是

催化劑:

-AuFT催化劑：AuPF；

O.o-3.46Oo-

E@E.S;

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PZw-48K.

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…

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，

-201.70一

反應歷程反應歷程

A.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更穩(wěn)定

B.若該反應生成液態(tài)C2H6,則反應的.增大

C.催化劑AuF的催化效果比AuP里的好

1*6B.

D.該反應的熱化學方程式為：C2H,1(g)+H2(g)=C2H6(g)=-129.6kJ.mor

【答案】D

【詳解】A.過渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2,兩種過渡態(tài)物質中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)2,A

錯誤；

B.若該反應生成液態(tài)C2H6,反應放熱更多，則反應的A/7減小，B錯誤；

C.由圖可知AuPF3+對應的活化能小，則催化效果好，C錯誤；

D.由反應物、生成物的總能量可知△〃=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol,該反應的熱化學方

1

程式為：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)A/7=-129.6kJmor.D正確：

故選D。

6.(2022秋?江蘇南京?高三校聯(lián)考期中)液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077kJ.moL。

含SeCh、SCh的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|硒。工業(yè)上制備蹄用SO2還原TeCH

溶液或者以石墨為電極，電解強堿性NazTeCh溶液。下列化學反應表示正確的是

+

A.用SO2水溶液吸收浪蒸氣的離子方程式：SO,+Br2+2H2O=2H+2HBr+SOj-

B.CS2燃燒的熱化學方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)AH=1077kJ.moL

C.SO2還原TeCL反應方程式：2sO2+TeC14+4H2O=Te+2H2SO4+4HC1

D.電解法制備碎的陰極電極方程式：TeO^-4e-+3H2O=Te+6OH-

【答案】c

【詳解】A.SO2水溶液吸收溟蒸氣生成漠化氫和硫酸，兩者均為強酸，

+

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO^",A錯誤；

B.燃燒為放熱反應，焰變小于零，燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時所放出的熱量；CS2燃燒的熱化學方程式：

CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)AH-1077kJ-mor',B錯誤；

C.SO2還原TeCk生成硫酸和Te、HC1：2sC)2+TeC14+4H2O=Te+2H2so4+4HC1,C正確；

D.電解池陰極發(fā)生還原反應，應該是得到電子，D錯誤：

故選C。

核心考點2、蓋斯定律的應用

1.定律內容

化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。也就是說，化學反應的

反應熱只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

蓋斯定律是能量守恒定律的一種形式,是能量守恒定律在化學能與熱能相互轉化的一個

表現。比如登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關。如何更好的理

解蓋斯定律，可以以下面這個圖形。

AH=AH1+AH2

2.常用關系式

熱化學方程式焙變之間的關系

〃A=BAH]

或NH\=必治

A=^B\H2

a

4A=B

B=aAAH2

AA"?B

3.疊加法求婚變

步驟1“倒”

為了將方程式相加得到目標方程式,可將方程式顛倒過來，反應熱的數值不變，但符號相反。

這樣，就不用再做減法運算了，實踐證明，方程式相減時往往容易出錯。

步驟2“乘”

為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式乘以某個倍數，反應熱也要相乘。

步驟3“加”

上面的兩個步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標方程式，反應熱也要相加。

對比分析目標方程式和已知方程式,調整已

|對比|一知方程式的化學計量數與目標方程式的化學

|計量數一致

根據目標方程式中的反應物和生成物加減所

I疊加|一

調整的方程式

I

[W]-按照“疊加”步驟中的調整方法，反應熱也隨

之相應加減

4.反應熱大小比較

(1)利用蓋斯定律比較。

(2)同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)+B(g)=C(g)AHi，A(g)+B(g)=C(l)AW2.

則A//I>A/72?

(3)同一■反應的同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)+B(g)=C(g)A//i，A(g)+B(g)=C(g)

△%,則

(4)兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如①C(s)+O2(g)=CO2(g)\H\,②C(s)+

l/2O2(g)=CO(g)A//2?

比較方法：利用反應①(包括AM)乘以某計量數減去反應②(包括△%)乘以某計量數，即得

出A“3=AMx某計量數一A%'某計量數，根據△為大于0或小于0進行比較。

總之，比較反應熱的大小時要注意：①反應中各物質的聚集狀態(tài)；②AH有正負之分，比較

時要連同"+"、"一"一起比較，類似數學中的正、負數大小的比較；③若只比較放出或吸收

熱量的多少，則只比較數值的大小，不考慮正、負號。

1.高考組合(1)【2018新課標2卷27(1)】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO

和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：CH4-CO2催化重整反應為：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

1

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7=-75kJmol

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-394kJ-mol-

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJmol-'

該催化重整反應的A，==kJ-mor1。

(2)【2018新課標3卷28(2)?難度3】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要

原料。回答下列問題：SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應：

-1

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)2Hl=48kJ-mol

-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol

則反應4SiHC13(g)=SiH4(g)+3SiCL(g)的AH=kJ-moP1,

(3)[2018江蘇卷?20(1)?難度3]NO*(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。

有效去除大氣中的NO.是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NO*的相關熱化學方程式如下：

-1

2NO2(g)+H2O(1)^=HNO3(叫)+HNO2(叫)A//=-116.1kJ-mol

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)AW=75.9kJ-mor'

1

反應3NC>2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ-moP?

1

【解析】(1)①C(s)+2氏(g)=CH4(g)AH=-75kJ?mor

②C(s)+O2(g)=82(g)AH=-394kJ?mol

③C(s)+：(g)=CO(g)AH=-HlkJ.mol1

22

根據蓋斯定律可知③x2—②一①即得到該催化重整反應CHMg）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的

A〃=+247kJ-mol'?

(2)根據蓋斯定律，將第一個方程式擴大為3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三

個反應的焰變，所以婚變?yōu)?8x3kJmol-|+(-30)kJmorl=114kJ-mol-1o

1

(3)①2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kbrnol_

1

?3HNO2(aq)=HNO?(叫)+2NO(g)+H2O(1)AH=+75.9kbmof

將方程式二①+1?②得3NO2(g)+H2O(1)=2HNO(aq)+NO(g),△H=Wx(-116.1

222

kJ?mol1)+lx(+75,9kJ?mol')=-136.2kJ/moL

2

答案：(1)247(2)114(3)-136.2,

2.（2013課標全國卷H）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

3

H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH\

3

2H2s(g)+SO2(g)=2S2(g)+2H20(g)

\_

H2S(g)+2O2(g)=S(g)+H20(g)NH3

2s(g)=S2(g)A//4

則△為的正確表達式為()

22

A.△〃4=1(AHI+AH2—3AH3)B.△H4=](3AH3-A，I—AH2)

33

C.AH4=2(AWI+AW2-3AW3)D.叫=祉叢一kthTkHS

【解析】②式中含有S2(g)、③式中含有S(g),根據蓋斯定律可知，②點2一③x2得2s(g)+52

222

SO2(g)+]H2O(g)===^H2s(g)+S2(g)+O2(g)，然后再加①X]得2s(g)===S2(g)，所以△%=

22

△，2X§+A/7ix-—△“3x2o

【答案】A

3.(2014重慶理綜)已知：C(s)+H2O(g>-CO(g)+H2(g)A//=akJ-moF'

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)\H=-220kJ-moP

H—H、0=0和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ-mo「，則a為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

【解析】按順序將題中兩個熱化學方程式編號為①和②，依據蓋斯定律，②一①X2得：2H2(g)

1

+O2(g)^2H2O(g)\H=,~(220+2?)kJ-moP,代入相關數據得：(2*436+496)-4x462=

-(220+2a),解得a=+130,D項正確。

【答案】D

1.(2022秋?北京石景山?高三統(tǒng)考期末)25℃、lOlkPa下，①

H,O(l)=H2(g)+1o2(g)AH,=+285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ/mol

下列說法不正砸的是

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標準狀況下，11.2L水中含共用電子對總數約為6.02x10”

D.25℃、lOIkPa下，H2O(g)=H2(g)+1o2(g)AH=+241.8kJ/mol

【答案】C

【詳解】A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；

B.水分解是吸熱反應，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；

C.標準狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關計算，C錯誤；

D.根據蓋斯定律，H,O(g)=H2(g)+1o2(g)可由①-②合并而成，其

AH=(+285.8kJ/mol)-(+44.0kJ/mol)=+241,8kJ/mol,D正確；

故選C。

2.(2022秋?江蘇揚州?高三統(tǒng)考期末)碘及其化合物有著多方面的用途，一碘甲烷(CH3I)

熱裂解可制取乙烯等低碳烯燃化工原料。CH3I熱裂解時主要反應有：

反應I：2cH31(g)?！盋2H4(g)+2HI(g)AHi

反應n：3c2H誕)脩”2c3H6(g)AH2

反應in：2c2H4(g)窿/C4H8(g)AH3(298K)

實驗測得，反應I、n的AH隨溫度的變化如圖1所示，在1L密閉的容器中，起始投料

lmolCH3l(g),反應溫度對平衡時體系中乙烯、丙烯和丁烯物質的量分數的影響如圖2所示。

20

(

T16

O

E

P?12

O

'

H

V8

4

0

20040060071580010001200

77K

圖1圖2

下列說法正確的是

1

A.298K時，反應3cH31(g)峰”C3H6(g)+3HI(g)AH=-66.3kJ-mol

B.圖中曲線X表示乙烯的物質的量分數隨溫度的變化

C.A、B是曲線Y上兩點，曲線Y對應反應的平衡轉化率：a(A)<a(B)

D.當平衡體系溫度從600K升高到800K時，三條曲線對應的反應：X和Y正向移動，Z

逆向移動

【答案】B

【分析】反應I為吸熱反應、反應II、HI為放熱反應，升高溫度反應I正向移動、反應H、

in逆向移動，都導致乙烯的含量增加，故圖中曲線x表示乙烯的物質的量分數隨溫度的變

化；

【詳解】A.由圖可知，反應I：2cH31(g)解為C2HMg)+2HI(g)AH,=80.2kJ/mol

反應II：3c2H4(g)峰”2C3H6(g)AH2=-108kJ/mol

31

由蓋斯定律可知，]XI+]Xn得3cH3l(g)峰?!C3H6(g)+3HI(g),故其熔變△H=+66.3kJ?moH,

A錯誤；

B.由分析可知，曲線X表示乙烯的物質的量分數隨溫度的變化，B正確；

C.由圖可知，A點對應物質的含量更多，則其對應的平衡轉化率更高，故曲線Y對應反應

的平衡轉化率：a(A)>a(B),C錯誤；

D.反應I為吸熱反應、反應H、III為放熱反應，升高溫度只有反應I正向移動，反應H、

HI均逆向移動，D錯誤；

故選Bo

3.(2022?浙江?模擬預測)晶格能(U)是氣態(tài)離子形成Imol離子晶體釋放的能量。LiQ是

離子晶體，其晶格能的實驗值可通過玻恩-哈伯熱力學循環(huán)圖計算得到。

-1

o,，、1c/、-598kJ-mol_7v

2Li(晶體)+2。23------------------------?Li2O(日日體)

318kJ-mor1249kJ-mol-1

2Li(g)0(g)

kH、

-2908kJ.mol-1

2L%)ORg)---------------------------

_-2-1

已知：O(g)——?O(g)AW,=-142kJ-mor',O(g)——>O(g)AH4=+845kJ-moE

下列說法不正確的是

A.t/(Li,O)=-2908kJ-mol1B.O—O鍵鍵能為498kJ-mo『

C.A//,=703kJmor'D./,(Li)=1040kJmor'

【答案】D

【詳解】A.根據題給晶格能的定義和題圖可知，2moi氣態(tài)鋰離子和ImolC)2-(g)結合成

ImolLi2O(晶體)釋放的能量即U(Li2O)=-2908kJ-mo「，選項A正確；

B.0=0鍵鍵能為249kJ-molTx2=498kJ-molT,選項B正確；

C.△也=△%+△&=703kJmo『，選項C正確;

D.根據蓋斯定律求出AW尸[-598-(-2908)-318-249-703]kJ-moli=+1040kJmol\Li第一電

離能為520kJmo『,選項D錯誤;

答案選D。

4.（2022秋?安徽安慶?高三?？计谀┮阎磻孩?H2（g）+O2（g）=2H2O（g）\Ht

②N2（g）+2Ch（g）=2NC）2（g）

③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A”3,

則反應4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）的AH為

A.2AH/+2AH2-2A“3B.△”/+A42-A，3

C.3AH/+2AH2-2A%D.3AH/+2AH2+2AH3

【答案】C

【詳解】已知反應：①2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）△"/

②N2（g）+2Ch（g）=2NO2（g）\H2

③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）\H3,

根據蓋斯定律，將①x3+②x2-③x2,整理可得4NHKg）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）的

\H=3\Hi+,故合理選項是Co

5.（2022?浙江舟山?舟山中學?？寄M預測）利用含硫物質的熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化

與存儲過程如圖所示，下列說法錯誤的是

太陽能一＞熱能一＞H2sO,分解SO2催化反應S燃燒一熱能一＞電能

已知：

①反應I：2H2SO4（1）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）AH,=akJ/mol

②反應HI：S（s）+O2（g）=SO2（g）AH3=bkJ/mol

A.反應I中反應物的總能量小于生成物的總能量

B.反應H的熱化學方程式為3so2（g）+2HQ（g）=2H2SO4（l）+S（s）AH2=（-a-b）kJ/mol

C.用S（g）替代反應I