人教版高中《化學》鐵及其化合物第2課時

鐵及其化合物第2課時赤鐵礦

①

氧化鐵（Fe2O3)（俗稱鐵紅）氧化亞鐵黑色粉末FeO

氧化鐵是鐵銹的主要成分，鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環(huán)境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物鐵元素可以形成三種氧化物是一種紅棕色粉末用途：

鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。②四氧化三鐵（Fe3O4），是一種復雜的化合物，內蒙古磁鐵礦是具有磁性的黑色晶體用途：

用于醫(yī)藥、冶金、電子和紡織等工業(yè)，以及用作催化劑、拋光劑、油漆和陶瓷等的顏料、玻璃著色劑等。特制的磁性氧化鐵可用以制造錄音磁帶和電信器材。二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物③氧化亞鐵（FeO）黑色粉末，很不穩(wěn)定，在空氣中受熱，會迅速被氧化成四氧化三鐵。用途：

氧化亞鐵可以用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用于瓷器制作中使釉呈淺綠色?？捎米鞔呋瘎┮约坝糜谥撇Ａ?、搪瓷、煉鋼等。二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物（1）物理性質氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)______________________________鐵的價態(tài)______________________________溶解性都不溶于水黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2＋3＋2、＋3二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物（2）化學性質

①穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成________________。

②與酸反應：FeO和Fe2O3屬于______氧化物，與鹽酸反應的離子方程式分別為__________________________________________。Fe3O4

堿性FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O四氧化三鐵(Fe3O4)的化學式可寫成FeO·Fe2O3，你能否寫出四氧化三鐵溶于鹽酸的離子方程式？思考：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

紅磚和青磚

紅磚中含的是氧化鐵，青磚中含的是四氧化三鐵

為什么不是氧化亞鐵？

在這個過程中一定會有FeO生成，但FeO化學性質不穩(wěn)定，在空氣中最后還是被氧化為四氧化三鐵。

燒制磚瓦時，向窯內添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天，水蒸氣和窯內高溫的炭發(fā)生化學反應產生大量的還原氣體（H2和CO），它們把氧化鐵又逐漸還原成為四氧化三鐵，而制得青磚。

都是生活中用到的建筑材料，兩者都含有鐵的氧化物，你認為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？[實驗3-1]在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。二、鐵的重要化合物2.鐵的氫氧化物氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2制備[實驗3-1]在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀白色沉淀二、鐵的重要化合物2.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2制備反應原理

Fe2++OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3分別寫出生成Fe(OH)3和Fe(OH)2的離子方程式Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓在制備Fe(OH)2時，為什么要用新制的FeSO4溶液并將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖嘴插入液面以下？【思考】【答案】

用新制的FeSO4溶液是為了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；

滴管尖嘴插入液面以下是為了減少NaOH溶液與空氣的接觸，防止生成的Fe(OH)2與O2接觸而被氧化，使所制得的Fe(OH)2能較長時間保持白色。思考與討論：由實驗3-1可知，白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么，在實驗中如何制得較純凈的Fe(OH)2呢？采取措施：盡可能創(chuàng)造無氧環(huán)境(1)Fe2＋必須是新制的，并放入Fe粉，防Fe2＋被氧化。(2)將NaOH溶液加熱煮沸，除去溶液中溶解的O2。(3)長膠頭滴管末端插入試管內的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯進行液封。(5)在容器內充滿H2等氣體，保證無O2環(huán)境。實驗裝置的改進在容器內充滿H2等還原性氣體在溶液上層鋪一層植物油或苯[練習1]在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2沉淀。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是___________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是___________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，后續(xù)的實驗步驟是_________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是___________________________________________________。稀硫酸、鐵屑

NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和Ⅱ，且外界空氣不容易進入化學性質內容Fe(OH)2Fe(OH)3穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被O2氧化，受熱易分解，但產物復雜不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為________________________與鹽酸反應的離子方程式__________________________________________________________Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2

鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是(

)A．Fe(OH)3

Fe2O3 B．Fe(OH)2

Fe2O3C．Fe(OH)2

Fe(OH)3D．Fe(OH)2

Fe3O4[練習2]B

如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸，其他試劑任選?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器D的名稱為___________，

該儀器中需要放入___________，

裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，

裝置A中應預先加入的試劑是________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)實驗開始時應先將活塞E__________(填“打開”或“關閉”)，裝置C中收集到的氣體主要為__________；待裝置中空氣排盡后，將活塞E__________(填“打開”或“關閉”)，此時裝置B中可能發(fā)生的化學反應是_____________________________(用離子方程式表示)。[練習3](3)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，此時B中發(fā)