人教版高中《化學(xué)》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)3核素

課時(shí)3

核素第四章第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)：原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子+-不顯電性不帶電原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考1．你能介紹一下原子的結(jié)構(gòu)嗎？

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，中子不帶電。1、質(zhì)量數(shù)（A）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2、原子組成的表示方法AZXC12616O8三、核素

具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。1、元素：同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的為什么H的質(zhì)量數(shù)卻有三個(gè)呢？

同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核：

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。2、核素：C136C146C126O81716O8O818思考2：是不是所有原子都有中子？不是的，氫原子有氕1H；氘2H；氚3H三類，其中氕1H沒有中子。如1H、2H、3H就是氫元素的三種不同核素。1113、同位素：

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。如1H、2H、3H互為同位素111C136C146C126O81716O8O818碳元素的三種同位素氧元素的三種同位素“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置

至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子？為什么？不能，由于許多元素都屬于多核素元素，如H、C、O等，所以核素的種類遠(yuǎn)多于元素的種類。思考：……元素核素核素同位素關(guān)系一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱為同位素4、同位素的性質(zhì)①化學(xué)性質(zhì)

。②在天然存在的某元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。

幾乎完全相同③同位素中有些具有放射性，稱為放射性同位素。名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的相互稱謂同種元素形成的不同的單質(zhì)之間的相互稱謂范疇同類原子原子原子單質(zhì)

探究1：元素、核素、同位素、同素異形體之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？（1）區(qū)別

（2）聯(lián)系

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.5、元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453即：氯的相對(duì)原子量為35.453。已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量近似相對(duì)原子質(zhì)量

35×0.75＋37×0.25＝35.575%25%例如：

探究2：原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量有什么區(qū)別？2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其

原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.6、放射性同位素的用途1.射線照相技術(shù)，可以把物體內(nèi)部的情況顯示在照片上。2.測(cè)定技術(shù)方面的應(yīng)用，考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代。3.用放射性同位素作為示蹤劑。4.用放射性同位素的能量，作為航天器、人造心臟能源等。5.利用放射性同位素的殺傷力，轉(zhuǎn)惡為善，治療癌癥、滅菌消毒以及進(jìn)行催化反應(yīng)等。1、下列核數(shù)中互為同位素的是（）N714Cl3537ClC1462、判斷下列說法正誤：（2）一種元素只有一種核素。（）對(duì)錯(cuò)課堂練習(xí)（1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。（）1717Cl3537Cl17173、已知某元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種核素的符號(hào)可表示為B．A可代表這種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C．A小于X的元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．A不能代表X元素的相對(duì)原子質(zhì)量AA-NCX4、我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量石英中26Al和10Be兩種元素的比例確定了“北京人”的年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。10Be和9Be()A．是同一種原子B．具有相同的中子數(shù)C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．具有相同的物理性質(zhì)【解析】10Be與9Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同。C5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是63.5,則63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A.75%B.25%C.50%