2024年高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)策略（山東卷）

講座提綱三重實(shí)效，增信心一、研真題，明方向1.1高考真題具有權(quán)威性，體現(xiàn)著高考的命題趨勢(shì)首先，就是高考命題組人員。高考卷命題專家主要有三個(gè)群體組成：教授、在職老師和學(xué)科教學(xué)研究者，三者的比例遞減，一般幾年內(nèi)換的不多。高校對(duì)學(xué)生的素質(zhì)要求需貫徹到高考中，因而高考為高等教育院校選拔人才，并利用高考來(lái)指導(dǎo)、引導(dǎo)高中教學(xué)體系。市、區(qū)、縣教研員對(duì)高校人才需求把握不到位。中學(xué)老師主要是去看題其次，高考命題首先是預(yù)命題，以課程標(biāo)準(zhǔn)與高考評(píng)價(jià)體系為準(zhǔn)繩，各專家組成員發(fā)揮自己的聰明才智，開(kāi)始命制試題。每一個(gè)試題都會(huì)經(jīng)過(guò)專家組的評(píng)估，集體討論，要在課標(biāo)與高考評(píng)價(jià)體系中找到出處。試題要規(guī)范，不會(huì)對(duì)學(xué)生產(chǎn)生誤導(dǎo)，另外還要公平，不能因?yàn)槊褡?、地域原因而產(chǎn)生答案偏差。1.2高考真題預(yù)示著高考的重難點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)實(shí)效高考真題在命題角度、題量、題型、難度等方面都進(jìn)行了充分考慮和精心設(shè)計(jì)，代表的是高考方向、?？伎键c(diǎn)和題型趨勢(shì)。做真題與研究真題，才能理解命題專家的思路、感悟知識(shí)考查的深度、寬度以及自己對(duì)個(gè)別知識(shí)理解的缺漏之處。通俗點(diǎn)講，考試是一場(chǎng)與命題人對(duì)話的過(guò)程，因而研究高考，才能理解命題人的話語(yǔ)，知道他們?nèi)绾卧O(shè)置“陷阱”,我們進(jìn)而制定對(duì)應(yīng)的教學(xué)策略。1.3研究高考真題利于提升教師教學(xué)與理論水平的過(guò)程。高考真題是命題專家依據(jù)課標(biāo)精心設(shè)計(jì)的典型題目，凝結(jié)著專家們的集體智慧，不僅濃縮了必備知識(shí)，還蘊(yùn)含著豐富的學(xué)科觀念與素養(yǎng)，能真實(shí)反映出學(xué)科的基本考點(diǎn)和考查方向，因而研究高考，能夠及時(shí)調(diào)整教學(xué)方向，優(yōu)化教學(xué)方法，同時(shí)也在不斷提高自己的專業(yè)知識(shí)與教學(xué)能力，更好地為學(xué)生服務(wù)。與其大量做題，不如抽出時(shí)間認(rèn)真研究往年的試題，往年的試題是精雕細(xì)琢的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮，對(duì)設(shè)問(wèn)和答案的準(zhǔn)確拿捏，對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這樣的試題，就如同和試題的制作者對(duì)話。教育部考試中心《考試文集》教師通過(guò)對(duì)高考真題進(jìn)行深入透徹的研究，包括選題、做題、析題、講題、改題和命題等多個(gè)環(huán)節(jié)，可以使高三復(fù)習(xí)更加有針對(duì)性，充分發(fā)揮高考真題的導(dǎo)向作用，從而提高復(fù)習(xí)的質(zhì)量。通過(guò)研究高考真題，教師可以更好地把握高考命題的規(guī)律和趨勢(shì)，了解考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，從而有針對(duì)性地指導(dǎo)學(xué)一根據(jù)年份選擇真題。選擇近三年各省市高考真題進(jìn)行研究，因?yàn)檫@些真題最能反映當(dāng)前的考試要求、題型變化，同時(shí)便于拓寬認(rèn)知思路與角度。二根據(jù)卷型選擇真題。選擇本省近五年高考真題，找出知識(shí)考查高頻點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、變化點(diǎn)，構(gòu)建二輪復(fù)習(xí)專題，同時(shí)也注意近三年其它省市題型及相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的不同考查方式，便于較準(zhǔn)確把脈命題走向。三根據(jù)考點(diǎn)選擇真題。把近三年所有真題按照考點(diǎn)進(jìn)行分類整理，然后以本省高考真題按照年限順序排列為主，以其它省市不同考查角度的試題為輔，建四根據(jù)題型選擇真題。以近三年高考出現(xiàn)的題型為依據(jù)，構(gòu)建題型突破專題，專門(mén)研究某種題型的解題方法和技巧。如反應(yīng)機(jī)理題、電解質(zhì)溶液圖像題、電化學(xué)裝置題、工藝流程題、有機(jī)推斷題、同分異構(gòu)題、有機(jī)合成題、表格型實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題、裝置連接題、元素推斷題等，五根據(jù)學(xué)生情況選擇真題。在選擇真題時(shí)，還需要考慮學(xué)生的實(shí)際情況。如果學(xué)生的基礎(chǔ)較差，可以選擇一些難度較低的真題進(jìn)行研究；如果學(xué)生的基礎(chǔ)較好，可以選擇一些難度較高的真題進(jìn)行研究。解題可以讓教師親身感悟到高考命題的規(guī)律和趨勢(shì)，同時(shí)也可以提高教師的解題能力和應(yīng)試水平。一要規(guī)范答題。做到格式正確、步驟清晰、表達(dá)精準(zhǔn)，才能無(wú)形中增強(qiáng)學(xué)生良好的答題習(xí)慣，避免一些不必要的失誤和扣分。二是反思與評(píng)估。做完后，教師要對(duì)自己的真題解答情況進(jìn)行評(píng)估，對(duì)照高考真題參考答案，反思自己的真題解答情況，發(fā)現(xiàn)自己在解答真題中存在的不足和需要提升的地方。三是總結(jié)經(jīng)驗(yàn)?？偨Y(jié)自己在解題過(guò)程中的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，找出自己在解題中存在的問(wèn)題和不足，制定出相應(yīng)的改進(jìn)方案，才能準(zhǔn)確地將解題經(jīng)驗(yàn)和技巧分享給學(xué)生，幫助學(xué)生提高解題能力和應(yīng)試水平。析題可以深度理解高考真題的命題思路和考查重點(diǎn)，便于更好地指導(dǎo)學(xué)生備一是依據(jù)評(píng)價(jià)體系和課程標(biāo)準(zhǔn)。教師應(yīng)依據(jù)《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》、課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)高考試題進(jìn)行評(píng)析。這樣可以確保析題的準(zhǔn)確性和科學(xué)性，同時(shí)也可以幫助教師更好地把握高考命題的規(guī)律和趨勢(shì)。二是分析試題命制的理念、特色、技術(shù)、情境、設(shè)問(wèn)、應(yīng)答等方面，分析可能存在的思維障礙和解題障礙，便于指導(dǎo)學(xué)生如何理解命題者的意圖及題意，進(jìn)而讓學(xué)生答題要求符合命題者意圖。三是有理有據(jù)地對(duì)高考真題進(jìn)行解析和說(shuō)明。教師應(yīng)有理有據(jù)地對(duì)高考真題進(jìn)行解析和說(shuō)明，闡述試題的考查重點(diǎn)、難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，以及解題的思路和方法。這樣可以幫助教師更好地指導(dǎo)學(xué)生備考，同時(shí)也可以提高教師的專業(yè)素養(yǎng)和教2.4講題一是梳理知識(shí)點(diǎn)。梳理知識(shí)點(diǎn)時(shí)，可以采用思維導(dǎo)圖、概念圖等工具。將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行可視化呈現(xiàn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深入的分析和解釋，便于理解和記憶。二是分析解題思路。在分析解題思路時(shí)，可以采用流程圖、解題步驟圖等工具，將解題過(guò)程進(jìn)行可視化呈現(xiàn)，便于理解和記憶。三是總結(jié)解題技巧。在總結(jié)解題技巧時(shí)，可以采用表格、清單等工具，將解題技巧進(jìn)行可視化呈現(xiàn)，便于理解和記憶。四是強(qiáng)調(diào)易錯(cuò)點(diǎn)，可以采用標(biāo)注、提示等方法。對(duì)這些易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)調(diào)和解釋并進(jìn)行突出顯示，便于理解和記憶。五是結(jié)合真題進(jìn)行拓展延伸，引出類似的問(wèn)題供思考和討論。在拓展延伸時(shí)，可以采用案例、情境等方法，將相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行可視化呈現(xiàn)，便于理解和記憶。六是互動(dòng)交流。在互動(dòng)交流時(shí)，可以采用討論、辯論等方法，將各自的觀點(diǎn)進(jìn)行充分表達(dá)和交流，便于理解和記憶。2.5改題一是以高考真題為模板，保改編后的試題具有科學(xué)性和真實(shí)性，確保改編后的試題具有教學(xué)價(jià)值，同時(shí)也可以避免一些不必要的失誤和扣分，同時(shí)也可以幫助教師更好地把握高考命題的規(guī)律和趨勢(shì)。二是針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況改編，形成適合本校本班學(xué)生高三學(xué)習(xí)需要的課堂練習(xí)和校本作業(yè)，可以提高教學(xué)的針對(duì)性和有效性。三是在實(shí)踐應(yīng)用中不斷優(yōu)化完善。根據(jù)學(xué)生的反饋和答題情況，對(duì)試題進(jìn)行調(diào)整和修改，利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和質(zhì)量，這樣也可以不斷提高教師的教學(xué)水平和能力。2.6命題命題是研究高考真題的最高層次，利于整體把握高考命題的題型、考點(diǎn)和趨勢(shì)，提高教師的專業(yè)素養(yǎng)和教學(xué)能力。一，細(xì)目表。圍繞考試目的、范圍列出知識(shí)細(xì)目表命題，然后組題、改題。也可以先按照真題框架與進(jìn)行簡(jiǎn)單組合，然后知識(shí)列細(xì)目表，再后觀察如計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題、流程題、有機(jī)題等題型的多少，多的刪去、少的或遺漏的適當(dāng)增加；把重復(fù)的知識(shí)考點(diǎn)刪去、把遺漏的知識(shí)點(diǎn)補(bǔ)上去，最后對(duì)原題再進(jìn)行調(diào)整二是遵守命題規(guī)范和標(biāo)準(zhǔn)，可以避免一些不必要的失誤和扣分，同時(shí)也可以提高試題的質(zhì)量和水平?？傊?，研究高考真題是提高高三復(fù)習(xí)質(zhì)量的重要途徑，也是教師專業(yè)發(fā)展的重要手段。只有深入研究和掌握高考真題，才能使高三復(fù)習(xí)真正做到有的放矢，取得更好的備考效果。測(cè)試內(nèi)容及任務(wù)必備知識(shí)關(guān)鍵能力測(cè)試內(nèi)容及任務(wù)必備知識(shí)關(guān)鍵能力科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)與探究分析與推測(cè)理解與辨析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)變化與規(guī)律物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言與概念日常生活生產(chǎn)環(huán)保實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)史料學(xué)術(shù)探索測(cè)試載體理解與辨析分析與推測(cè)理解與辨析分析與推測(cè)歸納與論證探究與創(chuàng)新化學(xué)科考試的關(guān)鍵能力內(nèi)涵基礎(chǔ)性應(yīng)用性基礎(chǔ)性應(yīng)用性創(chuàng)新性綜合性創(chuàng)新性綜合性化學(xué)科“四翼”考查要求必備知識(shí)必備知識(shí)知識(shí)典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、系列有機(jī)物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用和性質(zhì)之間的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)律化學(xué)語(yǔ)言與概實(shí)驗(yàn)原理與方化學(xué)語(yǔ)言與概法如元素符號(hào)和方程式等，是使用化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)的基礎(chǔ)3.2.1研究同一年份整套真題時(shí)。根據(jù)試題列出具體知識(shí)細(xì)目表研究，進(jìn)而分析知識(shí)模塊占比及具體知識(shí)考點(diǎn)有哪些?考查哪些具體的解題方法與學(xué)科思想?研究情境題、圖表題、計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)用語(yǔ)題考查的占比與分值?研究哪些題源自于教材、哪些題屬于閱讀理解類?13化學(xué)與STSE(化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義、常見(jiàn)合金的組成、傳統(tǒng)硅酸鹽材料)23元素及其化合物(硝酸的強(qiáng)氧化性、易水解的鹽溶液的配制、苯的取代反應(yīng)、淀粉與纖維素的水解)33物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(極性分子和非極性分子)43化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(常用儀器及使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作、實(shí)驗(yàn)安全)53晶體結(jié)構(gòu)(共價(jià)鍵的形成及主要類型、晶胞的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)鍵類別與晶體類別間的關(guān)系、常見(jiàn)共價(jià)晶體的結(jié)63化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(鑒別NaClO、Ba(OH)、Ab(SO)s三種溶液)73有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(常見(jiàn)官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)、烯烴的順?lè)串悩?gòu)、含有氫鍵的物質(zhì)、酰胺的性質(zhì)與應(yīng)用)83化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作及步驟、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器)93化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(酸堿中和滴定實(shí)質(zhì)、原理、化學(xué)計(jì)算)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、酸堿中和滴定的誤差分析)3電化學(xué)基礎(chǔ)(原電池原理理解、原電池正負(fù)極判斷、原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、新型電池)3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(紅外光譜、常見(jiàn)官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定、有機(jī)分子中原子共面的判斷)3化學(xué)工藝流程(氧化還原反應(yīng)、鹽類水解運(yùn)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià))3化學(xué)平衡(活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡題中基于圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計(jì)算、與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)圖像的分析)3水溶液中的離子平衡(離子平衡、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)方式、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用)難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鹵素為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、晶胞的有關(guān)計(jì)算、晶體類型判斷)以高銹鹵水為原料制備LizCO?(離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用)三氯甲硅烷的制備(硅的制備、元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系、物質(zhì)含量的測(cè)定、物質(zhì)制備的探究)殺蟲(chóng)劑氟鈴脲的制備(含有苯環(huán)的化合物的命名、常見(jiàn)官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的推斷、有機(jī)合成綜合考查)以水煤氣反應(yīng)為載體考查化學(xué)反應(yīng)原理(蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、電離平衡常數(shù)及影響因素)3.2.2比較不同年份整套試題。要橫向感悟試題的難度與主干知識(shí)占比，研究知識(shí)考點(diǎn)的重復(fù)率、覆蓋率、題型難度，進(jìn)而找出高頻考點(diǎn)與知識(shí)模塊依據(jù)學(xué)生實(shí)際、知識(shí)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)，可設(shè)計(jì)出有針對(duì)性的專題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練與突破，易錯(cuò)點(diǎn)化學(xué)用語(yǔ)、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、速率與平衡、電解質(zhì)溶液、元素推斷與題型以圖表、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)、情境類試3.2.3根據(jù)具體知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類研究。把近三年各地的高考真題按照知識(shí)點(diǎn)精心分類整理，然后縱向分析其考查的角度與方式、知識(shí)間的關(guān)聯(lián)程度、易錯(cuò)原因分析及問(wèn)題解答的知識(shí)本源與方法，然后結(jié)合具體知識(shí)點(diǎn)設(shè)立微專題，如分布系數(shù)圖像、對(duì)數(shù)圖像、速率與平衡圖像，也便于根據(jù)本省近幾年的考查變化可以做出預(yù)測(cè)與試題設(shè)問(wèn)角度的變式，以提高學(xué)生靈3.2.4根據(jù)題型研究。高考真題的題型多樣。可以根據(jù)題型進(jìn)行選擇，專門(mén)研究某種題型的解題方法和技巧。如圖像題、電化學(xué)裝置題、實(shí)驗(yàn)制備類、流程題類、反應(yīng)機(jī)理類等4.試題研究案例：4.1試卷的宏觀分析——近年來(lái)山東高考命題特點(diǎn)分析度設(shè)計(jì)合理，符合考生特點(diǎn)，堅(jiān)持“重視根底新”的要求，體現(xiàn)了高考命題的穩(wěn)定性和連續(xù)性原則，準(zhǔn)確表達(dá)了課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，科學(xué)、準(zhǔn)確、公平、標(biāo)準(zhǔn)，難度適中，,全面測(cè)試考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)了高考的選拔功能，同時(shí)也起到了立德0有機(jī)多反應(yīng)體系，蓋斯定律、速率方程、平衡常數(shù)、比值等問(wèn)題，同時(shí)把速率與平衡、熱力學(xué)、電解質(zhì)溶液理論有機(jī)融合，滲透著守恒、極值、數(shù)形結(jié)合等思想2.(2022·山東卷)利用Y丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應(yīng)過(guò)程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)在高壓H?氛圍下進(jìn)行，故H?壓強(qiáng)近似等于總壓。回答下列問(wèn)題：(1)以5.0×102molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×10kPa的高壓H?氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ;以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YKJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)焓kI·mol'。(2)初始條件同上。X表示某物種i的物質(zhì)的量與除H,外其它各物種總物質(zhì)的量之比，Xa和x隨時(shí)間t變化關(guān)系三種條件,有機(jī)多反應(yīng)體系，蓋斯定律、曲線判斷、平衡常數(shù)計(jì)算、產(chǎn)率、含量、比值等問(wèn)題，同時(shí)把速率與平衡、熱力學(xué)有機(jī)融合，滲透著守恒、等效、數(shù)形結(jié)合等思想是(用系統(tǒng)命名法命名);的數(shù)值范圍是(填標(biāo)號(hào))。量A、B和CHOH?？刂茰貫?63K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間0.12-(100,0.112)有機(jī)多反應(yīng)體系，蓋斯定律、平衡常數(shù)計(jì)算、含量、比值等問(wèn)題，同時(shí)把速率與平衡、熱力學(xué)有機(jī)融合，滲透著守恒、數(shù)形結(jié)合等思想元素周期表與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、速率與平衡、電解質(zhì)溶液、熱化學(xué)、電化學(xué)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、重要元素單質(zhì)及化合物的相關(guān)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理及基本操作等，化學(xué)計(jì)算散落其中化學(xué)的主干知識(shí)，即以重要元素及其化合物為載體，以化學(xué)用語(yǔ)為手段,突出考查結(jié)構(gòu)、原理、實(shí)驗(yàn)知識(shí)，這是化學(xué)(2021·山東卷)一種利膽藥物F的合成路線如圖：信息遷移應(yīng)用、有機(jī)必備知識(shí)的綜合應(yīng)用能力反應(yīng)的路線的路線π信息遷移應(yīng)用、有機(jī)必備知識(shí)的綜合應(yīng)用能力以以H,0.0[屬0[屬常以新材料、新藥物、新催化技術(shù)等真實(shí)素材為情境，呈現(xiàn)化學(xué)的時(shí)代性和應(yīng)用性，問(wèn)題解答除了利用所學(xué)必備知識(shí)外，還常提供一些信息提示或介紹，以進(jìn)一步考查信息獲取與加工、邏輯推理、歸納論證等關(guān)鍵能力。素材都是實(shí)際生產(chǎn)和生活中真實(shí)存在的，對(duì)考生來(lái)說(shuō)可能是陌生的，但考查重點(diǎn)仍是高中化學(xué)的必備知識(shí)，充分體現(xiàn)出試題“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”的特點(diǎn)考查往往不是孤立的，著重對(duì)某項(xiàng)能力考查的同時(shí)，還不同程度上考查與之相(2023山東)利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO,電鍍廢液的濃縮再生，電地共羅(2023山東)利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO,電鍍廢液的濃縮再生，電地共羅想圖院C的CuSO?電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法正確的是NH溶液熱解隔膜4.1.4穩(wěn)定中出現(xiàn)新變化：(1)題型有變化：9.ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是x偏小1.(2023山東卷)根據(jù)殺蟲(chóng)劑氟鈴服(G)的兩條合成路線，回答下列問(wèn)題。②受僅有4道大題的命題省份影響，有機(jī)與結(jié)構(gòu)融合(2)更加重視知識(shí)融合(12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的夕例?；卮鹣铝袉?wèn)題。為無(wú)色氣體，固態(tài)HOF的晶體人型為,HOF水(2)C1O?中心原子為C1,Cl?O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但CIO?中存在大π鍵()。ClO?中C1原子的軌道雜化方式價(jià)為十2價(jià)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值放電充電÷放電NaCuSeNa?SeB.每個(gè)Na?Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu?Se晶胞C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-x己知：①反應(yīng)1為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)1在高壓H,己知：①反應(yīng)1為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)1在高壓H,氛圍下進(jìn)行，故H,壓強(qiáng)近問(wèn)題(1)表面上是考查反應(yīng)熱計(jì)算問(wèn)題，本質(zhì)上考查靈活構(gòu)建等效關(guān)系解答問(wèn)題的能力及有關(guān)信息用能力，由信息“①反應(yīng)1為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)1在高壓H,氛圍下H.壓強(qiáng)近似等于總壓”知構(gòu)建等效關(guān)系時(shí)可不考慮氫氣，再由“以5.0×10°molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×10kPa的高壓H,氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)”知二者達(dá)平衡時(shí)可得到等效關(guān)系，結(jié)合“達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ;以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ”(2022山東)利用丫丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應(yīng)過(guò)程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)(1)研讀教材，深挖知識(shí)或方法。影響速率與平衡移動(dòng)的因素較多，因而分析其有關(guān)問(wèn)題時(shí)，要給學(xué)生滲透控制變量思想(本質(zhì)上函數(shù)思想),構(gòu)建等效關(guān)系處理平衡問(wèn)題仍是控制變量思想的具體體現(xiàn)。等效平衡知識(shí)源自于魯科版化學(xué)必修2第64頁(yè)圖2-3-7(2019年7月第1版),具體分析如圖所示，直觀簡(jiǎn)潔，易于理解，避免了巫巫 OaOO亦化亦化4評(píng)析與解答評(píng)析與解答病病K4.2題型分析：山東省近年來(lái)電解質(zhì)溶液圖像分日(鰍AAAM0衡常數(shù)計(jì)算、PH0ApHAF錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)S8O?(SHCO;=S1C的O平衡常數(shù)K=7雙對(duì)數(shù)多曲線圖像題，以沉淀溶解平衡為情境，考查閱讀、識(shí)圖與數(shù)學(xué)、化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力溶液的變化曲線發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D增大增大④0考查曲線判斷、溶度積與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、溶度積平衡、鹽類水解的影響因素雙對(duì)數(shù)多曲線圖像題，以gg-市評(píng)能外=明A.線L表示lgc(Hg)的變化情況學(xué)、化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力考查曲線判斷、平衡常數(shù)應(yīng)用、溶度積計(jì)算、平衡移動(dòng)影響因素、粒子濃度及比值)H.(先增大后小#=+;則=+aHH=明T=時(shí)告巾如王0已端提D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為1【答案】B2024年命題預(yù)測(cè)2024年命題預(yù)測(cè)1.12023年教育部等部門(mén)聯(lián)合印發(fā)《普通高等教育學(xué)科專業(yè)設(shè)置調(diào)整優(yōu)化改革方案》。到2025年，優(yōu)化調(diào)整高校20%左右學(xué)科專業(yè)布點(diǎn)，基礎(chǔ)學(xué)科特別是理科和基礎(chǔ)醫(yī)科本科專業(yè)點(diǎn)占比進(jìn)一步提高。加強(qiáng)基礎(chǔ)學(xué)科專業(yè)建設(shè)，建強(qiáng)數(shù)理化生等基礎(chǔ)理科學(xué)科專業(yè)，適度擴(kuò)大天文學(xué)等緊缺理科學(xué)科專業(yè)布局。1.2教育部發(fā)布的2023年高考新要求：物化：著重考察探究意識(shí)、深度思維”。中小學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)基本目錄(2023年版)》中明確，在中小學(xué)數(shù)學(xué)、化學(xué)、地理等16個(gè)學(xué)科開(kāi)展900余項(xiàng)實(shí)驗(yàn)與實(shí)踐活動(dòng)，涉及測(cè)量、編程、種植等豐富形式。其中，教育部要求將實(shí)驗(yàn)教學(xué)納入中小學(xué)數(shù)學(xué)課，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)動(dòng)手操作獲取掌握數(shù)學(xué)知2024年命題預(yù)測(cè)2.《中國(guó)高考報(bào)告(2024)》課程標(biāo)準(zhǔn)和高考評(píng)價(jià)體系是高考試題命制的基本依據(jù)和核心指南?！昂诵膬r(jià)值金線”“能力素養(yǎng)銀線”“情境載體串聯(lián)線”是高考命題的邏輯主線，堅(jiān)持“無(wú)價(jià)值，不入題；無(wú)思維，不命題；無(wú)情境，不成題；無(wú)任務(wù)，不立題”的命題原則。在關(guān)鍵能力方面，高考命題將注重對(duì)信息獲取與加工、邏輯推理與論證、科學(xué)探究與思維建模、批判性思維與辯證思維、語(yǔ)言組織與表達(dá)等方面的考查。保持高考命題整體平穩(wěn)，科學(xué)設(shè)計(jì)試題試卷難度，在考試內(nèi)容覆蓋上保持平衡，在命題素材選擇上保持平實(shí)，在試題設(shè)問(wèn)上保持平和，在試卷結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)上保持平穩(wěn)。高考改變相對(duì)固化的試題形式，科學(xué)設(shè)計(jì)試題設(shè)問(wèn)，優(yōu)化試題呈現(xiàn)方式，降低學(xué)生死記硬背和“機(jī)械刷題”的收益，進(jìn)一步加大對(duì)關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)的考查力度，不斷增強(qiáng)試題的開(kāi)放性、探究性和創(chuàng)新性，加大試題的區(qū)分度，注重培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神。落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，進(jìn)一步加強(qiáng)考教銜接，以考促教，對(duì)基礎(chǔ)教育發(fā)揮基于對(duì)高考試題的分析、國(guó)家教育考試政策、當(dāng)年度中國(guó)考試雜志發(fā)布的命題信息，可以大膽預(yù)測(cè)，試題難度保持穩(wěn)定，但實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)考查有所加強(qiáng)，尤其是實(shí)驗(yàn)識(shí)考查突出主干與學(xué)科觀念、方法，使關(guān)鍵能力的考查與素養(yǎng)的目標(biāo)培養(yǎng)更加得到強(qiáng)化。有機(jī)情境增多，大題進(jìn)行深度綜合，如流程題中可融入結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)、電解質(zhì)溶液及圖像分析；在原理大題中融入結(jié)構(gòu)、圖像繪畫(huà)等；有機(jī)融入結(jié)構(gòu)知識(shí)。二二突重點(diǎn)，守基礎(chǔ)1依據(jù)實(shí)際，制定實(shí)效的復(fù)習(xí)思路與內(nèi)容以錯(cuò)題定位知識(shí)盲點(diǎn)、思維痛點(diǎn)、學(xué)習(xí)原點(diǎn)。知識(shí)專題：化學(xué)用語(yǔ)、反應(yīng)類型與元素化合物、原子結(jié)構(gòu)與元素推斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)、晶體與晶胞、反可以通過(guò)機(jī)理類轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、工藝流程、電化學(xué)、元素簡(jiǎn)單推斷等題辨識(shí)與規(guī)范有機(jī)難點(diǎn)可設(shè)同分異構(gòu)微專題2強(qiáng)化要點(diǎn)重點(diǎn)，構(gòu)建簡(jiǎn)潔知識(shí)體系加大對(duì)原理、結(jié)構(gòu)、有機(jī)、典型元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)力度，提高理解分析、計(jì)算與空間想象能力?；瘜W(xué)命題主要突出對(duì)結(jié)構(gòu)、原理、實(shí)驗(yàn)的考查，以體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的系統(tǒng)性、邏輯性，凸顯證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想、宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新精神，而不是事實(shí)因而對(duì)反應(yīng)的本質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)要有本質(zhì)上的理解，靈識(shí)去處理數(shù)據(jù)、圖表等問(wèn)題，如數(shù)學(xué)上的立體幾何、對(duì)婁方程中的斜率、加權(quán)平均數(shù)等，物理上的電學(xué)如電量、目動(dòng)、庫(kù)侖定律、電極電勢(shì)、楞次定律，熱學(xué)上的內(nèi)能、氣體中氣體方程、量子物理中的核反應(yīng)等。事實(shí)性知識(shí)知識(shí)金字塔結(jié)構(gòu)速率方程速率方程平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率穩(wěn)定常數(shù)(K)水電離平衡水電離平衡水解常數(shù)(K?)水解常數(shù)(K?)一鹽類水解平衡電離常數(shù)(K?或K,)y表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)←y表示物質(zhì)的量例電解質(zhì)溶液，選擇題的壓軸，工藝流程題中條件調(diào)控的理論依據(jù)pp【應(yīng)對(duì)策略】學(xué)生要準(zhǔn)確理解曲線的含義，推對(duì)水電離的影響程度(酸、堿均抑制水電離，而鹽的水解一定是促進(jìn)水電離)解答各種問(wèn)題，同時(shí)注意水電離出的H+與溶液中的H+濃度不是等同的，溶液中的H+一定包含水電離出的，但不一定等于水電離出的.的c點(diǎn)較易錯(cuò)判為中性點(diǎn).電荷守恒建立的依據(jù)是溶衡常數(shù)表達(dá)式或題中對(duì)數(shù)意義去理解各條直線表示【突破策略】(1)利用極端假設(shè)法與多元弱酸電離(或多元弱酸的正鹽水解)特點(diǎn)來(lái)判斷曲線表【應(yīng)對(duì)策略】平衡常數(shù)計(jì)算或比值問(wèn)題，一般先寫(xiě)然后求出未知量，進(jìn)而解答出所求量.3滴定圖像的多角度變化及拓展3滴定圖像的多角度變化及拓展質(zhì)溶液分析的主要趨勢(shì).例3常溫下，用0.10mol·L-'的鹽酸滴定pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖3所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是().圖3是最弱的電解質(zhì)，因而任何酸、堿的電離均抑制水電離，鹽類的水解均促進(jìn)水電離.水的電離是吸熱過(guò)程，因而水的電離程度隨著溫度的升高而增大.常溫下，水c水(OH-)]與10-'mol·L-'比較即可判斷出溶液的酸堿性.例2室溫下，向20mL0.10mol·L-'的CH?COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH舌NMPO正言水小a正言水小a0溫度/℃溫度/℃任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，只是大多數(shù)問(wèn)題是在恒溫條件下設(shè)計(jì)的.例4(雙選)室溫下，向20.00mL1.000mol·度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖5所示.下列有關(guān)臣C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCI)>20.00mLD.a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積K。(a)>K(d)3.3滴定中微粒分布系數(shù)變化圖像溶液平衡時(shí)，溶液中某物種(各型體)的濃度(平衡濃度)占總濃度(分析濃度)的分?jǐn)?shù)稱為分布分?jǐn)?shù)，又稱分布系數(shù)，用δ表示.分布系數(shù)與該物質(zhì)的酸堿性和溶液的酸度有關(guān)，而與其總濃度(分析濃度)無(wú)關(guān)，但各種型體的分布系數(shù)之和為1. 例525℃時(shí)，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定同濃度的H?A溶液，H?A被滴定分?jǐn)?shù)[A2-]的關(guān)系如圖6所示.下列說(shuō)法正確的是().臣D.a、b、e、d4點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>A.25℃時(shí)，NH?·H?O的電離平衡常數(shù)為綜上所述，電解質(zhì)溶液的圖像問(wèn)題主要集中在電可以根據(jù)滴定曲線上的特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、中和點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半的點(diǎn)),多曲線的交點(diǎn)(或極點(diǎn))去判斷此時(shí)溶液中的溶質(zhì)種類，再結(jié)合溶液的酸堿性判斷平衡體系的主次，進(jìn)而判斷出粒子濃度大小等問(wèn)題；運(yùn)用思考就能準(zhǔn)確提取圖像中的各種有用信息，解答問(wèn)題常見(jiàn)分布系數(shù)圖像題，以陌生的賴氨酸鹽多步水解為情境，考查識(shí)圖與知識(shí)遷移應(yīng)用能力。例1(2022遼寧)甘氨酸NH?CH?COOH是人體必需氨基酸之一、在25C時(shí)，NH5CH?COOH、分布分?jǐn)?shù)離子濃度大小比較橫坐標(biāo)是非氫離子的分布系數(shù)圖像題，情境是多元弱酸例2(2023福建)25℃時(shí)，某二元酸(H?A)的K?=10-304、K?=10-437。1.0mHA溶pc(Na)pc(Na)考查曲線判斷、平衡常數(shù)與考查曲線判斷、平衡常數(shù)與PH計(jì)算、離子濃度大小關(guān)系度工工聲圖5沖圖5亭亭0,2.56與配位平衡相融合k6H例1(2021·山東卷)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可反應(yīng)I:;平衡常數(shù)K?=__。根據(jù)平衡時(shí)：8(TNE)=(a+b)/1=a,故較快得到n(TAE)=(1-a-b)mol=(1-a)mol,0bbabee#例4(2023山東)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol·L,TFAA的濃度為0.08molL,部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是()XXyyZZ 對(duì)比分析找異同，快速解答流程題例2(2023山東，節(jié)選)鹽湖鹵水(主要含Na、Mg2、Li+、Cl、SO2和硼酸根等)是鋰鹽的重要飽和Na?GO?溶液生石灰精制IHC1氣體純堿水浸固體含硼固體操作X分析：本題以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li?CO?,因而利用“對(duì)比分析找異同”法分析如下：濃縮沉鋰生石灰精制濾渣I固體精制濾渣Ⅱ鹽酸脫硼飽和Na?CO;溶液含硼固體由圖示可知，濃縮結(jié)晶后得到的晶體中含有Na^、Li、CI、SO?-等，加生石灰進(jìn)行精制I,則濾渣I主要成分為Mg(OH)?、CaSO?;精制I后濾液中再加純堿進(jìn)行精制Ⅱ,則濾渣Ⅱ?yàn)镃aCO?、Mg(OH)?;精制Ⅱ所得濾液主要含Na^、Li'、Cl,操作X后所得溶液，經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鈉，濃縮后的濾液中加入飽和碳酸鈉溶液沉鋰，得到Li?CO?。具體解答：例4(2022·山東卷，節(jié)選)支氣管擴(kuò)張藥物特布他林(H)的一種合成路線如下：相同部分相同部分分析：由于流程圖中出現(xiàn)的分子式較多，計(jì)算出不飽和度，便于進(jìn)一步結(jié)合“對(duì)比分析找異同”法，快速推出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，具體如圖所示：相同部分COOH,,6具體問(wèn)題解答為：DHTAO 中含有醚鍵、酮羰基，故思考醚鍵、酮羰基的構(gòu)建即可。(1)常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑氧化產(chǎn)物Fe3+(酸性);Fe(OH)。(堿性)SO,(或H?SO?、SO、NaHSO?)S2-(或H,S、NaHS)I-(或HI、NaI)金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+)、Cu2十H+(酸性)、H,O(堿性)(2)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物Mn2+(酸性);MnO,(中性);MnO?2-(堿性)濃硝酸稀硝酸H,SO?(濃)X,(鹵素單質(zhì))OH-(堿性);H,0(酸性)NaOH(或Na,CO?)C1-HC10、NaC10、Ca(ClO),(或C10-)4.2疑難點(diǎn)的釋疑：如電化學(xué)中常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)1電化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)只能從總反應(yīng)角度分析 例1(雙選)(2023年山東卷)利用熱再生氨電甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作.下列說(shuō)法正確的B.隔膜為陽(yáng)離圖1圖1D.NH?擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響誤區(qū)2只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池原電池的學(xué)習(xí)源于教材提供的燃料電池、銅鋅電池、鋰電池等，其總反應(yīng)也都是放熱的氧化還原反應(yīng)，因而許多師生誤認(rèn)為只有放熱(或自發(fā))的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池.例2科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖2所示.下列說(shuō)法不正確的是().圖2A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H?-2e-+2OH-=2H?OC.電池的總反應(yīng)是2H?+O?=2H?OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，ClO7向左移動(dòng)誤區(qū)3可充電電池的電極反應(yīng)完全相反了ZnOH)-Zn-2e-+4OH~=Zn(