2023年高考湖北卷真題- 化學(xué)試題

2023年高考湖北卷化學(xué)真題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2023年5月100,天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為

火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO”腫D.液氧-煤油

2.下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂uw黑1t>粗硅高純硅

下列說法錯誤的是

高溫

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiOz+2CJsi+2cOf

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02xIO23

C.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為牖減過程

4.湖北薪春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

HOOH

A.該物質(zhì)屬于芳香煌B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：K^-S-^K—>K+[^S?]2-K+

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[Al(OH).,]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sc鍵形成的示意圖:

1s'相互靠攏1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

催化劑

nH2N-C-NH2+2nH-C-H--------?H-fOC^NHCNHCHz^OH+n^O

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子

數(shù)相等，心是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)*(WZJ。下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定

的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

纖維索單.鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃),實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點

69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點81C),其反應(yīng)原理：

—O

OH'A人”

反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH,和也0的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO；的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF.和S耳均為非極性分子

D.XeR與XeO2的鍵角相等

10.我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl?生成且

KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為Amol-hL下列說法錯誤的是

離子交換臏

透汽不透液態(tài)水

的PTFE股

30%KOH溶液

海水

A.b電極反應(yīng)式為2HzO+2e-=H2T+2OH「

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2;cmol-hT

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點：正戊烷（36TC）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力

B熔點:A嗎（1040。。）遠(yuǎn)高于A?3（178℃升華）晶體類型

C酸性：CF,COOH(pK,=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CHCOOHlpK。=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

12.下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是

OOH

-CH2-C-R^^-CH=C-R（R為炫基或氫）

酮式烯醇式

A.HC三CH能與水反應(yīng)生成CH3cHO

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷（S）----?無色液體與P4（g）-----?白磷（S）

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

14.H山為某鄰苯二酚類配體，其pK“=7.46,pK.2=12.4。常溫下構(gòu)建FeOID-HJ溶液體系，其中

3+411

c0（Fe）=2.0xlO-molL-,c0（H2L）=5.0xlO^molUo體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所

示，。048。下列說法正確的是

PH

Fe（IH）-H2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時，體系中c（H2L）＞c（［FeL『）＞c（OH）＞c（HEj

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-

C.L3-+[FeL]+.[FeLj的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L?bLOxloTmoLL?

15.偶La和H可以形成一系列晶體材料LaH,,,在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH“，屬于立方晶系，晶胞

結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH」的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH,。下列說法

錯誤的是

A.LaH,晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH,>LaHv

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠

40一3

D.LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為.xgksxio-cm

二、工業(yè)流程題

16.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCI4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、C。等金屬,

工藝路線如下：

SiCLNaOH溶液Na2coi溶液

回答下列問題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCl?和SiO,的混合物，“500C焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化

學(xué)方程式表示其原因______。

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是。

⑷已知Ksp[Co(OH)2]=5.9xl()T5,若“沉鉆過濾”的pH控制為10.0,則溶液中Co?+濃度為molL?！?50℃

饌燒”時的化學(xué)方程式為。

(5)導(dǎo)致SiCl」比CC1,易水解的因素有(填標(biāo)號)。

a.Si-CI鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-CI鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

三、有機(jī)推斷題

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下合成路線:

1)CH3COCH3,

HBrMg無水乙醛

HC=CHCH3cH)Br-----------?CH3CH2MgBr

22+

無水乙醛2)H2O,H

ABC

A12O3△

KMnO版CH

A12O3CH343

(CH3*-------------'\

△NaOH溶液CH

OH3

0~5℃

FE

回答下列問題:

(1)由ATB的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填"爐’或"C”)。

(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積

之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)E與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為

ONaOH溶液CH3O

(5)已知：2A-------------JLJL+H2O,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu),

H3cCH3△H3c優(yōu)「C%

CH3

主要產(chǎn)物為K)和另一種a,不飽和酮LJ的結(jié)構(gòu)簡式為_______O若經(jīng)此路線由H合成I,存在

H3c%

的問題有(填標(biāo)號)。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

四、填空題

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題:

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為裝置B的作用為

5011溶液

（2）銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:

+N&SO.溶液,無明顯現(xiàn)象

過量30%H9；-

一片」，話HSO*銅片溶解，溶液變?nèi)?少量無色氣體產(chǎn)生

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作

用是?

（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍

下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=foX的化學(xué)式為______。

m6

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用

O.lOOOmolLNaSOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知：2Cu"+41=2CuIJ+1?,

I2+2S2O；-=21-+S4c）1）標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是,粗品中X的相對含量為

五、原理綜合題

19.納米碗CM%。是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，C^Hio可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)

H-

脫氫反應(yīng)生成。C40H20（g）—*c40Hl8（g）+H2（g）的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下:

H-fi

C40Hl9,

過渡態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

過渡態(tài)1110.3

C40H18+H?+H2

70.9

20.7

9.5:

0.0C40Hl9+為

C40HM+H2

C40H20