浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊課件《酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)第2課時(shí)》

物質(zhì)及其變化第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)XXX學(xué)校酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)圖B1-5-1知識(shí)點(diǎn)1酸堿反應(yīng)1.某同學(xué)在探究“酸與堿發(fā)生反應(yīng)”時(shí),用NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖B1-5-1中所加試劑①②③分別是()[答案]AA.NaOH溶液、酚酞試液、稀鹽酸B.NaOH溶液、石蕊試液、稀鹽酸C.稀鹽酸、石蕊試液、NaOH溶液D.稀鹽酸、酚酞試液、NaOH溶液[解析]紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍(lán),無色酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅。向試劑①中滴加試劑②,溶液變紅,再滴加試劑③,溶液由紅色變?yōu)闊o色,則滴加的指示劑應(yīng)為無色酚酞試液,氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,則試劑①是氫氧化鈉溶液,試劑③是稀鹽酸。PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c圖B1-5-2B2.圖B1-5-2是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)前后,溶液的pH不變B.反應(yīng)前后,Na+和Cl-的數(shù)目不變C.反應(yīng)前后,H+和OH-的數(shù)目不變D.反應(yīng)前后,H2O的數(shù)目不變[解析]由于氫氧化鈉與稀鹽酸是恰好完全反應(yīng),所以溶液呈中性,pH變?yōu)?;酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O,故H+、OH-的數(shù)目減少,H2O的數(shù)目增加。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O3.請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式。(1)精煉石油時(shí)用氫氧化鈉來中和過量的硫酸:。

(2)醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁除去過多的胃酸:。

(3)用熟石灰處理含鹽酸的酸性工業(yè)廢水:。

3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O(4)硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):。

(5)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):。

H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2OHNO3+NaOHNaNO3+H2O(6)硫酸和氫氧化銅反應(yīng):。

(7)硝酸和燒堿反應(yīng):。A知識(shí)點(diǎn)2酸堿反應(yīng)的應(yīng)用4.芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品,新鮮芋艿在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液,汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角苷,沾上它會(huì)奇癢難忍。廚房中的下列物質(zhì)止癢效果最好的是()A.食醋 B.料酒 C.純堿 D.食鹽水D5.下列實(shí)際應(yīng)用中,利用酸堿反應(yīng)原理的是 ()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A.①② B.②③④C.②③ D.①③④[解析]①氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,是酸和堿的反應(yīng),利用了酸堿反應(yīng)原理。②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,是鹽與酸的反應(yīng),沒有利用酸堿反應(yīng)原理。③熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水,是酸和堿的反應(yīng),利用了酸堿反應(yīng)原理。④稀氨水屬于堿,與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水,是酸和堿的反應(yīng),利用了酸堿反應(yīng)原理。B知識(shí)點(diǎn)3土壤酸堿性測定6.[2020·臺(tái)州]某同學(xué)要在一塊空地上種植作物,于是對(duì)這塊空地的土壤酸堿度進(jìn)行測定。(1)在空地上確定5~6個(gè)位置進(jìn)行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是。

作物大蒜絲瓜茄子沙棗最適pH范圍5.6~6.06.0~6.56.8~7.38.0~8.7pH試紙茄子(2)將采集到的土樣進(jìn)行處理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在上,將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色,確定空地土壤的pH約為7。查閱資料,常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表,則這塊空地上適合種植的作物是。

[解析](1)取樣測定土壤酸堿度時(shí),要在空地的5~6個(gè)均勻的位置進(jìn)行取樣,測定結(jié)果才比較準(zhǔn)確。A7.向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸,直至液體呈無色。為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成,所選試劑不正確的是 ()A.稀鹽酸 B.鋅粒C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試液圖B1-5-48.[2019·衢州]室溫時(shí),在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,測得溶液的pH隨滴入溶液體積的變化情況如圖B1-5-4。下列說法錯(cuò)誤的是 ()[答案]BA.所得溶液的pH隨滴入溶液體積的變化是不均勻的B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí),所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí),所得溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色[解析]由題可知,溶液的pH隨滴入溶液體積的變化圖像是曲線,所以其變化是不均勻的;溶液的pH是從小于7開始逐漸變大的,即溶液初始時(shí)呈酸性,所以是將NaOH溶液加入鹽酸中;滴入溶液體積為5mL時(shí),溶液pH小于7,所以溶液中一定存在HCl,而NaOH+HClNaCl+H2O,則溶液中一定還存在NaCl;滴入溶液體積為20mL時(shí),溶液pH大于7,溶液呈堿性,會(huì)使無色酚酞試液變?yōu)榧t色。C9.現(xiàn)有一定量鹽酸與50g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),如改用等質(zhì)量同濃度的氫氧化鉀溶液來反應(yīng),并在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液,此時(shí)呈現(xiàn)的顏色是 ()A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色[解析]NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5KOH+HClKCl+H2O56 36.5根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,消耗等質(zhì)量的鹽酸需要?dú)溲趸浀馁|(zhì)量比氫氧化鈉多,當(dāng)使用等質(zhì)量同濃度的氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸有剩余,故溶液最終呈酸性,酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。B10.[2019·湖州]等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后,若所得溶液的pH=7,則 ()A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C.混合前后水分子總數(shù)不變D.混合前后陽離子總數(shù)不變[解析]氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為4036.5,等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后,若所得溶液pH=7,則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);混合溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等;混合后有水分子生成,水分子總數(shù)增加;混合前陽離子有氫離子和鈉離子,混合后氫離子與氫氧根離子結(jié)合變成水分子,陽離子總數(shù)減少。圖B1-5-5溶液變?yōu)榧t色B211.某同學(xué)在做酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖B1-5-5所示,回答下列問題。(1)向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是。

(2)曲線上點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。

(3)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有種溶質(zhì)。圖B1-5-612.在學(xué)習(xí)“酸堿反應(yīng)”時(shí),老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖B1-5-6所示。老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的。請(qǐng)回答下列問題。NaOH溶液(合理即可)NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)不能酚酞在酸性溶液中也呈無色(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是。

(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。

(3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是。

[解析](1)根據(jù)顏色的變化,“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是NaOH等堿溶液,無色的“水”是由酸溶液和酚酞試液混合而成的。(3)最終溶液為無色,不能說明該溶液一定呈中性,因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o色。反應(yīng)時(shí)間/s0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積/mL048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度/℃36.937.538.038.538.839.239.038.838.613.向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸,反應(yīng)過程中不斷攪拌,并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:125氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量,隨著鹽酸的增加,反應(yīng)放出的熱量增多,溶液溫度上升;反應(yīng)結(jié)束后,過量鹽酸起冷卻降溫作用,熱量散失,所以溫度又會(huì)下降(1)觀察上表發(fā)現(xiàn),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在s時(shí),氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)。

(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),在逐漸滴加稀鹽酸的過程中,溶液的溫度先升高后降低,請(qǐng)分析原因:________________________________________________________________________