百師聯(lián)盟2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué) 含解析

2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.2022年6月13日至19日為我國(guó)第32個(gè)全國(guó)節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行"。綠色低碳舉

措中一個(gè)重要的方法是將C02有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電還原法將C。2轉(zhuǎn)化為乙醇，CO?參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極

B.CO?通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂

C.電還原CO?時(shí)，可用KHCO；溶液做電解液，該溶液中存在兩個(gè)平衡

D.CO?與NH3反應(yīng)可生成尿素[COlNHzX],該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.采用電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，CO?參與反應(yīng)的電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極，

A正確；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，CO?通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯不屬于油脂，B錯(cuò)誤：

C.KHCO3溶液中存在三個(gè)平衡：水的電離平衡、HCO；的電離平衡和水解平衡，C錯(cuò)誤；

D.CO2與NH、反應(yīng)可生成尿素，元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝反應(yīng)：2C（s）+2NC）2（g）.N2（g）+2CO2（g）AH=64.2kJ/mol。關(guān)于此反應(yīng),

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.焰變AH<0,焙變ASX)

B.可以將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化

C.此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件下，更有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率

D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進(jìn)行

【答案】C

【解析】

【詳解】A.正向反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大，則崎變AS>0,焰變AHVO,A正確；

B.由A項(xiàng)分析知，該反應(yīng)AS>0、AH<0,則AGnAH-TASO恒成立，該反應(yīng)屬于可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原

反應(yīng)，因此可以將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化，B正確；

C.正向反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器體積大于同溫下恒容時(shí)的體

積，等效于在恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后再減壓，平衡正向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率增大，因此恒壓條件下更

有利于提高N02的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，因此選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快

的速率進(jìn)行，D正確；

故選Co

3.兩種溶液混合后的成分與溶液酸堿性的變化可能有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmolL-'的H2c2。4溶液與0.1mol的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

-1

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.ImolL"

c(HCO；1c(CO；)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3溶液和NaHCO^溶液混合：'?—V

■'C(H2CO3)c(HCOj)

C.常溫下，pH=2的HA溶液與pH=l2的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7,貝I」

^b(BOH)<^a(HA)

D.向某Na2s溶液中加入少量CuSO,晶體，所得溶液中S2-水解程度增大，pH增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.O.lmolL-'的H2c204溶液與O.lmoLLT的NaOH溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)得到

NaHC2O4,根據(jù)碳元素守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O；")=0.05mol,注意溶液混合后體積

增大一倍，則濃度減小一半，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(H+)-c(HCO；)c(H+>c(C0f)

B.根據(jù)H2c03分步電離平衡常數(shù)Kal=~以第一步電離為主,

c(H2co3)c(HCO-)

Ka!Ka2?等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2co：溶液和NaHCO3溶液混合后，存在水解平衡，溫度不

++

c(H)c(HCO；)c(H)-c(CO^jc(HCO-)>c(CO^)

變，平衡常數(shù)不變，則則B項(xiàng)錯(cuò)

C(H2CO3)C(HCO3)C(H2CO3)C(HCO')

誤;

C.常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7,則推知BOH的堿

性較弱，由電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性或者弱堿的堿性就越大可知，Kb(BOH)<Ka(HA))C項(xiàng)正確；

2

D.Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OH-,向溶液加入少量CuSO?晶體，Cu2+會(huì)結(jié)合S?一發(fā)

生反應(yīng)得到CuS沉淀，S2-濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，所得溶液中S2-水解程度減小，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故答案選C。

4.鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為

C(s)+MgO(s)Mg(s)+CO(g)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)

B.將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度增大

C.一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D.如圖，當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)中只有CO是氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO),A正確；

B.溫度不變，則平衡常數(shù)K=c(CO)不變，因此當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO濃度不變，B錯(cuò)誤；

C.減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；

D.從圖像知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，D正

確；

故選B。

5.MO無(wú)害化處理的一種方法為220值).2N2(g)+O2(g))在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反

應(yīng)，N2。的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若N2。起始濃度為Imol/L,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

100

98

%80

、

耕67

360

群

￡4o

0

2O

z'

50100150200250300

反應(yīng)時(shí)間/min

A.升高溫度，有利于提高N?。的轉(zhuǎn)化率

B.a、c兩點(diǎn)中，N2的物質(zhì)的量濃度相等

C.反應(yīng)在230℃、恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，N2。的轉(zhuǎn)化率大于98%

D.若b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，。2的體積分?jǐn)?shù)為20%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.從圖像知，升高溫度N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高

N2O的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B.a、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等都為67%,則兩點(diǎn)NzO的物質(zhì)的量相等，容器體積不變，因此a、c兩點(diǎn)NzO

的物質(zhì)的量濃度相等，B正確；

C.正向反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，在230℃、恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器體積大于同溫下恒容時(shí)

的體積，等效于在恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后再減壓，平衡正向移動(dòng)，N?O的轉(zhuǎn)化率大于98%,C正確;

D.在230C條件下，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為98%,列三段式:

「2N(g)+

2N2O(g)2o2(g)

起始(mol/L)100

變化(mol/L)0.980.980.49'

平衡(mol/L)0.020.980.49

049

則02的體積分?jǐn)?shù)為―二二八/]00%?32.9%,-D錯(cuò)誤;

0.02+0.98+0.49

故選D。

6.在25℃下，稀釋CH3coOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的

體積，V2表示稀釋后的體積，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.m<4.兩種酸溶液pH相同時(shí)，C(HA)<C(CH3COOH)

B.a、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于b

C.25℃時(shí)，等濃度的CH,COONa與NaA溶液中，C(A)<C(CH3COO)

c(CH3coO)

D.曲線上a、b兩點(diǎn)中,-—-一~—v的比值一定相等

c(CH3C00H)-c(0H)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.m<4,兩種酸都是弱酸，HA的酸性小于故pH相同時(shí),

C(CH3COOH)<C(H4),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)pH小于b點(diǎn)pH,則a溶液中C(H+)大，對(duì)水的電離抑制程度大，因此水的電離程度：a小于

b,B項(xiàng)正確；

C.和HA都是弱酸，其中HA的酸性弱于，25℃時(shí);等濃度的C”3cOONa

和NaA溶液中c(A-)<c(CH3coC項(xiàng)正確;

c(CH3coeT)c(C”3cOO)c”)RCH3coOH)

)(+

C(CH3COOH)C(OH-)~c(C//3COO//)-c(OW-cH)-Kw

c(CH3coO]

Ka(CH3COOH),Kw不變，故曲線上a、b兩點(diǎn)一定相等，D項(xiàng)正確;

c(C"3coOH)c(OH)

答案選A。

7.二元弱酸是分步電離的，25℃時(shí)碳酸和氫硫酸的Ka如下表。

=1.1x10-7

H2c。3Kal=4.5x10-7H2S

--13

Ka2=4.7xlO"Ka2=1.3xl0

下列敘述正確的是

A,根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，NaHCC^溶液中?(8打"(凡83)

B.等濃度的NaHS溶液和NaHCX^溶液等體積混合后，則

+2

c(H)-c(OH)=c(CO；')+c(S-)-c(H2S)-c(H2CO3)

C.pH相同的①Na2cO3溶液和②Na2s溶液中的c(Na*)：①<②

D.過(guò)量H2s通入Na2co3溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO；-=HS-+CC)2

【答案】B

【解析】

-

【詳解】A.NaHC。,溶液中存在電離平衡和水解平衡：HCO；.H++CO；,K=Ka2=4.7xIQ-",

旦—c(H,COJK1

HCO；+H2OH2CO3+OH-,K'=c(OH)c(H2cO3)=c(H)~=—=一xlO-7,由此可

al4-5

c(HCO')c(HCO3)

知，CO；是電離產(chǎn)物，H2c03是水解產(chǎn)物，二者大小取決于電離和水解程度大小，即比較電離平衡常數(shù)

和水解平衡常數(shù)大小，由上可知水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，故水解程度大，則NaHCOa溶液中

c(CO；)Vc(H2co3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二者混合后溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S，+c(HC0D+2c(CO；)+c(OH),物

+2

料守恒為c(Na)=c(HS-)+c(S-)+c(H2S)+c(HCO；)+c(CO；-)+c(H2co3),兩式相減得：

+2

c(H)=c(S-)+c(CO；-)+c(OH-)-C(H2S)-C(H2CO3),B項(xiàng)正確;

C.由表中數(shù)據(jù)可知，Na2s溶液水解程度較大，所以pH相同的①Na2c。3溶液和②Na2s溶液，Na2S

溶液的濃度較小，則鈉離子濃度較小，即①〉②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由電離常數(shù)可知，酸性H2co3>H2S>HCO；>HS;則過(guò)量H2s通入Na2cO3溶液中反應(yīng)的離子

方程式為H2S+CO^=HS+HCO；,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

8.高爐煉鐵中的一個(gè)反應(yīng)為FeO(s)+CO(g).Fe(s)+CO2(g)AH>0,在1100℃下，若CO起始

濃度為L(zhǎng)2mol/L,lOmin后達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為,，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6

A.1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2

B.達(dá)到平衡過(guò)程中，反應(yīng)的平均速率為v(CO)W).02mol/(I」min)

小n(C增O)大

C.達(dá)到平衡后，若增大《CO?)，則達(dá)到新平衡時(shí),7

D.測(cè)得某時(shí)刻c(CO)=0.8mol/L,貝ij此時(shí)v正<v逆

【答案】C

【解析】

【分析】列三段式：

FeO(s)+CO(g).?Fe(s)+CO2(g)

起始(mol/L)1.20

變化(mol/L)xx'

平衡(mol/L)1.2-xx

■X1

平衡時(shí)CO,的體積分?jǐn)?shù)---------X100%=—,解得X=0.2mol/L,c(CO)=lmol/L,c(CO2)=0.2mol/L,

1.2-x+x6

據(jù)此分析解答。

__c(CO2)0.2mol/L__

【詳解】A.根據(jù)以上分析，1100℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=小工=—t~~--=0.2,A正確；

c(CO)1mol/L

B.根據(jù)以上分析，反應(yīng)的平均速率為u(CO)=絲吧匹=0.02mol/(L-min),B正確；

10min

C.該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)生成物中只有CC>2是氣體,

n(CO)

達(dá)到平衡后，若增大《CO?),等效于加壓，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，9不變'C錯(cuò)誤;

D.達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)=lmol/L,測(cè)得某時(shí)刻c(CO)=0.8mol/L,說(shuō)明反應(yīng)還未達(dá)到平衡，平衡逆向進(jìn)

行，則此時(shí)v正〈V逆，D正確;

故選Co

9.一定條件下，CH30H與H2。發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),反應(yīng)起

始時(shí),二口二、(\=乂在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)(p(CH3OH)與M和T(溫度)

n(CH3OH)

的平衡關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

<p(CH3OH)

A.該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.圖中M的大小關(guān)系為a>4〉b

n(H2O)

C.圖中Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中/二〃C；T、=4

n(CH3OH)

D.溫度不變時(shí)，增大Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系壓強(qiáng)，則(p(CH30H)減小

【答案】A

【解析】

【分析】從圖像可看出，隨著溫度升高平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特

列原理判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，H?O(g)的物質(zhì)的量增大,

促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，CHjOH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，可以判斷出a、b和4的關(guān)

系，據(jù)此解答。

【詳解】A.由圖像可知，M一定時(shí)，溫度升高，(p(CH3OH)減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，則該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焰變AHX),該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系混亂度增大，

則反應(yīng)的AS>0,所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故A正確；

B.CH30H的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，H?O(g)的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，

CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，則b>4>a,故B錯(cuò)誤；

n(H70)TT八

C.反應(yīng)起始時(shí)崇;二但H2。和CH30H按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，平衡混合物中二者物質(zhì)

Il(I

的量之比一定不為4,故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故(p(CH3OH)增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.燃料電池為現(xiàn)代能源利用的新形式，圖為(Fe3+/Fe2+)/甲醇單液燃料電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

空氣或co,

出口

甲醇

空氣入口

循環(huán)液泵

空氣壓液泵

A.Fe3+在正極放電

B.隔膜為質(zhì)子交換膜

+

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e=CO2T+6H

D.放電結(jié)束后，通入空氣可使Fe3+再生，每再生0.4molFe3+,可消耗2.24LCh

【答案】D

【解析】

【分析】甲醇單液燃料電池甲醇會(huì)被氧化為CCh,所以通入甲醇的一極為負(fù)極，即左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)則為

正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+。

【詳解】A.根據(jù)分析，右側(cè)則為正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,A正確；

B.Fe3+、Fe2+在堿性環(huán)境中不能大量存在，所以需為維持混合溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-

6e=CO2T+6H+,產(chǎn)生的H+會(huì)通過(guò)隔膜向右側(cè)移動(dòng)，所以隔膜為質(zhì)子交換膜，B正確；

C.負(fù)極為通入甲醇的一極，據(jù)圖可知甲醇被氧化為C02,根據(jù)電子守恒、元素守恒可知電極反應(yīng)式為

+

CH3OH+H2O-6e--CO2t+6H,C正確；

D.若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗2.24LO2,但選項(xiàng)未注明是否為標(biāo)況，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

11.已知H2c2。4為二元弱酸，常溫下將O.lmol-L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1molLl的NaHC2（）4溶液

中，溶液中HC2O；（或C2。；）的分布系數(shù)3、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示［已知:

5（HC,O；）=--------1~7——］。下列敘述正確的是

7

'C（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（C2O^）

A.曲線a表示的是C2。：的分布系數(shù)變化曲線

B.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，4CzOj)>3c(H2c2OJ+4HC2OJ

C.Na2c2O4的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-9

D.在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)

【答案】B

【解析】

【分析】用NaOH溶液滴定NaHCzCU發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHC2O4=Na2C2O4+H2O,HC2O；不斷減

少，Na2c2。4不斷生成。溶液的pH不斷增大，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析；

【詳解】A.由分析可知：NaHC2O4的分布系數(shù)隨NaOH溶液的滴加而降低，C2O;的分布系數(shù)升高，曲

線b為CzOj的分布系數(shù)曲線，曲線a為HCzO；分布曲線，故A錯(cuò)誤；

B.n點(diǎn)時(shí)，溶液中NaHCzCU和Na2c2。4的濃度比為1：1,根據(jù)電荷守恒和物料守恒有：

c(Na，)+c(H*)=2c(C2Oj)+c(HC2O；)+c(OH),

+

2c(Na)=3[C(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O^)],可得：

+

3C(H2C2O4)+c(HC2O；)+2c(H)=c(C2O；-)+2c(OH'),因?yàn)榇藭r(shí)溶液pH小于7,則

3c(H2c2O4)+C(HC2O；)<c(C2O^-)，故B正確；

C.由圖知m點(diǎn)表示HC2O；和C2O：的分布系數(shù)相同，即兩者濃度相等，由Na2c2。4水解常數(shù)計(jì)算式

%="HC竺：1(OH)一可得防產(chǎn)C(OH)=10叫數(shù)量級(jí)為io-。，故C錯(cuò)誤；

c(C,O4)

D.由圖可知，q點(diǎn)是NaOH和NaHCzCU恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)溶液中只有CzOj的水解，促進(jìn)水的

電離，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g),?02值)+凡值)兇，現(xiàn)在向10L恒

容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃

n(CO)n(H2O)n(H2)

①7000.400.100.09

②8000.100.400.08

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol,則此時(shí)混合氣體中HzCKg)的體積分?jǐn)?shù)為12%

K①81

c.實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比*-=二

K③31

D.實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①可知：達(dá)到平衡時(shí)，CO、出0、CO2,H2物質(zhì)的量分別為0.31、0.01、0.09、0.09,

0.090.09

----x-----

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，求出心=普一舟a2.6；同理，實(shí)驗(yàn)②可知：達(dá)到平衡時(shí)，CO、H2。、

17?A17?1/JL

X

10----10

0.080.08

----x------

CO2、H2物質(zhì)的量分別為0.02、0.32、0.08、0.08,K②=引典=1,對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，升高

X

10---10

溫度，K減小，平衡逆向移動(dòng)根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總

能量，故A說(shuō)法正確；

B.某時(shí)刻測(cè)得氫氣物質(zhì)的量為0.04mol,此時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量也為Q04mol,該時(shí)刻CO物質(zhì)的量為

0.36mol,水蒸氣物質(zhì)的量為0.06mol,該時(shí)刻HzCXg)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0.06

x100%=12%,故B說(shuō)法正確;

0.36+0.06+0.04+0.04

C.實(shí)驗(yàn)②和③中，溫度相同，則平衡常數(shù)相同，根據(jù)A項(xiàng)中已求平衡常數(shù)可得實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)

K①81

到平衡時(shí)，則平衡常數(shù)之比為了旦=丁，故C說(shuō)法正確;

K③31

D.實(shí)驗(yàn)②和③，溫度相同，平衡常數(shù)相同，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=(0.2-a)mol,n(H2O)=(0.3-a)mol,

aa

-----X------

n(CO2)=n(H2)=amol,則K=門=1,所以a=0.12,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,若④的溫度也為

u.z-aua.j-a

------x-----

1010

800℃,恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為60%,但④的實(shí)際溫度為900℃,

相比800℃,平衡逆向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于60%,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

但為D。

13.笑氣(N?。)是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原N?。是有效的去除

方法，反應(yīng)為CO+NZOMNZ+CO,,其反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

O

E

/

P

D

超

理

裝

S

反應(yīng)歷程

A.FeO*為催化劑

B.無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能壘為188.3kJ/mol

+

C.根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個(gè)半反應(yīng)：N2O+FeO=N2+Fe(O2)\

++

CO+Fe(O2)=CO2+FeO

D.從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

【答案】D

【解析】

【分析】虛線代表無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，實(shí)線代表有催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，能壘即活化能，F(xiàn)eO'全程

參與反應(yīng)，起到催化劑的作用，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷鍵的改變情況，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，F(xiàn)eO+在第一步反應(yīng)作為反應(yīng)物，最后一步反應(yīng)作為生成物，且有Fe(T參與

過(guò)程活化能降低，A正確；

B.虛線代表無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，故最高能壘(活化能)，為最高的點(diǎn)和起點(diǎn)的相對(duì)能量之差，B正

確；

C.由圖示信息可以看出，催化的過(guò)程中會(huì)有氮?dú)夂虵e(C)2)+中間產(chǎn)物的生成，且一氧化碳會(huì)與

Fe(Oj結(jié)合，產(chǎn)生二氧化碳和FeCF，C正確;

D.'[從Im4到Im5結(jié)構(gòu)變化可以看出，有鐵氧之間的極性鍵斷裂，有氧氧之間非極性鍵的

lm4lm5

生成，但是沒有極性鍵的生成，和非極性鍵的斷裂，D錯(cuò)誤；

故本題選D。

14.甲酸(HCOOH)具有液氫儲(chǔ)存材料和清潔制氫的巨大潛力，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：

HCOOH(g)CO2(g)+H2(g),在TC時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入一定量的

HCOOH(g),反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，其中m、n點(diǎn)反應(yīng)

%

耕

3

港

￡

曜

S-

B.V,:V2=l：10

C.n點(diǎn)時(shí)再充入一定量HCOOH(g),達(dá)平衡時(shí)甲酸的轉(zhuǎn)化率升高

2

D.p點(diǎn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)約為亍

【答案】D

【解析】

【詳解】A.假設(shè)HCOOH(g)初始加入量為Imol,根據(jù)轉(zhuǎn)化率可知，m點(diǎn)、p點(diǎn)甲酸的濃度可表示為

1x60%1x60%

——mol/L、---mol/L,由于丫?〉Y,故甲酸的濃度m>p,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算可知，m點(diǎn)時(shí)HCOOH(g)、CO2(g),H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4moK

0.40.4

-------X-------

0.60.40.4V,V,0,8

0.4mol,其濃度分別q^mol/L、—mol/LA—mol/L,平衡常數(shù)K=—，同理，n點(diǎn)

V1V.V.U.O3V.

時(shí)HCOOH(g)、CO2(g)、Hz(g)的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8moK0.8moh其濃度分別為qy-mol/L、

*2

0.80.8

---X---

0.80.8“V、V,3.2

-mol1//TL,--mol]/T/L,則化學(xué)平衡常數(shù)K=-2萬(wàn)%=大一，而相同溫度下，平衡常數(shù)相等，則

V

V]2上V2

V,

3.20.8

-=.即V]：V2=1:12,B錯(cuò)誤；

V2JV]

C.恒溫恒容下，再充入HCOOH(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則HCOOH(g)的轉(zhuǎn)

化率降低，C錯(cuò)誤；

D.設(shè)起始時(shí)甲酸的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)三段式：

HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)

初始(mol)a00

轉(zhuǎn)化(mol)0.4a0.4a0.4a

p點(diǎn)時(shí)(mol)0.6a0.4a0.4a

則氫氣的體積分?jǐn)?shù)：-----竺------=-,D正確；

0.6a+0.4a+0.4a7

故選：D。

15.常溫下，難溶物AgzCrO'與BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示:

p(CrO；j=-lgc(CrO：j,p(Mn+)=-lgc(Mn+),M'"表示Ag+或Ba?+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.K表示AgzCrO』的溶解平衡曲線

B.常溫下，AgzCrO’的分散系在a點(diǎn)時(shí)為懸濁液

C.向c點(diǎn)溶液中加入NazCrC^飽和溶液，析出BaCrO4固體

+

D.BaCrO4(s)+2Ag(aq),、Ag2CrC)4(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K=1(V3

【答案】B

【解析】

2+

【詳解】A.Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO；),A：sp(BaCrO4)=c(Ba)c(CrO^),假設(shè)K表示AgzCrCM的溶

解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2CrCU)=c2(Ag+>c(CrO；)=(1035)2.1()41=io一山，符合圖中曲線K

起始的數(shù)據(jù)，因此K為Ag2CrCh的溶解平衡曲線，則L表示BaCrO4的溶解平衡曲線，A正確；

B.a點(diǎn)在K斜線上方，在金屬陽(yáng)離子濃度不變時(shí)，縱坐標(biāo)越大，表示相應(yīng)的陰離子濃度越小，因此a點(diǎn)

2+

Q<=c(Ag)c(CrO；-)<Ksp(Ag2CrO4),因此a點(diǎn)形成的的是Ag2CrO4的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；

C.L表示BaCrOa的溶解平衡曲線，c點(diǎn)為BaCrCU的飽和溶液，若加入NazCrCU飽和溶液，則c(CrOj)

增大，由于Ksp不變，BaCrO4固體會(huì)析出，最終導(dǎo)致溶液中c(Ba2+)減小，C正確；

D.L表示BaCrCM的溶解平衡曲線，由c(5,4.8)可知，BaCQ的溶度積常數(shù)KspulO-3suo-%K為

2+1

AgzCrCM的溶解平衡曲線，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知/Csp(Ag2CrO4>c(Ag)-c(CrO^-XlO-^-lO^'-lO-",

c(Ba?+)c(Ba2+)c(CrO；)

BaCrO4(s)+2Ag+(aq)=Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K=

c2(Ag+)c2(Ag+)c(CrO：)

((BaCrOJIO-98

GOPD正確;

111

Ksp(Ag2CrO4)IQ

故選Bo

二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

16.NOx是污染大氣的主要成分之一，它主要來(lái)源于汽車尾氣的排放和化石燃料的燃燒。為解決其污染問(wèn)

題，科學(xué)研究進(jìn)行了各種脫硝實(shí)踐。

(1)氨氣脫硝反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)二者的無(wú)害化處理，已知下列反應(yīng):

1

①2H2(g)+C)2(g)；2H2O(g)AH,=-483.6kJ-moP

1

②2NO(g)N2(g)+O2(g)AH2=-l80kJ-moP

1

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AW3=-92.2kJ-moF

則6NO(g)+4NH,(g).6H2O(g)+5N2(g)的△生。

(2)去除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為(填化學(xué)式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有

_______種。

%oFcQ,

;100和

*°\6FeQ,FeQ”

280A-K-o-Fed

壬60

40

咨

O20

N

100200300400

圖2

若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實(shí)現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖2選擇的適宜條件為

（3）利用電化學(xué)原理脫硝可同時(shí)獲得電能，其工作原理如圖所示。則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

理論上通過(guò)質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為

痂子膜（只允許H?通過(guò)）

【答案】(1)-1806.4kJmol-1

（2）①.N0、02②.2（或兩）③.FezCh作催化劑、反應(yīng)溫度為250℃

(3)①.NO-3e-+2H20=NO；+4H+②.2mol

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，①X3+②x3-③X2,整理可得

1

6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g)KAW=-1806.4kJ-moP。

小問(wèn)2詳解】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低。根據(jù)圖示可知：在歷程圖1中，元素的化合價(jià)

降低的物質(zhì)為NO、02,所以氧化劑為NO、02；

含鐵元素的中間產(chǎn)物有Fe2+—NH?和Fe2+這2種;

根據(jù)圖2可知：在使用Fe2O3為催化劑時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率相對(duì)來(lái)說(shuō)較高，反應(yīng)溫度合適為250C,故根據(jù)

圖2選擇的適宜條件為FezCh作催化劑、反應(yīng)溫度為250℃；

【小問(wèn)3詳解】

該裝置為原電池，在原電池反應(yīng)中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

+

根據(jù)圖示可知：NO在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為HN03,電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H；當(dāng)外電路

中有2moi電子通過(guò)時(shí)，有2moiH+通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)和。2結(jié)合生成H?0,根據(jù)電子守恒，通過(guò)的

微粒的物質(zhì)的量為2m01。

17.工業(yè)廢料的回收是重要的研究課題，鐵鉆渣其主要成分為Co、Fe、Zn,含少量Pb和SiO2,圖是一種

分類回收的工藝流程。

已知：相關(guān)金屬離子［Co（M"）=0.1mol-LT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。

)Fe(0H)3)

沉淀物Mn(OH2Fe(OH,CO(OH)2

開始沉淀pH8.32.77.67.6

完全沉淀pH9.83.29.79.2

回答下列問(wèn)題：

（1）提高酸浸出速率的措施有（任寫兩條），鉛渣的成分為（填化學(xué)式）。

（2）“除鐵”時(shí)，加入試劑A的目的是,生成鐵渣需要控制的pH范圍為。

（3）“氧化沉鉆”時(shí)將Co?+轉(zhuǎn)化為CoOOH,則該反應(yīng)的離子方程式為。由流程可知,

Fe3+和Co"的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe3+（填或）。

2315

（4）已知常溫下，溶度積常數(shù)：Ksp（ZnS）=1.2xlO-,Ksp（MnS）=1.2xlQ-,且常溫下“沉鋅”

后濾液中c（Mn"）=2.4mol【T,則濾液中的4芯+戶mol-L-1?

（5）已知：

MnSO4-5H2OMnSO4H2O

溫度/℃20304050607080

溶解度/g78829083726040

則“系列操作”得到MnSO/H2。晶體的步驟為、洗滌、低溫干燥。

【答案】(1)①.提高溫度，固體粉碎、攪拌，適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任選兩個(gè))②.PbS04和

SiO2

(2)①.氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+②.3.2WpH<7.6

(3)①.MnO；+5Cc>2++6H2O=5CoOOH+Mn2++7H+②.<

(4)2.4xl0-8mol-「

(5)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾(保留濾渣)

【解析】

【分析】鐵鉆渣其主要成分為Co、Fe、Zn,含少量Pb和Si。？，“酸浸”過(guò)程加入稀硫酸，Co、Fe、Zn應(yīng)

轉(zhuǎn)化為Co2+、Fe2\Zn2+,少量Pb與稀硫酸反應(yīng)得到沉淀物PbSO由故過(guò)濾后鉛渣成分是PbSC)4和Si。？，

濾液中含C02+、Fe2\ZM+的硫酸鹽；“除鐵”過(guò)程，加入氧化劑A使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,加入ZnO調(diào)節(jié)溶液

pH,使其形成Fe(OH)3更易除去；“氧化沉鉆”過(guò)程，根據(jù)題中問(wèn)題可知，加入硫酸酸化的KMnCU用于氧

化Co?+得到難溶物CoOOH；“沉鋅”過(guò)程中加入MnS使Z#+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過(guò)濾后的濾液中含MnSCh、

K2sCM等溶液，經(jīng)一系列物質(zhì)分離提純后得到MnSOrbbO。

【小問(wèn)1詳解】

提高酸浸出速率的措施有提高溫度，固體粉碎、攪拌，適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等；“酸浸”過(guò)程中，Pb屬

于氫前金屬，少量Pb和Si。？能與稀硫酸反應(yīng)得到沉淀物PbSOa,所以鉛渣成分是PbSCU和Si。？；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)題中沉淀物的pH范圍，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+更易