第2課時(shí)氧化劑和還原劑（課件）

1777年拉瓦錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)向巴黎科學(xué)院提出報(bào)告指出:物質(zhì)跟氧化合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。這推翻了統(tǒng)治化學(xué)界達(dá)百年之久的燃素學(xué)說,也是氧化還原反應(yīng)理論發(fā)展的第一階段。氧化還原反應(yīng)理論發(fā)展的第二階段就是我們現(xiàn)在學(xué)習(xí)的以化合價(jià)升高(氧化)、降低(還原)為基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)理論,第三階段是以電子得失(得電子為還原,失電子為氧化)為基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)理論。導(dǎo)入一視頻：《汽車安全氣囊工作原理展示》。導(dǎo)入二1.月餅包裝中的抗氧化保鮮劑的有效成分為鐵粉,是一種常見的還原劑,可以與包裝袋中的氧化劑(氧氣)反應(yīng),防止月餅被氧氣氧化而起到保鮮作用。導(dǎo)入三2.維生素C是常見的還原劑，具有抗氧化性，可以保護(hù)膳食中其它抗氧化物和脂肪中的不飽和脂肪酸，是一種減緩氧化的強(qiáng)力抗氧化劑。導(dǎo)入三一、認(rèn)識氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑定義:氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)叫做氧化劑。氧化劑具有氧化性。(2)還原劑定義:氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)叫做還原劑。還原劑具有還原性。一、認(rèn)識氧化劑和還原劑2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(1)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后生成的物質(zhì)。(2)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后生成的物質(zhì)?！疽?guī)律技巧】氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物;還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物。一、認(rèn)識氧化劑和還原劑二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移如何形象、直觀地表示出來呢?可以利用線段箭頭等圖示進(jìn)行表示。1.雙線橋法:箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子,在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”的電子總數(shù),化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示2.單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子的轉(zhuǎn)移關(guān)系,在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示小結(jié)小試牛刀完成下列問題:二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示Cl2Cl2FeFeKMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS1.正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。2.找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。3.在分析轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)時(shí),不能將得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示小結(jié)三、常見的氧化劑和還原劑分別找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1.同一氧化還原反應(yīng)中,得失電子的可以是同一元素原子,化合價(jià)升高和降低的可以是同一元素。2.氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一物質(zhì)。三、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì):O2、Cl2、Br2、I2

等。(2)高價(jià)金屬陽離子:Fe3+、Cu2+、Ag+

等。(3)元素高價(jià)或較高價(jià)化合物:MnO2、KMnO4、HNO3、K2Cr2O7

等。(4)其他:H2O2、Na2O2

等。三、常見的氧化劑和還原劑2.常見的還原劑(1)活潑或較活潑的金屬:K、Na、Ca、Mg、Al等。(2)某些非金屬單質(zhì):C、H2

等。(3)低價(jià)金屬陽離子:Fe2+等。(4)非金屬陰離子:S2-

、I-

、Br-

、Cl-

等。(5)含元素較低價(jià)的化合物:CO、SO2、H2S、NH3

等。三、常見的氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)在化學(xué)中的應(yīng)用(1)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。(2)價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。三、常見的氧化劑和還原劑2.氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用汽車尾氣的處理、金屬的冶煉、鋼鐵的銹蝕、食物的腐敗、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等都涉及氧化還原反應(yīng)。三、常見的氧化劑和還原劑總結(jié)總結(jié)課堂練習(xí)1.下列古代技術(shù)的應(yīng)用中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.古法煉鐵B.化丹(Pb3O4)為鉛C.煅燒貝殼D.火藥爆炸C2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→HClO(已知Cl2

和H2O反應(yīng)可生成HClO和HCl)B.H2S→SO2C.N2O5→HNO3D.HNO3→NO課堂練習(xí)B3.分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_______,還原劑是_____;發(fā)生氧化反應(yīng)的是____,發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是______,還原劑是______;被氧化的元素是______,被還原的元素是______。(3)H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O反應(yīng)中,還原劑是______,還原產(chǎn)物是______。課堂練習(xí)濃H2SO4濃H2SO4CCMnO2HClClMnFe2+H2O4.汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器,汽車尾氣中的CO與NO在催化劑的作用下,生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_____,還原劑是____,氧化產(chǎn)物是______,還原產(chǎn)物是______。(3)氰酸(HCNO)、NH3

中氮元素均為-3價(jià),均可消除汽車尾氣中的二氧化氮,試解釋能消除污染的原因。_______________________________________________________________________