5.1.3不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第三課時(shí)

SO42-的檢驗(yàn)、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一節(jié)

硫及其化合物第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素俗名化學(xué)式用途【任務(wù)一】常見硫酸鹽及主要用途石膏重晶石膽礬CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）BaSO4CuSO4·5H2O調(diào)節(jié)水泥的硬化速率制作模型、繃帶、粉筆醫(yī)療上用作“鋇餐”（消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”檢驗(yàn)水的生成、無水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在俗名化學(xué)式用途【任務(wù)一】常見硫酸鹽及主要用途綠礬明礬芒硝FeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2ONa2SO4·10H2O用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）中藥，具有瀉下通便，潤(rùn)燥軟堅(jiān)，清火消腫之功效補(bǔ)血?jiǎng)?、制藍(lán)黑墨水如何檢驗(yàn)硫酸鹽中存在的SO42-?【任務(wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)【活動(dòng)1】探究SO42-的檢驗(yàn)方法【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！救蝿?wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先________________,加鹽酸后____________

先________________,加鹽酸后____________先________________,加鹽酸后___________實(shí)驗(yàn)原理沉淀不溶解生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【任務(wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)

SO42-的檢驗(yàn)待測(cè)液

加足量鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀說明原被檢液中含SO42-稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有強(qiáng)氧化性。②H+和NO3-組合具有強(qiáng)氧化性）【思考1】不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無法排除SO32-離子的干擾。先加入鹽酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-離子的干擾【任務(wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)【情景引入】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽由粗鹽制得，粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)操作后仍一些可溶性的硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）呢？（1）如果按照下表所示順序除去粗鹽中還含有的可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入什么試劑?

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3【任務(wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)【思考討論】Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ba2+＋SO42-=BaSO4↓【活動(dòng)2】粗鹽提純（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？（3）設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式新雜質(zhì)除去方法硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ba2+＋SO42-=BaSO4↓【任務(wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)引入了Ba2+、CO32-、OH-試劑的用量、加試劑的順序、操作步驟、混合物的分離難易等Ba2+OH-CO32-CO32-H+H+加入Na2CO3溶液加入鹽酸【歸納小結(jié)】

除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl【依據(jù)】：（1）Na2CO3用以除去CaCl2

和多余的BaCl2

。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）產(chǎn)生的沉淀BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2都會(huì)溶于稀鹽酸，過濾操作必須在稀鹽酸加入前進(jìn)行。（3）稀鹽酸是用于調(diào)節(jié)溶液酸堿性，最后加入時(shí)只能適量。【任務(wù)二】硫酸根離子的檢驗(yàn)1、自然界中含硫物質(zhì)的存在及轉(zhuǎn)化【任務(wù)三】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)黃鐵礦(FeS2)S（1）下圖是不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)你可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。2、實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【任務(wù)三】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-2S0S+4S+6S最低價(jià)，只有還原性最高價(jià)，只有氧化性中間價(jià)，既有氧化性又有還原性H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4化合價(jià)下降，加還原劑化合價(jià)上升，加氧化劑SO2物質(zhì)類別化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽含氧酸-2+4SO3氫化物0H2SSH2SO3H2SO4FeS+6-1FeS2FeSO3FeSO4Fe2(SO4)3【任務(wù)三】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SO2物質(zhì)類別化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽含氧酸-2+4SO3氫化物0H2SSH2SO3H2SO4FeS+6-1FeS2FeSO3FeSO4SO2、Cl2、O2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2O2H2OH2OO2Fe2(SO4)3FeFe稀硫酸O2Cl2、H2O2、O2【任務(wù)三】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1+6→+42+4→030→-24-2→0

50→+46+4→+6H2O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應(yīng)前后用pH試紙測(cè)pH，值變小；反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體（2）含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

氯水、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。H2SO4SO2SH2SSH2SO3注意：相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)。歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價(jià)粒子和低價(jià)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)：如2H2S+SO2=3S+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O【任務(wù)三】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的連續(xù)轉(zhuǎn)化【任務(wù)三】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化H2SSO2