高一化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的用精典精析

子膚市盤茶陽光賣唸學(xué)枝第4課時楊質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的用知識要點學(xué)習(xí)本節(jié)時，首先要明確物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積〔狀況〕、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。再把化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)w〕之比于各物質(zhì)的量之比作為計算依據(jù)，最后，注意審題和標(biāo)準(zhǔn)的書寫格式。根本解題思路為：根底訓(xùn)練（時間20分鐘，分值33分）（2分）兩種物質(zhì)恰好完全反，那么它們的質(zhì)量一相B.它們的物質(zhì)的量濃度一相C.它們的物質(zhì)的量一相D.以上均不對答案：D（2分）400mL1mol/L的NaOH溶液最多可吸收狀況下的C12A.8.96L B.4.48L C.22.4L D.2.24L答案：B由2NaOH+Cl=NaCl+NaC10+H0來計算。22（2分）在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，參加過量鐵粉，使其正好完全反后,經(jīng)過濾得到固體產(chǎn)物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相，那么混合溶液中所含c〔出〕和c（CU2）之比值是

A.7：1A.7：1B.1：7C.2：7D.7：2答案：C由Cu2+Fe=Cu+Fe2,2H++Fe二Fe?+Hf來計算。2（2分）將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的稀鹽酸mg相混合，對混合液的表達(dá)中正確的選項是參加紫色石蕊試液顯紫色用藍(lán)色石蕊試紙檢驗混合液顯只含有NaCl一種溶質(zhì)含有NaCl和NaOH兩種溶質(zhì)答案：B質(zhì)量的HC1和N&OH反，HC1過量（2分）將22.4LCO和N的混合氣體通過Na0粉末，所得氣體不使石灰水變2222渾濁，收集這些氣體體積共16.8L〔以上氣體均為狀況下測〕，該混合氣體對氫氣的相對密度為A.8B.18A.8B.18C.28D.32答案：B2C0+2Na0=2NaCO+0AV2 2 2 2 3 221111.2L〔2-1〕LAV=2-1=11.2LN2?I叼=44X1+28XJ_=3622???混合氣體對H相對密度為182（5分）CO和CO混合氣體18g,充入0使CO完全燃燒后，測得CO體積為11.2222L〔狀況下〕，那么燃燒時消耗0的質(zhì)量為 ，原混合氣體中CO質(zhì)量為2 ,co質(zhì)量為,co和co的體積比為 ,相同條件下，該混合22氣體反前后體積 變化〔有或無〕。答案：4g7gllg1:1無（6分）體積、物質(zhì)的量濃度的氯化頓溶液可使體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鉀三種溶液中的SO?恰好完全沉淀，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比4是 。體積的三種鹽溶液中金屬離子的物質(zhì)的量之比是 O答案：1：3：3 2：3：6（6分）向10mLNaSO溶液中參加過量的BaCl溶液，得到1.17g沉淀，原2 4 2溶液中N?的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：解析:根據(jù)題目中所得沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)計量數(shù)之比于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，計算出NaSO的物質(zhì)的量，由于溶液中N?的物質(zhì)的量是NaSOTOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4的2倍，從而可得出N①的物質(zhì)的量濃度。設(shè)NaSO的物質(zhì)的量為n(NaSO)2 4 2 4BaCl+NaSO=2NaCl+BaS0I2 2 4 4n(NaSO〕n(NaSO〕2 4m{BaSO) 4—M(BaSO)4n(NaSO〕n(NaSO〕2 4 34 4—

v(BaSO\M(BaSO)4 4=lxL1?g=0.005mol1x233g/mol0.005mol-q5mol/L10x10-3厶9.（6分）狀況下，將33.6LCO通入一量的Na0中，收集到22.4L氣體，求222反后氣體的組成。

答案：解析:根據(jù)2Na0+2C0=2NaCO+0,假設(shè)CO完全反那么反后氣體體積22 2 2 3 2 2是反前的丄，所以反后的氣體是CO和0的混合氣體，設(shè)參加反的co的物質(zhì)的2222

量為n(CO〕，那么剩余的CO的物質(zhì)的量=33.6厶_口(C0)=-n(CO)2 22.4L?moI-i [-n(CO〕]=n(CO)-0.5mol[-n(CO〕]=n(CO)-0.5mol222Na0+2C02=2NaC0+0221n(CO〕n(CO〕-0.5222.4L22AL-mol-i護(hù)”得=1mol生成的。2的物質(zhì)的量22.4L22AL-mol-i護(hù)”得=1mol所以反后余CO?0.5mol,產(chǎn)生。20.5mol0又解：此題可采用差量法2Na0+2C02=2NaC0+022Na0+2C02=2NaC0+02An(氣體)物質(zhì)的量之比2mol 1mol1mol上式表不每2molCO參加反，產(chǎn)生01mol,氣體物質(zhì)的量減少1mol/2n〔0〕= 33.6厶_ 22.4L =0.行mol2 22.4L-mo/-i22ADmoln〔CO,余〕= 22.4L —0.5mol=0.5mol2 22AL-mol-i提高訓(xùn)練（時間30分鐘，分值57分）10.（5分）0.56gC&0正好與20mL鹽酸完全反，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.0.100mol/L B.0.20mol/L C.0.50mol/L1.0mol/L答案：Dn=0.01molCaO答案：Dn=0.01molCaO—°?molAcm）=L°m01/L11-佔分）在室制取卩的反中,共收集到狀況下的08.96L,那么在此過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為X1023 X1023X1023 X1023答案：D2C1-2e=cin=0.4molAn=0.8mo1電子數(shù)目為162 （C12〕 （e-〕X1023（5分）在反3C1+6K0H〔濃〕4KC10+5KC1+3H0中，復(fù)原劑與氧化2 3 2劑的物質(zhì)的量之比為A.1：5A.1：5B.1：3C.5：1D.3:答案：A分析化合價變化可知。（5分）將0.15mol的MnO與過量的12mol-Li的濃鹽酸反和50mL12mol-Li的濃鹽酸與足量的MnO反兩者產(chǎn)生的Cl相比〔其他反條件相同〕22A.—樣多 B.前者較后者多C.后者較前者多 D.無法比擬答案：B濃鹽酸過量，MnO可完全反，生成C1較多。22（5分）以下混合氣體經(jīng)點燃充分反后，能得到純潔物的是質(zhì)量比為4:7的0和CO2體積比為5:2的空氣和H2分子個數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣物質(zhì)的量之比為1:2的氧氣和氫氣答案：AD計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再由所發(fā)生的反來判斷。（5分）足量的鋅粉與500mL鹽酸反，產(chǎn)生的氫氣在狀況下的體積為1.12L,那么這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/Lo答案：0.2（5分）一質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反按下式進(jìn)行：2RN042R+2N0t+0t,結(jié)果得到21.6gR和6.72L〔標(biāo)況〕氣體，R的相3 2 2對原子質(zhì)量是 O答案：108（7分）取7.8g鎂鋁合金跟足量鹽酸反，放出8.96L狀況下的氫氣。求該合鎂鋁的物質(zhì)的量之比。答案：1:218.（7分）1.15g金屬鈉跟水反后，得到100mL溶液，試計算：〔1〕生成的氣體在狀況下是多少毫升？〔2〕反后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：解析:金屬鈉跟水反生成NaOH和H,要求生成H的體積和NaOH溶液的22物質(zhì)的量濃度，只要寫出化學(xué)方程式，找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。解：〔1〕2Na+2HO=2NaOH+Ht22221V〔H〕= L15X1XV=LUX1X22.4L-moli=0.56L=560mL2 23g-mol-i 2 11123g-mol-i 2〔2〕n(NaOH)=v(NaOH)Xn(Na)=^X 1,15 =0.05molv(Na) 2 23g-mol-ic(NaOH)=呱NaOH)=0.05加刃=0.行mol?LiV(NaOH溶液) 0.1L此題還可用以下格式作解:解：2Na+2HO=2NaOH+Ht22〔1〕n(Na)= 1,15 =0.05mol23g-mol-i“陽丿已□E=0.025molV〔H〕=0.025molX22400mL?moli=560mL⑵n(NaOH)=n(Na)=0.05molc(NaOH)=O^5m￡/=0.5mol-Li0.1L建議同學(xué)們使用這種格式作解。19.(8分)在500mLNaCl和NqBt的混合溶液中，參加200mL0.05mol/L的AgNO溶液,生成1.326g沉淀；往濾液中參加過量鹽酸，又得到0.287g沉淀。3求原混合溶液中C1和B「的物質(zhì)的量濃度。答案：c〔Cl〕=0.008mol-L1；c(Br)=0.008mol-Li解析:設(shè)Cl和B「的物質(zhì)的量分別為x、yBr+Ag+=AgBrICl+Ag+=AgClI由題意得143.5g?moli?x+188g?moli?y=l.326gx+y=0.2LXO.05mo]/I廠0.287g143.5g-mol-i解得x=0.004moly=0.004mol那么c〔Cl〕=0.004沏*008mol?Li0.5Lc(Br)=0.008mol?Li拓展探究〔時間10分鐘分值10分〕20.取50.0mLNaCO和Na的混合溶液，參加過量BaCl溶液后得到14.51g23 2S04 2白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出，試計算:〔1〕原混合溶液中NaC0和NaSO的物質(zhì)的量濃度。2 3 2 4〔2〕產(chǎn)生的氣體在狀況下的體積。答案：解：NaCO+BaCl=BaC0I+2NaClTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3Na+2BaCl=BaS0；+2NaCl2S04 2 4BaCO+2HNO=Ba(NO〕+C0t+H03 3 3 2 2 2(1〕n(NaSO)=n(BaSO)= 4,66g =0.02mol2 4 4 233g-mol-im(BaCO)=14.51g-4.66g=