鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化教案

鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化教案鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化教案一、教材分析由于學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬單質(zhì)鐵的一些物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，鐵的化合物的性質(zhì)是對(duì)鐵單質(zhì)性質(zhì)的延伸和開(kāi)展，這樣才能夠更加全面地了解金屬鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)來(lái)看，學(xué)習(xí)金屬化合物是學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)開(kāi)展的需要。Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化與我們的生產(chǎn)生活相關(guān)聯(lián)，尤其是鐵鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽更與我們的身體健康息息相關(guān)。學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化反響原理解決問(wèn)題的根本，同時(shí)對(duì)氧化復(fù)原反響有了更深層次的認(rèn)識(shí)和理解。二、教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)有了實(shí)踐上的認(rèn)知，在此根底上通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)探究等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生掌握**之間的相互轉(zhuǎn)化，以及對(duì)它們之間相互轉(zhuǎn)化的原理：氧化復(fù)原反響有了更深的了解和認(rèn)識(shí)?！捕尺^(guò)程與方法目標(biāo):1、從生活中“缺鐵性貧血”的現(xiàn)象 書(shū)本知識(shí) 實(shí)驗(yàn)探究 生活回歸，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)理性的分析問(wèn)題、推測(cè)問(wèn)題、自主設(shè)計(jì)、小組合作、動(dòng)手體驗(yàn)不斷地發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和合作交流的能力；〔三〕情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):1、通過(guò)活動(dòng)探究，體驗(yàn)成功的快樂(lè)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決與生活息息相關(guān)的問(wèn)題，對(duì)生產(chǎn)生活和科學(xué)研究有著廣泛的應(yīng)用。重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)與技能教學(xué)重點(diǎn)：Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：1.Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化； 2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！捕尺^(guò)程與方法運(yùn)用氧化復(fù)原反響原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，討論Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器與藥品。教學(xué)方法：提問(wèn)引導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法、交流討論法。【教學(xué)過(guò)程】【引言】在我們?nèi)粘Ｉ钪?，有的同學(xué)或許有這樣的經(jīng)歷，久蹲站立后會(huì)感覺(jué)頭暈，大家都知道這是貧血的病癥，其中有一種叫做缺鐵性貧血，你知道缺鐵性貧血究竟是怎么回事嗎？人們平時(shí)食用了含有各種微量元素的食物后，其中鐵元素只有以Fe2+的形式才能夠被人體直接吸收，以補(bǔ)充人體對(duì)鐵的需要，然而天然食品含有的大多是Fe3+，如果Fe3+沒(méi)有較好地轉(zhuǎn)化為人體易于吸收的Fe2+，就很容易造成缺鐵性貧血。那么Fe3+如何轉(zhuǎn)化為Fe2+并被人體較好的吸收呢？通過(guò)這節(jié)課，我們大家共同學(xué)習(xí)**，重點(diǎn)探討它們之間的相互轉(zhuǎn)化?！景鍟?shū)】 **【提出問(wèn)題】究竟**之間有何區(qū)別呢？【學(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放置的一瓶FeSO4溶液和一瓶FeCl3溶液的顏色?！緦W(xué)生答復(fù)】FeS04溶液的顏色是淺綠色；FeCl3溶液的顏色是棕黃色?！窘處熤v述】對(duì)于像大家剛剛觀察的濃度較高的單一溶液，可以直接觀察顏色區(qū)分?！咎岢鰡?wèn)題】如果溶液的濃度較稀，顏色區(qū)分不明顯，或者對(duì)于混合溶液有什么更好的方法來(lái)區(qū)別它們呢？【教師講述】教材上為我們介紹了一種操作簡(jiǎn)便、靈敏度高且現(xiàn)象明顯的好方法 滴加KSCN溶液。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取兩只試管，分別參加少量的FeS04溶液和FeCl3溶液,各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生答復(fù)】FeS04溶液中滴入KSCN溶液無(wú)明顯的現(xiàn)象；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液變成紅色?！窘處熆偨Y(jié)】像FeCl3等含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)就會(huì)變成紅色，因此我們可以利用這一現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在?！景鍟?shū)】一、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液 Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3〔紅色〕【過(guò)渡】下面我們以此為根底來(lái)討論你們剛剛實(shí)驗(yàn)的兩只試管中主要溶質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，即Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化?！景鍟?shū)】二、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化【提出問(wèn)題】使Fe2+ Fe3+需要參加什么性的物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)？使Fe3+Fe2+需要參加什么性的物質(zhì)得以實(shí)現(xiàn)？為什么？【學(xué)生答復(fù)】從Fe2+從Fe3+Fe3+需參加氧化性的物質(zhì)即氧化劑；Fe2+需要參加復(fù)原性的物質(zhì)即復(fù)原劑?！景鍟?shū)】Fe2+氧化劑 Fe3+； Fe3+ 復(fù)原劑Fe2+【提出問(wèn)題】根據(jù)第二章學(xué)習(xí)的內(nèi)容：常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑來(lái)判斷實(shí)驗(yàn)提供的藥品：氯水、雙氧水、鐵粉、鋅粉、高錳酸鉀溶液、銅絲、稀硫酸、稀硝酸等哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？【追問(wèn)】1、在滴加過(guò)KSCN含有Fe2+的溶液中繼續(xù)參加氧化劑，推測(cè)會(huì)有什么現(xiàn)象？2、在滴加過(guò)KSCN含有Fe3+的溶液中繼續(xù)參加復(fù)原劑，推測(cè)會(huì)有何現(xiàn)象？【教師講述】大家先觀察實(shí)驗(yàn)提供了哪些實(shí)驗(yàn)藥品，并大膽地推測(cè)實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?！緦W(xué)生交流討論】【學(xué)生的可能答復(fù)】氧化劑：氯水、高錳酸鉀、稀硫酸、稀硝酸。在滴加過(guò)KSCN含有Fe2+的溶液中參加這些氧化劑后，溶液會(huì)變成紅色。復(fù)原劑：鐵粉、鋅粉、銅絲。在滴加過(guò)KSCN含有Fe3+的溶液中參加這些復(fù)原劑后，溶液的紅色會(huì)褪去?！窘處熤v述】對(duì)沒(méi)有確定的物質(zhì)重點(diǎn)探討并實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證在本試驗(yàn)中究竟是氧化劑還是復(fù)原劑，下面就你們大家的設(shè)想及方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】【教師指導(dǎo)】試管中參加反響物后稍微用力振蕩試管；對(duì)于Fe3+的溶液中參加銅絲，反響速度較慢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)多加幾節(jié)銅絲〔5-6節(jié)〕,用力振蕩?！緦W(xué)生總結(jié)】總結(jié)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的氧化劑和復(fù)原劑，及實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象。【教師點(diǎn)評(píng)】氧化劑Cl2、KMnO4、HN03、H202、02等【板書(shū)】Fe2+Fe3+Fe、Cu、Zn等復(fù)原Fe3+Fe2+【教師講述】在大家的實(shí)驗(yàn)探究中涉及到的反響有三個(gè)需要重點(diǎn)掌握：第一、FeS04鹽溶液中加氯水轉(zhuǎn)化為Fe3+；第二、Fe3+鹽溶液中加鐵粉轉(zhuǎn)化為Fe2+；第三、Fe3+鹽溶液中加銅絲轉(zhuǎn)化為Fe2+。請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式〔其中FeS04鹽溶液中加氯水轉(zhuǎn)化為Fe3+改成FeCl2溶液加氯水轉(zhuǎn)化為Fe3+〕?！緦W(xué)生活動(dòng)】第一、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—第二、 2FeCl3+Fe=3FeCl2離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+第三、 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【教師點(diǎn)評(píng)】【提出問(wèn)題】大家應(yīng)該注意到了在存放FeSO4溶液的試劑瓶中有鐵釘，通過(guò)剛剛的學(xué)習(xí)思考為什么要加鐵釘？鐵釘?shù)淖饔檬鞘裁矗俊緦W(xué)生答復(fù)】FeS04溶液容易被氧化,置露于空氣中很容易氧化為Fe2(S04)3溶液，鐵釘?shù)淖饔镁褪欠乐笷eS04的氧化?！窘處熤v述】也就是說(shuō)O2也可以使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。因此在Fe2+溶液的試劑瓶中有鐵釘這也是配制亞鐵鹽溶液的一個(gè)考前須知?！拘〗Y(jié)】這一節(jié)課我們不僅掌握了Fe3+的檢驗(yàn)方法，通過(guò)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的探討，對(duì)氧化復(fù)原反響的知識(shí)體系有了進(jìn)一步的穩(wěn)固?！窘處熤v述】通過(guò)我們這節(jié)課的探討學(xué)習(xí)，就可以來(lái)解決我們課前提出的問(wèn)題：如何使天然食品中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+并被人體較好的吸收呢？膳食中多攝取一些具有復(fù)原性物質(zhì)的食品，比方：富含維生素C的水果、蔬菜食品。維生素C具有復(fù)原性。膳食中還應(yīng)多攝取蛋白質(zhì)也能夠提高鐵的吸收率，多吃含銅的食物〔如：肝、腎、核桃、芝麻醬等〕也可促進(jìn)鐵的吸收?！拘〗Y(jié)】：這一節(jié)課我們不僅掌握了Fe3+的檢驗(yàn)方法，通過(guò)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)一步穩(wěn)固了氧化復(fù)原反響的知識(shí)體系。作業(yè)：課后習(xí)題一、教材分析由于學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬單質(zhì)鐵的一些物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，鐵的化合物的性質(zhì)是對(duì)鐵單質(zhì)性質(zhì)的延伸和開(kāi)展，這樣才能夠更加全面地了解金屬鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)來(lái)看，學(xué)習(xí)金屬化合物是學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)開(kāi)展的需要。Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化與我們的生產(chǎn)生活相關(guān)聯(lián)，尤其是鐵鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽更與我們的身體健康息息相關(guān)。學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化反響原理解決問(wèn)題的根本，同時(shí)對(duì)氧化復(fù)原反響有了更深層次的認(rèn)識(shí)和理解。二、教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)有了實(shí)踐上的認(rèn)知，在此根底上通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)探究等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生掌握**之間的相互轉(zhuǎn)化，以及對(duì)它們之間相互轉(zhuǎn)化的原理：氧化復(fù)原反響有了更深的了解和認(rèn)識(shí)?！捕尺^(guò)程與方法目標(biāo):1、從生活中“缺鐵性貧血”的現(xiàn)象 書(shū)本知識(shí) 實(shí)驗(yàn)探究 生活回歸，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)理性的分析問(wèn)題、推測(cè)問(wèn)題、自主設(shè)計(jì)、小組合作、動(dòng)手體驗(yàn)不斷地發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和合作交流的能力；〔三〕情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):1、通過(guò)活動(dòng)探究，體驗(yàn)成功的快樂(lè)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決與生活息息相關(guān)的問(wèn)題，對(duì)生產(chǎn)生活和科學(xué)研究有著廣泛的應(yīng)用。重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)與技能教學(xué)重點(diǎn)：Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：1.Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化； 2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！捕尺^(guò)程與方法運(yùn)用氧化復(fù)原反響原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，討論Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器與藥品。教學(xué)方法：提問(wèn)引導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法、交流討論法?！窘虒W(xué)過(guò)程】【引言】在我們?nèi)粘Ｉ钪校械耐瑢W(xué)或許有這樣的經(jīng)歷，久蹲站立后會(huì)感覺(jué)頭暈，大家都知道這是貧血的病癥，其中有一種叫做缺鐵性貧血，你知道缺鐵性貧血究竟是怎么回事嗎？人們平時(shí)食用了含有各種微量元素的食物后，其中鐵元素只有以Fe2+的形式才能夠被人體直接吸收，以補(bǔ)充人體對(duì)鐵的需要，然而天然食品含有的大多是Fe3+，如果Fe3+沒(méi)有較好地轉(zhuǎn)化為人體易于吸收的Fe2+，就很容易造成缺鐵性貧血。那么Fe3+如何轉(zhuǎn)化為Fe2+并被人體較好的吸收呢？通過(guò)這節(jié)課，我們大家共同學(xué)習(xí)**，重點(diǎn)探討它們之間的相互轉(zhuǎn)化?！景鍟?shū)】 **【提出問(wèn)題】究竟**之間有何區(qū)別呢？【學(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放置的一瓶FeSO4溶液和一瓶FeCl3溶液的顏色。【學(xué)生答復(fù)】FeS04溶液的顏色是淺綠色；FeCl3溶液的顏色是棕黃ILO【教師講述】對(duì)于像大家剛剛觀察的濃度較高的單一溶液，可以直接觀察顏色區(qū)分?！咎岢鰡?wèn)題】如果溶液的濃度較稀，顏色區(qū)分不明顯，或者對(duì)于混合溶液有什么更好的方法來(lái)區(qū)別它們呢？【教師講述】教材上為我們介紹了一種操作簡(jiǎn)便、靈敏度高且現(xiàn)象明顯的好方法 滴加KSCN溶液?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】取兩只試管，分別參加少量的FeS04溶液和FeCl3溶液,各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。【學(xué)生答復(fù)】FeS04溶液中滴入KSCN溶液無(wú)明顯的現(xiàn)象；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液變成紅色?！窘處熆偨Y(jié)】像FeCl3等含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)就會(huì)變成紅色，因此我們可以利用這一現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在。【板書(shū)】一、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液 Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3〔紅色〕【過(guò)渡】下面我們以此為根底來(lái)討論你們剛剛實(shí)驗(yàn)的兩只試管中主要溶質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，即Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化?！景鍟?shū)】二、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化【提出問(wèn)題】使Fe2+ Fe3+需要參加什么性的物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)？使Fe3+ Fe2+需要參加什么性的物質(zhì)得以實(shí)現(xiàn)？為什么？Fe3+需參加氧化性的物質(zhì)即氧化劑；Fe3+需參加氧化性的物質(zhì)即氧化劑；Fe2+需要參加從Fe3+復(fù)原性的物質(zhì)即復(fù)原劑【板書(shū)】Fe2+ 氧化劑 Fe3+；Fe3+復(fù)原劑 Fe2+【提出問(wèn)題】根據(jù)第二章學(xué)習(xí)的內(nèi)容：常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑來(lái)判斷實(shí)驗(yàn)提供的藥品：氯水雙氧水、鐵粉、鋅粉、高錳酸鉀溶液、銅絲、稀硫酸、稀硝酸等哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？【追問(wèn)】1、在滴加過(guò)KSCN含有Fe2+的溶液中繼續(xù)參加氧化劑，推測(cè)會(huì)有什么現(xiàn)象？2、在滴加過(guò)KSCN含有Fe3+的溶液中繼續(xù)參加復(fù)原劑，推測(cè)會(huì)有何現(xiàn)象？【教師講述】大家先觀察實(shí)驗(yàn)提供了哪些實(shí)驗(yàn)藥品，并大膽地推測(cè)實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?！緦W(xué)生交流討論】【學(xué)生的可能答復(fù)】氧化劑：氯水、高錳酸鉀、稀硫酸、稀硝酸。在滴加過(guò)KSCN含有Fe2+的溶液中參加這些氧化劑后，溶液會(huì)變成紅色。復(fù)原劑：鐵粉、鋅粉、銅絲。在滴加過(guò)KSCN含有Fe3+的溶液中參加這些復(fù)原劑后，溶液的紅色會(huì)褪去。【教師講述】對(duì)沒(méi)有確定的物質(zhì)重點(diǎn)探討并實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證在本試驗(yàn)中究竟是氧化劑還是復(fù)原劑，下面就你們大家的設(shè)想及方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】【教師指導(dǎo)】試管中參加反響物后稍微用力振蕩試管；對(duì)于Fe3+的溶液中參加銅絲，反響速度較慢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)多加幾節(jié)銅絲〔5-6節(jié)〕,用力振蕩?！緦W(xué)生總結(jié)】總結(jié)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的氧化劑和復(fù)原劑，及實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】氧化劑Cl2、KMnO4、HN03、H202、02等【板書(shū)】Fe2+Fe3+ Fe、Cu、Zn等復(fù)原Fe3+Fe2+【教師講述】在大家的實(shí)驗(yàn)探究中涉及到的反響有三個(gè)需要重點(diǎn)掌握：第一、FeS04鹽溶液中加氯水轉(zhuǎn)化為Fe3+；第二、Fe3+鹽溶液中加鐵粉轉(zhuǎn)化為Fe2+；第三、Fe3+鹽溶液中加銅絲轉(zhuǎn)化為Fe2+。請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式〔其中FeS04鹽溶液中加氯水轉(zhuǎn)化為Fe3+改成FeCl2溶液加氯水轉(zhuǎn)化為Fe3+〕?！緦W(xué)生活動(dòng)】第一、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式： 2Fe2++Cl2=