魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8章 第47講鹽類的水解

第47講鹽類的水解

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了

解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一鹽類水解原理及規(guī)律

■歸納整合

1.定義

在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與的

過(guò)程.

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向一反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H+)和C(OH)發(fā)生變化，促進(jìn)了水

的電離。

3.特點(diǎn)

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是反應(yīng)的逆反應(yīng).

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

水解的溶液的

鹽的類型實(shí)例是否水解

離子酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCLNaNO

3二

強(qiáng)酸弱堿鹽

NH4CLCu(NO3)2

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa^Na2CO3

5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“t”“J”等狀態(tài)符號(hào)。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解

①若水解程度不大，用"”表示。

②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書寫時(shí)用“=

【應(yīng)用舉例】

寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。

(I)NH4Ch_________________________________________________________________________

(2)Na2CO3;、。

(3)FeCl3：.

(4)CH3COONH4：___________________________________________________________________

(5)AI2S3：__________________________________________________________________________

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：__________________________________________________

IE易錯(cuò)辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()

3.PH相同的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的C(H+)相同()

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(jìn)()

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律

1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25°C),回答下列問(wèn)題：

5l,0

CH3COOH/Ca=I.8×10mol?L,HCN/Ca=4.9×10mol?L',H2CO3Kal=4.3X10

Cmol?L-lKa2=5.6Xl(FUmol?L^l

⑴相同物質(zhì)的量濃度的①CECOONa、(S)Na2CO3?③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小

的順序：,水的電離程度由大到小的順序：。

(2)相同PH的①CH3COONa,(S)Na2CO3,③NaHee)3,④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序：。

(3)NaCN溶液中,c(Na+),C(CN-)、C(HCN)由大到小的順序:?

2.室溫下，O.lmoLL∣的NHQN溶液的PH等于9.32,據(jù)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NHyHaO是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN一的水解程度大于NH：的水解程度

D.室溫下，0.1mol?L∣NaCN溶液中，CV的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度

3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka=1.8X10-5ΠIOI.L-∣),NH3?H2O(Kb=

7l

1.8X10-5moLL-∣),H2CO3(∕ifal=4.5×10mol?L),則CH3COONH4溶液顯_______性(填

“酸”“堿”或“中"，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。

二、鹽溶液酸堿性的判斷

4.單一弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷

(I)NaHC03是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：

①水的電離平衡：;

②HCol的電離平衡：;

③HCO3的水解平衡：。

⑵常溫下，0.1mol?L-∣NaHCCh溶液的PH為8.4,說(shuō)明HCoI的電離程度和水解程度中相對(duì)

較強(qiáng)的是。

(3)常溫下，0.1molL」NaHCzCU溶液中，c(C2θT)>c(H2C2θ4),則溶液顯________性。

5l0

(4)常溫下，NH3H2O:λTb=1.7×10^mol?L',HCN：KΛ=6.2×10mol?L則NH4CN溶

液顯________性。

5.等濃度弱酸(或弱堿)及其鹽混合溶液酸堿性的判斷

⑴己知25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=I.7X1OrmOl.「1,等濃度的CH3COOH與

CH3COONa混合溶液中，KhKa(填“>”“<”或“=")，可見以

______________________________________為主,溶液PH7。

10l

(2)已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Kil=6.2×10mol?L,等濃度的HCN與NaCN混

合溶液KhKa(填或“=")，可見以為主，溶液

PH7?

5

(3)已知25℃時(shí)，NHyH2O的電離平衡常數(shù)Kb=L7X10mol?L?,等濃度的NH3H2O與

NH4Cl混合溶液KhKM填或“=")，可見以為主，溶液

PH7?

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

■歸納整合5≡E∣i

1.影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度,

溶液的堿性或酸性。

如水解程度：Na2CO3Na2SO3,Na2CO3____NaHCO3o

(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移

動(dòng)，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及

能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。

【應(yīng)用舉例】

1.判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動(dòng)方向。并通過(guò)計(jì)算比較濃度商(Q)和水解

平衡常數(shù)(Kh)的大小，證明你的結(jié)論。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶于水后溶液呈堿性是由Cog水解引起的。（可選用的試劑有CaCb

溶液、酚酷、NaCI溶液）

2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

（1）水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用

①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②明研凈水的原理：________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

③ZneI2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：。

（2）促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例

①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是。

②鉉態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：.

③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3+雜質(zhì)的原理：。

④泡沫滅火器反應(yīng)原理：。

（3）抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例

①在配制FeCl3、AlCl3、SnCI2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量________中，再加蒸

儲(chǔ)水稀釋到所需濃度。

②用MgCl2?6H2O晶體得到純的無(wú)水MgCI2操作方法及理由是

IE易錯(cuò)辨析

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強(qiáng)（）

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大（）

3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備A12S3（）

4.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存（）

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、外界因素對(duì)鹽類水解的影響

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀釋O.ImolLfNa2CO3溶液,溶液的PH增大

B.水解反應(yīng)NHi+H2ONH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.加熱0.1mol?L∣Na2CO3溶液，COl的水解程度增大

D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，COr水解程度減小，溶液的PH減小

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.純堿溶液：K?SOFs0HΛCl

+

B.含有大量［Al（OH）4］的溶液中：Na+、K,HCO3?NO3

C.NH；、Na+、CH3COCΓ、NO；

D.中性溶液中：K?Al3+?Cl?SOi

3.（2022?廣東模擬）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）

廠水NHCICHtC∞H

1［溶液

一歲H減小廠固體

ΞCH1CWNaWCHCWNaBCHaCOoNa

≡CHOTONa氏溶液1

氏溶1液氏溶液葉溶液

B.溶液的PH減小是CNHd可促D.混合液中C(CH3C00)

A.CH3COCΓ的水解

CH3COCΓ水解平衡進(jìn)CH3COO和C(CH3C00H)之和大于

程度增大

移動(dòng)的結(jié)果的水解c(Na+)

二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。

鹽溶液產(chǎn)物

Ca(HCO3)2ZNaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2ZAlCl3

Al2(SO4)3ZFe2(SO4)3ZCuSO4

Na2CO3

三、水解原理在除雜中的應(yīng)用

5.物質(zhì)的提純（水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

Mg2+（Fe3+）加入,Cu2+（Fe3+）加入。

6.（2023?銀川模擬）實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為ZnSO4,含少量的Fe?+、Mt?+）為原料制備

ZnCO3?2Zn（OH）2的實(shí)驗(yàn)流程如下:

?

NaSOn試劑X

22Co

JL?3

含鋅一氧化調(diào)節(jié)沉

鋅τZnCO?2Zn(0H).,

廢液—除鎰3

PH一≡

MnO,Fe(OH)

下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)二硫酸鈉（Na2S2CM中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.氧化除鎰后的溶液中存在:Na+、Zn2?Fe2?SθΓ

C.調(diào)節(jié)PH時(shí)試劑X可以選用Zn、Zn0、ZnCe）3等物質(zhì)

D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCO3==ZnCO3?2Zn（OH）2I+5CO2↑+H2O

答題規(guī)范（5）利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題

-答題模板

（1）解答此類題的思維過(guò)程

①找出存在的平衡體系（即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程）

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動(dòng)的方向

④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系

（2）答題模板

……存在……平衡，……（條件）……（變化），使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）。

L規(guī)范精練

1.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)

驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________

2.常溫下，（MmoIL-INaHC。3溶液的PH大于8,則溶液中C（H2CO3）（填“

或）c（C0Γ）.原因是___________________________________________________

___________________________________________________________________________（用離子

方程式和必要的文字說(shuō)明）。

3.把AlCb溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？（用

化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明）。

4.Mg粉可溶解在NHaC1溶液中，分析其原因。

真題演練明確考向

8

1.（2022?海南，13改編）NaC10溶液具有漂白能力,已知25℃時(shí),λa（HC10）=4.0×10^mol?L^'0

下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是（）

A.0.0ImOl?L∕∣溶液中,c（C10^）＞0.01mol?L^1

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放CL,漂白能力減弱

C.通入過(guò)量SCh,反應(yīng)的離子方程式為SCh+CKT+H2O=HSOf+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

2.(2021?廣東，8)鳥口票嶺(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHcl表示)。已

知GHCI水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001mol?L1GHCl水溶液的pH=3

B.0.00ImOl?L'GHCl水溶液加水稀釋,PH升高

C.GHCl在水中