2023年湖北云學新高考聯盟學校高一年級10月聯考化學試卷含答案解析

2023年湖北云學新高考聯盟學校高一年級10月聯考

化學試卷

一、單選題（共45分）

1.2023年8月24日，日本開始將核污染水排海，含包括僦在內的64種核放射性物質。日本核污水排放入海洋后，其放射性物質

在海洋中將通過三種方式傳播，2?3年內或可侵入中國海域。已知質子數相同、中子數不同的同一元素的不同種原子間互稱為

同位素，比如氫的同位素為笊（：H）和瓶（?H）,則下列屬于同位素的是

A.H2。和汨2。B,就8pu和238y

C.04和。2D.35cl和37cl

【答案】D

【詳解】

A.兩者為物質，不是同位素，A不符合題意；

B.紀8pu質子數為94,鴕8U質子數為92,屬于不同的元素，B不符合題意；

C.兩者均為氧單質，不是同位素，C不符合題意；

D.35cl和37。質子數均為17,質量數分別為35、37,二者互為同位素，D符合題意；

故選D。

2.下列依據實驗或事實得出的結論正確的是

A.NO?與NaOH反應生成NaNOs、NaNO2,故NO2是酸性氧化物

B.MnzO7為金屬氧化物，故MnzO7是堿性氧化物

C.NaHSO,在水溶液中能電離出H+、Na+和SO廠，故NaHSO4是鹽

D.A12O3,Fe2（）3與硫酸反應都只生成對應的鹽和水，故二者都是堿性氧化物

【答案】C

【詳解】

A.NO2與NaOH反應生成NaNCh、NaNO?和H2O,但生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價的變化，所以N5不是酸性氧化

物，故A錯誤；

B.MnzO7屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.NaHSCU在水溶液中能電離出H+、Na+和S0/，所以NaHSO4是鹽，故C正確；

D.AI2O3既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，所以AI2O3是兩性氧化物，故D錯誤；

答案選C。

3.下列事實與膠體性質有關的是

①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

②水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

③節(jié)日晚上廣場的燈光射向天空，看到一條條五彩的光路

④新冠病毒在空氣中可以較長時間存在而傳播

⑤胃蛋白酶合劑中的胃蛋白酶，在酸性環(huán)境中帶正電荷，而一般的流紙、紗布等纖維性濾材是帶負電荷的，因此在制備該合劑

時，為避免中和而使胃蛋白酶析出在濾紙上而降低藥效，應避免過濾

⑥向FeCb溶液中滴入NaOH溶液出現紅褐色沉淀

⑦江河入海處易形成三角洲

⑧利用血清的紙上電泳以分離各種氨基酸和蛋白質

A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦⑧C.④⑤??D.①②③④⑤⑦

【答案】C

【詳解】

①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物，油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故錯誤；

②水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染是因為煙塵擴散到空氣中形成氣溶膠，在外加電源作用下，

帶電荷的膠粒發(fā)生電泳而達到減少對空氣的污染的目的，與膠體性質有關，故正確；

③節(jié)日晚上廣場的燈光射向天空，看到一條條五彩的光路是因為氣溶膠產生了丁達爾效應，與膠體性質有關，故正確；

④新冠病毒在空氣中可以較長時間存在而傳播是因為病毒擴散到空氣中形成了介穩(wěn)定的氣溶膠，與膠體性質有關，故正確；

⑤胃蛋白酶合劑中的胃蛋白酶，在酸性環(huán)境中帶正電荷，而一般的濾紙、紗布等纖維性濾材是帶負電荷的，因此在制備該合劑

時，為避免中和而使胃蛋白酶析出在濾紙上而降低藥效，應避免過濾是因為胃蛋白酶膠粒帶正電荷，與膠體性質有關，故正確；

⑥向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀發(fā)生的反應為氯化鐵溶液由于氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，沒有形

成氫氧化鐵膠體，與膠體性質無關，故錯誤；

⑦江河入海處易形成三角洲是因為河水中的膠體與海水中的電解質相遇發(fā)生了膠體的聚沉，與膠體性質有關，故正確；

⑧利用血清的紙上電泳以分離各種氨基酸和蛋白質是因為蛋白質在溶液中形成的膠粒帶電荷與膠體性質有關，故正確；

②③④⑤⑦⑧正確，故選C。

4,下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細觀察下圖，判斷下列相關說法正確的是

￡/…咫

相4

&%這8

H20~^&4

將NaCl固體水分子與NaCl固體溶解并

加入水中NaCl面體作用形成水合離子

A.該過程通常表示為NaCl=Na++C1-

B.因為NaCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質

C.Na+和a-均與水分子中的氧原子結合形成水合離子

D.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面

【答案】A

【詳解】

A.NaCl為強電解質，在水中完全電離，該過程通常表示為NaCl=Na++C「，A正確；

B.NaCl在水中完全電離，氯化鈉為強電解質，但是得到氯化鈉溶液為混合物，不是電解質，B錯誤；

C.從圖示知，Na+與水分子中的氧原子結合形成水合離子，與水分子中的氫原子結合形成水合離子，C錯誤；

D.NaCl溶解時鈉離子和氯離子從固體表面脫離進入溶液中，同時鈉離子和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固

體表面，D錯誤。

故選Ao

5.下列指定反應的離子方程式正確的是

2+

A.往Cad?溶液中通入少量CO?：Ca+H20+COz=CaCO3I+2H+

+2+

B.酸性介質中KMnCU氧化2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20

+-2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSOd溶液：2H+S01-+20H+Ba=BaSO4J.+2H2O

2+

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H++FeO=Fe+H20

【答案】B

【詳解】

A.氯化鈣和二氧化碳不反應，A錯誤；

B.高缽酸鉀具有強氧化性，酸性介質中KMnO4氧化生成氧氣，同時高缽酸根離子被還原為銃離子，B正確：

C.向Ba(OH)z溶液中滴入少量NaHSO4溶液，氫離子完全反應生成水、硫酸根離子完全反應生成硫酸鋼沉淀，氫氧根離子過量，

2+

反應為H++SO；-+OH-+Ba=BaS04I+H20,C錯誤；

+3+

D.氧化鐵為三氧化二鐵，將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵和水：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O,D錯誤；

故選B。

6.下列離子在指定環(huán)境中.您能大量共存的是

A.堿性溶液中：Na+、HCOj,NOJ,S0；-

B.無色透明的溶液中：K+、MnO］、Na+、Cl-

C.含有大量Na+的澄清透明溶液中：CM+、K+、SO：-、NOJ

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C0?、S01-

【答案】C

【詳解】

A.堿性溶液中氫氧根離子和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，A不符合題意：

B.含高鋸酸根離子的溶液為紫色，B不符合題意；

C.Na+、CM+、K+、S0寸、NO］相互之間不反應，能共存，C符合題意；

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，D不符合題意；

故選C。

7.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含有+5價珅，西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價

種。針對上述過程，下列說法下本頌的是

A.維生素C具有還原性

B.+3價碑類化合物為還原產物

C.+5價碑類物質作氧化劑

D.上述過程只涉及珅元素間的氧化還原反應

【答案】D

【詳解】

A.兩者同食，+5價As轉化成+3價As,As元素化合價降低，+5價珅類物質作氧化劑，則維生素C作還原劑，故A說法正確；

B.+5價As轉化成+3價As,As元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應生成還原產物，故B說法正確；

C.+5價As轉化成+3價As,As元素化合價降低，+5價碑類物質作氧化劑，故C說法正確；

D.+5價As轉化成+3價As,As元素化合價降低被還原，則反應中維生素C為還原劑，不只涉及神元素間的氧化還原反應，故

D說法錯誤；

故選D。

8.下列有關物質的分類或歸納的說法正確的是

A.氨氣溶于水得到的氨水能導電，故氨氣是電解質

B.NH4HSO4與NaOH溶液反應的離子方程式與相對用量無關

C.用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCb溶液

D.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，但二者產生沉淀的原理不同

【答案】D

【詳解】

A.氨水能導電是因為氨氣與水生成的NH3-H2。發(fā)生了電離，所以NH3-H2。是電解質，氨氣本身不能電離，是非電解質，故A

錯誤；

++

B.若NaOH溶液少量，離子方程式：H+0H-=H20：若NaOH溶液足量，離子方程式：NHt+H+20H-=H20+NH3.

H20,故B錯誤；

C.Fe(OH)3膠體和FeCb溶液的分散質都能通過濾紙，無法分離；應選擇半透膜除去Fe(OH)3膠體中的FeCb溶液，故C錯誤：

D.氫氧化鐵膠體加入氫氧化鈉溶液沉淀原理：膠體聚沉；氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液沉淀原理：復分解反應生成氫氧化鎂

沉淀，故D正確：

答案選D。

9.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征?，F將淀粉和稀Na2s04溶液混合，裝在半透膜袋中，

浸泡在盛蒸儲水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCh溶液產生白色沉淀B.加入碘水不變藍

C.加入BaCh溶液沒有白色沉淀產生D.加入碘水變藍

【答案】B

【詳解】

淀粉溶液屬于膠體，如果半透膜完好無損，則淀粉分子就不會通過半透膜，燒杯中便沒有淀粉，加入碘水不變藍，但是硫酸鈉可

以透過半透膜，加入BaCh溶液一定產生白色沉淀，不能以此作為判斷依據，答案選B.

10.含X0］的溶液與亞硫酸鈉(Na2s。3)溶液恰好反應完全，已知NazS()3被氧化為NazSCU，并且參加反應的X0］與SO/的個數比為

1：2.則還原產物中元素X的生成物可能是

A.XO-B.XOJC.XO；D.X1-

【答案】A

【詳解】

參加反應的XO]與SO/的個數比為1：2,設還原產物中元素X的價態(tài)為X,由得失電子守恒可知，lx(5-x)=2x(6-4),解得X=+I,

生成物可能是X。-,故選：A?

11.新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示，下列

有關說法不.硼的是

國畫

A.高溫制備納米級Fe的過程中通入的電作保護氣，電為還原劑

B.納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應

C.Fed??0％()固體加熱脫水的過程屬于化學變化

D.獲得的納米級Fe粉，屬于膠體

【答案】D

【分析】

FeCk飛”0固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮氣氛圍中氫氣還原氯化亞鐵生成納米鐵粉；

【詳解】

A.氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，也為還原劑；納米級Fe粉在空氣中易自燃，氮氣化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，A正確；；

B.納米級Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應，B正確；

C.Feci?9電。固體加熱脫水生成FeCb和水，屬于化學變化，C正確；

D.納米級Fe粉成分單一，屬于單質，不屬于膠體，D錯誤；

故選D。

12.在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHC()3=Na++HCOJ

C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”

D.鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++2HCO]=CaCO31+CO2t+H2O

【答案】A

【分析】

由圖可知二氧化碳被吸收轉化為碳酸鹽，碳酸鹽和氯化鈣反應發(fā)生鈣化過程是碳酸氫鈣變化為碳酸鈣、水和二氧化碳，此過程碳

酸氫根轉化生成碳酸鈣；光合作用是二氧化碳與水在太陽光作用下，在葉綠體中反應生成有機物、放出氧氣的過程，據此解答。

【詳解】

A.該循環(huán)過程中光合作用涉及氧化還原反應，A錯誤；

B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO「B正確；

C.該循環(huán)中二氧化碳被吸收，減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”，C正確；

D.碳酸氫鈣可以轉化為碳酸鈣、二氧化碳和水，則鈣化作用的離子方程式之一為Ca?++2HCO3=CaCOiI+CO2t+H9,D正

確；

答案選A。

13.氫化亞銅（CuH,其中Cu為+1價）是一種難溶物質，不穩(wěn)定、易分解。用CuSO,溶液和“另一種反應物”在40℃?50C時反應

可生成它。已知CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體：2CuH+2HC1=CUC12+2H?t+Cu。以下有關它的推斷中第送的

是

A.“另一種反應物”一定具有還原性

點燃

B.CuH在氯氣中燃燒的反應方程式為：2CUH+3C12^=^2CUC12+2HC1

C.CuH與鹽酸的反應中，HC1為氧化劑，CuH為還原劑

D.CuH既可作氧化劑也可作還原劑

【答案】C

【詳解】

A.反應中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價生成CuH,在反應中CuSO,作氧化劑，貝心另一種反應物”在反應中作還原劑，一

定具有還原性，A正確；

B.CuH在氯氣中能燃燒，氯氣具有氧化性，則CuH跟氯氣反應生成CuCh和HCI,則點燃時的方程式為：

點燃

2CUH+3C12^=^2CUC12+2HC1,B正確；

C.CuH與鹽酸的反應中，CuH部分銅元素化合價升高生成氯化銅、部分銅元素化合價降低生成銅單質，CuH中氫元素化合價升

高生成氫氣，故CuH既是氧化劑又是還原劑，HC1中氫元素化合價降低為氧化劑，C錯誤；

D.CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化劑也可作還原劑，D正確；

故選C。

14.某溶液可能含有Cl'SOj-、C0?、HCO］、NH3Fe3+.Ba?+和K+中的一種或者幾種，取適量該溶液，向其中加入過量

NaOH溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀；過濾，向濾液中加足量BaQ?溶液，產生白色沉淀。由此可知原溶液中

A.加過量NaOH溶液時產生白色沉淀為Bas。4和BaCC）3

B.K+、C「不一定存在，Fe3+、HCO］一定不存在

C.CO打、SO：-、Fe3+一定不存在,NH3Ba?+、HCO］一定存在

D.S01-,NHhBa?+一定存在

【答案】C

【分析】

某溶液可能含有C「、SO：-、cog、HCO>NH3Fe3+.Ba?+和K+中的一種或者幾種，取適量該溶液，向其中加入過量NaOH

溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀，氫氧化鈉和錢根離子生成氨氣，證明一定含有NH，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，則

沒有Fe3+,溶液中氫氧化鈉和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，碳酸根離子和鋼離子生成碳酸領沉淀，則白色沉淀是碳酸鋼，則溶

液中一定有Ba2+,鋼離子和硫酸根離子、碳酸根離子不共存，一定沒有SO『和C0『，一定有HCO］；實驗現象不能確定有Ch

K+。

【詳解】

A.加過量NaOH溶液時產生白色沉淀為BaCO3,A錯誤；

B.K+、C「不一定存在，Fe3+一定不存在，HCO］存在，B錯誤；

C.由分析可知，CO歹、SO：-、Fe3+一定不存在，NHtBa2+,HCO］一定存在，C正確：

D.SO『不存在，NH才、Ba”一定存在，D錯誤；

故選C。

A

15.從礦物學資料查得，?定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeSz+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12HzSO4，下列說法正

確的是

A.FeS2在反應中只得到電子

B.CuSO,在反應中會氧化Fes?

C.Cu2s既是氧化產物又是還原產物

D.每5個FeS?發(fā)生反應，有10個電子發(fā)生轉移

【答案】B

【詳解】

A.該反應中總的FeS2失電子，套的FeS2得電子，A錯誤；

B.14CuSOa+5FeS2+l2Hg=7Cu2s+5FeSO4+12H2SOa中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-]價降低為-2

價，得的S元素的化合價由-1價升高為+6價，CuSO』作氧化劑、噓的FeS?作還原劑，套的FcSz作氧化劑，所以CuSOa在反應中

會氧化FeSz,B正確；

C.生成Cu2s消耗的FeS“CuSOa都作氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以Cu2s是還原產物，C錯誤；

D.每5個FeS?發(fā)生反應，轉移電子的個數為卷x5x2x[(+6)-(-l)]=21,D錯誤；

故答案為：B。

二、填空題(共21分)

現有下列十種物質：①鹽酸；②小蘇打；③二氧化碳；④固體燒堿；⑤蔗糖；⑥熔融氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體：⑧NaHSCU；

⑨銅；⑩硫酸鐵溶液；

16.上述十種物質中，屬于電解質的有(填序號，下同)，屬于非電解質的有,該狀態(tài)下能導電的有?

17.寫出⑧在水溶液中的電離方程式為__。

18.寫出②與④在溶液中反應的離子方程式為。

19.寫出④與⑧在水溶液中反應的離子方程式為一

【答案】16.(1).????⑵.③⑤(3).①⑥⑦⑨⑩

+-

17.NaHS04=Na+H++S0?

18.HCOJ+OH=H2O+COl-

+-

19.H+OH=H2O

【16題詳解】

電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物：非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物：溶液或熔融電解質

導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；

①鹽酸為溶液是混合物，能導電；②小蘇打為碳酸氫鈉，屬于電解質，其固體中離子不能自由移動，不導電；③二氧化碳為非電

解質，不導電；④固體燒堿為氫氧化鈉，屬于電解質，其固體中離子不能自由移動，不導電；⑤蔗糖由分子構成，非電解質，不

導電；⑥熔融氫氧化鉀屬于電解質，其中離子能自由移動，導電；⑦氫氧化鐵膠體為混合物，能導電；⑧NaHSO,屬于電解質，

其固體中離子不能自由移動，不導電；⑨銅為金屬單質，能導電；⑩硫酸鐵溶液是混合物，能導電；

故屬于電解質的有②④⑥⑧，屬于非電解質的有③⑤，該狀態(tài)下能導電的有①⑥⑦⑨⑩；

【17題詳解】

NaHSO,在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為NaHSC)4=Na++H++SOK；

【18題詳解】

②與④在溶液中反應碳酸鈉和水，離子方程式為HCOJ+OH=H2O+CO打；

【19題詳解】

④與⑧在水溶液中反應為氫離子和氫氧根離子生成水的反應，離子方程式為H++OH-=H2OO

根據所學知識完成下列問題。

20.有下列四個反應：

①CaO+H20=Ca(OH)2

@C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

@2F2+2H2O=4HF+O2

@C02+Ba(OH)2=BaCO3I+H20

上述反應中電0只作還原劑的是(填序號，下同)；屬于氧化還原反應，但其中的出0既不被氧化，又不被還原的是。

21.漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為Ca(C10)2+4HC1=CaCk+2CI2T+2H2。。用雙線橋法表示該反應中電子轉

移的方向和數目____，生成的氯氣分子數與轉移電子數目之比為。

22.唐代是我國古代煉丹術的鼎盛時期，皇帝、王公貴族、士大夫均熱衷于此，其中用的鉛丹與硝酸反應方程式是：X(鉛丹)+

4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2。則鉛丹的化學式為,鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，制備鉛丹

的化學方程式為____.

【答案】20.(1).③(2).②

得2Xe-

21.(1).Ca(C10)2+4HCl^CaCl2+2Cl2f+2H2O(2).1：I

I，

失2Xb

500℃

22.(1).Pb304(2).6PbO+O2^=2Pb3O4

【20題詳解】

①④反應中沒有元素化合價改變，故上述反應中不屬于氧化還原反應；反應③中的氧元素化合價只升高轉化為氧氣，水只作還原

劑；②中氯元素化合價自身發(fā)生升高和降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，而其中水既不被氧化，又不被還原；

故上述反應中50只作還原劑的是③；屬于氧化還原反應，但其中的電0既不被氧化，又不被還原的②；

[21題詳解】

反應中次氯酸鈣中氯元素化合價由+1變?yōu)?,得到1x2=2個電子，4分子HC1中的2分子中氯元素化合價由-1變?yōu)?,失去

得2X-

II

Ca(ClO)+4HCl^CaCl+2Clf+2HO

?I2f2Z

1x2=2個電子，雙線橋表示為：失2X￡；電子轉移關系為2a2~2e1則生成的氯氣

分子數與轉移電子數目之比為1:1:

[22題詳解】

根據質量守恒可知，X為PbsO,；氧氣具有氧化性，鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，則反應為氧氣和一氧

500℃

化鉛加熱氧化生成鉛丹，反應為6PbO+02=2Pb304o

三、實驗題(共15分)

I.Fe(OH)3膠體的制備和性質

在小燒杯中加入20mL蒸播水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至溶液呈紅褐色，停

止加熱，即制得Fe(0H)3膠體。

23.①請指出描述中錯誤的操作原文__,②寫出制備Fe(0H)3膠體的化學方程式.

24.乙同學將用氯化鐵溶液制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置lOmin后，再更換燒杯中的蒸儲水。該

操作稱為____,可用于分離膠體與溶液；

[半透膜

區(qū)千一Fe(OH)3膠體

良蒸饋水

25.取少量半透膜外最初的液體于試管中，置于暗處用一束強光從側面照射，(填“能"或'‘不能")觀察到丁達爾現象。

26.向置于U形玻璃管中的氫氧化鐵膠體中插入兩根電極，接通直流電源，發(fā)現負極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶

____電荷。

II.離子反應在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的應用：

27.工業(yè)上得到的粗鹽中往往含有SOt、Mg2+,要除去這兩種離子，需要加入試劑的化學式依次為NaOH、.、，然

后通過____(填操作名稱)后，再加入適量的鹽酸調節(jié)溶液呈中性，通過(填操作名稱)得到氯化鈉固體。

【答案】23.(1).用玻璃棒攪拌(2).FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(iai*)+3HCl

24.滲析25.不能

26.正27.(1).BaCl2(2).Na2CO3(3).過濾(4).蒸發(fā)結晶

[23題詳解】

制取Fe(OH)3紅褐色膠體應該向煮沸的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；Fe3++3H2C)9Fe(OH)3(膠體)+3H+；故描

述中錯誤的操作：用玻璃棒攪拌;

【24題詳解】

膠體粒子不能透過半透明，而溶液中粒子能透過半透明，制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置lOmin

后，再更換燒杯中的蒸鐳水，該操作稱為滲析，可用于分離膠體與溶液；

【25題詳解】

光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；半透膜外最初的液體為

溶液，不能產生丁達爾現象；

【26題詳解】

異種電荷相互吸引，負極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。

【27題詳解】

工業(yè)上得到的粗鹽中往往含有SO/、Mg2+,要除去這兩種離子，需要加入試劑的化學式依次為NaOH除去鎂離子、再加入過量

氯化釧除去硫酸根離子、再加入碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋼，然后通過過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸調節(jié)溶液呈中性，通

過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體。

四、元素或物質推斷題（共18分）

I.已知A、B、C、D四種可溶性物質，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、C/+中的某一種，陰離子可能分別是

NO］、SO）-、OH'CO歹中的某一種。

①若把4種物質分別溶解于盛有蒸儲水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

28.根據①②的事實推斷B、C的化學式分別為一、―。

29.寫出少量D溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式。

II.下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HC1（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H20

②KCIO3+6HC1（濃）=3C12T+KC1+3H2O

@KMnO4+HC1（濃）7KC1+MnCl2+Cl2T+”0（未配平）

根據以上三個反應，回答下列有關問題：

30.反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為__。

31.若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數目之比為__o

32.請將反應③配平：。

KMnO4+HC】（濃）=KC1+MnCl2+Cl2T+HQ

33.將離子方程式補充完成并配平：一

Ag++H3P。2+H20=AgI+H3PO4+

【答案】28.（1）.CuS04（2）.AgNO3

2+-

29.Ba+20H-+2HC0J=BaCO3I+C01+2H2O

30.5：131.6：5：6

32.2