河北省滄州市2022至2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)答案

滄州市高一年級(jí)2022—2023學(xué)年(下)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)?答案

1~14題，每小題3分，共42分。

1.答案A

命題透析本題以化學(xué)與生活為素材，考查SO2、二氧化硅、糖類和蛋白質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解能

力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥工業(yè)廢氣中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒氣體，需進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大

氣，A項(xiàng)正確；一定濃度的SC?可以作為食品添加劑，如葡萄酒中添加適量的SO2可防止葡萄酒被氧化，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si可制作太陽能電池板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有的糖如葡萄糖不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案D

命題透析本題以能量為素材，考查不同環(huán)境下的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查記憶能力，宏觀辨識(shí)與微觀探

析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥木炭燃燒，產(chǎn)生污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃油汽車會(huì)

產(chǎn)生污染，且能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能一熱能一機(jī)械能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；光伏發(fā)電無污染，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為

電能，D項(xiàng)正確。

3.答案A

命題透析本題以聯(lián)氮、甲苯等為素材，考查化學(xué)用語知識(shí)，意在考查記憶能力，宏觀辨識(shí)與微觀探新的

核心素養(yǎng)。

HH

思路點(diǎn)撥聯(lián)氨分子中兩個(gè)N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確的電子式是H.N.N?H'A項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案B

命題透析本題以阿伏加德羅常數(shù)為背景，考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析應(yīng)用知識(shí)

的能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥乙烯和CO摩爾質(zhì)量相等，但二者含碳原子數(shù)不同，故0.5mol乙烯和CO的混合氣體中碳原子

物質(zhì)的量介于0.5~1.0mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；“(O^COOH)=6.()g∕6()g?moL=0.1mol,1個(gè)乙酸分子中含

1個(gè)稷基，故含我基數(shù)為0?1NA,B項(xiàng)正確；SO2與O2合成SO,是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體結(jié)構(gòu)

1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故ImOISi。2晶體中含Si-O共價(jià)

鍵數(shù)為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案C

命題透析本題以氮?dú)馀c氮水為素材，考查氮的性質(zhì)和噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，意在考查歸納判斷能力，宏觀辨

識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定,A項(xiàng)錯(cuò)誤:氮水中含有NH3、H2O、NH3-H2O、

NH；、OH-和H+,只有3種含氮的粒子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，可以用水和氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，

C項(xiàng)正確；濃硫酸具有難揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，才會(huì)產(chǎn)生白煙，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案D

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)為背景，考查物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，意在考查分析與判斷能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的

核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥乙烯被KMno&氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與CU的取代反應(yīng)中，部分Cl轉(zhuǎn)化為

HCLB項(xiàng)錯(cuò)誤：說明淀粉沒有水解完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與品紅形成的物質(zhì)為無色，SC?逸出則顯示出

品紅的紅色，D項(xiàng)正確。

7.答案A

命題透析本題以碳中和為背景，考查影響反應(yīng)速率的因素知識(shí)，意在考查分析與理解的能力，變化觀念

與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變,

反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；移出生成物的瞬間，反應(yīng)物的濃度并沒改變，此時(shí)正反應(yīng)速率不變，隨后反應(yīng)

速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案C

命題透析本題以乙醇為背景，考查乙醇、乙烯的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解應(yīng)用能力，宏觀辨識(shí)與微觀探

析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥可燃物的燃燒均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B項(xiàng)正確；混有SC?

的乙烯用NaOH溶液洗氣后，乙烯中混有水蒸氣等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯含碳碳雙鍵，所有原子在同一平面內(nèi)，

D項(xiàng)正確。

9.答案A

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)裝置為素材，考查物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用，意在考查實(shí)驗(yàn)探究能力，科學(xué)探

究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氮?dú)夂蜌錃舛伎梢杂脻饬蛩岣稍铮b置甲可將氣體充分混合并這到干燥的目的，A項(xiàng)正確；灼

燒固體時(shí)，一般用卅期加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ne）與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣能溶于水，

應(yīng)將水換成飽和NaCI溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案A

命題透析本題以離子方程式為素材，考查化合物的性質(zhì)和離子方程式的正誤判斷，意在考查分析問題的

能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氯化鐵具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，A項(xiàng)正確；鎂與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂

與氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Cu+4H+2NO；Cu+2NO2↑+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na2O2+2H2O=-----=4Na+4OH^+O2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案D

命題透析本題認(rèn)蒼術(shù)為背景，考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查運(yùn)用知識(shí)的能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析

的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥蒼術(shù)素含酸鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)蒼術(shù)素分子含13個(gè)碳原子,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒼術(shù)素?zé)o羥基、竣基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ImOl碳碳雙鍵消耗ImOIH2,Imol碳碳

三鍵消耗2molH2,則Imol蒼術(shù)素最多能與8molH2反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

12.答案C

命題透析本題以熱化學(xué)方程式等為背景，考查反應(yīng)熱、原電池知識(shí)，意在考查分析與理解能力，變化觀

念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥放熱反應(yīng)，則Δ"=-283.2kJ?moL,A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中的△"數(shù)值

為完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值，故向密閉容器中通入ImOIN2(g)、3molH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于

92.4kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；從原理而言，該氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池，C項(xiàng)正確；比較放熱反應(yīng)的大小，

需要考慮負(fù)值，則放出熱量越多，△”越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.答案C

命題透析本題以單質(zhì)鋁的制備為背景，考查化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，意在考查理論應(yīng)用能力，變化觀念與平

衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥由圖可知，甲為H2θ(g)的濃度變化曲線，乙是C0(g)的濃度變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；13(XrC

l

時(shí)，V(H2O)=2mol?L7//s,v(Cθ)=V(H2O)/2=?mol?L''?s^',B項(xiàng)錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)，升溫

能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；若縮小容器容積，則氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案C

命題透析本題以《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》為背景，考查含氮化合物的轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查分析推理能力，

宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥該反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及VA族的N、VlA族的O和IVA族的C,A項(xiàng)正確；由圖可

知，H2O+O^=2OH,B項(xiàng)正確；O3+2KI+H2O=^=O2+I2+2KOH,故氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比不是1：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧產(chǎn)生機(jī)理與機(jī)動(dòng)車泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有關(guān)，D項(xiàng)正確。

+2+3+

15.答案（1）3：8（2分）Fe3O4+8H=^=Fe+2Fe+4H2O（2分）

2++3+

2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O（2分）

（2）Fe+2Fe3+=^=3Fe2+（2分）有臼色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（合

理即可，2分）

高溫

（3）2FeCU+Cl?2FeCl3（2分）Fe2O3+3C0^=2Fe+3CO2（2分）

命題透析本題以四氧化三鐵為素材，考查鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)

的分析與配平等，意在考查分析應(yīng)用能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

高溫

思路點(diǎn)撥⑴3Fe3O4+8A1^4A12O3+9Fe,氧化劑是Fe3O4,還原劑是Al,二者的物質(zhì)的量之

比為3：8；FeQ,與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2、FeCI3和水。溶液中加入雙氧水，會(huì)將Fe?+氧化成Fe",根

據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得方程式：ZFe?++H2O2+2H+^=2Fe3++2HzO。

（2）加入還原劑鐵，鐵離子會(huì)被還原為亞鐵離子，加入堿后，會(huì)生成白色的氫氧化亞鐵，很快被空氣中

氧氣氧化，轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵。

（3）溶液中的FeCI2被氯氣氧化成FeCl3。高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為

高溫

Fe,O3+3CO==2Fe+3CO,。

16.答案（1）c（2分）

（2）羥基（1分）酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重鋁酸鉀溶液（合理即可，2分）

（3）聚乙烯（2分）加成反應(yīng)（1分）

（4）CH3COOCH2CH3（2^?）2（2分）

（5）乙醇、乙酸、濃硫酸（2分，缺少濃硫酸扣1分）導(dǎo)管插入到飽和Na2CO3溶液中（1分）

命題透析本題以中學(xué)常見有機(jī)物為素材，考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，宏觀

辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥（I）A可能是淀粉或纖維素，若為纖維素，則難溶于水，不能被人體消化吸收，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；

工業(yè)生產(chǎn)可利用淀粉或纖維素生產(chǎn)葡萄糖、酒精，c項(xiàng)正確；葡萄糖生成乙醇不是水解反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2）乙醇能被酸性高鋸酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液等氧化為乙酸，被氧氣氧化成乙醛。

（3）由元素組成可知E為聚乙烯。F為漠乙烷，乙烯生成澳乙烷是加成反應(yīng)。

（4）H為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3。能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，則X為竣酸，除

去竣基，碳主鏈為3個(gè)碳原子，故有正丁酸、異丁酸兩種同分異構(gòu)體。

（5）C、G制備H是乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)，需濃硫酸做催化劑。為防止加熱過程中的可能倒吸，

導(dǎo)管不能插入液體中

△?

17.答案（1）2NH4C1+Ca（OH）9^=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

催化劑

4NH3+5O,—4NO,+6H,O（2分）該反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使伯絲仍保持紅熱（合理即

△

可，2分）

催化劑

（2）4NH3+6NO5N2+6H,O（2分）NO2（1分）

△

（3）2：3（2分）13.44（2分）

命題透析本題以“價(jià)-類”二維圖為素材，考查氨氣的制備、氨和硝酸的性質(zhì)及計(jì)算等，意在考查分析計(jì)

算能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥（1）實(shí)驗(yàn)室中常采用加熱氯化鏤與氫氧化鈣混合固體制備氨氣。氨氣與氧氣在伯絲的催化作

用下會(huì)反應(yīng)生成一氧化氮和水，由于該反應(yīng)放熱，所以伯絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)。

（2）二氧化氮或一氧化氮都能與氨氣在一定條件下反應(yīng)，生成氮?dú)夂退磻?yīng)方程式為

催化劑

4NH,+6NO5NO+6H2O。NO,為紅棕色氣體。

△

（3）銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故生成的氣體是NO2和No的混合物。57.6gCu為0.9mol,結(jié)合得失電子守恒可

得出NO2和NO分別是0.6mol和0?4mol,3NO2+H2O^=2HNO3+NO,通入水中剩余氣體的物質(zhì)

的量為0.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L。

18.答案（1）①1：3（2分）

②2.5（1分）NaHSo3濃度（1分）

③濃度（1分）其他條件不變，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（合理即可，1分）

@0.005（2分）

（2）①氣體體積、時(shí)間（2分）

②PH越大，Hz。？分解反應(yīng)速率越慢（合理即可，2分）

（3）電子（1分）正極（1分）C>2+4e-^=2θ2-（2分）

命題透析本題以化學(xué)反應(yīng)為背景，考查化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，意在考查綜合分析理解、判斷的能力，變

化觀念